金属活动性顺序的探究、判断与应用

金属活动性顺序的探究、判断与应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。

因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。

本节课主要从以下几个方面对其进行复习。

一、教学目标1.知识与技能巩固常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物（盐）溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。

2.过程与方法（1）.学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。

（2）.学习通过对实验现象的对比分析，对信息归纳处理，获取结论的科学方法。

3.情感、态度与价值观（1）.通过探究，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。

（2）.通过探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

(3).使学生在探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

2.重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序的应用教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构三、教学过程1、掌握一个规律金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，它的活动性就越弱。

2、记住两种应用（1）判断金属与酸反应。

排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

（2）判断金属与盐的反应。

排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

3、注意三个要点（1）适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。

（2）判断金属跟酸反应时的要点①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。

②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。

（3）判断金属跟盐反应时的要点盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

金属：铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。

教案：金属活动性顺序及其运用一、教学目标1. 让学生了解金属活动性的概念，掌握金属活动性顺序。

2. 培养学生运用金属活动性顺序分析实际问题的能力。

3. 引导学生通过实验探究，提高动手操作和观察能力。

二、教学内容1. 金属活动性的概念2. 金属活动性顺序的排列3. 金属活动性顺序的应用三、教学重点与难点1. 重点：金属活动性顺序的掌握及应用。

2. 难点：金属活动性实验的设计与分析。

四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地了解金属活动性。

2. 采用讨论法，引导学生探讨金属活动性顺序的应用。

3. 采用情境教学法，激发学生的学习兴趣。

五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属试剂，稀盐酸，试管，镊子等。

2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。

六、金属活动性的概念与判断1. 金属活动性的定义2. 金属活动性的判断方法七、金属活动性顺序的排列与记忆1. 金属活动性顺序的排列原则2. 金属活动性顺序的记忆方法八、金属活动性顺序的应用实例1. 金属的腐蚀与防护2. 金属的提炼与回收九、金属活动性实验设计与分析1. 实验设计原则2. 实验数据分析方法2. 教师对学生的表现进行评价与反馈。

六、金属活动性的概念与判断1. 金属活动性的定义金属原子失去电子的能力，即金属原子在化学反应中成为阳离子的能力。

2. 金属活动性的判断方法通过金属与稀酸反应的剧烈程度来判断，反应越剧烈，金属活动性越强。

七、金属活动性顺序的排列与记忆1. 金属活动性顺序的排列原则根据金属与稀酸反应的剧烈程度来排列，反应越剧烈，金属活动性越强，排在前面。

2. 金属活动性顺序的记忆方法使用“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”的口诀来记忆金属活动性顺序。

