走向高考化学
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走向高考(人教版)高三化学一轮复习课件 选修5 第5节
同分 异构 体
(2)葡萄糖的化学性质 ①还原性：能发生 银镜 反应和与 新制Cu(OH)2 反应。 ②加成反应：与H2发生加成反应生成 己六醇 。 ③酯化反应：葡萄糖含有 反应。 ④发酵成醇：由葡萄糖生成乙醇的化学方程式为： ________________________________。
醇羟基
下列“油”中属于酯类的是( ①豆油 ②酱油 ③牛油
) ⑤重油 ⑥硝化甘油
④甘油
A．①③⑥
C．①③④ 答案：A
B．②④⑤
D．③⑤⑥
二、糖类 1．糖类的概念与分类
(1)概念
从分子结构上看，糖类可定义为 多羟基醛 、多羟基酮 和 它们的 脱水缩合物 。
(2)分类(从能否水解及水解后的产物分)
2．葡萄糖与果糖
态；
固 ②含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈 ____ 态。
5．化学性质 (1)油脂的氢化(油脂的硬化) 经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。
如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为：
_____________________________________________。
(2)水解反应
(2)氨基酸的结构：α氨基酸的通式为 羧基(—COOH)， ，既含有氨基(—NH2) 又含有_____________ 故氨基酸具有两性。
走向高考 ·化学
人教版 ·高考总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第二部分
选考部分
选修五
有机化学基础
选修五 第五节 基本营养物质和高分子材料
1
核心知识图
4
自 主 评 估
2
命 题 预 测
5
课堂师生互动
3
自 主 复 习
【走向高考】高考化学一轮复习_5-1_原子结构与化学键课件_新人教版
解析：对各选项分析如下：
答案：B
2.下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
答案：D
3.15331I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中15331I 的 含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的 叙述中错误的是( )
答案：B
7．近年来，研制的 NF3 气体可用作氟化氢-氟化氚高能化学激 光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3 可用 NH3 与氟气制取，化 学方程式为 4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是 ()
B．NF3 的氧化性大于 F2 的 C．NF3 分子空间构型为三角锥形 D．NH4F 中既有离子键又有极性共价键
综合考查重要的化学反应，微粒中质子数、中子数、电子数 等的计算，离子半径的比较等。在综合推断题中考查核外电 子排布、化学键等。
自主复习
一、原子结构 1．原子的构成
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 ，中子数为 10 。 (2)15331I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10 ，中子数为 11 。 (4)CO32－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
(1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢 化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性” 或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式 为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________。
《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第3章
《走向高考·化学》人教版·高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第3章第三章金属及其化合物测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·北京市海淀区高三第一学期期末)下列实验现象不能说明相关结论的是( )A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物解析：本题考查化学实验现象与相关结论的分析，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。
铜与浓硫酸共热，产生的SO2能使石蕊溶液变红，这体现了浓硫酸的氧化性，A项错误。
答案：A2．(2014·河南省洛阳市高三统考)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。
下列说法中正确的是( )A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 D．A、B、C中有一种金属且为B 解析：本题考查物质间的转化及基本概念，意在考查考生的分析能力。
A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C 均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。
走向高考化学人教版公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
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《走向高考》 高考总复习 ·化学 ( 配人教 实验版)
第三章 金属及其化合物
解析：Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋共存时，加入盐酸 与Ag＋反应生成AgCl沉淀，其余三种离子存在于溶液中； 加氨水时，Mg2＋、Al3＋都会生成沉淀，溶液中剩余了Ca2 ＋、NH4＋，再加Na2CO3溶液，则会生成CaCO3白色沉淀； 向(2)所得Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀中加NaOH溶液， Al(OH)3会溶解，Mg(OH)2不会溶解。
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《走向高考》 高考总复习 ·化学 ( 配人教 实验版)
第三章 金属及其化合物
请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋离子方程式为： ______________________________________________ __________________________。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32－离子方程式为： ______________________________________________ __________________________。
第三章 金属及其化合物
