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高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。
五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。
第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。
试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。
比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。
定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。
请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
全国化学竞赛初赛模拟试卷二（时间：小时满分：分）第一题（分）在体积为的锥形瓶内装有，同时收集满气体,再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况．当气球无变化时，锥形瓶中溶质为；．当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为；．当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为。
第二题（分）二硫化钛（）是一种金属性导体，具有层状结构，而且容易使金属锂夹入，所以在蓄电池中可作理想的电极材料。
若把作为一个电极，把金属锂作为另一个电极，用锂盐溶液作为电解质溶液组成原电池，则该蓄电池放电时：负极反应为；正极反应为；总反应方程式为。
第三题（分）的氧化性比强得多，实验室也可以用溶液和盐酸反应制取，反应方程式为：。
如果在·－溶液中用·－溶液酸化，然后滴入足量的溶液后微热，理论上最多可生成。
化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉－试纸。
但如果将试纸长时间放在产生的导管口，发现试纸变蓝后又变为无色。
写出先后发生的两个氧化还原方程式：第四题（分）由氯苯制－三硝基苯酚有两种途径：①先水解，再硝化；②先硝化，再水解。
你认为更合理的途径是；其主要理由为。
第五题（分）纳M材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（）即相同体积的纳M材料比一般材料的表面积大很多。
假定某种原子直径为，则可推算在边长的小立方体中，共有个原子，其表面有个原子，内部有个原子。
由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应（填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。
利用某些纳M 材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳M材料具有的作用。
第六题（分）假定某硝酸盐在热分解之后，产物为不含氮元素的固体物质和、（无其他气体）。
的熔点和沸点分别为－℃和℃。
．上述某种硝酸盐受热分解后，着产生和的物质的量之比为︰，则金属元素的价态在反应过程中（填“升高”，“降低”，“不变”）。
．该类硝酸盐受热分解后，产生和的物质的量之比的最小值为。
高中化学竞赛初赛模拟试卷〔1 2〕〔时间：3小时总分值：100分〕姓名：题号123456789总分值91089127191610H相对原子质量H eLi Be B C N O F N eNa Mg Al Si P S Cl A rK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br K rRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I X e[98 ]Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtRn [210[210[222Lu]]] Fr RaAc－[223[226Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa]]La系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu第一题〔9分〕光气学名“碳酰氯〞，化学式COCl2，是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反响，易发生水解、氨解和醇解。
〔1〕光气与足量乙醇反响所得产物的化学名称是【】；〔2〕光气与足量氨气反响的化学方程式【】；〔3〕足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反响所得产物的结构简式【】；〔4〕光气与苯胺分两步反响可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。
2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸〔H2SO4·SO3〕反响制备光气，写出化学方程式。
3．BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1molBTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气〞。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反响制备BTC。
BTC的反响活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟（胺等多种化合物反响，因此低毒性的BTC在化学反响中完全可〔1〕替代剧毒〔被禁用〕的光气合成相关的化工产品。
第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷二·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
第1题（13分）在星际气体中探测到了一种具有极高反应活性的双原子粒子X。
X能与红棕色气体A按1：1的比例反应可以得到多种物质。
计算化学表明，该反应首先由X与A结合，得到两种互为同分异构体的分子B1和B2，B1可以直接分解为C和D，D在空气中可被氧化为A；而B2不能直接分解，而是先经异构化得到B3，B3再分解成E和羟基自由基。
