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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应及钠与水的反应一、金属的通性1．物理性质2．化学性质(1)与非金属反应Mg与O2反应：_________________________________________________________。
(2)与酸反应Zn与盐酸反应：________________________________________________________。
(3)与盐溶液反应Al与CuSO4溶液反应：__________________________________________________；Cu与AgNO3溶液反应：________________________________________________。
3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图______________________、____________________、________________________。
分析：最外层电子数________个，容易______。
这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应1．钠与氧气的反应2．铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层__________，有的氧化膜______，不能保护____________，有的氧化膜________，可保护____________不被__________。
1．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是()A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同D．金属元素的单质在常温下都呈固态知识点2试剂的存放2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是()A．保存在水中B．密封，保存在细口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在广口瓶中的煤油中知识点3金属与非金属的反应3．下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧警示钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章《金属及其化合物》单元复习（一）回顾概括本章主要介绍了钠、铝、铁等重要的金属及其化合物，它们的性质是本章重要内容，复习时，要注意知识的系统化、网络化。
一、金属的物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
注意：焰色反应：钠焰色反应呈黄色 ，钾（透过 蓝色钴玻璃 ）焰色反应呈 紫色。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
Na 2O 2 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Al Al 2O 3 Al(OH)3 AlCl 3NaAlO 2⑩3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl 3⑩注意：（1） Fe 2+和Fe 3+鉴别Fe 2+Fe 3+水溶液颜色 浅绿棕黄加入NaOH Fe 2++2OH -==Fe(OH)2↓（白色）；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3↓ Fe 3++3OH -==Fe(OH)3↓（红褐色）加入KSCNFe 2++2SCN -Fe(SCN)2（无色）Fe 3++SCN -[Fe(SCN)]2+ （ 红色）(2)Fe 3+的氧化性四、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。
合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
1铜合金 青铜 黄铜 白铜2、钢的含碳量越低， 韧性 越高， 强度 越低；含碳量越高， 韧性 越低， 硬度 越高。
高三金属化学知识点总结金属化学是高中化学中的重要内容，本文将对高三学习中的金属化学知识点进行总结。
一、金属的性质金属是一类特殊的元素，具有以下性质：1. 导电性：金属具有良好的导电性能，因为金属中存在自由电子。
2. 导热性：金属具有良好的导热性能，能够快速传递热量。
3. 延展性和延性：金属具有良好的延展性和延性，可以通过锻打或拉伸加工成各种形状。
4. 光泽性：金属具有良好的光泽性，能够反射光线。
5. 化学活性：金属具有不同的化学活性，可以与非金属元素发生化学反应。
二、金属的氧化性质金属在与氧气反应时，会发生氧化反应。
常见的金属氧化反应有：1. 金属的燃烧：例如镁与氧气反应生成氧化镁。
2. 金属的热稳定性：不同金属对于氧气的稳定性不同，例如铁在高温下会发生氧化反应。
3. 金属的腐蚀：金属与水和酸类介质中的氧气发生氧化反应，产生金属氧化物或金属离子。
三、金属的原子结构与金属键金属由金属正离子核与自由电子云组成。
金属性质的基础是金属键的形成，金属键是金属正离子和自由电子之间的相互作用力。
四、金属的产生与提取金属的产生与提取是金属化学的重要内容，常见的金属产生与提取方法有：1. 熔融电解法：通过高温熔融金属化合物，利用电解方法将金属还原出来，例如铝的熔融电解法。
2. 碳热法：利用碳的还原性将金属氧化物还原为金属，例如铁的碳热还原法。
3. 水蒸气法：利用水蒸气与金属反应生成金属氧化物，再通过还原反应将金属氧化物还原为金属。
五、常见金属及其化合物在高中化学中，常见的金属及其化合物有：1. 铁及其化合物：铁是一种常见的金属元素，其常见化合物有氧化铁、硫化铁等。
2. 锌及其化合物：锌是一种重要的金属元素，其常见化合物有氧化锌、硫化锌等。
3. 铜及其化合物：铜是一种重要的导电材料，其常见化合物有氧化铜、硫化铜等。