解析：解答本题时要注意依据框图理清工艺流程，分 析各步中物质转化，然后再结合题目的要求详细解答。
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第三章 金属及其化合物
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答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O (3)硫氰化钾(合理答案即可)
【走向高考】高考化学课后练习部分51 元素周期表 新人教版
一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f答案：A2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④答案：C3．以下说法中，不违背科学规律的是( )①改变核外电子数可使原子与离子相互转化②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，是化学变化④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子A．①② B．②③C．③④ D．①③解析：改变质子数可使不同的元素相互转化，是核变化，③错误；只改变离子的电荷数，不改变其核内质子数，还是同一种元素，形成的是不同的离子，④错误。
答案：A4．下列说法中错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不同解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少。
答案：A5．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素，下列说法正确的是( ) A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性解析：Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B 不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性。
走向高考1高考化学二轮复习课件 专题五：选修模块 第讲
专题五 选修选考模块
走向高考 ·二轮专题复习新课标版 ·化学
解析：分子式为 XY2 的红棕色气体为 NO2，故 X 为 N 元 素，Y 为 O 元素，M 层与 K 层电子数相等的基态原子的电子 排布式为 1s22s22p63s2，则 Z 为 Mg 元素，＋2 价离子的 3d 轨 道上有 9 个电子的原子的外围电子排布式为 3d104s1，则 R 为 Cu 元素。(1)O 元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p4；第三 周期元素中第一电离能最大的主族元素为 Cl 元素。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其 余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____________个铜原 子。
(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶 胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度 ________g·cm－3(不必计算出结果)。
专题五 选修选考模块
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答案：(1)①1s22s22p4 ②Cl (2)①V 形 ②O (3)2 1 (4)2Cu ＋ 8NH3·H2O ＋ O2===2[Cu(NH3)4]2 ＋ ＋ 4OH － ＋ 6H2O
专题五 选修选考模块
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专题五 选修选考模块
走向高考 ·二轮专题复习新课标版 ·化学
a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 b．CH4、H2O、CO2 的分子空间构型分别为正四面体形、 V 形、直线形 c．第一电离能的大小关系为：N>O>C>B d．A 中存在配位键 (3)氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的结 构类似，则其晶胞中共有________个硼原子，________个氮原 子。
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解析：分子式为 XY2 的红棕色气体为 NO2，故 X 为 N 元 素，Y 为 O 元素，M 层与 K 层电子数相等的基态原子的电子 排布式为 1s22s22p63s2，则 Z 为 Mg 元素，＋2 价离子的 3d 轨 道上有 9 个电子的原子的外围电子排布式为 3d104s1，则 R 为 Cu 元素。(1)O 元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p4；第三 周期元素中第一电离能最大的主族元素为 Cl 元素。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其 余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____________个铜原 子。
(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶 胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度 ________g·cm－3(不必计算出结果)。
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答案：(1)①1s22s22p4 ②Cl (2)①V 形 ②O (3)2 1 (4)2Cu ＋ 8NH3·H2O ＋ O2===2[Cu(NH3)4]2 ＋ ＋ 4OH － ＋ 6H2O
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a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 b．CH4、H2O、CO2 的分子空间构型分别为正四面体形、 V 形、直线形 c．第一电离能的大小关系为：N>O>C>B d．A 中存在配位键 (3)氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的结 构类似，则其晶胞中共有________个硼原子，________个氮原 子。
《走向高考》高三化学一轮复习 从实验学到化学课件 新人教
收集方法
________ ________
______ ______
______ ______
实验注意事项
(1)检查装置气密性 (2)装固体的试管口要________倾斜 (3)先均匀加热，然后固定在放药品处 加热 (4)用排水法收集，停止加热前，应先 ________，再熄灭酒精灯
(1)同上(1)、(3)、(4)条内容 (2)液体与液体加热，反应器内应添加 ________，以防暴沸 (3)氯气有毒，尾气要用________吸收 (4)制取乙烯温度应控制在________
2．复习时通过阅读、回忆、再现典型的演示实验和 学生实验情景，掌握“一器多用”和“多器一用”，提高 对仪器的认识水平和操作水平。
