浙江省绍兴市柯桥中学2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NAB . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD . 18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA2. （2分） (2018高三下·陆川月考) 《本草纲目拾遗•木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。

番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。

下列关于该叙述的说法错误的是（）A . 丁香油在水中溶解度可能较小B . 丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取C . 丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中D . 丁香油易挥发说明其沸点一定很低3. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末B . 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物4. （2分）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。

2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中正确的是：A。

钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。

B。

向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。

C。

棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。

D。

在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。

2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。

46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。

B。

分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。

C。

1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。

D。

加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。

3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。

下列说法不正确的是：A。

周期表中非金属性最强的元素是氟。

B。

同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。

C。

人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。

D。

Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。

4.下列说法不正确的是：A。

环戊二烯分子中所有碳原子共平面。

B。

正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。

C。

七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。

D。

有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。

5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。

下列说法正确的是：A。

五种元素中，原子半径最大的是W。

B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。

2017--2018学年度第二学期期末考试高一学年化学试卷（文科）分值：100分时间：30分钟一．选择题（每题4分，共80分，每题只有一个选项符合题意）1. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）A.啤酒B.白酒C.葡萄酒D.黄酒2．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是( )A.镁 B.铝 C.锌 D.铁3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．放射性同位素16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B.67 C.99 D.1665．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰与水反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列物质中有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水7．与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A.元素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数8. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化9.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4.5H2O B.无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠10、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液11、下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．乙烯聚合12、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（）A、1和16B、6和8C、9和11D、1和1713．原电池是（）装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能14．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是( )。

2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。

下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应B . 天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一2. （2分）下列有关粒子的说法正确的是（）A . 分子一定比原子大B . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成C . 分子、原子、离子都是构成物质的粒子D . 物质状态发生变化，是因为粒子大小发生了变化3. （2分）列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定4. （2分） (2015高二上·河北开学考) 化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃5. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数6. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A . 都不易溶于水B . 除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C . 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D . 乙醇与乙酸都能发生取代反应8. （2分）正确实验操作及现象、实验结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二下·吉安期末) 生活中处处有化学。

浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A . 四氯化碳和水B . 酒精和水C . 植物油和水D . 硫酸和水2. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃3. （2分） 2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。

下列说法不正确的是（）A . 回收废旧电池B . 加强控制燃放烟花爆竹法规C . 停止使用含铅汽油D . 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染4. （2分）有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④5. （2分）下列表示正确的是（）A . 酒精的分子式：CH3CH2OHB . KCl的电子式：C . HClO的结构式：H—Cl—OD . CCl4的比例模型：6. （2分）(2019·台州模拟) 化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。

请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快B . 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快C . 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快D . 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态7. （2分） (2016高三上·万全期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B . “地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D . 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液8. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。

注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。

本次考试时间为90分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。

下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。

下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。

4．考试结束后，将答题卷交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。

则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。

2017-2018学年第二学期高一化学期末考试一．选择题（20*3=60分） 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出了原子学说B. 提出了分子学说C. 发现了稀有气体D. 发现了元素周期表 2.下列叙述不正确的是 （ ）A. Na ，Mg ，Al 元素最高化合价依次升高B. N ，O ，F 元素非金属性依次减弱C. P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D. Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多3. 我国最近合成新的同位素，其中一种是 18572Hf （铪），它的质子数是（ ） A. 72 B. 113 C. 185 D. 2574. 下列化学用语正确的是（ ）A. 氯化钠的电子式B. 乙烯的结构式 H-C=C-HC. 磷原子的结构示意图D. 乙酸的分子式 C 2H 4O 25. 下列物质和新制Cu （OH ）2共热.有红色沉淀产生的是（ ） A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸6. 对于放热反应 ，下列说法中正确的是 （ ）。

A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量 B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等7. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4②碱性：Ba （OH ）2＞Mg （OH ）2＞Be （OH ）2③氧化性：F ＞C ＞O ④还原性：Cl ＜S ＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S. A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤Na [ Cl ]+-•••••••X8. 下列各装置中，不能构成原电池的是（）9. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A．XY2 B．X2Y C．X2Y3D．XY10.下列物质一定不是天然高分子的是（）A. 橡胶B. 蛋白质C. 聚乙烯D. 纤维素11.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A. 食醋B. 白酒C. 食盐D. 葡萄糖12. 下列反应属于取代反应的是（）A ．C 3H8 + 5O23CO2 +4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H213. 用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A. 溴和CCl4B. 苯和溴苯C. 硝基苯和水D. 汽油和苯14. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A. 氢气B. 煤气C. 酒精D. 汽油15. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A. HClB. KOHC. CaCl2 D. CO216、有下列各组物质中互为同位素的是（）A、O2和O3（臭氧） B、126C和136CC、葡萄糖和果糖D、甲烷与丙烷17、某有机物的结构简式为HO−CH2CH=CHCH2−COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）。