4. 铝及其化合物：铝是一种常见的轻金属，其常见化合物有氧化铝、硫化铝等。
综上所述，金属化学是高中化学中的重要内容，通过对金属的性质、氧化性质、原子结构与金属键、金属的产生与提取以及常见金属及其化合物的学习，可以更好地理解和掌握金属化学的知识。
2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第4节金属材料及金属矿物的开发利用高考真题实战新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第4节金属材料及金属矿物的开发利用高考真题实战新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第4节 金属材料及金属矿物的开发利用1．（2017·高考江苏卷）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.碱式氯化铜有多种制备方法：(1)方法1: 45~50 ℃时，向CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu 2 （OH ）2 Cl 2·3H 2O, 该反应的化学方程式为_________________________________________.（2）方法2: 先制得CuCl 2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl 2，Fe 3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
M′的化学式为________________。
解析：(1）在H 2O 存在的条件下，CuCl 能被空气中的O 2氧化生成Cu 2（OH)2Cl 2·3H 2O ，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式。
(2）由题图知，O 2氧化M′生成M,根据题意“Fe 3＋对该反应有催化作用”,则M′为Fe 2＋。
答案:（1）4CuCl ＋O 2＋8H 2O =====45～50 ℃2Cu 2(OH ）2Cl 2·3H 2O （2)Fe 2＋ 2．（2016·高考北京卷)以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
专题六金属的化学性质及金属材料考纲展示考情汇总备考指导1.了解常见金属的活动顺序和金属的通性。
2．理解常见金属的主要性质，了解其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
2019年6月：35，41，432019年1月：102018年6月：422018年1月：3，22，322017年：292016年：23金属单质的化学性质是还原性，易与非金属、酸、某些盐等发生化学反应，合金是具有金属特性的混合物，熟记常见的合金。
金属的通性金属材料[基础知识填充]1．金属的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中。
2．单质的通性大多数金属为银白色固体，有金属光泽，易导电、导热，有延展性。
3．金属与非金属的反应金属具有还原性，能与非金属(O2、Cl2、S等)反应。
4．常见合金的重要应用(1)合金：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)常见的合金①铜合金②钢[学考真题对练]1．(2018·6月广东学考)合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是()A.水泥B．不锈钢C．石墨D．氧化铝B[只有B项的不锈钢属于合金。
]2.(2018·1月广东学考)1939年河南安阳出土的商代后期制作的后母戊鼎属于青铜制品，含Cu 84.8%，Sn 1.6%，Pb 2.8%，下列说法正确的是()A.青铜是合金B.青铜中的金属均可与盐酸反应生成H2C.青铜中的金属均可与硝酸反应生成H2D.三种金属的活动性由强到弱的顺序是Pb＞Sn＞CuA3．(2016·6月广东学考)下列物质属于合金的是()A.硬铝B．水银C．黄金D．金刚石A[硬铝是铝与少量的Cu、Mg、Mn、Si元素熔合而成的合金。
]4. (2019·1月广东学考)人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是()A.电解NaCl溶液制备NaB.电解熔融MgCl2制备MgC.钢体船外镶嵌锌板可起防腐作用D.青铜器的材质属于含锡合金A[电解熔融NaCl制备Na。
第一节金属的化学性质原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！落红不是无情物，化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质1、金属与非金属的反应○1与反应：Na：4Na + O2 = 2Na2O（常温） 2Na + O2 == Na2O2（点燃）Al：4Al + 3O2 = 2Al2O3（常温） 4Al + 3O2 == 2Al2O3（点燃）Fe：潮湿空气中生成铁锈，主要成分Fe2O33Fe+2O2 == Fe3O4 （纯氧中点燃）○2与反应：Na：2Na+Cl2 == 2NaCl（点燃）Al：2Al+3Cl2 == 2AlCl3（点燃）Fe：2Fe+3Cl2== 2FeCl3（点燃）○3与S反应：Na：2Na + S = Na2S（常温）Al：2Al + 3S == Al2S3（加热）Fe：Fe + S == FeS（加热）2、金属与酸和水的反应：○1与反应：Na：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（常温）Al：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑（去膜后与热水反应）Fe：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2（加热时与水蒸气反应）○2与酸溶液反应：Na：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Al：2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑○3与碱溶液反应：Na：不反应Al：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe：不反应3、与盐溶液反应：Na：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑Al：置换出较不活泼的金属单质Fe：置换出较不活泼的金属单质4、与氧化物反应：Na：不反应Al：铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe（点燃）Fe：不反应【素材积累】1、一个房产经纪人死后和上帝的对一个房产经纪人死后，和上帝喝茶。
