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(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt公开课课人教版件1

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新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册

新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册

新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析

新教材高中化学《钠及其化合物》PPT公开课课件1

新教材高中化学《钠及其化合物》PPT公开课课件1

•
2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
•
3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
•
4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
•
5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会 让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃 烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
钠及其化合物
总结
钠的物理性质： 钠的化学性质：1.和氧气发生反应 现象？ 反应方程式？
2.和水发生反应 现象？ 反应方程式？
钠及其化合物
练习钠Βιβλιοθήκη 其化合物氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品

人教版化学《钠及其化合物》教学课件【新教材】1

人教版化学《钠及其化合物》教学课件【新教材】1
2NaCl 2Na Cl2
思考：能不能用电解饱和食盐水法制取金属钠？
趁热打铁
• 将金属钠投入下列溶液中，既能产生沉淀，又能产
生气泡的是( B )
• A、NaCl B、MgSO4 C、NH4Cl D、BaCl2
2Na 2H2O 2NaOH H2
MgSO4 2NaOH Mg(OH )2 Na2SO4
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
2Na MgSO4 2H2O Mg(OH )2 Na2SO4 H2
钠的物理性质
• 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特 殊性：
• 一般性：银__白__色__金属，热和电的__良____导体。 • 特殊性：质软，密度比水_小__，熔点___低___。
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
氧化钠和过氧化钠的性质比较
物质
氧化钠
化学式 分类
Na2O 碱性氧化物
氧元素的化合价
－2
氧化性
无
与水反应 与CO2反应
应用
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 制备烧碱
人教版化 学《钠 及其化 合物》 教学课 件【新 教材】 【新教 材】1

人教版高中化学《钠及其化合物》公开课课件1

人教版高中化学《钠及其化合物》公开课课件1

C: ④⑤
D: ①④⑤
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 反应类型？
离子方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：
2Na - 2e- ＝ 2Na+
2H+ + 2e- ＝ H2↑
巧记
思考与交 流
⒈钠如何保存，目的是什么？ ⒉钠能否保存在四氯化碳或汽油中，为什么？
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 反应产生的气体推动小球运动
反应剧烈，气体与水摩擦 有碱生成
金属钠失火钠着火
思考
【答案】D 12．【解答】解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
4.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置.实验开始 时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅 速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中.回答下列问 题: (1)钠与水反应的化学方程式为____________________ (2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质. ① 能证明钠的密度比水小的现象是____________________ ②能证明钠的熔点低的现象是____________________ ③能证明有氢氧化钠生成的现象是____________________ ④能证明有气体产生的现象是A端液面________ (填“A.上 升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面 ____________________ ⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式

【人教版化学】《钠及其化合物》ppt课件1

【人教版化学】《钠及其化合物》ppt课件1

（4）发出咝咝的响声
产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红 生成了可溶性碱<NaOH>
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物——氧化钠、过氧化钠
【思考与讨论】
1.氧化钠属于哪一类氧化物？结合物质分类 分析氧化钠的化学性质及其相关反应。
碱性氧化物：
①碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH ②碱性氧化物+酸性氧化物=盐
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又 有白色沉淀的是（ D ） A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和煤油，将钠投入烧杯中，观察到 的现象可能是（ D ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油中不反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动
与O2 反应
4Na＋O2=2Na2O
2Na＋O2△=Na2O2
与水 反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
还原性：Na-e-→Na+ 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
钠与水反应实验现象分析
现象
ห้องสมุดไป่ตู้
分析（或结论）
（1）浮在水面 （2）熔化成液态小球
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动 反应剧烈，有气体<H2>产生
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但相同情

《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1

《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
质软，易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。

