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氧化还原反应的综合考查一、氧化还原反应几组概念间的关系二、氧化还原反应的“四大规律”及其应用1.强弱律(1)氧化性：氧化剂>氧化产物常考物质氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+(2)还原性：还原剂>还原产物常考物质还原性强弱顺序：SO2>I->Fe2+>Br->Cl-(3)应用：比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行2.价态律(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价只接近而不交叉(3)应用：判断物质的氧化产物或还原产物3.优先律(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂，按还原性由强到弱依次反应(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-优先反应)(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂，按氧化性由强到弱依次反应(如含Fe3+、H+的混合液中加入铁，Fe3 +优先反应)(3)应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序4.守恒律(1)内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，即氧化剂降价总数=还原剂升价总数(2)应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；②配平氧化还原反应方程式1(2023·浙江嘉兴·统考二模)关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2，反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性：O>N>C>K【答案】D【详解】A．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是S和KNO3，故A错误；B．生成标准状况下2.24LN2，物质的量为0.1mol，则生成0.3molCO2，C元素由0价上升到+4价，转移1.2mol电子，故B错误；C．反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>C>K，故D正确；故选D。
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
氧化还原反应中的三条重要规律一、不换位规律同种元素间的氧化还原反应该元素的价态不能彼此换位而是生成中间值。
例：二、先后规律反应中的先后规律：同浓度的若干种还原剂溶液加入同一氧化剂，往往是还原性强的先被氧化。
例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+，后氧化Br-。
反之，如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原Fe3+，后还原Cu2+。
如果把Zn粉加入含Fe2+和Cu2+的溶液中，则先还原Cu2+，后还原Fe2+。
三、价态规律1．含多氧化态元素：（1）元素具最高价态时只有氧化性，遇到一般还原剂时，被还原的价态降至相邻的中等价态；（2）同理，元素具有最低价态时只有还原性，遇到一般氧化剂时，被氧化后价态升至相邻的中等价态。
例如：（3）元素具有中间价态时，既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时被氧化至相邻的高价态，遇到强还原剂时，被还原至相邻的低价态。
例可自举。
2．判断同种元素不同价态间能否发生反应：（1）具有相邻价态时Fe2+，即走向中间值的价态，常称“归中反应”或“反歧化反应”。
3．同一分子、同一价态、同一元素（这个“三同”缺一不可）分化为相邻的高价态和相邻的低价态的反应，称歧化反应。
跟踪练习：将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。
（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有____。
（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有____。
（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有____。
解析：这是一道精典综合训练题，很值得读者认真思考作答。
依先后规律，还原性强的Fe与氧化性强的FeCl3先反应，而后又与氧化性较强的CuCl2反应，若Fe 不足时，Cu也可还原FeCl3。
现：（1）Fe有余，FeCl3，CuCl2不可能存在，则容器里有还原产物Fe2+和未参加反应的Cu及置换出的Cu。
氧化还原反应中的优先原则谢志方1. 优先氧化原理一种氧化剂与多种还原剂发生反应时，氧化剂优先氧化还原性最强的还原剂，待其完全被氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。
常见的有：（1）向溶液中加入溴水，因还原性先氧化，待完全被氧化后再氧化。
若少量，只氧化，离子方程式为：；若过量，全部被氧化，离子方程式为：。
（2）向溶液中同时加入铁粉和铜粉，因还原性先氧化Fe。
（3）向含有的混合液中通入，因还原性大小顺序为，先氧化。
例1. （1999年全国高考化学试题）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无解析：因还原性先氧化Fe，只有Fe反应完后，剩余才能再氧化Cu，先后发生反应的离子方程式为：。
的量不足时可能有铜无铁或铁、铜都有，足量时无铁无铜，有铁无铜是不可能出现的。
答案为B项。
例2. （2002年江苏高考大综合试题）在100mL含等物质的量的HBr和的溶液里通入0.01molCl2，有一半变为（已知能氧化）。
原溶液中和的浓度都等于（）。
A. 0.0075B. 0.008C. 0.075D. 0.08解析：能氧化，可知还原性先氧化，再氧化。
先后发生反应的离子方程式为：，。
设原溶液中HBr和的浓度都为c，结合方程式有：。
答案为D项。
例3. （2003年上海高考化学试题）向混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.B.C.D.解析：因还原性，先氧化，若有剩余，再氧化。
观察选项可发现全被氧化成，只需考虑反应情况。
由于通入的是一定量的，当足量时，与三者都反应，剩余物质组成为选项A；当不足量时，Cl2与反应生成，剩余物质组成为选项B。
不可能出现D选项情况。
答案为A、B项。
2. 优先还原原理一种还原剂与多种氧化剂发生反应时，还原剂优先还原氧化性最强的氧化剂，待其完全被还原后，多余的还原剂再依次还原次强的氧化剂。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的三条规律及其应用
一“优先反应”规律
例如：在FeBr2溶液入少量中通Cl2时，因为还原性Fe2+>Br-，所以Fe2+
：
先与Cl2反应。
（1）在浓度相差不大的溶液中
①同时含有几种还原剂时————加入氧化剂，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
