酸碱盐选择100题

九上科学酸碱盐简答题精选1．烧杯中装有含硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，小明对它进行了如下实验，将200克10%的氢氧化钠溶液分5次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8（1）当加入200克10%的氢氧化钠溶液充分反应后，这时烧杯中混合溶液的溶质是_______。

（2）原混合溶液中硫酸铜的质量为_________克。

（3）根据以上数据，计算原混合溶液中硫酸的质量分数？2．科学实践活动中，某学习小组对中和反应做了如图所示的探究：（1）取甲反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5％的Na2CO3溶液，如图乙。

溶液pH的变化趋势如图丙所示。

bc段溶液的pH保持不变的原因是___________。

（2）根据上述实验过程及图像分析，甲装置中反应结束后，溶液的颜色呈___________。

（3）在图丁中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图（先写出计算过程，再作图）。

3. 某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：同学甲乙丙烧杯+稀H2SO4200g 150g 150g加入铁的样品9g 9g 14g反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）________同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应．（2）计算样品中铁的质量分数．（3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数．（烧杯质量为25.4g）4．科学实验课上，小柯同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯想继续研究废液的成分，于是取过滤后的废液100g，慢慢滴入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。

酸碱盐100道闯关题1．自来水生产中，常通入适量氯气进行消毒杀菌．氯气与水反应，产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为辨别真伪，可选用的化学试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．氢氧化钠溶液C ．硝酸银溶液D ．氯化钡溶液2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（ ）A ．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B ．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C ．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D 盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）A ． FeB ．CaCO 3C ．NaOHD ．CuSO 44. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ ）A ．4CuSO B. CaO C. 4ZnSO D.2)(OH Cu5．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（ ）A ．具有吸水性B ．能跟金属反应C ．能跟碱反应D ．能跟金属氧化物反应6．下列各组中的两种物质分别跟稀硫酸反应，能生成相同的盐的是（ ）A ．Fe 和FeCl 3B ．NaOH 和Ba(OH)3C ．Ca(OH)2 和CaCl 2 D.Fe(OH)3和Fe 2O 37 . 三份质量相同、溶质质量分数为10%的硫酸中，分别投入足量的锌、铁、镁三种金属，反应完毕，所得溶液的溶质质量分数（ ）A ．镁大B ．铁大C ．锌大D ．一样大8. 质量相同的Na 、Mg 、Al 分别跟足量稀盐酸反应，产生氢气由多到少的正确顺序是（ ）A ．Na 、Mg 、AlB ．Mg 、Al 、NaC ．Al 、Na 、MgD ．Al 、Mg 、Na9．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（ ）A ．2OH ）（Cu B. MgO C. CuO D. 2BaCl 10．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（ ） A ．21FeC B. 21ZnCC. 31FeCD. 21MgC11.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分蒸发),则两瓶溶液的( )A.质量都变小了B.溶质的质量分数都变小了C.体积都变小了D.溶质的质量分数都变大了12.检验某溶液中是否含-Cl ,要用到的试剂是( )A.硝酸银溶液B. 硝酸银溶液和稀硝酸C. 氯化钡溶液D. 氯化钡溶液和稀硝酸13.下列变化中属于化学变化的是( )A.浓盐酸挥发B. 浓硫酸吸水C. 浓硫酸脱水D. 浓硫酸稀释14.下列有关实验现象的描述或对实验操作的叙述正确的是( )A.测某溶液的pH 时,用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH 试纸上,跟标准比色卡对照.B.为了使试管受热均匀,先用酒精灯内焰预热再用外焰加热C.镁在空气中燃烧,产生了氧化镁D.将浓硫酸慢慢注入了盛有水的量筒中进行稀释15.检验未知物质是否含-24SO ,你认为合理的方法是( )A.先加2BaCl溶液,再加稀硝酸 B.先加稀硝酸,再加2BaCl 溶液 C.加入2BaCl 与盐酸的混合溶液 D.加入23)(NO Ba 溶液 16、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）A 、红色B 、紫色C 、蓝色D 、无色17、海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。