第三章金属及其化合物专题六金属的化学性质及金属材料学业水平过关（六）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列金属中熔点最低的是( )A．Fe B．Na C．Sn D．Hg解析：常温下，各选项中只有D中汞是液态，说明汞的熔点最低。
答案：D2．下列性质不属于金属具有的共同性质的是( )A．导电性 B．酸性 C．延展性 D．导热性解析：金属不可能电离出H＋，不具有酸性。
答案：B3．(2018·广东学考模拟)与稀盐酸反应能放出H2的金属是( )A．Cu B．Zn C．Hg D．Ag解析：活动性顺序排在H前金属与稀盐酸反应能放出H2，Cu、Hg、Ag为H后金属。
答案：B4．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是( ) A．Fe B．Si C．O D．Al解析：地壳中含量最丰富的前四种元素是O、Si、Al、Fe，其中含量最丰富的金属元素是Al。
答案：D5．将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是( )解析：答案：B6.(2018·惠州学考模拟)下列各物质中，不能由组成它们的两种元素的单质直接化合而形成的是( )A．Al2O3 B．Fe3O4 C．FeCl3 D．FeCl2解析：铁与氯气直接化合而形成的是FeCl3，不是FeCl2。
答案：D7．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性很强解析：钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮出水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”声，证明钠的还原性很强。
答案：C8．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生解析：Na与CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。
1 /2 2019-2020年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质讲义 新人教版必修1一、钠1、结构：原子易失电子 → 强还原性2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低3、化学性质：⑴ 钠与氧气（或其它非金属）反应 ① 常温： ② 点燃：③ 与氯气： ④ 与硫：⑵ 钠与水反应 ⑶ 钠与酸反应 ⑷ 钠与盐反应① 钠与硫酸铜溶液反应：② 钠与氯化铁溶液反应：二、 铝1、结构：原子易失电子 → 表现还原性 （金属性弱于钠，表现出两性）2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电3、化学性质：⑴ 与非金属单质反应 ⑵ 与酸反应2Na + Cl 2 ===== 2NaCl 点燃2Na + S===== Na 2S （条件也可以研磨）△思考： 物质燃烧出现火焰的条件？4Na + O 2 ===== 2Na 2O （白色固体）2Na + O 2 ===== Na 2O 2 （淡黄色固体；火焰黄色）点燃2Na + 2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑ 思考： 浮、游、熔、 响、旋、红？2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H 2↑ 反应速率更快，并伴有爆鸣声，按先酸后水反应，因为酸中氢离子浓度更大。
2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑6Na + 6H 2O + 2FeCl 3=== 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H 2↑ 先与水反应，生成碱后再与盐溶液反应。
前边写的是合成反应。
而在熔融状态下钠与盐直接发生置换反应。
4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 （白色固体）2Al + 3Cl 2 ===== 2AlCl 32Al + 3S ===== Al 2S 3 点燃 △△2Al + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 ===== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （还原剂） （介质） （氧化剂）反应原理：2Al + 6H 2O ===== 2Al(OH)3 + 3H 2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + 4H 2O 2Al + 2OH - + 2H 2O ==== 2AlO 2-+ 3H 2↑2 / 2⑶ 与强碱反应⑷ 与盐反应⑸ 与金属氧化物反应（铝热反应）三、铁1、物理性质：银白[ 还原铁粉：灰黑色；铁粉：深灰色 ]、熔沸点较高、易磁化2、化学性质：⑴ 与非金属单质反应⑵ 与酸反应 ⑶ 与盐反应 ⑷ 与水反应2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu 2Al + Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 + 3Fe2Al + WO 3 === Al 2O 3 + WKClO 3点燃△Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （古代湿法冶铜原理）3Fe + 2O 2 ===== Fe 3O 4 （黑色）[ 在氧气中剧烈燃烧 ] 4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（红棕色）[在空气中缓慢氧化 ]2Fe + 3Cl 2 ===== 2FeCl 3（棕黄色液；棕褐色烟）△ 点燃点燃Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 (稀)=== FeSO 4 + H 2↑Fe （不足）+ 4HNO 3(稀) === Fe(NO 3)3 + NO↑ + 2H 2O 3Fe （过量）+ 8HNO 3(稀)=== 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 钝化在常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3使铁钝化。
2019-2020年高三化学第三章专题六金属的化学性质及金属材料学业水平过关一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列金属中熔点最低的是( )A．Fe B．Na C．Sn D．Hg解析：常温下，各选项中只有D中汞是液态，说明汞的熔点最低。
答案：D2．下列性质不属于金属具有的共同性质的是( )A．导电性 B．酸性 C．延展性 D．导热性解析：金属不可能电离出H＋，不具有酸性。
答案：B3．把下列金属分别投入0.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )A．Fe B．Na C．Mg D．Cu解析：金属活动性顺序中Na排在其他金属之前。
答案：B4．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是( ) A．Fe B．Si C．O D．Al解析：地壳中含量最丰富的前四种元素是O、Si、Al、Fe，其中含量最丰富的金属元素是Al。
答案：D5．(2014年6月·广东学考)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是( )解析：答案：B6.钠长时间放置在空气中，最后的产物主要成分是( )A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3·10H2O解析：本题考查钠在空气中发生的反应。
Na放置在空气中与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3与水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O 在空气中风化得Na2CO3。
答案：C7．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性很强解析：钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮出水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”声，证明钠的还原性很强。
答案：C8．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生解析：Na与CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。
答案：D9．在含有CuSO4、MgSO4、H2SO4和FeSO4的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )(导学号 58540103)A．Mg B．Cu C．Fe D．H2解析：Zn不能置换出镁，Cu2＋、Fe2＋、H＋中，Cu2＋氧化性最强。
答案：B10．钠投入石蕊溶液中，下列现象不正确的是 ( )A．浮在水面上B．熔成光亮的小球C．迅速游动D．溶液呈红色解析：钠与水反应生成的NaOH使石蕊溶液变蓝色。
答案：D11．将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )(导学号58540104)A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶的氢氧化镁，使溶液变浑浊。
答案：C12．铝制器皿能够盛放的物质是( )A．KOH溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸解析：铝制器皿在常温下能够被浓硫酸钝化，故可以盛放浓硫酸，其他物质能与铝发生反应，故不能用铝制器皿盛放。
答案：B13．下列物质中属于金属材料的是( )A．塑料 B．金刚石 C．玻璃 D．不锈钢解析：不锈钢属于金属材料，A、B、C分别属于有机高分子材料、非金属材料和无机非金属材料。
答案：D14．(2015·广州学考模拟)下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是( )(导学号58540105)A．在空气中表面均能生成氧化物B．均能与氯气反应C．均能从硫酸铜溶液中置换出铜D．均能与盐酸反应置换出氢气解析：将钠投入CuSO4溶液中，钠立即与溶液中的水反应生成H2，故不能把Cu置换出来。
答案：C15．某工地由于残留的铝粉爆炸而造成严重伤亡事故。
下列关于铝粉的说法错误的是( )A．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质B．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护解析：A项结合题意可知铝粉是一种具有可燃性的物质，故正确；B项铝粉和铝块都是由铝元素组成的单质，所以化学性质相同，故错误；C项铝粉在空气中爆炸是与空气中的氧气发生了反应，产物是氧化铝，故正确；D项铝虽然比较活泼，但在常温下与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物薄膜，它可以阻止内部的金属继续被氧化，所以常用铝粉漆对铁制品进行防护，故正确。