②同时含有几种氧化剂时，————加入还原剂，将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
例如：在含有Fe3+，Cu2+，H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+，Cu2+，H+，所以铁粉先与Fe3+反应。
（2）应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
二价态归中，“互不交叉”规律
（1）同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
（2）应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
三“歧化反应”规律
“中间价”￫“高价”+“低价”
具有多种价态的元素都可以发生歧化反应。
应用：判断氧化产物和还原产物及价态高低及表明电子转移情况。
氧化还原反应的一般规律1．性质强弱的规律：氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物。
应用：氧化性、还原性强弱比较2．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。
3．价态表现性质的规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。
如：H SO只具有氧化性；H S只具有还原性；SO既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H O既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
4．转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl+6KOH KClO+5KCl+3H O归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。
例如：2Na S+Na SO+6HCl===6NaCl+3S↓+3H O同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化见下图：5．反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
例如，FeBr溶液中通入Cl时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe+Cl==2Fe+2Cl，2Br+Cl==Br+2Cl。
氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
多个化学反应先后顺序的判断在化学学习中，我们常常会遇到一种物质与几种物质发生反应的问题，这时判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。
先后顺序不清，解题就无从下手；先后顺序搞错，就会使简单问题复杂化，甚至还会得出错误的结果。
下面我就中学教学中常出现的需要判断反应顺序的一些问题作以分析。
一、氧化还原反应之间的先后顺序问题由于氧化还原反应的实质是反应物间（氧化剂和还原剂之间）发生电子转移的反应，那么氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，则两强之间更易发生电子转移，该反应优先，这就是我们常说的“强强优先”原则。
例1．向500mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1 120 mLCl 2（标况），溶液中有2/3Br -被氧化。
求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
分析：根据反应Br 2+2Fe 2+=2Fe 3+2Br -可判断离子的还原性Fe 2+＞Br -。
据题意，Br -部分被氧化，则Fe 2+全部被氧化，因为通入的氧化剂Cl 2先和Fe 2+发生氧化还原反应，只有将Fe 2+氧化完，才能氧化Br -。
解：设原溶液中含FeBr 2的物质的量为x ，则n （Fe 2+）=x ，n （Br -）=2x被氧化的Br -为34x 2 Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -x 2x 2Br -+Cl 2==Br 2+2Cl -x 34 3x 2 氯气的物质的量为：mol 4.221011203x 22x 3-⨯=+ 解得，x=0.04 mol∴c(FeBr 2)=L /mol 8.0L05.0mol 04.0= 例2．将单质Fe 、Cu 与FeCl 3、CuCl 2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
（1）充分反应后，如果Fe 有剩余，则容器内不可能有 。
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe 3+，则还含有 ，一定没有 。
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu 2+和相当量的Cu ，则容器内不可能有 。
氧化还原反应的先后规律以氧化还原反应为例（Redox reaction）：1、氧化还原反应：氧化还原反应是指一种物质作用于另一种物质，由于双方电子活动的不平衡，使得原有的化学键断裂重新结合而生成新的化学组合的反应过程。
如：氧化态和还原态之间的转变，某物质在这类反应中从活性物质变成了氧化性物质，而另一种从还原物质变成了活性物质，其中所涉及到的物质包括质子、电子、原子、分子以及其他离子。
2、氧化还原反应的先后规律：(1)反应物和生成物在——将氧化还原反应分成氧化反应和还原反应两部分：氧化反应：氧化剂（例如氧气）从还原剂（例如硫酸钠）中取出电子，使还原剂变成氧化态物质；还原反应：氧化剂（例如氧气）将电子转移给还原剂（例如硫酸钠），使其还原到还原态物质；(2)氧化剂和还原剂的活性：氧化反应的先后依据它们的活性：即氧化剂的活性在还原剂之上，而还原剂的活性在氧化剂之下；(3)氧化剂和还原剂的金属性：氧化还原反应的先后根据物质的金属性：即氧化剂大多为活性金属，而还原剂主要为不活性金属；(4)氧化剂和还原剂的电子转移数及电负性：氧化还原反应的先后可根据氧化剂与还原剂的电子转移数及电负性来判定：氧化剂的电负性大于还原剂，但它们的电子转移数可以相同，此时也可以发生氧化还原反应；3、实例：以铜与亚铁酸盐反应为例：反应物：铜与氢氧化钠（亚铁酸盐）；反应后：铜氧化成铜氧化物，氢氧化钠被还原成亚铁酸盐。
4、氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质是一对反应物之间的电子转移，也就是说，反应物之间的电子转移分子被限定在反应物的这对，而不与其他物质发生电子转移，转移的电子数将各自的质量发生变化。
5、氧化还原反应的影响因素：(1)温度：反应温度越高，反应速度越快；(2)pH值：反应时碱性条件下，氧化还原反应会被加速；(3)光照：在有光的条件下，一些特殊的氧化还原反应能够发生额外的光化学反应，加速反应；(4)光谱特性：反应物在吸收不同波长的光后，氧化还原反应亦可以发生，从而产生新的物质。
氧化还原反应发生的先后顺序13．已知：3Br2+6FeCl2＝4FeCl3+2FeBr3，则112mL Cl2（标准状况）通入10mL1mol/L 的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（）。