初中化学酸碱盐试题1. 某盐的化学名称是氯化钠，它的化学式是NaCl。

请判断以下命题的正确性，并简要解释你的答案。

a) NaCl属于酸性盐。

b) NaCl可以与水反应生成酸性溶液。

c) NaCl可以与银离子反应生成沉淀。

解析:a) 不正确。

NaCl是氯化钠，它的酸性性质很弱。

b) 不正确。

NaCl可以与水反应生成中性溶液，因为NaCl是强酸和强碱的中性盐。

c) 正确。

NaCl可以与银离子（Ag+）反应生成白色沉淀（AgCl）。

2. 硝酸铜（Cu(NO3)2）和氢氧化钠（NaOH）反应会产生什么物质以及化学方程式是什么？解析:硝酸铜和氢氧化钠反应会产生铜氢氧化物（Cu(OH)2）和硝酸钠（NaNO3）。

化学方程式为：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3。

3. 柠檬汁的pH值大约是多少？它是酸性、碱性还是中性物质？柠檬汁的pH值约为2-3，属于酸性物质。

4. 硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会产生什么物质以及化学方程式是什么？解析:硫酸和氢氧化钠反应会产生硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）和盐酸（HCl）反应会产生什么物质以及化学方程式是什么？解析:碳酸氢钠和盐酸反应会产生二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氯化钠（NaCl）。

化学方程式为：NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl。

6. 胃酸是由什么成分组成的？胃酸的主要成分是什么？解析:胃酸是由盐酸（HCl）和其他酸性物质组成的。

胃酸的主要成分是盐酸。

7. 什么是酸碱指示剂？举例说明一种酸碱指示剂的名称和它的酸碱颜色变化。

酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而改变颜色的化学物质。

其中一种常见的酸碱指示剂是酚酞。

它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色。

8. 硝酸银试剂可以用来检测什么物质的存在？它会产生什么样的反应？解析:硝酸银试剂可以用来检测氯离子（Cl-）的存在。

【化学】酸和碱练习题(含答案)经典一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。

左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。

3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑＝322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑＝3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。

故选：C。

2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳【答案】D【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。

故选D。

初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。

（）2) pH值越小，溶液越碱性。

（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。

柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。

2. 1) ×。

pH值越大，溶液越碱性。

2) √。

3. A。

氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。

初中科学竞赛经典测试《酸碱盐》一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是（）A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O132、已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。

在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。

依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（）A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa3、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，产生高价铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

在维生素C解毒的反应中（）A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将F e3+还原为Fe2+4、人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（）A、反应①中的H2被氧化B、反应②中钛元素的化合价升高C、反应③是复分解反应D、反应②Cl2中的“Cl”失去电子5、我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O通电NaC1O3+3H2↑②氢气及氯气合成氯化氢③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大为（）A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%6、ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。

酸碱盐综合测试题A 氧化铜与稀盐酸B 铜与稀硫酸C 氢氧化铜与稀硫酸D 碳酸钠溶液跟盐酸二、填空题39、将锌片放在硫酸铜溶液里，那么锌片的外表会覆盖一层红色的铜，反响的化学方程式________，而将一铜丝放在硫酸锌溶液里，没有反响发生，可见，在金属活动性顺序里，只有________面的金属，才能把排在_______面的金属从它们的________溶液里转换出来。

40．选择C 、H 、O 、Na 四种元素中的一种或者几种，组成符合题意的化学符号〔各写一个〕：⑴酸 ⑵金属氧化物 ⑶带一个单位负电荷的阴离子 －41．如以下图所示：是某同学设计的制取纯洁、枯燥的CO 2气体的装置：答复以下问题：(1)指出图中标明仪器的名称①是 ②是 。

(2)指出图中装置的错误 。

(3)B 中NaHCO 3溶液的作用是除掉CO 2中混有少量HCl 气体，C 中浓H 2SO 4的作用是 ；B 中的NaHCO 3溶液不能换成石灰水，理由是 。

42．根据现象写出相应分子式：A B C D43、推断题：有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。

为了鉴定其成分，实验如下：〔1〕将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。

〔2〕向所得沉淀中参加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。

〔3〕向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，参加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。

44、一样质量和一样质量分数的盐酸和氢氧化钠混合后，滴入石蕊，溶液颜色为 ；一定量的盐酸和氢氧化钠恰好完全反响，现将氢氧化钠换成等质量的氢氧化钾，那么反响后的溶液呈 性。