人教教材《钠及其化合物》完整版PPT1

人教教材《钠及其化合物》完整版PPT1
。
(5)将钠投入水中能产生 H2。( √ )
离子反应
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性
质无关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
的硬度小
D.钠有强还原性
离子反应
n 3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （D）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于
总反应式:
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。
实质：钠先与水反应，生成的 碱再与盐反应。
离子反应
三、钠的制取
工业上用点解熔融状态氯化钠来制取金属钠 通电
2NaCl(熔融)==2Na + Cl2
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + 2H2 + Cl2
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
离子反应
3.钠与水反应
现象
浮熔游声红
反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子反应
4.钠与酸的反应
酸中的氢离子浓度比水中的 氢离子浓度大，因此钠与酸的反 应比与水反应更剧烈。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 ↑
离子反应
思考5：
钠与盐溶液反应吗？
状态 颜色
固 银白色 态
硬度和密度
质软 大于 煤油小于水
熔点
较低
离子反应
思考2：新切开的钠的颜色和光泽在空气中
发生的变化
新 断
*新切的断面是银白色的，
面 有金属光泽。

(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1

(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1
第二章 海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理

高中化学第6讲钠及其化合物课件新人教版必修1.ppt

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。
⑤Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,可使品红溶液褪色。
2.与过氧化钠相关的计算(教师用书专用)
(1)Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系 ①物质的量的关系
无论是CO2、H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2 时,原气体的物质的量与生成O2的物质的量之比均为2∶1。
考点二 过氧化钠的特性
1.过氧化钠的特性 (1)过氧化钠的结构及性质 氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与 其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极 性键),形成了一种较不稳定的结构。 -1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧 化性(如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子 表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化 反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。
钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与酸反应:2Na+2H+ (4)与盐溶液反应
2Na++H2↑。
a.钠投入到NaCl稀溶液中,有H2产生,离子方程式为③ 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。
b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原 温度)。 c.钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。 d.钠投入到CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。 3.钠的制取、保存和用途
(1)制取:④ 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 。 (2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反 应,所以金属钠要保存在煤油或石蜡中。 (3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金 属,如:4Na+TiCl4(熔融) ⑤ Ti+4NaCl ;Na-K合金(液态)用作原子 反应堆的⑥ 导热剂 ;在电光源上,用钠制高压钠灯。

