镁铁铜三种金属的活动性顺序探究

小专题(二)金属活动性顺序的实验探究1．金属活动性顺序(1)金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au(2)应用：①在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，它的活动性越强。

②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生反应(酸指盐酸和硫酸)。

③位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外，盐必须可溶)。

2．金属活动性顺序的实验探究(1)原理：①金属在自然界的存在形式②金属与氧气的反应和反应的难易程度③金属与酸反应的反应速率快慢及是否反应④金属与盐反应是否发生(2)判断依据：①金属在自然界以单质的形式存在，说明这种金属活动性弱(或不活泼)。

②金属与氧气很容易反应，这种金属的活动性强。

③金属与酸能反应说明这种金属排在氢之前，反应越剧烈越靠前。

④金属能与另一种金属的盐溶液能反应，该金属比另一种金属活泼。

考点一金属的活动性顺序【例1】(2015河南中考)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。

实验结论正确的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞XC．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y【解析】X、Y与硫酸反应，X能产生氢气，Y不能，证明X排在氢之前，Y排在氢之后，活动性X>Y。

Y、Z与硝酸银反应，Y的表面析出Ag，Z不能，证明Y排在Ag之前，Z排在Ag之后，Y>Z，故顺序为X>Y>Z。

选A。

【例2】(2014福州中考)将金属铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【解析】A.铁和铜均不和水反应，无法区分；此项不正确，B.铁的活动性在氢前面，可与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀硫酸反应，无明显变化。

此项正确。

C.铁和铜的活动性均在钠的后面，均无法和硫酸钠溶液反应。

第五章第四节金属的化学活动性顺序（第一课时）慈溪市上林中学陈益红教学目标：1.探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动性顺序。

2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。

3.了解置换反映的特点。

教学重点：1.置换反应2.金属与酸的反应条件3.金属与盐的反应条件4.金属活动性顺序教学难点：金属与酸反应、与盐反应的条件。

教具：试管、镁带、锌粒、铜、稀盐酸、火柴、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、镊子。

教学过程：[引入新课]同学们，今天我们共同探究的课题是金属的化学活动性顺序。

通过前面的学习，我们已经了解了一些金属及它们的物理性质。

投影：说一说你知道日常生活中有哪些常见的金属吗？生：铁、铝、铜、银等。

板书：金属Fe、Al、Cu、Ag …师：今天，我们主要来比较这些金属的化学性质有什么区别？比较金属的化学性质，往往通过比较金属的化学性质的活泼程度；化学性质活泼的金属，容易跟周围的物质发生化学反应，化学性质不活泼的金属，不容易跟周围的物质发生化学反应。

投影：猜一猜你觉得在常见金属中，哪些金属化学性质比较活泼？哪些金属化学性质比较稳定？生：铁比较活泼，因为铁放在外面容易生锈。

金、银化学性质比较稳定，因为不容易生锈。

铜也比较活泼，铜会有铜绿生成等。

师：同学们回答的很好。

可见，我们日常生活中的一些经验，可以帮助我们判断一些金属的活泼程度。

但是，要正确地认识金属的活泼程度，我们必须通过实验的方法进行探究。

下面，我们就用一些实验的办法来比较一些金属的化学性质的活泼程度。

投影：做一做比较：锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢。

仔细观察实验，并归纳：锌、镁、铜三种金属中哪种金属化学性质最活泼，哪种金属化学性质最不活泼?实验内容：1、取三支空试管，在每支试管中注入稀盐酸后置于试管架上，试管中注入稀盐酸的量约为试管的1/5。

2、用砂纸将三种金属表面的氧化物除掉，然后分别投入到三个试管中，观察试管中发生的现象。

3、把现象记录到活动报告单中去，并推测实验结果。

通过实验，人们归纳和总结出了常见金属的化学活动性顺序.金属的化学活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,我们可以通过以下一些方法进行判断。