三、计算题45、某样品为Cu 和CuO 的混合物，为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进展实验，测得的数据如下表：学 生 甲 乙 丙 丁黑色粉末 蓝色 溶液 蓝色沉淀C 和白色沉淀D +A +B +足量稀蓝色滤液 白色固体D物 质 质 量所取固体样品的质量〔g 〕30 25 20 20 参加硫酸溶液的质量〔g 〕100 100 100 120 反响后剩余固体的质量〔g 〕22 17 12 12分析实验数据，答复以下问题：⑴写出氧化铜与硫酸反响的化学方程式 ⑵求混合物中氧化铜的质量分数。

酸碱盐综合检测题时间：90分钟满分：100 姓名：总分：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（16×3=48分）1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）。

A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打3．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液4．下列与生活相关的说法中错误的是（）。

A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用C．碳酸钙可以用作补钙剂D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一5．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液6．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO37．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）。

A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液8．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）。

A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发9．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO310．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）。

初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题（温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原则，使用时可根据实际需要选择合适的题目进行训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ 16173689420）1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。

现有一块50.00g 黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu 的质量分数。

有关数据如下图。

求：（1）黄铜中Cu 的质量分数。

（2）样品完全反应产生的H 2的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。

解析：（1）黄铜中Cu 的质量分数=33.75g/50.00g ×100%=67.5%（2）设样品恰好完全反应生成的H 2的质量为x ，消耗HCl 的质量为y 。

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑65 73 2 50.00g-33.75g=16.25g y x解得： x =0.5 g ；y =18.25g（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g HCl%=18.25g/182.5g ×100%=10%答案：（1）黄铜中铜的质量分数是67.5% ；（2）样品完全反应产生的H 2的质量是0.5g ；（3）稀盐酸的溶质质量分数是10% 。

2、取一定量含有杂质的某金属R 的样品，投入到73g 质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。

计算：（1）样品中含金属R的质量？（2）所得溶液中溶质的质量分数？解析：73g质量分数为20％的盐酸中HCl的质量＝73×20%＝14.6g其中含Cl=14.6×35.5/（35.5+1）＝14.2g含H＝14.6-14.2＝0.4g设样品中金属R的质量为m依题意有 14.2/（14.2+m）＝74.7%解得：m＝4.8g所得溶液中溶质的质量分数=（4.8+14.2）/（4.8+73-0.4）×100%=24.5%3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。

三年级酸碱盐练习题一、选择题1. 酸性物质具有的性质是：A. 可溶于水，产生氢气B. 能够腐蚀金属C. 可溶于水，产生氢气和氧气D. 具有苦味和滑涩感2. 下列物质中属于碱的是：A. 醋B. 牙膏C. 柠檬汁D. 蜂蜜3. 下列物质中属于中性物质的是：A. 尿酸B. 石灰水C. 食盐D. 红茶4. 酸碱性溶液的pH值越小，表示溶液越：A. 常温常压下，不存在酸碱性溶液B. 碱性C. 酸性D. 中性5. 下列物质中最容易溶解在水中的是：A. 铁B. 石灰C. 食盐D. 石蜡二、填空题1. 酸性物质与碱性物质反应生成的产物是______________。