2017-2018学年浙江省绍兴市柯桥区高一下学期期末教学质量检测化学试题（b）（春季班用）考生须知：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90分钟。

2、请将所有答案填写到答题卷中。

3、可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 Na-23第Ⅰ卷选择题一、选择题（1—10 题每题 2 分，11—20 题每题 3 分，每小题只有一个正确选项，共 50 分）1．以下常用于研究有机物的方法错误的是A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定某些有机物组成的常用方法C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团2．下列说法正确的是A．太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换B．天然气是可再生能源C．核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源D．煤的气化与液化是物理变化3．下列说法不正确的是A. 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维B. 钠钾合金可以用作原子核反应堆的导热剂C. 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D. “氯碱工业”是指电解食盐水制取氢氧化钠、氯气等产品的工业4.已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3，下列说法错误的是A. Na2HPO3是正盐B. Na2HPO3溶液呈碱性的原因是 HPO32-水解程度大于电离程度C. Na2HPO3在水中的电离方程式为Na2HPO3= 2Na++HPO32-D.10ml 0 .01mol·L-1 H3PO3溶液与 20ml 0.01mol·L-1 NaOH 溶液恰好完全中和5. 下列化学用语表述正确的是A．KOH 的电子式： B．S2-的离子结构示意图：C．乙炔的分子式：C2H4 D．质子数为6、中子数为8 的碳原子：6. 下列物质的工业制法不正确的是A. 可以用 FeS2 制备硫酸B. 用一氧化碳还原铁矿石炼铁C. 可以从海带中提取碘D. 电解饱和氯化镁溶液制取金属镁7.下列说法正确的是A. 氧气和臭氧互为同分异构体，在一定条件下可以相互转化B. CH3CHO 和环氧乙烷（）互为同分异构体C．化合物是苯的同系物D．按系统命名法，化合物的名称为 2,3,3－三甲基丁烷8、在一定温度下，体积为 1L 的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