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应

人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1

人教版化学《钠及其化合物》PPT课件【新教材】1

浮 ：钠浮在水面上 －－密度比水小 熔 ：熔化成一个闪亮的小球－－熔点低且反应放热
游 ：小圆球到处游动 －－产生气体
响 ：嘶嘶作响
－－反应剧烈
红 ：反应后溶液使酚酞变红 －－产生碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实质: 与水电离出的少量H+反应
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
保存：
隔绝空气和水,加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。
制取：
电解熔融的氯化钠
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
四.钠的用途
1.制Na2O2 （和氧气反应） 2.制Na-K合金,做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3.高压钠灯 （黄光射程远,透雾力强） 4.还原贵重金属 （钠具有还原性）。
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
人 教版化 学《钠 及其化 合物》P PT课件 【新教 材】1
3.与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 先与酸反应, 过量的钠再与水反应
4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液,现象: 钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀
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实验2－3
把1-2ml水滴入在盛有少量过 氧化钠固体的试管中，立即用 带火星木条放在试管口，检验 生成的气体。用手轻轻摸一摸 试管外壁，有什么感觉？然后 PH试纸检验溶液的酸碱性什么 现象？
Na2O2的化学性质
实验探究 Na2O2的性质
1）.Na2O2与水的反应
产生气泡
通过方程式推测：气体是什么？ 如何验证？
4Na+O2=2Na2O（白色固体） 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中
⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质） 加热后反应
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
⑵钠的化学性质①钠与氧气的反应（非金属单质）
1.钠与非金属单质的反应 （O2等） 2. 钠与水的反应 3.钠与酸反应 4. 钠与盐溶液反应
二、钠的重要化合物
思考与讨论？P35页
1、氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠是___白____色固体，
过氧化钠是_淡__黄__色__色固体。
21、、碱Na性2O氧是化哪物种有性哪质些的性氧质化？物？
碱性氧化物+水→碱
第二章 中的重要元素---钠和氯
第一节 钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质—钠
2020年9月9日星期三
学习目标
课程标准 1、结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，
了解钠的主要性质。 学业评价 1、能描述单质的物理性质和化学性质 2、认识钠与氧气、钠与水的反应，并能书写有关
的化学方程式
③ H2O
表面变成溶液 (NaOH潮解)
例题1、化学之美无处不在，有一位学生将一小块 钠投入盛有煤油和水的试管中（油和水足够多）， 可能观察到的现象是（ ） A、钠浮在试管中的液面 B、钠沉入试管底部 C、钠燃烧起来 D、钠在煤油和水的界面上跳动
例题2、金属钠与下列溶液反应时，既有气体， 又有白色沉淀产生的是（ ） A、CuCl2溶液 B、KCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、MgSO4溶液
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
碱性氧化物+酸→盐+水
3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的 方程式，是离子反应的，请写出离子方程
式 Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OHNa2O+CO2=Na2CO3
Na2O2？
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
知识回顾：金属有哪些共同的物理性质和化学性质？
（1） 物理性质 大多数是固体、 有金属光泽、有导电性、
有导热性、 延展性
（2）化学性质
A、与氧气反应 B、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢 金属活动性顺序表: K Ca NNaa Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
问题探究
1、氧化钠和过氧化钠的构成微粒是什么？ 2、氧化钠和过氧化钠的热稳定性哪个更稳定
1、氧化钠是由Na+和O2-构成，两者比是2:1； 过氧化钠是由Na+和O22-构成，两者比是2:1 2、过氧化钠稳定
⑵钠的化学性质②钠与酸的反应
②钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
例题、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶 液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A、HCl B、NaOH C、K2SO4溶液 D、Cu O4
第二章 海水中的重要元素---钠和氯
第一节 钠及其化合物 第二课时 钠的几种化合物 焰色试验
葛秀桥
2020年9月9日星期三
钠可以和哪些物质发生化学反应？
注意钠的取用:①镊子(不能用手接触) ②煤
油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小④ 剩余的钠放 回原瓶。
⑵钠的化学性质
③钠与水反应 演示实验，观察现象 Nhomakorabea概括
现象
浮
钠浮在水面上
熔
立刻熔成一个小球
在水面上四处游动，
游钠、着响 火的发处出“理嘶？嘶声”
用红 干燥的反砂应土后扑溶灭液变红
性质 密度比水小
氧反化应剂放、热，熔点低 还原剂分 别是什产么生？气体
生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2
⑵钠的化学性质
③钠与盐溶液的反应 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 1、钠浮在水面上 2、立刻熔成一个小 3、球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声” 4、反应后生成蓝色沉淀
问题1、标电子转移，指出氧化剂，还原剂； 问题2、写出离子反应方程式
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸 反应，
若酸不足量则钠先与酸反应再与水反 应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态③运动还
是静止？④ 有何声响？⑤ 溶液颜色变化？
C、与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
3
一、活泼的金属单质钠
1、钠的原子结构
+11 2 8 1
根据钠的原 子结构推测 钠的化学性
质
钠的化学性质非常活泼，表现出强的还原性
钠在自然 界中以什 么形式存
在?
钠在自然界中以化合物的形式存在
一、活泼的金属单质钠
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化
白色块状物
CO2
（生成Na2CO3） ⑤ （生成Na2CO3·10H2O）④
2、钠的性质 【实验2-1】
阅读课本32页内容并结 合【实验2-1】思考以下 问题： 1、钠的物理性质有哪些？ 2、本实验体现了钠的化 学性质是什么？
一、活泼的金属单质钠
2、钠的性质 ⑴钠的物理性质
质软(硬度小)、密度比煤油大比水小、银白 色有金属光泽的固体，熔点低
⑵钠的化学性质
很活泼，常温被空气中的氧气氧化 ①钠与氧气的反应（非金属单质）
试管壁发烫
反应放热
PH试纸变蓝后褪色
反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
实质： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2