2. 酸性物质的气味一般是______________。

3. 蜂蜜的味道属于______________。

4. 酸性溶液的颜色在酚酞指示剂下会变成______________。

5. 菠菜的颜色在紫菜汁指示剂下会变成______________。

三、简答题1. 请解释一下酸碱中和反应的概念和过程。

2. 请举例说明一个日常生活中的酸和碱。

3. pH值的意义是什么？如何判断溶液的酸碱性？4. 请简述酸性物质和碱性物质的性质和特点。

5. 为什么酸性物质可以腐蚀金属？请说明原因。

四、应用题1. 小明在实验室里进行一次酸碱实验，请你帮他设计一个实验步骤。

2. 小华想要判断一下家里的饮水是酸性还是碱性，他使用了红茶和柠檬汁进行了测试，请你根据他的实验结果帮他判断家里的饮水的酸碱性。

3. 小李在做糖醋鱼的时候需要用到食醋，但他没有醋了，他还能找到哪些物质可以代替食醋？4. 如果一个生鸡蛋被放入浓酸中会发生什么？请说明原因。

5. 小王去参加科学实验大赛，他打算做一个关于酸碱中和的实验，请你给他提供一个创新的实验想法，并简要说明实验步骤。

注意：本文所提供的题目及题型仅为示例，实际的三年级酸碱盐练习题内容可根据需要进行适当调整。

以上内容仅供参考，如有需要可进行删减或补充。

化学酸碱试题一、选择题（每题5分，共20题）1. 酸碱中性溶液的pH值为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 取决于溶液的浓度2. 酸溶液具有以下特性之一是：A. 呈酸性气味B. 有金属外观C. 可以传导电流D. 有红色指示剂3. 没有碱性的物质是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Na2CO34. 酸性氧化物的例子是：B. Na2OC. CaOD. MgO5. 下列哪种物质是酸性物质：A. 氯化钠B. 硫酸铁C. 氢氧化钙D. 苯酚6. 含氢氧根（OH-）离子的化合物是：A. 碳酸氢钠B. 硝酸铵C. 磷酸钾D. 二氧化硫7. 在下列反应中，哪种物质是酸性物质：A. 氧化钙B. 碳酸钙C. 氯化钠8. 强酸与强碱反应生成的盐是：A. 碳酸盐B. 氯化物C. 硫酸盐D. 溴酸盐9. 酸性氧化物与水反应生成的物质是：A. 碱性溶液B. 盐C. 碱性氧化物D. 氧10. 下列哪种物质是碱性物质：A. 碳酸氢钠B. 硝酸铵C. 磷酸钾D. 氯化钠11. 下列哪种溶液是酸性溶液：A. 氯化钠溶液B. 碳酸氢钠溶液C. 氢氧化钙溶液D. 酒精溶液12. 葡萄酒的pH值一般在：A. 2-4B. 5-7C. 8-10D. 11-1413. 硫酸与氢氧化钠的反应方程式是：A. H2SO4 + NaOH → H2O + Na2SO4B. H2SO4 + NaOH → H2SO3 + Na2OC. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4D. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO314. 酸性溶液的导电性是由于：A. 溶液中存在带电离子B. 溶液有酸性气味C. 溶液中有酸性指示剂D. 溶液具有金属外观15. 以下哪种物质是氧化剂：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. KMnO416. 酸性溶液中pH值较低主要是由于：A. 溶液浓度高B. 溶液中有酸性物质C. 溶液中有碱性物质D. 溶液中带电离子较多17. 下列物质中哪种不属于酸性物质：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO318. 硫酸具有以下特性之一是：A. 有碱性气味B. 有酸性气味C. 可以导电D. 无明显特性19. 氧化还原反应中，氧化剂的特点是：A. 可以氧化其他物质B. 可以减少其他物质C. 可以中和酸性物质D. 可以溶解在水中20. 酸碱反应中，产生的盐是由以下物质反应而来的：A. 酸和酸B. 酸和碱C. 碱和碱D. 盐和盐二、综合题（每题共10分，共4题）21. 将4g的NaOH溶解在200mL的水中，求这个溶液的浓度（单位：mol/L）。