X在含氧的水中被氧化，得到等量的二氧化硫和F，F不含硫，是一种活性很高的一元酸。
X在不含氧的水中可电离出负离子G，G能催化脂类化合物中双键的顺反异构化。
1-1写出X、A、D、F、G的化学式。
1-2写出B1、B2、B3、C、E的结构示意图，仅需示出原子间的键连关系。
1-3解释G能催化脂类化合物中双键的顺反异构化的原因。
第2题（11分）某温度下，在甲醇和环己烷的混合溶液中，硫单质主要以S n(n = 6,7,8)的形式存在，且它们之间达到平衡。
此时，S6的浓度为1.1 × 10-4 mol·L-1，S7的浓度为2.9 × 10-4 mol·L-1，S8的浓度为3.7 × 10-3 mol·L-1。
2-1计算溶液中硫的总浓度(以mg·mL-1计)。
2-2计算反应8S7 = 7S8的平衡常数K。
2-3达到平衡时，若n固定，证明ln{[S n]/[S8]}与ln[S8]之间近似满足线性关系，其斜率只与n有关，并求出此斜率。
第3题（11分）MgAgSb晶体具有多种结构，γ-MgAgSb可以抵抗700多摄氏度的高温仍然保持晶型不变，这一特性引起了科学家们的广泛关注。
全国高中化学竞赛初赛模拟试卷二〔时间：3小时总分值：100分〕学校______________ 姓名______________ 分数____________第一题〔5分〕1．锰结核是太平洋深处一种海洋矿物，除含有锰元素外还含有〔至少填出二种元素〕等多种金属元素。
2．飘尘是污染大气有害物质之一，假如飘尘和空气中SO2接触，使部分SO2氧化成SO3，危害就更严峻了。
地球上每年排入大气中飘尘约1亿吨，引起飘尘污染主要缘由是。
3．25℃时，1mol纯水中含氢离子mol。
4．汽车散热器冷却水中常加人一些非电解质〔如乙二醇〕，其作用是和。
第二题〔9分〕1．向硫代硫酸钠溶液里滴加过氧化氢，可以发生假设干个平行反响，其中一个主要反响是把硫代硫酸钠转化为连三硫酸钠〔Na2S3O6〕。
试写出配平化学方程式。
2．碱性条件下，Fe(CN)63－可以将Cr2O3氧化，写出离子反响方程式。
3．硝酸氧化硫化磷〔Ⅲ〕，产物中有NO、SO2气体，写出反响方程式并配平。
4．SiCl4和SiF4都能水解，但两者水解不完全一样，前者能比后者产生更多H2SiO3，请分别写出它们水解化学方程式。
第三题〔8分〕有机物A〔右图〕主要用于制备菊酯类杀虫剂，新制备方法是以有机物B为原料，用间接电氧化法合成，详细方法如下：A：O COOHB：O CH3在电解槽阴极区注入10% H2SO4溶液，阳极区注入墨绿色Cr2(SO4)3－H2SO4混合液，电解；完毕后将电解液转入反响器中，并参与有机物B。
……1．系统命名法命名有机物A和B；2．写出电解时两极电极反响方程式；3．写出电解液氧化B 反响方程式和现象； 4．请补充完好上述制备方法。
第四题〔7分〕1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋光谱中是否存在金属－氯振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。
画出此配离子构造式并说明Werner 是如何说明其旋光性。
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷时刻：3小时总分值：100分一．（14分）1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E.Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr8636离子轰击Pb20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A。
写出合成新元素A的反映方程式：2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：3．（2分）把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为:1时，残留在溶液中的Cu2＋极小。
现在生成沉淀的化学式是4．（3分）某烃C10H X中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，那么该烃的二氯取代物的种数为5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的要紧成份，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反映。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反映的方程式6．（4分）写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤二．(10分)1．（2分）HCN为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反映式。
你以为酸性仍是碱性有利于水解反映的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地域金矿遭本地村民非法开采，造成水域污染。
从金矿中提取金的要紧化学进程是以NaCN溶液浸取金砂，然后以锌粉处置浸取液。
写出并配平该进程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN的方式是：往被疑心有HCN的溶液中加适量KOH、FeSO4及FeCl3。
写出反映式及实验现象。
4．（2分）含CN－的弱碱性污染水可用漂白粉处置，处置后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒进程的化学反映式。
三．（9分）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。
1．（2分）氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，是（等性、不等性）杂化。
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(2)第一题、现有a A 、b B 、c C 、d D 、e E 五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a ＋b ＝c ，a ＋c ＝d ，c ＋d ＝e ，B 、D 、E 都有多种同素异形体。
B 的化合物种类与A 的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。