一、化学实验安全 1．在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者 的安全，就必须掌握一些基本的________和________。 2．确保实验安全应注意以下几点： (1) 遵 守 _______________________________________ _________________________________； (2) 了 解 _______________________________________ _________________________________； (3) 掌 握 _______________________________________ _________________________________。
先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、
滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原Cu
O实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精
量取液体 的体积
(3)应根据量取液体的体积选用 合适的规格，规则为：“大而 近”
《走向高考_化学》人教版_高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第4章
第四章非金属及其化合物测试卷满分 100 分，考试时间90 分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷(非选择题 )两部分。
请将第Ⅰ 卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量： Mg —24 Al —27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag —108 Fe—56 Cu —64 Cl —35.5 Br —80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题 (此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项切合题意)1． (2014 河·北省一般高中高三质监)以下有关物质性质和用途的说法，正确的选项是 ()A．光导纤维拥有很强的导电能力，所以大批用于制造通讯光缆B．明矾常用作净水剂，是因为它拥有消毒杀菌的作用C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很简单液化D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反响时生成白色烟雾分析：此题考察了元素化合物的性质和用途，意在考察考生的识记能力及解决问题的能力。
光导纤维简称光纤，主要成分为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不可以导电， A 项错误；明矾常用作净水剂，是因为Al 3＋发生水解反响，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，能够达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，B项错误；氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要汲取大批的热，使四周温度急剧降低， C 项错误； SiCl 4与水反响的方程式为SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO3＋4HCl ，生成白色烟雾， D 项正确。
答案： D2．(2014 ·湖北省武汉市部分学校高三调研)化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是 ()A．二氧化硫可宽泛用于食品的增白B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D．“地沟油”严禁食用，但可用来制肥皂分析：此题考察了化学与生活有关的知识，意在考察考生利用所学知识解决生活中化学识题的能力。
2012《走向高考》高三化学一轮复习课件：第一章_从实验学化学-文档资料
量取液体的体积
(1)________加热 (2)不可用于配液或作反应容器 (3)应根据量取液体的体积选用合适的规格，规则为 ：“大而近” (4)量程刻度在上(量筒底面即为零—
类 别
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)根据要求选用一定规格的容量瓶
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类别
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
计量 仪器
称量药品(及仪器) 的质量
(1)称前先调________ (2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于________内称 量 (3)左盘放________，右盘放________ (4)1 g以下用游码
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1．熟练掌握化学实验基础知识的规律。对中学阶段涉及的化学实验基本知识 (常用仪器的使用方法、化学试剂的存放、化学实验基本操作)进行全面归类， 并对一些相关且易混淆的知识点进行比较分析，求同存异，把握要点，明确 注意事项，并挖掘高考可能的命题切入角度。
基本的________和________。 2．确保实验安全应注意以下几点： (1)遵守
__________________________________________________________________ ______； (2)了解 __________________________________________________________________ ______； (3)掌握 __________________________________________________________________ ______。
走向高考1高考化学二轮复习课件 专题五：选修模块 第1讲
专题五 选修选考模块
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●名校模拟 3．(2014·北京市西城区二模)铃兰醛具有甜润的百合香味， 常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下 图所示(部分试剂和条件未注明)：
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请回答： (1)由 A 生成 B 的反应类型是________。 (2)D 的结构简式是________。 (3)生成 E 的化学方程式是________________________。
走向高考 ·二轮专题复习新课标版 ·化学 专题五 选修选考模块
走向高考 ·二轮专题复习新课标版 ·化学
点拨：知识：有机化学方程式书写、化学反应类型、同分 异构体、试剂选择等。能力：考查根据提供信息进行有机合成 和推断，判断同分异构体的种类的能力。试题难度：较大。
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2 1 的是________(写出其中一种的结构简式)。
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(5)由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N－异丙基苯胺：