初三科学(上)《酸碱盐》选择题专题测试十班级姓名得分注意：共50个选择题，每题2分，共100分1．一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A．氯化钾B．硝酸C．硫酸钡D．氢氧化钠2．把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物可能是（）A．Zn和Cu B．Zn和Ag C．Cu和Ag D．Ag3．一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.14；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋7.6～8.0．则下列说法不正确的是（）A．胃酸过多的人应少食苹果B．番茄汁属酸性食品C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D．苹果汁酸性比牛奶强4．下列物质长时间露置于空气中，质量减轻的是（）A．石灰水B．浓盐酸C．浓硫酸D．固体氢氧化钠5．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（）A．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑B．2KNO3＋MgCl2=Mg(NO3)2＋2KClC．Hg(NO3)2＋Cu=Cu(NO3)2＋Hg D．4Fe＋3O 22Fe2O36．下列物质中，易溶于水的是（）A．NaCl B．BaSO4C．Cu(OH)2D．AgCl7．分别将下列各组物质同时加到水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HClC．FeCl3、KOH、NaCl D．Na2SO4、HCl、KNO38．下列实验结论错误的是（）A．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液B．某固体加入稀硫酸，产生了无色气体，证明该固体可能是活泼金属C．某溶液滴加氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中可能有Ag＋D．将适量氯化钙溶液加入到在空气中部分变质的烧碱溶液中，可得到纯净的烧碱溶液9．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀氨水或肥皂水D．食用醋10．下列物质敞口放在空气中，变质的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．粗盐11．在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（）A．Fe(NO3)3 B．Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 C．只有Zn(NO3)2 D．只有Fe(NO3)212．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸铜以及硫酸．欲除去Cu2+并降低污水的酸性，分别加入下列物质能达到目的的有（）①盐酸②生石灰③熟石灰④氯化钡⑤氢氧化铁A．②③B．①②③C．①②⑤D．③④⑤13．下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是（）A．NaOH、Na2CO3、HCl B．Ca(OH)2、MgSO4、（NH4）2SO4C．KNO3、NaCl、NaOH D．AgNO3、HNO3、CaCl214．只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（）A．NaOH溶液B．Ba（NO3）2溶液C．Ba(OH)2溶液D．Na2CO3溶液15．如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量大理石使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（）A．下沉B．上浮C．不变D．无法判断16．下列各组物质的溶液混合后，能产生白色沉淀的是（）A．碳酸钠和盐酸B．氢氧化钠和硫酸C．氯化钡和硫酸D．氯化钠和硝酸17．下列物质溶于水后，溶液显碱性的是（）A．CuO B．NaCl C．CO2D．Na2CO318．下列物质在敞口的试剂瓶中放置一段时间后，发生化学变化质量增加的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．氯化钠固体D．氢氧化钠固体19．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟硫酸铜溶液反应的是（）A．Cu B．NaOH C．CuO D．Ba（NO3）220．下列气体大量排放到空气中会污染大气，但可用NaOH溶液吸收的是（）A．CO B．CO2C．SO2D．O221．下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是（）A．碳酸钠晶体俗称烧碱B．碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化C．碳酸钠晶体上滴加稀盐酸，有气泡冒出D．能除去油污，可做厨房的清洁剂22．下列物质反应后有蓝色沉淀生成的是（）A．氧化铜和稀盐酸B．氢氧化钡溶液和稀硫酸C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液23．氢氧化钠必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它（）A．容易吸收空气中的水分和二氧化碳B．有腐蚀性C．能与酸反应D．能与空气中的N2反应24．在含CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入适量的锌粉，使之恰好完反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu25．试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（）A．铁锈锈渍B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体C．用氢气还原氧化铜后附着的红色固体D．长时间盛放石灰水留下的白色固体26．下列物质一般不生成氢气的是（）A．钠和稀盐酸B．镁和稀硫酸C．铝和盐酸D．铜和盐酸27．将水加入下列各组物质中，得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HClC．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、Na2SO4、KCl28．下列物质的pH大于7的（）A．食醋B．胃酸C．石灰水D．汽水29．实验室用石灰石与酸反应制取二氧化碳，一般不用硫酸的原因是（）A．生成微溶物覆盖在块状的石灰石表面使反应难以继续进行B．反应太剧烈，收集气体困难C．硫酸不与石灰石起反应D．生成的二氧化碳不纯30．能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次性鉴别出来的一种试剂为（）A．酚酞试液B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．稀硫酸31．下列溶液久置于空气中，因化学变化而质量减轻的是（）A．氯化钠B．烧碱C．浓盐酸D．石灰水32．下列括号中的物质是除去少量杂质所用的试剂，其中错误的是（）A．CaO中有少量CaCO3（盐酸）B．H2中有少量HCl（苛性钠溶液）C．MnO2中有少量KCl（水）D．CO2中有少量CO（灼热的CuO）33．下列变化，不能通过一步反应实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．AgCl→AgNO3C．FeCl3→Fe(OH)3D．CaCO3→CaCl234．将氧化铜和铁的粉末状固体混合物投入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）A．H2SO4B．Fe2（SO4）3C．FeSO4D．CuSO435．下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．Z n→ZnSO4B．CaCO3→CO2C．Ba(NO3)2→BaSO4D．CuO→CuCl236．为了使硫酸溶液的导电性几乎降到零，应加入适量的（）A．NaOH B．Na2CO3C．BaCl2D．Ba(OH)237．下列物质中，不能和稀盐酸反应的是（）A．NaOH B．CaCO3C．Fe D．Cu38．食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是①用石灰水保存鲜蛋②为保持肉制品鲜美，在香肠中添加过量亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量纯碱④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪（）A．①②B．①③C．②③D．②④39．下列说法中，正确的是（）A．铁能置换出酸中的氢气B．复分解反应一定是中和反应C．铁锈能被稀硫酸和盐酸除去，因为铁锈与这两种酸反应生成溶于水的盐D．浓硫酸可以除去氢气中的水蒸气和二氧化碳40．下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2↑B．Cu＋FeSO4CuSO4＋FeC．S＋O2SO2D．KClO3KCl＋3O2↑41．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．MgCl2、Ca(NO3)2 B．KOH、FeCl3C．Na2CO3、AgNO3D．HCl、Ba(OH)242．为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（）A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液B．CuSO4溶液、Fe、A1C13溶液C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlC13溶液、Fe、Cu43．有相同的装置（如图所示）四个，分别向试管中加入一定量的下列物质．请问加入哪种物质右侧U型管中的液面不会发生明显变化？（）A．蔗糖固体B．氢氧化钠固体C．浓硫酸D．氧化钙固体44．下列化学方程式正确的是（）A．Zn＋2AgCl ZnCl2＋2Ag B．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuC．2NaOH＋CaCO3Na2CO3＋Ca（OH）D．NaCl＋KNO3KCl＋NaNO345．下列物质，用Fe2O3、BaCl2、Na2CO3均能发生反应的是（）A．水B．澄清石灰水C．稀硫酸D．硫酸钠溶液46．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A．CaO→CaCl2B．Ca(OH)2→NaOH C．CaCO3→Ca(OH)2D．CuSO4→FeSO447．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3）C．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）D．CO中混有CO2（浓碱溶液）48．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag49. 下列关于铁的说法中，正确的是（）A．铁桶不能用来盛放农药波尔多液B．铁在干燥的空气中容易跟氧气发生化学反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁是地壳中含量最多的金属元素50．下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（）①稀硫酸中不断滴入NaOH溶液②NaOH溶液中不断滴入稀盐酸③Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸④NaOH溶液中不断滴入蒸馏水A．②B．②③C．②③④D．②④：。