2017-2018学年浙江省绍兴一中高一（下）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型是3．下列说法不正确的是（）A．C和C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH组成4．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO25．常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol．L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl6．下列能够说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol．L﹣1醋酸溶液pH=37．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟11．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A．B．C．D．12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快13．下列实验能获得成功的是（）A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g ﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣396 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol﹣115．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价16．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（）A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是240017．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键18．下列说法正确的是（）A．干冰气化和I2升华克服的是共价键B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体19．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A．7个B．9个C．19个D．不能确定20．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应21．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量22．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a 的正反应速率比点b的大B．点c 处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．点d（t1时刻）3v正（H2）=v逆（N2）23．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示．下列判断正确的是（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A24．将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC．产物的平均摩尔质量为24g．mol﹣1D．反应中消耗O256g25．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性二、非选择题（共50分）26．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算：（1）5min末A的物质的量浓度为；（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为；（3）化学方程式中n值为；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A ）=5mol/（L•min ）②v（B ）=6mol/（L•min ）③v（C）=4.5mol/（L•min ）④v（D ）=8mol/（L•min ）其中反应速率最快的是（填编号）．27．某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：（1）C中的官能团名称是（2）E的结构简式是．（3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有（4）写出反应②的化学方程式．28．（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为（填分子式）．（3）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为．29．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置：（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞（填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为＞（填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有．（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为．30．（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是．②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是．③反应开始时，反应速率．A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）=mol/L．（3）室温时，将pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=9的KOH溶液按1：1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）31．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是．（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后酸的体积和浓度分别是mL和mol•L﹣1．②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是．④为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为更合理的是．理由是：．2015-2016学年浙江省绍兴一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B．石油的分馏与混合物的沸点有关，没有新物质生成；C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程；D．利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能．【解答】解：A．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，故A错误；B．石油的分馏与混合物的沸点有关，没有新物质生成，为物理变化，而煤的干馏属于化学变化，有煤焦油等物质生成，故B错误；C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，用于蛋白质的分离提纯，故C错误；D．利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，故D正确；故选D．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．甲烷分子的比例模型是【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氮气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层电子数为8；D．为甲烷的球棍模型，玻璃模型主要体现出各原子的相对体积大小．【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78=131，该原子可以表示为：I，故A正确；B．氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B错误；C．为硫原子结构示意图，S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；D．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误；故选A．3．下列说法不正确的是（）A．C和C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH组成【考点】核素；同素异形体．【分析】A、核素是具有一定数目的质子数和中子数的一种原子；B、同种元素形成的结构不同的单质互称同素异形体；C、CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯；D、CH3CH2OH是﹣OH取代C2H6中的1个H原子．【解答】解：A、C和C的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故A错误；B、红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH3COOCH2CH3和是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯，是两种不同的物质，故C 正确；D、CH3CH2OH是﹣OH取代C2H6中的1个H原子，可以是由﹣C2H5和﹣OH组成，故D正确；故选A．4．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；【解答】解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D5．常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol．L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl【考点】盐类水解的应用．【分析】所得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，可以是碱溶液，若为盐溶液，应该为强碱弱酸盐，如醋酸钠，据此进行判断．【解答】解：A．NaCl为强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性，故A错误；B．HCl溶于水呈强酸性，溶液的pH小于7，故B错误；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解呈碱性，溶液的pH大于7，故C正确；D．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，故D错误；故选C．6．下列能够说明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸能与水以任意比例混溶B．醋酸能与碳酸钠反应C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol．L﹣1醋酸溶液pH=3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性，⑤一定浓度的酸溶液PH等．【解答】解：A．醋酸与水能以任意比混溶，只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B．醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．能使紫色石蕊试液变红是酸的通性，醋酸、盐酸都可以变红色，不能说明醋酸是否完全电离，故C错误；D．0.1mol/L的醋酸的pH值约为3，说明醋酸部分电离为弱酸，若为强酸PH=1，故D正确；故选D．7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．8．下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A．B．C．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与硝酸发生取代反应；B．乙烯与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应．【解答】解：A．苯中的H与硝基取代，为取代反应；B．乙烯中碳碳双键断裂，与溴水发生加成反应；C．乙醇与乙醇发生酯化反应，属于取代反应；D．甲烷与氯气光照下发生取代反应，显然只有B中反应类型不同，故选B．9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别【考点】乙酸的化学性质；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；B、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；C、淀粉与纤维素水解最终产物是葡萄糖；D、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体．【解答】解：A、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故A正确；B、蔗糖和油脂相对分子质量均较小，属于小分子化合物，故B错误；C、淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解液生成葡萄糖，故C正确；D、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故可以利用碳酸钠鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故D正确，故选B．10．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃C．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟【考点】苯的性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，烃仅含有C、H；C．苯分子没有碳碳双键；D．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故B错误；C．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故C错误；D．苯仅含有C、H，能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时因含碳量高火焰明亮并带有浓烟，故D正确；故选D．11．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A．B．C．D．【考点】绿色化学．【分析】原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应，常见的反应有：化合反应、加成反应、加聚反应．【解答】解：对比4个选项可知，C选项制备环氧乙烷（）的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，故选：C．12．纳米是长度单位，1纳米等于1×10﹣9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快【考点】化学反应速率的影响因素；纳米材料；同分异构现象和同分异构体．【分析】“纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相同，“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．【解答】解：“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．故选B．13．下列实验能获得成功的是（）A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．需要浓硫酸作催化剂、吸水剂；B．铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可氧化乙醇；C．水和乙醇的混合液互溶，但沸点不同，直接蒸馏易形成共沸混合物；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下．【解答】解：A．用如图所示装置，试管中乙醇、浓硫酸、无水乙酸共热制取乙酸乙酯，故A 错误；B．铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可氧化乙醇，则立即伸入无水乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛、Cu和水，铜丝恢复原来的红色，故B正确；C．水和乙醇的混合液互溶，但沸点不同，直接蒸馏易形成共沸混合物，则应加CaO后再用蒸馏的方法使其分离，故C错误；D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后，先加碱至碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜出现，故D错误；故选B．14．25℃、101kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）等几种燃料的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g ﹣1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣396 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ•g﹣1、143kJ•g﹣1、56kJ•g﹣1、23kJ•g﹣1，分别根据m=nM计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）放出的热量，然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算，【解答】解：A、煤炭的热值是33kJ•g﹣1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣396kJ•mol﹣1，故A错误；B、天然气的热值是56kJ•g﹣1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣896kJ•mol﹣1，故B正确；C、氢气的热值是143kJ•g﹣1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1，故C错误；D、甲醇（CH3OH）的热值是23kJ•g﹣1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣736kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．15．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．【解答】解：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；B．其最外层电子数为4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，故选C．16．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（）A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是2400【考点】分子晶体．【分析】A．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物；B．根据题干信息科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子解题；C．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；D．根据该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成进行计算．【解答】解：A．把足球烯C60分子容纳在Si60分子中属于化合反应，故A错误；B．该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；C．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确；D．该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的相对分子质量为2400，故D正确；故选A．17．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．MgF2晶体只含离子键；B．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物；C．CH4中H原子的最外层为2电子；D．离子化合物中含离子键，可能含共价键．【解答】解：A．MgF2晶体只含离子键，不含共价键，故A错误；B．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定存在共价键，故B正确；C．CH4中H原子的最外层为2电子，而C及氮气中N的最外层都具有8电子稳定结构，故C错误；D．离子化合物中含离子键，可能含共价键，如NaOH中含共价键，故D错误；故选B．。