N－异丙基苯胺 反应条件 1 所选用的试剂为________，反应条件 2 所选用 的试剂为________。I 的结构简式为________。
(2)D 为乙苯，D→E 的反应为：
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(3)根据 C、F 的结构简式及信息⑤得：
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所以 G 的结构简式为
。
(4)
含有苯环的同分异构体还有：
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●名校模拟 3．(2014·北京市西城区二模)铃兰醛具有甜润的百合香味， 常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下 图所示(部分试剂和条件未注明)：
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请回答： (1)由 A 生成 B 的反应类型是________。 (2)D 的结构简式是________。 (3)生成 E 的化学方程式是________________________。
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点拨：知识：有机化学方程式书写、化学反应类型、同分 异构体、试剂选择等。能力：考查根据提供信息进行有机合成 和推断，判断同分异构体的种类的能力。试题难度：较大。
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2 1 的是________(写出其中一种的结构简式)。
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(5)由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N－异丙基苯胺：
N－异丙基苯胺 反应条件 1 所选用的试剂为________，反应条件 2 所选用 的试剂为________。I 的结构简式为________。
(2)D 为乙苯，D→E 的反应为：
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(3)根据 C、F 的结构简式及信息⑤得：
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所以 G 的结构简式为
。
(4)
含有苯环的同分异构体还有：
2021【走向高考】高考化学人教版一轮总复习练习：第4章 非金属及其化合物 第1节 Word版含答案
第一部分 第四章 第一节一、选择题1．(2022届河北省故城县高级中学高三9月月考)科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是导学号 65300453( )A ．自然界中硅元素的储量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的硅被用作计算机芯片D ．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高纯硅解析：硅的存在和性质。
A.自然界中有大量含有硅元素的物质，正确，不选A ；B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，错误，选B ；C.硅是半导体，能做计算机芯片，正确，不选C ；D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，正确，不选D 。
答案：B2．(2022届宁夏回族自治区银川一中高三月考)下列说法中正确的是导学号 65300454( ) A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不行作为溶化NaOH 固体的装置解析：考查强酸制弱酸的原理，氢氟酸的性质与保存，硅及其化合物的性质。
A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO 2与Na 2CO 3是高温下的反应，生成CO 2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A 项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B 项错误；C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C 项错误；D.瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，故均不行作为溶化NaOH 固体的装置，D 项正确；答案选D 。
答案：D3．(2022届福建省八县一中高三上学期期中测试)下列说法正确的数目是导学号 65300455( ) ①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 ③高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，说明硅酸酸性强于碳酸 ④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH 既非氧化剂也非还原剂A ．1B ．2C ．3D ．4解析：二氧化硅不导电，①错误；硅酸钠为盐，非碱类物质，但Na 2SiO 3为粘合剂，故不行用带玻璃塞得玻璃瓶盛装，②错误；碳酸酸性强于硅酸，③错误；硅与氢氧化钠溶液反应的实质是：Si ＋4H 2O===H 4SiO 4＋2H 2↑，H 4SiO 4＋NaOH===Na 2SiO 3＋3H 2O ，氢氧化钠既不做还原剂也不做氧化剂，④正确。
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第一章 章末专题复习
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修5(有机化学基础)
提示：①必须紧紧抓住分子式相同。分子式相同的化合 物其组成元素、最简式、相对分子质量一定相同。但是不能 单纯从组成元素相同、最简式相同或分子式相同来判断同分 异构体。
②要紧紧抓住结构不同，抓住了结构不同就掌握了产生 同分异构体的原因。
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解得 x＝6，y＝14。 所以烃的分子式为 C6H14。 由于该烃的一氯代物有 3 种，其结构简式为 CH3(CH2)4CH3 或(CH3)3CCH2CH3 【答案】 C6H14 CH3(CH2)4CH3 或(CH3)3CCH2CH3
(3)物质的量关系法： 由密度或其他条件―→求摩尔质量―→求 1mol 分子中所 含元素原子的物质的量―→求分子式 (4)通式法： 物 质 的 性 质 等 ―→ 类 别 及 组 成 通 式 相对―分―子→质量 n 值―→分子式
第一章 章末专题复习
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第一章 章末专题复习
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●典例透析
【例 2】 (2012·试题调研)主链上有 4 个碳原子的某烷烃
有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有 4 个碳
原子的烯烃(含一个碳碳双键)的同分异构体有( )
A．3 种
B．4 种
C．5 种