第七单元应用广泛的酸碱盐（B卷·能力提升练）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O 16 S-32 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

）1．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是（）A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水2．（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：A．氯化钠溶液B．醋酸溶液C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液3．（2022年云南省中考）正确的实验操作是实验成功的保证。

下列实验操作不正确的是（）A．振荡试管B．添加酒精C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH4.（2022黑龙江龙东中考）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。

某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3②Ca3(PO4)2③NH4H2PO4④K2SO4。

几种成分中属于复合肥的是（）A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④5.（2022江苏苏州中考）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则溶液X中一定含有的微粒是（）A. Cl-B.C. Ca2+D.6．（2022山东日照中考）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（）A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：17．（2022年四川省自贡市中考）分类是化学学习和研究的重要方法之一。

下列物质分类错误的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO48．（2022年江西省中考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（）A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火9.（2022山东东营中考）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。

酸碱盐练习题三年级茶叶是我们日常生活中常见的饮品，也是一种酸碱性物质。

同学们是否对茶叶的酸碱性有所了解呢？下面是一些酸碱盐的练习题，让我们一起来探索一下吧！一、选择题1. 茶叶属于下列哪一类物质？A. 酸性物质B. 碱性物质C. 酸碱中性物质2. 下列物质中，属于碱性物质的是：A. 醋B. 饮用水C. 茶叶3. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. 无盐饼干B. 桔子汁C. 米饭4. 把小苏打溶解在水中会产生：A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 中性溶液5. 下列物质属于盐的是：A. 红糖B. 饮用水C. 食盐二、判断题判断下列说法是否正确，正确的在括号内打"√"，错误的在括号内打"×"。