浙江省绍兴市重点名校2017-2018学年高一下学期期末检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是A．Q1+ Q2＜2Q3B．Q1+ Q2＞2Q3C．Q1+ Q2＜Q3D．Q1+ Q2＞Q3【答案】A【解析】【分析】【详解】断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。

由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。

2．对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能说明该反应已经达到化学反应限度的是A．SO2、O2、SO3的浓度相等B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C．SO2、O2、SO3密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零【答案】B【解析】A、SO2、O2、SO3的浓度相等，并不是不变，故A错误；B、SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，则正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；C、任意时刻都是SO2、O2、SO3共存，故C错误；D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；故选B。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；Fe-56；Al-27；Mg-24 ；Na-23；Cl-35.5；N-14；S-32第I 卷 选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1. 下列有关化学用语描述正确的是A.Mg 2+的结构示意图：B.CO 2的球棍模型：C.Na 2S 的电子式：D.乙烯的结构简式：CH 2CH 22. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.主族元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强B.C 、N 、0、F 元素的单质与氢气化合越来越剧烈C.右图是元素周期表中碘元素的部分信息，可知该碘原子的质量数为126.9D.元素在周期表中的族序数与该元素原子电子层数相等3. 下列物质中只含有离子键的是A.CS 2B.Na 2O 2C.CaOD.CH 3COOH4. 下列互为同素异形体的一组物质是A.CO 2和COB.Cl 35和Cl 37C.CH 3COOH 和HCOOCH 3D.红磷和白磷5. 下列物质晶体结构中含有正四面体结构的化合物是A.SiO 2B.金刚石C.KClD.干冰6. 下列说法错误的是A.改变压强不一定改变反应速率B.使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率，并改变化学反应的限度C.固体物质的状态（如块状、粉末状等）对反应速率有影响D.升高温度一定能增大反应速率7. 下列说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的限度B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.放热的反应在常温下不一定都很容易发生D.放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定8. 官能团决定了有机物主要的化学性性，下列有关描述正确的是A.醛基的结构简式为—COHB.乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C.乙酸乙酯中的官能团为酯基（—COO—），能发生水解反应D.苯能与氢气发生加成反应，是因为苯分子中含有碳碳双键9. 下列变化属于物理变化的是A.硫酸铜晶体失水B.石油分馏C.石油裂解D.煤的干馏10.下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是A.SO2B.Cl2C.CO2D.SO311. 相同温度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需KOH 的量B.CH3COOH电离程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量12. 10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH为A.1B.13C.3D.1113. 下列常见的物质电离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是A.结晶B.萃取C.蒸馏D.过滤14. 光具有能量，能影响很多反应。

2017-2018学年浙江省绍兴市柯桥区高一（下）期末化学试卷（A）(J)副标题一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是A. B.C. D.【答案】B【解析】解：反应中，Na元素被氧化，O元素被还原，故A不选；B.反应中，Cl元素即被氧化又被还原，故B选；C.反应中，Na元素被氧化，H元素被还原，故C不选；D.反应中，Fe元素被氧化，Cl元素被还原，故D不选。

故选：B。

反应中，元素的化合价升高被氧化，元素的化合价降低被还原，根据选项中元素的化合价变化判断。

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意从化合价变化的角度分析，把握氧化还原反应的基本概念是解题的关键。

2.溶液滴入到下列物质的水溶液能产生气体的是A. NaOHB. HClOC.D.【答案】C【解析】解：碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应，不生成气体，故A不选；B.HClO酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应生成气体，故B不选；C.可电离出，溶液呈酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C选；D.碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不生成气体，故D不选；故选：C。

如生成，应发生，则所加入物质水溶液呈酸性，且酸性比碳酸强，以此解答该题。

本题考查元素化合物知识，为高频考点，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。

3.下列说法不正确的是A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素D. 铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸铁均是优良的净水剂【答案】C【解析】解：金属镁的相对原子质量较小，金属镁的密度小，镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点，故A正确；B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠溶液具有粘性，是一种建筑行业常用的黏合剂，故B正确；C.海水的主要成分是水，水中O元素的含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是O元素，故C错误；D.铁盐电离的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体胶体能吸附净水，所以铁盐可以用作净水剂，氯化铁和硫酸铁等铁盐可以作净水剂，故D正确。