八、金属活动性顺序的应用实例1. 金属的腐蚀与防护利用金属活动性顺序，选择合适的金属进行防腐蚀处理，如在铁制品表面涂覆锌层。

2. 金属的提炼与回收在提炼金属时，根据金属活动性顺序，先提炼活动性较强的金属，再逐步提炼活动性较弱的金属。

探究金属的活动性与反应顺序金属的活动性与反应顺序金属的活动性是指金属元素与其他物质发生反应的能力。

不同金属元素具有不同的活动性和反应顺序。

通过对金属的活动性和反应顺序的探究，可以帮助我们了解金属的性质和应用。

一、金属的活动性金属的活动性通常用与酸反应的强弱来表示。

活动性较强的金属可以与更多的酸发生反应，产生金属盐和氢气。

常见的活动性较强的金属包括钠、钾、铝等。

活动性较弱的金属则与酸的反应较弱或没有反应，如铜、铁和锌等。

金属的活动性还可以通过与水反应的表现来进行判断。

活动性较强的金属会与水剧烈反应，产生氢气和金属氢氧化物。

活动性较弱的金属在与水反应时反应不明显或产生缓慢。

二、金属的反应顺序在金属元素之间，也存在一定的反应顺序。

反应顺序通常用金属的电位来表示，电位越负表示金属活性越强。

具体来说，金属A比金属B电位更负，那么金属A就会在与酸或其他金属离子反应时取代金属B。

以常见的金属为例，反应顺序为钾 > 钠 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 铜。

也就是说，钾能够取代钠、铝、锌、铁等金属，而铜则容易被其他金属所取代。

三、金属活动性的应用金属的活动性和反应顺序在我们的日常生活中有着重要的应用。

1. 电池制造：金属的活动性与反应顺序对电池的正负极选择至关重要。

活动性较强的金属常被用作负极，而活动性较弱的金属则用于正极。

通过反应释放的电子在电池中产生电流。

2. 防腐蚀：活动性较强的金属可以用于防止其他金属的腐蚀。

例如，在铁制品表面涂覆一层锌，形成镀锌铁，锌会先被氧化，从而保护铁不被腐蚀。

3. 金属提取：根据金属的反应顺序，可以利用活动性较强的金属将活动性较弱的金属从其氧化物中提取出来。

这一原理被广泛用于冶金工业。

4. 金属合金制备：根据金属的活动性和反应顺序，可以实现金属合金的制备。

例如，通过加入少量的活动性较弱的金属，可以提高某种金属合金的强度和耐腐蚀性能。

综上所述，金属的活动性与反应顺序对金属的性质和应用有着重要的影响。

《金属活动性顺序的探究、判断与应用》专题复习学案【学习过程】：情境引入：实验室中，有一瓶混入了铁粉的铜粉，你能否设计实验除去铜粉中的铁粉？（1）___________________________________________________________________(2)____________________________________________________________________(3)____________________________________________________________________善于总结：在如上的分析中，我们用到了金属活动性顺序。

某化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。

请你认真填写下面的空白：（1）金属活动性顺序表：K Ca Na______Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu____Ag Pt Au(2)金属与酸反应的规律是________________________。

试举出实际应用等方面的实例（可用化学方程式表示）________________________________________(3)金属与盐发生置换反应的规律是：①K、Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从盐溶液中置换出来；②______________________，试举出应用实例（可用化学方程式表示）___________________________________。

活学活用例1. 有X、Y、Z三种金属。

将X和Y分别加入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；将Y放入Z的硝酸盐溶液中，可析出Z。

则X、Y、Z三种金属依次可能是( )A Cu、Hg、Zn B. Zn、Fe、Cu C. Ag、Cu、Zn D. Mg、Cu、Ag反馈11.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。

这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A．金、铜、铁 B. 铁、金、铜 C. 铁、铜、金 D. 铜、金、铁2. 有A、B、C、D四种金属。