1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

那么，如何设计实验判断金属的活动性顺序呢?要验证不同金属的活动性顺序,通过实验探究金属与氧气的反应，根据金属与氧气反应的难易程度、反应的剧烈程度来判断；通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸以及金属与金属化合物溶液的置换反应，依据置换反应中“活泼置换不活泼”这种规律来设计实验进行判断。

也就是既可以与酸反应看反应进行的快慢、剧烈程度，也可以与化合物溶液反应，根据相互置换的次序进行判断。

为了帮助同学们掌握如何进行金属活动性顺序的判断，现举例说明。

一、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同.如： 2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2 = 2Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+ O22CuO，镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同，金在高温时也不与氧气反应.例题1。

下表数据是在某温度下，金属镁和镍(Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间／h 1 4 9 16 25MgO层厚／nm 0．05a O。

20a 0．45a 0．80a 1．25aNiO层厚／m b 2b 3b 4b 5b注:a和b均为与温度有关的常数,nm表示“纳米"请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？。

其理由是。

解析：表中数据告诉我们,对于金属Mg来说，与氧气进行氧化反应时，生成氧化镁的层厚，从反应后1小时的0．05a到4小时后的O。

20a，增加了4倍。

而金属镍与氧气进行反应时，生成氧化镍的层厚，从反应后1小时的b到4小时后的2b，只增加了2倍.并且在不断氧化的过程中，在金属表面生成氧化薄膜的层厚与反应时间一直成比例关系，所以Mg 比Ni更容易氧化。

金属活动性顺序的探究作者高志建【探究目的】1、知识与技能（1）.初步认识常见金属与盐酸（或稀硫酸）以及金属化合物溶液间的置换反应。

（2）.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。

2、过程与方法（1）.学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。

（2）.学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，学会科学探究的方法。

（3）. 培养学生综合运用知识的能力和对学习过程的反思能力，提高归纳与分析的能力。

3、情感态度价值观目标⑴培养学生主动探索，勇于发现，善于合作交流的能力。

⑵培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

【教学重难点】探究和认识金属活动性顺序。

【仪器用品】试管、胶头滴管、试管架、镁、铁、铜、锌、银、硫酸铜、硫酸铝、硝酸银、稀盐酸、稀硫酸【教学过程】（一）、创设情景，引入新课黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

（因为黄铜－铜锌合金单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）。

张阿姨买了一条金项链,比市场的价格要便宜多了，她既高兴又害怕。

聪明的同学们，你能帮助张阿姨辨别这条金项链真伪吗？带着这个问题我们今天一起来学习金属的化学活动性顺序。

（二）合作交流，探究新知【引入】：1、为什么古人和现在的人们通常用金、银等金属材料来制作钱币和手饰，而不用铁等材料？2、前面我们在学习酸的性质时已知道：酸能与金属反应产生氢气。

是否所有的金属都能与酸反应?3、生活中，有些食物不宜用铁锅煮，如杨梅，山楂等等。

绿豆汤是大家都喜欢的食品，但是它在烹饪过程中也同样不宜用铁锅来煮，这是为什么呢？原来，绿豆的豆皮会与铁锅反应，使得绿豆汤变色甚至产生毒素。

因此大家一定要记住绿豆汤不能用铁锅来煮。

这些现象说明金属可能与酸反应【讲解】：要解释回答这些问题，我们不妨通过实验来探究一下。

【问题】：不同金属与酸的反应。

【实验设计】：1.选取Mg Zn Fe Cu Ag 五种金属分别放入同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，并观察产生的现象。

“探究金属活动性顺序”教学设计一、教材分析本节教材是在学习酸通性的基础上，经过定量测定、比较锌、铝、铁、镁、铜与硫酸进行反应时随时间变化的情况，总结出金属活动性顺序。