1. (×) 茶叶是一种酸性物质。

2. (√) 把醋和小苏打混合，会产生气泡。

3. (×) 吃大量的盐对身体有益。

4. (√) 饮用水属于中性物质。

5. (√) 切开柠檬会闻到酸味。

三、填空题1. 茶叶属于 __________ (酸性/碱性/中性) 物质。

2. 醋是一种 __________ (酸性/碱性/中性) 物质。

3. 小苏打溶解在水中会得到 __________ (酸性/碱性/中性) 溶液。

4. 食盐是一种 __________ (酸性/碱性/中性) 物质。

5. 柠檬汁有 __________ (酸味/咸味/甜味)。

四、解答题1. 结合你所学的知识，解释为什么茶叶属于酸性、碱性还是中性物质。

茶叶在水中能溶解出茶多酚等物质，这些物质的pH值较低，因此茶叶属于酸性物质。

但要注意，pH值不仅仅决定了物质的酸碱性质，还受到其他因素的影响。

2. 为什么饮用水属于中性物质？饮用水的pH值接近于7，属于中性物质。

这是因为饮用水中不存在或只存在微量的酸性或碱性物质。

3. 试举出一些常见的酸性和碱性物质。

常见的酸性物质有醋、柠檬汁、葡萄柚汁等。

常见的碱性物质有小苏打、洗衣粉、肥皂等。

化学初三酸碱盐练习题一、选择题1. 酸的性质包括（）A.有酸味B.呈酸性溶液C.腐蚀金属D.与碱反应能生成盐和水2. 盐的性质包括（）A.呈苦咸味B.呈酸性溶液C.无法腐蚀金属D.在高温下不熔化3. 下列物质中属于碱的是（）A.醋酸B.硫酸C.氧化钙D.氧化铁4. 下列物质中属于酸的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.硝酸5. 下列物质中属于盐的是（）A.氯气B.氢气C.氧气D.氯化钠6. 酸性溶液可能具有的颜色是（）A.红色B.黄色C.绿色D.蓝色7. 表面活性剂通常是（）A.酸性物质B.碱性物质C.均匀物质D.无定形固体8. 漂白粉是一种( )A.氧化酸B.氧化碱C.氧化物D.酸9. 漂白粉的成份是( )A.氯气和水B.二氧化碳和水C.氯气和氨气D.二氧化碳和氨气10. 以下关于中和反应的叙述正确的是（）A.酸和碱反应生成白色沉淀B.酸和盐反应生成水和二氧化碳C.酸和酸反应生成酸盐D.酸和碱反应生成盐和水二、填空题1. 硬水主要是含有氢碳酸 ____ 、硝酸 ____ 等。

2. 酸和一个碱的中和反应, __ __ 产生。

3. 碱和一个酸的中和反应，得到的产物是 ____ 和水。

4. 金属和酸反应时放出的气体是 ____ 。

5. ( )是强酸，( )是强碱。

6. 酸和盐反应生成( )。

7. 酸性溶液具有酸的性质以及 _____ 。

8. 肥皂和洗衣粉是常见的 __ _____ 。

9. 碱的不良反应是刺激眼睛和破坏_( ) 。

10. 盐具有稳定的( ) ，是一类_ ______ 。

三、解答题1. 请解释酸的定义。

2. 请解释碱的定义。

3. 酸和碱中和反应的特点是什么？4. 请列举三种常见的酸和三种常见的碱。

5. 请解释酸碱中和反应的原理。

四、实验题制备氢氧化钠材料：氢氧化钠片、蒸馏水、试管、滴管、酚酞指示剂、玻璃棒。

实验步骤：1. 取一片氢氧化钠片放入试管中；2. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 用滴管加入少量酚酞指示剂；4. 搅拌均匀，观察试管溶液的颜色变化。

有关酸碱练习题酸碱练习题是化学学习中的一个重要部分，通过解答这些问题可以加深对酸碱知识的理解和掌握。

下面是一些有关酸碱的练习题，供大家进行学习和巩固：1. 以下物质中属于强酸的是：A. H2SO4B. H3PO4C. CH3COOHD. HCl2. 水溶液中pH值为7，该溶液是：A. 酸性溶液B. 小于中性的碱性溶液C. 纯净水D. 中性溶液3. 在下列溶液中，具有碱性的是：A. HNO3B. NaOHC. HClD. H2SO44. 某种溶液的pOH值为3，该溶液的pH值为：A. 10B. 1C. 4D. 115. 在下列物质中，属于弱碱的是：A. NaOHB. NH3C. KOHD. Ca(OH)26. 酸性物质会导致酸雨的形成，酸雨对环境产生重大影响。