教案：金属活动性顺序及其运用第一章：金属活动性顺序的定义与特点1.1 金属活动性顺序的定义解释金属活动性顺序的概念强调金属活动性顺序的重要性1.2 金属活动性顺序的特点介绍金属活动性顺序的排列规律解释金属活动性顺序的递变规律第二章：金属活动性顺序的实验探究2.1 实验一：金属与盐溶液的反应设计实验步骤与观察结果引导学生分析实验结果与金属活动性顺序的关系2.2 实验二：金属与酸的反应设计实验步骤与观察结果引导学生分析实验结果与金属活动性顺序的关系第三章：金属活动性顺序的应用3.1 金属的腐蚀与防护解释金属腐蚀的原因引导学生运用金属活动性顺序分析金属的腐蚀与防护问题3.2 金属的冶炼与提取介绍金属冶炼的基本方法引导学生运用金属活动性顺序分析金属的冶炼与提取过程第四章：金属活动性顺序的拓展与应用4.1 金属活动性顺序与电池的原理解释电池的原理引导学生运用金属活动性顺序分析电池的工作原理4.2 金属活动性顺序与催化剂的选择解释催化剂的作用原理引导学生运用金属活动性顺序分析催化剂的选择问题第五章：综合练习与思考5.1 练习题设计相关的练习题目引导学生通过练习题目巩固金属活动性顺序的知识5.2 思考题设计相关的思考题目引导学生深入思考金属活动性顺序的应用与意义第六章：金属活动性顺序在化学反应中的应用6.1 化学反应中的金属置换解释金属置换反应的概念引导学生运用金属活动性顺序分析金属置换反应的可能性6.2 金属活动性顺序在化学分析中的应用介绍化学分析中金属活动性顺序的应用引导学生理解金属活动性顺序在化学分析中的重要性第七章：金属活动性顺序与金属的化学性质7.1 金属的氧化反应解释金属氧化反应的概念引导学生运用金属活动性顺序分析金属氧化反应的规律7.2 金属的还原反应解释金属还原反应的概念引导学生运用金属活动性顺序分析金属还原反应的规律第八章：金属活动性顺序与金属的电化学性质8.1 电化学腐蚀解释电化学腐蚀的概念引导学生运用金属活动性顺序分析电化学腐蚀的规律8.2 金属的电化学反应介绍金属的电化学反应原理引导学生运用金属活动性顺序分析金属的电化学反应第九章：金属活动性顺序在实际工业中的应用9.1 金属的选材与应用解释金属活动性顺序在金属选材中的应用引导学生理解金属活动性顺序在实际工业中的重要性9.2 金属活动性顺序在金属加工中的应用介绍金属活动性顺序在金属加工中的应用引导学生理解金属活动性顺序在实际工业中的重要性第十章：综合练习与思考10.1 练习题设计相关的练习题目引导学生通过练习题目巩固金属活动性顺序的知识10.2 思考题设计相关的思考题目引导学生深入思考金属活动性顺序的应用与意义第十一章：金属活动性顺序与环境保护11.1 金属活动性顺序在废水处理中的应用解释金属活动性顺序在废水处理中的作用引导学生运用金属活动性顺序分析废水处理的可能性11.2 金属活动性顺序在金属回收中的应用介绍金属活动性顺序在金属回收中的作用引导学生理解金属活动性顺序在环境保护中的重要性第十二章：金属活动性顺序与金属资源的开发12.1 金属活动性顺序在金属勘探中的应用解释金属活动性顺序在金属勘探中的作用引导学生运用金属活动性顺序分析金属勘探的可能性12.2 金属活动性顺序在金属开采中的应用介绍金属活动性顺序在金属开采中的作用引导学生理解金属活动性顺序在金属资源开发中的重要性第十三章：金属活动性顺序与生物医学13.1 金属活动性顺序在生物医学材料中的应用解释金属活动性顺序在生物医学材料中的作用引导学生运用金属活动性顺序分析生物医学材料的选择13.2 金属活动性顺序在药物输送中的应用介绍金属活动性顺序在药物输送中的作用引导学生理解金属活动性顺序在生物医学中的重要性第十四章：金属活动性顺序与先进材料14.1 金属活动性顺序在纳米材料中的应用解释金属活动性顺序在纳米材料中的作用引导学生运用金属活动性顺序分析纳米材料的特点14.2 金属活动性顺序在功能材料中的应用介绍金属活动性顺序在功能材料中的作用引导学生理解金属活动性顺序在先进材料中的重要性第十五章：总结与展望15.1 金属活动性顺序的总结回顾整个课程的重要概念和知识点强调金属活动性顺序在各个领域的应用15.2 金属活动性顺序的展望探讨金属活动性顺序的未来发展趋势引导学生思考金属活动性顺序在未来的应用前景重点和难点解析重点：1. 金属活动性顺序的定义与特点2. 金属活动性顺序的实验探究方法3. 金属活动性顺序在各个领域的应用，包括化学反应、化学性质、电化学性质、工业应用、环境保护、金属资源开发、生物医学和先进材料等难点：1. 金属活动性顺序的递变规律及其在实际问题中的应用2. 金属活动性顺序在复杂化学反应和电化学反应中的分析方法3. 金属活动性顺序在特殊领域的应用，如纳米材料和功能材料的研究与开发。

《金属活动性顺序及运用方法的探究》教学设计教学设计：金属活动性顺序及运用方法的探究一、教学目标：1.了解金属活动性顺序及其作用；2.掌握金属活动性顺序的实验方法；3.运用金属活动性顺序进行实验探究。

二、教学准备：1.教师准备：PPT课件、实验装置和化学试剂（包括金属片和酸溶液）；2.学生准备：听课笔记本。

三、教学过程：1.导入（5分钟）教师通过展示一些金属的实物，引导学生回忆金属之间的区别，并提问：你们知道为什么有些金属会生锈、有些金属不会生锈吗？2.提出问题（5分钟）教师提出问题：金属之间是否有一定的活动性顺序呢？如果有，我们能够通过什么方法来判断？3.金属活动性顺序的探究（30分钟）（1）讲解实验原理与方法教师通过PPT展示金属活动性顺序的实验原理与方法：将不同金属与酸接触，观察其反应产物的是否生成。

（2）进行实验观察教师分发实验操作材料和金属片，并指导学生按照实验步骤进行操作：将锌片、铁片、铜片分别放入硫酸溶液中，观察并记录下反应产生的气体和金属片的变化。

（3）讨论实验结果学生根据实验结果讨论，观察到锌片与硫酸反应最为剧烈，产生大量气体；铁片次之，产生少量气体；铜片则没有反应。

从实验结果可知，锌的活动性较高，铁的活动性较中等，铜的活动性较低。

4.金属活动性顺序的应用（15分钟）（1）讲解应用方法教师通过PPT展示金属活动性顺序的应用方法：根据金属活动性顺序，判断金属之间的是否会发生置换反应，从而预测反应产物。

（2）进行实验演示教师将铜片放入银盐溶液中，观察反应产物的生成，并解释产物的形成原因。

（3）指导学生进行实验设计教师要求学生根据金属活动性顺序，设计一个实验方案，预测下列反应是否会发生，并分析产物的形成原因：①铁片与铜(II)氯化物溶液的反应；②锌片与氯化铜溶液的反应。