它既是对前面所学习的置换反应发生条件的巩固和延伸，又是对以后学习常见无机物间反应速度快慢控制有重要影响。

二、学情分析初中学生以直接兴趣为主，他们的观察往往只停留在一些表面现象，往往被事物的表面现象所吸引，探究的开展随兴所至,探究过程简单、短暂且不严格，这需要教师引导他们向更深层次研究。

通过对氧气、氢气、二氧化碳的学习，学生已经具备了初步对化学实验的观察能力，能借助简单的工具进行观察，通过比较进一步认识事物。

所以，本节课将在实验室上这节课，并把学生每4人分成一个小组，鼓励他们自主交流与合作学习，引导他们主动进行实验、讨论、观察和归纳。

三、教学方法探究性实验教学，能让学生大胆去实践、去探索，提高学生的创新精神；也重视师生之间、学生之间的交往互动与共同发展。

结合本节课的实际，本节课将采用“问题情境――实验探究――归纳总结”的教学模式展开，让学生经历知识的形成过程，从而更好地达成教学目标，增强他们学好化学的信心。

四、教学目标：1、认知目标：了解金属活动性顺序。

2、技能目标：进一步掌握金属和酸反应的操作技能和探究性学习的一般方法和步骤；培养学生的观察能力、归纳和推理能力。

3、情感目标：通过学习金属活动性性顺序，培养与发展学生的探索精神。

五、教学重点：金属活动性顺序六、教学难点：实验的设计及金属活动性顺序的应用。

七、教学准备：稀硫酸（或稀盐酸）、锌粒、铝片、铁屑、镁条、铜片、带支管的试管、烧杯、橡皮管、导管、钟表、氯化铝溶液、硫酸锌溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液等。

八、教学过程：（一）、情景引入化学反应有快有慢，研究不同金属的活泼性强弱，具有实际的意义。

例如，在实验中，用活泼金属跟稀硫酸或稀盐酸作用制取氢气的反应，既不能太快，又不能太慢，必须选择快慢适宜的反应，否则，就不能满足实验的要求。

备考2022年中考科学二轮复习-常见的物质_金属_金属活动性顺序及其应用-实验探究题专训及答案(三)金属活动性顺序及其应用实验探究题专训1、(2019宜良.中考模拟) 下图是某化学兴趣小组。

设计的金属活动性顺序的探究实验。

（1）上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。

（2）试管F中出现的实验现象是________。

（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？________请说明理由________。

（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：________。

2、(2020武威.中考模拟) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。

A 铂金饰品B 铁锅C 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。

（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。

（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。

（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。

2020年中考化学专题训练《金属活动性》科学探究题1、某兴趣小组的同学，对Mg、Cu、Ni（镍）三种金属的活动性顺序展开了探究。

【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设：①Mg＞Cu＞Ni；②Mg＞Ni＞Cu，请你写出其他的可能的一种假设：③。

OH-Cl-NO3-SO42-Ni2+不溶溶溶【进行实验】（1）方法一：在同温下，小组同学取颗粒大小相同、质量相同的三种金属粉末于试管，然后倒入等体积金属Mg Cu Ni与稀盐酸反应的现象气泡产生激烈金属粉末迅速减少有气泡缓慢放出金属粉末逐渐减少【得出结论】假设（填序号）正确。

（2）方法二：小组同学按右图1所示进行实验。

发生反应的化学方程式为。

【思维拓展】将图1实验后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，得滤渣和滤液。

所得滤渣成分可能只含有铜，也可能含；所得滤液中含有的金属离子是（填离子符号）。

2、某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。

同学们分成甲乙两组进行了实验：（1）甲组同学设计如下方案进行实验：（实验中金属、酸溶液的用量均相等）立刻有同学提出反对，理由是。

（2）乙组同学设计如下方案进行实验实验操作实验现象①析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色实验结论锌比铁活泼铁比铜活泼②发生反应的化学方程式为（3）乙组同学将（2）中实验的两支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤同学们又对滤渣的成分展开探究：【作出猜想】猜想一：滤渣中只有铜猜想二：。