根据以上信息回答下列有关问题：（1）请比较B 2A 4、C 2A 4、E 2A 4三种化合物的沸点由高到低的顺序 。
（2）从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式 ； （3）从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称。
、 、 。
（4）有人设想某种分子式为C 4N 4O 8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同）是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式。
第二题、1。
以聚氯乙烯（A ）为代表的含氯塑料，当用它们制成的电线及电缆包皮、管材、板材、人造革、雨布等物着火时，可因受热分解产生重量多达50%的HCl 气体，余下的不饱和碳链，即重排成单环或多环芳烃，导致燃烧时生成大量黑烟。
反应过程如下图所示（不反应的基团可用R ，R ’表示）：A −−→−-HClB −−→−-HCl 2C −−→−闭环D −−→−-2H E −−−→−--'Ｒ， R 苯（）A B C D E②聚氯乙烯最多可释放出多少质量的HCl 。
2．聚氨酯类树脂是一种可以根据原料配比的不同，制成软或硬质泡沫塑料。
软质制品，可用于做床垫、座垫、地毯垫等；硬质制品则用于制做隔热、隔音、绝缘材料，包装等的填充材料等。
它们通火燃烧后，生成的黑烟中会混杂有黄色的碳化二亚胺，进一步分解则产生剧毒的HCN 。
反应过程如下图所示（不反应的基团可用R ，R ’表示）：聚氨酯F （RXR ’，X 是其中一个官能团）−−−−−−−−→−--） 脱醇（‘R HO K 210500异腈酸酯G −−−−→−2CO 分子间消去碳化二亚胺H −−−→−-K 13001100HCN ＋乙腈（CH 3CN ）＋丙烯腈I ＋苄腈J 写出有机物F 、G 、H 、I 、J 的结构简式。
高中化学竞赛初赛模拟试卷(14(时间:3小时满分:100分第一题(7分1.为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢,下列洗涤液最合适的是A.铬酸洗液B.草酸和盐酸溶液C.粗盐酸D稀硝酸2.核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中,不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值(信号也不同,根据峰值(信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH=CH2B CH3CH2COOHC CH3CH=CHClD CH3COOCH33.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的(10-9g化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后测定其质荷比。
设H+的质荷比为β,某有机物样品的质荷比如右图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关,则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4.2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就,名列榜首的是纳米电子学,其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等,发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1~100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5.设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池,固体氧化铝——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断不正确的是A 有O2放电的a极为电池的负极B b极对应的电极反应式为:C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2OC 该电池的总反应方程式为:C5H12+8O2=5CO2+6H2OD 汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全,产生炭粒堵塞电极的气体通道,从而使输电效能减弱第二题(2分两人分析某试样,称取4.5g(称准到0.1g,接着按常量滴定(可达四位有效数字。
第28届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟题22-1某配离子的结构为NCoBr ClN O O -（ 代表α -氨基乙酸根）(1)画出该配离子的另外几个八面体构型的异构体。
（5分）2-2 EDTA 是一种重要的配位试剂。
在分析化学及药物制剂等领域有重要应用。
(1)写出EDTA 的化学名称。
（1分）(2)通常把EDTA 制成二钠盐作为测定金属离子的分析试剂，写出其二钠盐的通用化学式，说明为什么要制成二钠盐？写出用EDTA 二钠盐标准溶液测Cu 2＋含量的离子方程式。
（2分）(3)EDTA 与Ca 2＋形成稳定的螯合钙是一种重要的人体补钙试剂及重金属解毒剂。
画出此螯合钙的结构。
（2分）(4)用静脉注射螯合钙针剂可以解除Pb 2＋等重金属离子对人体的毒害。
试结合反应方程式分析其解毒原理，并回答能否注射EDTA 二钠盐作为人体重金属离子的解毒剂。
（2分）2-3 在CuSO 4溶液的碱性溶液中加入缩二脲HN(CONH 2)2会得到特征的紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，具有对称中心和不通过Cu 2+的二重旋转轴，无金属—金属键，请画出该阴离子的结构（2分）2-4硼酸是一种很弱的无机酸。
结构式如右。
(1)请给出化学方程式以说明硼酸呈酸性的原因。
(2)在硼酸中加入甘油后硼酸的酸性会增强，请给出原因，可用文字或者方程式。
（提示：硼和氧的亲和力很强）(4)20世纪50年代，人们利用甲基硼酸酯和氢化钠的反应，得到了大量制备某种重要还原剂的反应。
这个反应同时还得到一种醇的钠盐。
请写出这个方程式。
(5)这种还原剂又可以用于制备硼的最简单的氢化物（注意，是能够实际存在的）：将其与三氟化硼反应，得到硼的氢化物；产物中还有一种离子化合物，他的阴离子构型与第3小题中的还原剂阴离子一致。
①请写出该氢化物的分子式。