5.实验设计与报告（30分钟）学生根据教师的要求，独立或小组完成实验设计，并进行实验操作记录和数据整理。

然后，根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果及分析、实验结论等。

专题4金属活动性顺序的探究、判断与应用一、学习目标：（一）知识与技能目标：⑴能判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

⑵能推断金属跟混合盐溶液发生置换反应后的成分。

⑶能设计实验比较不同金属的活动性。

（二）过程与方法目标：通过对金属活动性的探究、判断与应用，来培养运用知识和自主探究的能力。

（三）情感态度与价值观目标：⑴培养学生主动探索，勇于发现，善于合作交流的能力。

⑵树立“知识为人类服务”的观点。

二、重点：探究和认识金属活动性顺序以及涉的主要题型。

三、难点：利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。

四、学习过程：【预习准备区】带着明确的任务进行自学,提高自学能力1. 走进生活（小组合作，交流展示）【我是小小化学家】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

（因为黄铜－铜锌合金单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）。

聪明的同学，你能用学过的化学知识帮助消费者辨别真伪吗？2.知识回顾：（自主探究，交流展示）（1）.金属活动性顺序：（2）.请同学们思考:金属活动性顺序的有关内容，①.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠_____，它的活动性就越强。

②.排在氢_______的金属能与酸反应产生氢气,而排在氢_____的金属不能与酸反应,产生氢气，位置越靠前，反应越剧烈。

酸一般指_______________等,浓流酸、硝酸与金属反应不能生成氢气。

③.在金属活动顺序里,位于______的金属能把位于______的金属从它的________中置换出来。

____________除外，铁生成__________盐。

【互动探究区】二、 金属活动性顺序的判断、探究与应用这部分知识的运用主要有以下三方面类型题，看多媒体：1. 图象题：（自主探究，合作学习，总结规律）等质量的3种不同金属分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如右图所示。

金属活动性顺序的规律及应用Newly compiled on November 23, 2020金属活动性顺序表的应用在中学化学中占有重要地位，下面对金属活动性顺序的规律及其应用做一总结。

一. 金属活动性顺序的规律1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。

3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。

例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。

例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。

二. 金属活动性顺序的应用1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。

（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。

铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前。

铜位于锌后不能反应，铁位于铜前能反应。

答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。

【化学知识点】金属活动性顺序的应用金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，接下来分享金属活动性顺序的应用，供参考。

一、判断金属的活动性二、判断金属与氧气的反应在金属活动性顺序中位于氢前面的金属常温下能与氧化合。

如3Fe+2O2=Fe3O4。

Cu、Hg需在加热的条件下才能与氧化合。

如2Cu+O2点燃2CuO。

Ag需加热且有催化剂存在的条件下才能与氧化合。

Pt和Au不与氧化合。

三、判断金属与水的反应K、Na在常温下与冷水剧烈反应,钙与水的反应比较缓和,均生成对应的碱和氢气。

如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

Mg、Al与热水反应生成对应的碱和氢气。

Zn、Fe须在炽热的状态下和水蒸气反应,分别生成ZnO和Fe3O4,并放出氢气。

Sn及排在其之后的金属不能与水反应。

四、判断金属氧化物与水反应K、Ca、Na三种金属的氧化物在常温下与水剧烈化合,生成对应的碱。

如Na2O+H2O=2NaOH。

MgO只有微量的与水反应生成对应的碱,其他金属氧化物则不与水化合。

五、判断金属与非氧化性酸的置换反应在金属活动性顺序中位于氢前面的金属能换出酸中的氢,位置越靠前,反应越剧烈。

但K、Ca、Na三种金属活动性很强,不能置换出酸中氢,它们反应时先与溶液中的水发生置换反应,然后生成物再与水反应。

六、判断金属与盐的置换反应在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外,理由如五所述),发生反应的盐必须易溶于水。

金属单质与盐中的金属在金属活动顺序中距离越远,反应越容易进行。

七、判断金属对应的碱的热稳定性在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,其对应的碱越稳定,反之,其对应的碱越不稳定。

如KOH加热至1000℃以上很难分解，Mg-Cu之间的金属对应的碱加热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