实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加入稀盐酸猜想二正确则原滤液中含有的溶质是（填化学式）3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）（1）在完成实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是。

化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。

3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反响。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。

镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。

教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。

1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。

越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。

金属活动性顺序的验证一、验证依据1. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应；位于氢后面的金属不与酸发生置换反应。

2. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

二、金属活动性顺序的验证1. 实验方案设计(1)比较两种金属的活动性强弱(以锌、铜为例)方法一：将一种金属插入到另一种金属的盐溶液中。

根据金属单质是否能将盐溶液中的金属置换出来验证两种金属的活动性。

例：将锌片插入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面______________，溶液由蓝色变为____色，证明金属活动性：锌＞铜。

方法二：将两种金属分别插入稀盐酸(或稀硫酸)中。

根据金属单质能否和酸反应来验证两种金属的活动性。

此方法适用于两种金属的活动性分别在氢前和氢后的金属。

例：将锌片、铜片分别插入稀盐酸中，观察到锌片表面____________，铜片表面无明显现象，证明金属活动性：锌＞铜。

(2)比较三种金属的活动性强弱(以铁、铜、银为例)方法一：“两金夹一盐”——将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入排在中间金属的盐溶液中。

例：将铁丝、银丝分别加入到硫酸铜溶液中，观察到试管①中，试管②中银丝表面无明显现象，证明金属活动性：铁＞铜＞银。

方法二：“两盐夹一金”——将排在中间金属单质分别插入到活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液中。

例：将铜丝分别插入硝酸亚铁和硝酸银溶液中，观察到试管③中无明显现象，试管④中，证明金属活动性：铁＞铜＞银。

(3)比较四种金属的活动性强弱首先用酸将四种金属分为氢前金属和氢后金属两组，然后分别比较两组金属的活动性。

【跟踪练习】1.为快速验证铁、铜两种金属的活动性差异，设计如图所示实验，若要观察到显著的实验现象差异，所用液体是（）A、蒸馏水B、稀盐酸C.硫酸锌溶液D.食盐水2. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C. 将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中3. 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的组合是( )A. ①②B. ⑤⑥C. ④⑥D. ②③④4. 某同学想利用CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸探究Al和Cu的金属活动性强弱。

比较金属的活动性方法总结归纳总结：1、两种金属的活动性比较：方法一、镁、铝在常温下（填“能”或“不能”下同）与氧气反应，铁、铜在常温下与氧气反应，而在高温下与氧气发生反应，黄金在高温下与氧气反应，所以以上五种金属的活动性为＞＞。

因此我们可以通过各种金属与的反应难易程度来比较金属的活动性。

（能不能能不能镁铝＞铁铜＞金氧气）方法二、在金属活动顺序表中，位于之前的金属能与酸反应置换出酸中的，而且位置越靠前，反应速率越（K、Ca、Na除外），因此我们还可以通过金属与反应，观察剧烈程度来判断金属的活动性。

用两种金属单质与同一种酸反应看是否有放出，有则比没有的金属活动性；两种金属单质均在氢之前，可以比较与酸反应的气体快慢来判断，快比慢的金属活动性。

（H 氢快酸气体强强）方法三、在金属活动顺序表中，位于面的金属能把它面的金属从它的的中置换出来，因此我们还可以通过用一种金属与另一种金属的反应来比较两种金属的活动性顺序。

如果金属A能和金属元素B的盐溶液发生反应，则说明A的活动性比B ，如果金属A 不能和金属元素B的盐溶液发生反应，则说明A的活动性比B 。

（前后化合物溶液盐溶液强弱）2、三种金属比较金属活动性顺序时，常用的方法有：方法一：金属活动性在两头的两种金属单质和金属活动性处于中间的进行实验。

比如在例题中我们可以选用金属活动性位于两头的金属与金属活动性位于中间的溶液，Fe与CuSO4溶液反应可以得出, Ag与CuSO4溶液不反应得出，从而得出Fe>C u>Ag。