②写出这个反应方程式。
③这种氢化物又可用如下的方式制取：使用氧化硼与铝单质，氢气，在AlCl3的催化下得到。
产物中还又一种氧化物，它是多种矿物的主要成分。
全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）第i题（3分）将金属钠投入足量的无水乙醇中，然后往反应后的溶液中通入H2S气体。
将生成的无机物C 在乙醇中与单质硫反应（此时单质硫的物质的量多出C一倍），可生成等物质的量的D和H2S。
第ii题（7分）氟化氢与水相似，具有介电常数大的特点，因此它是一种比较理想的溶剂。
在氟化氢液体中存在两种线形离子，其中阴离子A（39），还可以进一步的溶剂化得到阴离子B（59），B的式量约为A的1.5倍。
1．氟化氢请写出氟化氢自偶电离的电离方程式【】2．SbF5易溶于无水氟化氢中，得到一种导电性高的溶液，拉曼光谱测定证明溶液中存在一种正八面体的阴离子C。
但在浓度为20%时，19F－NMR谱发现了另外一种阴离子D的波峰，相对应的面积比为1︰8︰2，分别代表了三种处于不同化学环境的F原子的个数比。
已知D中Sb 的质量分数约为53.8%，请写出SbF5易溶于氟化氢溶剂形成溶液的溶质的化学式；画出D的化第iii题（5分）一些硼酸盐晶体具有优良的非线性光学材料。
各国的学者们开始密集研究各种硼酸盐晶体的结晶学结构，生长条件和对应的光学性能。
Bi的一种硼酸盐称为BIBO，其晶体是德国学者最近研究发现的又一性能优良的硼酸盐类型非线性光学材料。
（右图：各亚结构单元在ab结晶学平面上的排列顺序示意图）黑色小球代表Bi3＋，三角形代表BO3亚结构单元，四面体代表BO4亚结构单元。
三角形和四面体的顶点分别代表与B原子键合的氧原子。
请写出BIBO的化学式【】。
第iv题（9分）PCl3是制备很多含磷无机物的中间体，也是制备有机磷的重要原料。
PCl3具有较强毒性，空气中含大于0.4mg·m－3就能使人中毒，人在PCl3含量为600ppm的环境中数分钟即可死亡，而且它还损伤皮肤。
1．三氯化磷对湿度很敏感，在潮湿的空气中有烟雾，迅速水解，请写出相应化学方程式；已知产物中的含氧酸为二元酸，画出结构式；并写出该含氧酸与过量NaOH溶液反应生成正盐3【】结构，磷原子以【】杂化轨道成键。
化学竞赛初赛模拟题2相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55第I 卷（选择题共70分）一. 选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO 2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为 ( )A 、立即接上收集容器，用向上排空气法收集B 、待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C 、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D 、立即用排水法收集2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A 、再通入少量氯气，c(H ＋)/c(ClO －)减小 ( )B 、加入少量水，溶液中所有离子浓度都减小C 、加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动D 、加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)3、向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为（ ）A 、B 、C 、D 、 4、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）A 、9.02gB 、8.51gC 、8.26gD 、7.04g5、下列叙述正确的是 ( )A 、常温时，某溶液中由水电离出来的c(H +)和c(OH －)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K +、Na +、AlO 2－、SO 42－B 、常温时，0.1mol/LHA 溶液的pH ＞1，0.1mol/LBOH 溶液中c(OH －)/c(H +)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：C(B ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)＞c(A －)C 、过量SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO 2＋2NO 3－＋3Ba 2＋＋2H 2O == 3BaSO 4↓＋2NO↑＋4H ＋D 、 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a 和V b ，则V a ＞10V b 0 V(NaOH) (mL)沉淀质量 (g)白色沉淀a b c d6、下列叙述中正确的是（ ）A ．体积相同、浓度均为0．1mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，则m<nB ．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a ，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需甲、乙两酸的体积V （乙）>10V （甲）C ．25℃，pH=9的NaOH 溶液和NaAc 溶液中，由水电离出的c （H +）均为10-5mol·L-1D ．c （Na +）+c （H +）=c （OH -）+c （HCO 3-）+c （CO 32-）该式满足NaHCO 3溶液中的离子浓度关系。
7、联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH 4Cl 溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 3的NH 4Cl.NaCl 和NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 （ ）8、CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2++4I －=2CuI↓+I 2而得到。
现用铜 片、石墨作电极，电解KI 溶液制取CuI 。
为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。
