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）） ）卜列说法不正确的）（双选）则A 、B 两元索NaOH NH4CINH4C I必修二专题一课时5离子键一、 离子键：阴阳离子间静电作用 二、 离子化合物：含离子键的化合物注意：离了化合物中一定存在离了键，离了键只能存在于离子化合物中。
4练卜-列哪些物质中存在离子键？ Na 2O MgCl 2 H 2SO 4 HC1 Na 2O 2 三、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的 的式子，叫电子式。
（1）写出下列原子的电子式： C S Ne Na（2）写出下列离子的电子式: Na 2O NaOH Na 2O2MgC*【练习】一、选择题1. 下列说法中正确的是 （ A. 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D. 离子化合物中一定含有离子键 2. 下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可以组成AB?型离子化合物的是 （ A. 6 和 8 B. 19 和 16 C. 12 和 17 D. 10 和 83. 卜.列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ A,可溶于水 B.水溶液能导屯 C.熔融状态能导电 D.具有较高的熔点4. X 元素的一个原子失去两个电子转移到Y 元索的两个原子中，形成离子化合物乙 是 （ ）（双选） A. Z 一定溶于水 B. Z 可以表示为X2Y C. Z 可以表示为XY? D. Z 含有离了键5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ A. Na?。
的电子式：Na ；［：§：］。
B.质量数为37的氯原子：；；C1C. BF 的电了式：［:Br ：］'lD. C 「的结构示意图：6.A、B.二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A*、核外电子数之和为20,处的周期为（）（双选）A.同在第2周期B.第2周期和第3周期C.同在第3周期D.第3周期和第2周期7.某离子化合物中，阳离了和阴离了的电子层结构与翅原了电了层结构相同，则此离了化合物化学式为（）（双选）A. MgCl2B. NaFC. MgOD. K2S8.氢化钠（NaH）是一种白色离子化合物，其中铀元素为+1价，NaH与水反应生成H2。
第三节化学键知识梳理一、离子键1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的相互作用叫作离子键。
2.离子键的实质：阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥。
3.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子与活泼非金属形成的阴离子。
4.离子化合物：由阳、阴离子构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
5.表示方法：电子式是在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子或离子最外层电子的式子。
（1）离子化合物的电子式：（2）离子键的形成过程：K2S：MgF2：二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.形成条件（1）同种或不同种非金属元素原子结合。
（2）部分金属元素原子与非金属元素原子结合，如AlCl3、FeCl3。
3.共价键的存在：离子化合物中可以存在共价键，可以是极性共价键也可以是非极性共价键。
4.共价化合物：像HCl这样原子间通过共用电子对形成分子的化合物。
共价化合物中只存在共价键，一定不存在离子键。
5.共价键的种类（1）配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
（2）非极性键：共用电子对在成键原子中间。
（3）极性键：共用电子对偏向于成键原子其中一方。
6.表示方法（1）共价化合物的电子式：电子式结构式H2：H∶H H—HHF：H∶F H—F−H∶H（2）共价键的形成过程：H2：H·+·H−→三、化学键1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.分类⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧金属键非极性键极性键配位键共价键离子键四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。
又称范德华力。
范德华力比化学键（如离子键、共价键）弱得多，但不属于化学键。
2.分子间作用力和化学键的区别：分子间的作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键影响物质的化学性质；分子间的作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间；分子间的作用力的范围很小(一般是300—500 pm)，即分子充分接近时才有分子间的作用力。
离子键福建师范大学化学与化工学院2013级化学专业刘美蓉指导老师：许利闽一、教学设计思路分析1、教学内容所用教材出版单位;江苏教育出版社所属模块：普通高中标准实验教科书《必修2》所属章节：专题1 第二单元离子键年级：高一教学时间：45分钟2、教材分析本节离子键的内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后，在原子结构基础上对分子结构的学习，帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的，了解物质中微粒之间存在的作用，认识化学键和离子键。
教材在介绍了化学键相关知识的基础上，从学生熟悉的氯化钠入手，帮助学生认识活泼金属元素和活泼非金属元素之间能形成典型的离子键，了解元素原子的结合方式。
学习应用电子式来表示离子键的形成，表示离子化合物。
3、学情分析学生已经学过原子得到或失去电子形成离子，离子形成物质；知道钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠；了解物质是由原子、离子和分子构成的。
Ⅰ A族和Ⅱ A族的原子容易失去电子形成阳离子，Ⅵ A族Ⅶ A族的原子容易得到电子形成阴离子；本节内容是建立在第一单元的元素周期表和元素周期律以及原子结构的基础上的关于物质结构的进一步认识。
同时也为学习后面的化学反应与能量以及有机物知识做铺垫。
另外，本节教材涉及的内容比较抽象，理论知识逻辑严谨，概念多，系统性强，在学习离子键之前介绍了化学键，之后又将展开对共价键的学习。
高一学生抽象思维能力弱于形象思维，这部分知识对他们来说有一定难度，所以，本节课的教学应该从生动直观的现象到抽象思维，再到实践应用，所以可以从学生已熟悉的氯化钠入手，展开本课时的学习。
4、设计思路二、教学设计方案1、教学目标课程标准要求：(1)认识化学键的含义(2)知道离子键和共价键的形成(3)能够正确判断离子化合物知识与技能（1）认识化学键，理解离子键概念，能准确判断离子化合物。
（2）了解离子键的形成过程，学会用电子式表示离子键和离子化合物。
过程与方法（1）以氯化钠为例，通过图片、多媒体动画等认识离子键形成过程，提高分析思考能力。