烃的命名 ●专题归纳 1．选主链 选取最长的一条碳链为主链，对烯(炔)烃而言，主链中 必须包含碳碳双(三)键。
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2．编号位，定支链 选取主链上离支链最近的一端[对烯(炔)烃而言，应为离 碳碳双(三)键最近的一端]为起点，并依次对主链上的碳原子 进行编号。 3．取代基，写在前，标位置，短线连 4．不同基，简到繁，相同基，合并算 5．标双(三)键位置 对烯(炔)烃而言，必须标明碳碳双(三)键的位置，并把它 写在母体名称之前。
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第一章
认识有机化合物
第一章 认识有机化合物
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章末专题复习
第一章 章末专题复习
●变式训练
2．(2012·经典习题选萃)分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体 共有(不考虑立体异构)( )
A．3 种
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱB．4 种
C．5 种
D．6 种
答案：B
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点拨：C3H6Cl2 看做是 C3H8 的二氯代物，根据同分异构 体的书写方法，先书写丙烷的结构简式为 CH3CH2CH3，则二 氯丙烷的结构简式为
②理解同分异构体概念时应注意： A．要注意分子的空间构型，如
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B．相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体 C．同分异构体不仅存在于有机物和有机物之间，也存在 于有机物和无机物之间，如尿素[CO(NH2)2，有机物]和氰酸 铵(NH4CNO，无机物)互为同分异构体。
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【例 4】 (2012·试题调研)化合物 A 经李比希法测得其 中含 C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150。现代仪器分析有机化合物的分子结构 有以下两种方法。
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专题突破·纵引横连
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(2)实验式法： 实验式是表示化合物分子中所含各元素的原子数目最简 整数比的式子。 由各元素的质量分数―→求各元素的原子个数比(实验 式)相对―分―子→质量分子式
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已知：A 分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取 代基，试填空。
●典例透析 【例 3】 (2012·经典习题选萃)1 体积某烃的蒸气完全燃 烧生成的 CO2 比生成的水蒸气少 1 体积(在同温、同压下测 定)。0.1 mol 该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39g。求该烃的分子式。若该烃的一氯代物有 3 种，写出该烃 可能的结构简式。
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●典例透析 【例 1】 按系统命名法命名下列物质：
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【解析】 (1)选主链时注意将—C2H5 展开为—CH2CH3， 这样所选主链有 9 个碳原子，母体定为壬烷，其他的支链作 为取代基处理，给主链碳原子编号目的是确定取代基位置， 原则为取代基尽可能靠近链端(或取代基位置之和为最小值)， 所以其编号为
2．有机物结构式的确定 (1)根据分子式写出它可能具有的同分异构体。 (2)利用该物质的性质推测其可能含有的官能团，最后确 定所写同分异构体中的一般结构。 可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和 各类氢原子的数目，确定结构式。
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2．关于同分异构体的书写与判断 (1)正确理解同分异构体的概念 ①定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的 现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称同 分异构体。
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答案：(1)3,6-二甲基 -乙基壬烷 (2)2,6-二甲基-3-乙基庚烷
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●变式训练 1．某烃的结构简式是
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【解析】 设烃的分子式为 CxHy
CxHy＋(x＋4y)O2―→xCO2＋2yH2O
y
1
x
2
1mol
y xmol 2mol
x＋1＝2y 44 g·mol－1＋2y×18 g·mol－1＝390 g。
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B．优化思维，巧推同分异构体 变换思维角度，分析物质组成，将取代基与氢原子对换 (换元)等。 ②同分异构体的书写规律 A．烷烃：只存在碳链异构，书写时应注意要全而不重复。 B．具有官能团的有机物，一般书写顺序：碳链异构→官 能团位置异构→官能团类别异构。 C．芳香化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、 对三种。
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③同系物的变化规律：由于同系物的通式相同，结构相 似，所以同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数的 增加而呈规律性地变化。
A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基戊烷 答案：C 点拨：应选取含支链较多的最长碳链为主链。
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同系物和同分异构体 ●专题归纳 1．关于同系物概念的理解 (1)定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物。如 CH4、C2H6 等是烷烃的 同系物；乙烯、丙烯为烯烃的同系物。
方法一：核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰， 其面积之比为 1:2:2:2:3。
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方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某 些基团，现测得 A 分子的红外光谱如下图：