答案：B二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)16．下列关于金属的叙述中正确的是( )A ．所有的金属都是固态的B ．金属一般具有导电性、导热性和延展性C ．金属单质在化学反应中化合价一定降低，作还原剂D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：A 项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B 项正确，金属易导电、导热、有延展性；C 项不正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D 项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au 等。
答案：B17．下列所用材料不属于合金的是( )A ．家用的铝窗B ．温度计用的水银C ．铸造用的黄铜D ．建筑用的钢筋解析：水银是汞单质，纯金属。
答案：B18．铝热反应(如2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)中，铝的作用是( )(导学号 58540106)A ．还原剂B ．氧化剂C ．催化剂D ．干燥剂解析：反应中Al 化合价由0价变为＋3价，Al 作还原剂。
答案：A19．Na 与H 2O 反应现象明显，下列现象中不能观察到的是( )(导学号 58540107)A ．Na 浮在水面上B ．Na 在水面上游动C ．Na 沉在水下D ．Na 熔成光亮小球 解析：Na 浮在水面上，A 正确、C 错；Na 熔成光亮小球，Na 在水面上游动，B 、D 正确。
答案：C20．(2010年6月·广东学考)下列关于钠的说法正确的是( )A ．钠是活泼的非金属B ．钠与水反应放出氧气C ．钠与水反应放出氢气D ．钠不能保存在易燃品煤油中解析：钠是活泼的金属，与水反应放出氢气，保存在煤油中。
答案：C21．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A ．NaB ．NaClC ．NaOHD ．Na 2O解析：钠是极活泼的金属，易与O2反应生成Na2O，Na2O极易潮解成NaOH，NaOH极易与空气中的CO2反应而变质。
而从生活常识角度考虑，食盐(NaCl)是可以稳定存在的。
答案：B22．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是( )A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．与同浓度的盐酸反应，镁片比铁片反应剧烈C．铁片能将硫酸铜中的铜置换出来D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银解析：D项铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐(如硝酸银溶液)中置换出银。
答案：D23．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是( )A．浓硫酸B．盐酸C．汽油D．酒精解析：铁遇浓硫酸发生钝化，汽油、酒精不与铁反应，铁能与盐酸反应。
答案：B24．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是( )A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液解析：铝和铁常温下均能在浓硝酸或浓硫酸中钝化，不能选择B、C；铝和铁都能与浓盐酸反应，不能选择A；而铝能与氢氧化钠溶液，而铁不可以，所以选择D。
答案：D25．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( )(导学号58540108)A．Mg B．FeC．Cu D．Na解析：铁遇浓硫酸、浓硝酸均发生钝化形成致密的氧化膜。
答案：B三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
)26．下列关于铝的叙述中，正确的是( )A．铝能与HCl反应B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝的金属性比铁强D．在化学反应中，铝容易失去电子答案：ACD27．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，不正确的是( )(导学号 58540109)A．铝是还原剂，其还原产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．H2O是氧化剂，Al被氧化D．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂解析：Al与NaOH溶液的反应为2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂。
答案：ABD28．下列元素不属于金属元素的是( )A．Cl B．MnC．Br D．F答案：ACD29．(2016·广州学业水平模拟)下列物质中，由金属单质直接与盐酸反应制得的是( )A．氯化铝B．氯化铁C．氯化亚铁D．氯化镁解析：铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。
答案：ACD30．科学家已冶炼出纯度高达99.999%的铝，你估计它具有性质是( )(导学号58540110)A．熔点比铁铝合金低B．在冷浓HNO3中可以钝化C．在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀D．当它与铁的粉碎粒度相同时，与4 mol/L盐酸反应速率比纯铁快解析：合金的熔点比其组成成分的熔点都要低，A错误；与O2反应生成保护膜不易被腐蚀，C错误。
答案：BD。