如Cu(OH)2=CuO+H2O。

Hg、Ag对应的碱常温下快速分解成对应的金属氧化物和水。

教案：金属活动性顺序及其运用第一章：金属活动性顺序的概念1.1 教学目标了解金属活动性顺序的定义和意义。

掌握金属活动性顺序的基本原理。

能够列举常见的金属及其活动性顺序。

1.2 教学内容金属活动性顺序的定义和意义。

金属活动性顺序的基本原理。

常见金属的活动性顺序。

1.3 教学方法采用讲授法，讲解金属活动性顺序的定义和意义。

采用示例法，展示金属活动性顺序的基本原理。

采用提问法，引导学生列举常见金属及其活动性顺序。

1.4 教学评估通过课堂问答，检查学生对金属活动性顺序的定义和意义的理解。

通过练习题，检查学生对金属活动性顺序的基本原理的掌握。

通过小组讨论，检查学生对常见金属及其活动性顺序的记忆。

第二章：金属活动性顺序的运用2.1 教学目标掌握金属活动性顺序的运用方法。

能够利用金属活动性顺序进行金属置换反应的判断。

能够利用金属活动性顺序解释金属的化学性质。

2.2 教学内容金属活动性顺序的运用方法。

金属置换反应的判断。

金属的化学性质的解释。

2.3 教学方法采用示例法，展示金属活动性顺序的运用方法。

采用实验法，进行金属置换反应的判断。

采用案例分析法，解释金属的化学性质。

2.4 教学评估通过练习题，检查学生对金属活动性顺序的运用方法的掌握。

通过实验报告，检查学生对金属置换反应的判断能力。

通过案例分析，检查学生对金属的化学性质的解释能力。

第三章：金属活动性顺序的应用实例3.1 教学目标了解金属活动性顺序在实际应用中的重要性。

能够举例说明金属活动性顺序的应用实例。

能够分析金属活动性顺序在实际应用中的作用。

3.2 教学内容金属活动性顺序在实际应用中的重要性。

金属活动性顺序的应用实例。

金属活动性顺序在实际应用中的作用。

3.3 教学方法采用讲授法，讲解金属活动性顺序在实际应用中的重要性。

采用举例法，展示金属活动性顺序的应用实例。

采用讨论法，分析金属活动性顺序在实际应用中的作用。

3.4 教学评估通过课堂问答，检查学生对金属活动性顺序在实际应用中的重要性的理解。

Al、Fe、Cu金属活动性顺序的探究
〖教学目标〗:
1、知识与技能目标
（1）、能判断Al、Fe、Cu跟氧气能否反应及其反应的快慢。

（2）、能判断Al、Fe、Cu跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

（3）、能判断Al、Fe、Cu跟金属盐溶液能否发生置换反应。

（4）、能设计实验比较不同金属的活动性。

2、过程与方法目标
通过对Al、Fe、Cu金属活动性的探究、判断与应用，来培养学生综合运用知识的能力和对学习过程的反思能力。

3、情感态度价值观目标
⑴、培养学生主动探索，勇于发现，善于合作交流的能力。

（2）、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

〖教学重、难点〗：
教学重点：探究和认识Al、Fe、Cu金属活动性顺序。

教学难点：利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。

〖教学方法〗：例题讲解习题分析小组讨论
〖教学过程〗：。

浅析金属活动性顺序表的理解和应用王冬梅山东郓城东城中学（274700）金属活动性顺序表是历年来中考命题的热点，它是判断金属与酸，金属与盐溶液能否发生置换反应的主要依据。

题目的难易不同，题型各异。

因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。

为了帮助同学们学好这一知识，走出解题误区，现从以下五方面归纳如下：一、掌握一个规律金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

二、记住两种应用1、金属单质与酸之间的置换反应规律：金属+酸→盐+氢气条件：⑴金属的位置要在氢（H）的前面，而且位置越靠前，反应越易进行。

⑵酸应为盐酸、稀硫酸等可溶性的、不具有氧化性的酸。

⑶生成的盐要可溶于水，否则会产生覆盖效应而使反应停止。

2、金属单质与盐溶液发生之间的置换反应规律：金属+盐→新盐+新金属条件：⑴金属的位置：只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，而且这两种金属的位置相距得愈远，反应愈易进行。

⑵反应物与生成物的盐均可溶于水，并且反应需在溶液中进行。

例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4→不反应，因铜的化学性质不及铁强；Fe+AgCl→不反应，因 AgCl难溶与水。

三、注意三个要点1、适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。

2、判断金属跟酸反应时的要点(1)浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气而是生成水，因为他们具有很强的氧化性⑵单质铁与酸发生置换反应时生成氢气和+2价的亚铁盐。

即：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、判断金属跟盐反应时的要点（1）由于K、Ca、Na的化学性质非常活泼，在与某些盐溶液发生反应时，它们先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液反应，而不会有金属生成。