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提示：①必须紧紧抓住分子式相同。分子式相同的化合 物其组成元素、最简式、相对分子质量一定相同。但是不能 单纯从组成元素相同、最简式相同或分子式相同来判断同分 异构体。
②要紧紧抓住结构不同，抓住了结构不同就掌握了产生 同分异构体的原因。
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解得 x＝6，y＝14。 所以烃的分子式为 C6H14。 由于该烃的一氯代物有 3 种，其结构简式为 CH3(CH2)4CH3 或(CH3)3CCH2CH3 【答案】 C6H14 CH3(CH2)4CH3 或(CH3)3CCH2CH3
(3)物质的量关系法： 由密度或其他条件―→求摩尔质量―→求 1mol 分子中所 含元素原子的物质的量―→求分子式 (4)通式法： 物 质 的 性 质 等 ―→ 类 别 及 组 成 通 式 相对―分―子→质量 n 值―→分子式
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有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有 4 个碳
原子的烯烃(含一个碳碳双键)的同分异构体有( )
A．3 种
B．4 种
C．5 种
烃的命名 ●专题归纳 1．选主链 选取最长的一条碳链为主链，对烯(炔)烃而言，主链中 必须包含碳碳双(三)键。
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2．编号位，定支链 选取主链上离支链最近的一端[对烯(炔)烃而言，应为离 碳碳双(三)键最近的一端]为起点，并依次对主链上的碳原子 进行编号。 3．取代基，写在前，标位置，短线连 4．不同基，简到繁，相同基，合并算 5．标双(三)键位置 对烯(炔)烃而言，必须标明碳碳双(三)键的位置，并把它 写在母体名称之前。
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2．(2012·经典习题选萃)分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体 共有(不考虑立体异构)( )
A．3 种
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C．5 种
D．6 种
答案：B
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点拨：C3H6Cl2 看做是 C3H8 的二氯代物，根据同分异构 体的书写方法，先书写丙烷的结构简式为 CH3CH2CH3，则二 氯丙烷的结构简式为
②理解同分异构体概念时应注意： A．要注意分子的空间构型，如
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B．相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体 C．同分异构体不仅存在于有机物和有机物之间，也存在 于有机物和无机物之间，如尿素[CO(NH2)2，有机物]和氰酸 铵(NH4CNO，无机物)互为同分异构体。
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【例 4】 (2012·试题调研)化合物 A 经李比希法测得其 中含 C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150。现代仪器分析有机化合物的分子结构 有以下两种方法。
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(2)实验式法： 实验式是表示化合物分子中所含各元素的原子数目最简 整数比的式子。 由各元素的质量分数―→求各元素的原子个数比(实验 式)相对―分―子→质量分子式
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●典例透析 【例 3】 (2012·经典习题选萃)1 体积某烃的蒸气完全燃 烧生成的 CO2 比生成的水蒸气少 1 体积(在同温、同压下测 定)。0.1 mol 该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39g。求该烃的分子式。若该烃的一氯代物有 3 种，写出该烃 可能的结构简式。
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【解析】 (1)选主链时注意将—C2H5 展开为—CH2CH3， 这样所选主链有 9 个碳原子，母体定为壬烷，其他的支链作 为取代基处理，给主链碳原子编号目的是确定取代基位置， 原则为取代基尽可能靠近链端(或取代基位置之和为最小值)， 所以其编号为
2．有机物结构式的确定 (1)根据分子式写出它可能具有的同分异构体。 (2)利用该物质的性质推测其可能含有的官能团，最后确 定所写同分异构体中的一般结构。 可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和 各类氢原子的数目，确定结构式。
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2．关于同分异构体的书写与判断 (1)正确理解同分异构体的概念 ①定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的 现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称同 分异构体。
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答案：(1)3,6-二甲基 -乙基壬烷 (2)2,6-二甲基-3-乙基庚烷
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CxHy＋(x＋4y)O2―→xCO2＋2yH2O
y
1
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2
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y xmol 2mol
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B．优化思维，巧推同分异构体 变换思维角度，分析物质组成，将取代基与氢原子对换 (换元)等。 ②同分异构体的书写规律 A．烷烃：只存在碳链异构，书写时应注意要全而不重复。 B．具有官能团的有机物，一般书写顺序：碳链异构→官 能团位置异构→官能团类别异构。 C．芳香化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、 对三种。
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③同系物的变化规律：由于同系物的通式相同，结构相 似，所以同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数的 增加而呈规律性地变化。
A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基戊烷 答案：C 点拨：应选取含支链较多的最长碳链为主链。
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方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某 些基团，现测得 A 分子的红外光谱如下图：