（金属盐溶液铁银CuSO4 Fe>Cu Ag<Cu ）方法二：金属活动性在两头的两种金属盐溶液和金属活动性处于中间的进行实验。

比如在例题中我们可以选用金属活动性在两头的两种金属盐溶液即溶液和溶液与金属活动性处于中间的金属进行实验.Cu与FeSO4溶液不反应可以得出 ,Cu 与AgNO3溶液反应得出，从而得出Fe>C u>Ag。

s课题：探究金属活动性顺序一、教学目标：（一）知识与技能：1.能够通过探究实验认识常见金属的活动性顺序（初步），并且初步学会使用常见金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.能够通过探究实验初步掌握金属能和酸溶液、盐溶液反应（二）过程和方法：1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好学习习惯和方法。

（三）情感态度和价值观：1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；2.培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重、难点：（一）教学重点：金属活动性顺序（二）教学难点：对金属活动性顺序的初步探究及金属活动性顺序的应用三、教学方法：讨论法、实验探究法、归纳法四、1215课堂模式：暖、美、实的落实五、课型：复习课六、课时安排：1课时七、教具准备：药品：镁条、铁钉、铜丝、盐酸、硫酸、MgSO4溶液、CuSO4溶液仪器：砂纸、试管、镊子、胶头滴管、烧杯等八、教学过程：九、作业设计：（一）课堂作业：1、有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为__________2、（2011•昆明）现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：（1）填写下表“实验现象”（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式(二)课后作业：（2011•陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

验证镁铁铜的金属活动性顺序
金属活动性是指金属氧化物可用于热重工艺制取金属的能力。

镁、铁、铜是常见的金属，它们的金属活动性大体是：镁 > 铁 > 铜。

首先，镁是轻型金属，具有最强的金属活动性。

在室温下，可以很容易地用碱性溶液氧化镁，获得溶解性较高的金属氧化物，从而可以很容易地用热重工艺得到金属镁。

其次，铁的金属活动性较镁弱一点，在室温下，铁的氧化物的溶解性较低，但热重工艺下，硝酸铁氧化物仍可被溶解，从而可以得到铁。

最后，铜的金属活动性最差，它可以用温和的碱性溶液氧化，但是在热重工艺下，铜的氧化物不易溶解，所以不太容易得到铜。

总之，镁、铁、铜的金属活动性顺序依次是镁>铁>铜。

可以看出来，镁比铁、铜具有更强的金属活动性，而铜具有最弱的金属活动性。

备考2021年中考科学二轮复习：金属活动性顺序及其应用，实验探究题专训及答案备考2021中考科学二轮复习：金属活动性顺序及其应用，实验探究题专训1、(2020.九上期中) “垃圾是放错了位置的资源！”将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。

小科发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同（如图所示）。

他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，于是进行了如下探究：【查阅资料】①罐头史：1804年，法国人阿佩尔发明了玻璃瓶。

1823年， 英国人丢兰特开办了世界上第一家马口铁（铁皮上镀层锡）罐头厂。

1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊尔茨手中诞生。

②几种金属的数据：物理性质银铜铁铝密度/(g·cm )10.58.927.86 2.70硬度2.5~42.5~34~52~2.9【提出猜想】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。

（1） 【设计实验】方案一：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。

方案二：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。

方案三：将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。

……小敏指出方案________是不可行的，理由是________。

她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。

（2） 【实验现象】①方案一中A 表面的气泡比B 少而缓慢。

写出A 与稀盐酸反应的化学方程式________。

②方案三中A 表面有红色物质生成，而B 表面无明显变化。

该红色物质主要成分的化学式是________。

【实验结论】两种易拉罐分别是铁罐和铝罐。

-32、(2019吴兴.中考模拟) “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的句话。

小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。