下列选项中，不属于酸雨引起的问题的是：A. 水源的酸化B. 土壤的酸性增加C. 大气中的有害物质浓度增加D. 植物受损7. 酸碱指示剂可以通过改变颜色来检测溶液的酸碱性质。

以下选项中，不属于酸碱指示剂的是：A. 甲基橙B. 高锰酸钾C. 酚酞D. 酚酞红8. 碱可以中和酸，生成盐和水。

下列反应中，是酸和碱中和反应的是：A. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. H2SO4 + H2O → H2SO3D. KOH + HCl → KCl + H2O9. 酸的醇可以中和碱性金属的氧化物生成盐和水。

下列反应中，酸和碱性金属氧化物中和反应的是：A. H3PO4 + KOH → K3PO4 + H2OB. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HNO3 +Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O10. pH值代表溶液的酸碱程度，其计算公式为：A. pH = -log[H3O+]B. pH = -log[OH-]C. pH = -log[H+]D. pH = -log[OH3-]这些练习题涵盖了酸碱的基本概念、酸碱性质的判断、酸碱中和反应等内容。

浙教版九年级上科学第一章酸碱盐综合训练一、单选题1.肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。

有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）A. 变强B. 变弱C. 不变D. 无法确定2.下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（）A. 紫色石蕊变红色B. 石灰水变浑浊C. 蜡烛熄灭D. 杠杆左高右低3.银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。

其中属于银的化学性质的是（）A. 银白色B. 密度较大C. 导电性良好D. 能被氧化4. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A. 图中c点所示溶液呈碱性B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5.科学知识与生产生活联系紧密．下列物质用途错误的是( )A. AB. BC. CD. D6.利用厨房用品能完成的实验是（）A. 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B. 检验自来水中是否含有氯离子C. 测定蔬菜中农药的残留量D. 比较食用油与水的密度大小7.现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。

能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）A. ②B. ②③C. ①②③D. ②③④8.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。

操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。

实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。

则残留液中含有的溶质有（）A. 盐酸B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 氯化钠9.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C. 混合前后水分子总数不变D. 混合前后阳离子总数不变10.A，B，C，D，E，F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种,B不属于氧化物。

1 2 3 九年级下学期化学第一次月考试题(第七章和第八章)( 满分：100分 考试时间：90分钟 )参考相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共40分） 1、下列各组物质混合后，可形成溶液的是 （ ） A ．石灰水与CO 2 B ．KMnO 4与水 C ．豆浆与水 D ．面粉与水 2、下列各组物质中属于同一种物质的是A 、纯碱 火碱 烧碱B 、盐酸 氯酸 氢氟酸C 、熟石灰 消石灰 氢氧化钙D 、硫酸 氢硫酸 亚硫酸3、除去下列各物质中的杂质，其操作顺序按溶解、过滤、蒸发进行的是（ ） A. NaCl 中含KNO 3 B .CaCO 3中含NaCl C .NaCl 中含泥沙 D .铜粉中含铁粉4、下列对物质用途的叙述正确的是A 、由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈B 、氢氧化钠常用来改良酸性土壤C 、由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂D 、熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液5、欲使50g 质量分数为10％的硝酸钾溶液变为20％，可采用的方法是 （ ） A 蒸发22.5g 水 B 蒸发25g 水 C 加入5gKNO 3 D 加入10gKNO 36、将浓度为38%、密度为1.19g/cm 3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ） A 托盘天平、烧杯、玻璃棒 B 量筒、托盘天平、烧杯C 量筒、烧杯、玻璃棒D 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒7、20℃时，氯化钠的溶解度是36g ，在20℃时，将20g 氯化钠投入50g 水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 （ ） A ．28.6% B ．25.7% C ．26.5% D ．29.4%8、有四种溶液：①1%的盐酸②10%的盐酸③石灰水④食盐水，则它们的PH 由小到大的顺序是 （ ） A 、①②③④ B 、②①③④ C 、④③②① D 、②①④③ 9、某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。

化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。

2. 盐的化学名称是（氯化钠）。

3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。

4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。

5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。

三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。

答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。

答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。

在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。

3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。

答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。

答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。

在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。

四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。