电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。
下列说法正确的是（ ）①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I ――4e －=2CuI↓+I 2 碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH ――4e ―=2H 2O+O 2↑O 2将I －氧化为I 2，碘遇淀粉变蓝A ．只有②④⑤⑦B ．只有①④⑥⑦C ．只有②③⑤⑧D ．只有①③⑥⑧9、下列叙述中正确的是 （ ）A ．因为NH 3·H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3B ．向Fel 2溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振汤、静置，下层液体为紫色C ．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D ．将SO 2气体通入溴水，欲检验是否有SO24生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液10、常温下，向一定浓度的氨水中逐渐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确的是通入气体 温度控制 A 、 B 、 C 、 D 、 CO 2 CO 2 NH 3 NH 3 30～40 ℃0～10 ℃ 30～40 ℃ 0～10 ℃（）A．当pH<7时，c(NH4)+>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)B．当pH=7时，c(NH4)+>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)C．当pH>7时，c(NH4)+>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－) > c(NH4)+ >c(H+)>c(OH－)11、对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有( )A．4种B．5种C．6种D．7种12、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: （）表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物13、有A、B、C、D共4瓶不同物质的溶液，他们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成白色沉淀，“↑”表示生成无色气体，“＿”表示观察不到明显变化。
A B C DA ＿↓↑＿B ↓＿↓↓C ↑↓＿↓D ＿↓↓＿A、B、C、D依次为( )A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3D. HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl214、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。
硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。
硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。
试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数比为（）A.1：2B.1：3C.2：5D.2：715、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（）A．③①②④B．③②①④C．①④③②D．④②①③16、等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为a mol.L- 1硫酸的浓度为b mol.L- 1。
若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），则a :b的值是( )A．1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:417、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为( )A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol18、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系19、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为( )A、5%B、8.7%C、17.4%D、无法计算20、在20℃，3.2g某有机物在足量氧气中点燃爆炸后，产物经足量过氧化钠固体吸收后，固体质量增加3.2g。
此有机物可能是（）A．甲烷B．乙醛C．乙二醇D．乙醇二.选择题（每小题3分，每小题有一个或两个选项。
错选或漏选，该小题就为0分。
）21、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。
则下列判断正确的是（）A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多22、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷D．一定有乙炔23、有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（）A．pH；②>③>④>①B．c（CH3COO-）：②>④>③>①C．c（H+）：①>③>②>④D．c（CH3COOH）：①>④>③>②24、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（）A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C、平衡时甲中A的体积分数为0.4D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：525、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。