A．Cl2+2Br－＝2Fe3++2Cl－B．Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－C．2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2D．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br22．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。
若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）。
A．Br－ B．Cl－ C．OH－ D．S2－13．将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0＜ab≤12时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当12＜ab＜32时。
②当ab≥32时。
13．①2Cl2+2Fe2++2Br－＝4Cl－+2Fe3++Br2（合理答案均给分）。
②3C l2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br2。
20．（本题9分）已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
（1）当a≤0.15时，反应离子方程式为___________________________________。
（2）当Fe2+与Br－同时被氧化时，a的取值围为______________；（3）当a＝0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。
20．（每空3分共9分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2）0.15＜a （3）9∶4（根据方程式6FeBr2+6Cl2＝4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9∶4）23．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液；B．氢氧化钠溶液；C．四氯化碳；D．硫氰化钾溶液请判断_____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写（3）①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：_____，理由：________________________________________；②向稀溴化亚铁溶液入过量氯气的离子反应方程式____________________。
23（322②2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－（2分）7．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+。
往500mL2.0mol/L的FeBr2溶液入amol氯气，试确定a不同取值围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：733232再过滤，不可能存在的情况是（）。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+6．向FeBr 2溶液入与溶质等物质的量的Cl 2，该反应的离子方程式是（ ）。
A ．Cl 2+2Br －＝2Cl －+Br 2B ．Cl 2+2Fe 2+＝2Cl －+2Fe 3+C ．2Fe 2++4Br －+3Cl 2＝2Fe 3++6Cl －+2Br 2D ．2Cl 2+2Fe 2++2Br －＝2Fe 3++4Cl －+Br 24．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3②2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2③2KMnO 4+16HCl ＝2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑。
（1）若某溶液中有Fe 2+、I －和Cl －存在，要除去I －而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是___________。
（2）在强酸性溶液中，将含MnO 4－、Fe 2+、Fe 3+、I －等四种离子的溶液混合，充分反应后：①若溶液中有I －剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。
②若Fe 3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。
③若Fe 2+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。
④若MnO 4－有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的______________，一定无___________。
4．（1）FeCl 3（2）①Fe 2+；MnO 4－和Fe 3+②Mn O 4－或Fe 3+；I －③Fe3+或I －；MnO 4－④Fe 3+；Fe 2+或I －3．在含nmo1FeBr 2的溶液中，通人xmolCl 2，完全发生反应。
①当x ≤n/2时，反应的离子方程式_____________________________________；②当反应的离子方程式为2Fe 2Br －+3C12＝2Fe 3++2Br 2+6Cl －时，x 与n 的关系是______________________。
③当Fe 2+和Br －同时被氧化时，x 与n 的关系是___________________________； ④当x ＝n 时，反应各氧化产物的总物质的量为______________________。
3．①2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －②Cl 2过量 x ≥3n 2 ③x ＞n 2 ④3n 2 mol 或3x 2 mol［n （Fe 3+）＝n mol ，n （Br 2）＝n 2mol ］（还原性Fe 2+＞Br －，故氧化剂的量不同，反应的产物也不同）1．向含amolFeI 2和bmolFeBr 2的混合液中逐渐通人cmolCl 2，试分别填写不同c 值c 值围 被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol 0＜c≤a1．①I － ②2c ③Fe 2+ ④2c －2a ⑤Br －⑥2c －3a －b解析：溶液中共有2amolI －，（a+b ）mo1Fe 2+，2bmolBr －，根据氧化的先后顺序：则有以下反应2I －+Cl 2＝I 2+2C1－① 2a a2Fe 2++C12＝Fe 3++2C1－②a+b a+b 22Br －+C12＝Br 2+2C1－③ 2b b若0＜c≤a，只发生①反应，则被氧化离子为I －，物质的量为2c mol若a ＜c≤a+a+b 2 ，即a ＜c≤3a+b 2 ，此时发生①、②两个反应，I －全部被氧化，Fe2+部分被氧化，与其反应的C12为c －a ，所以被氧化的Fe 2+的物质的量为2（c －a ）mol 。
若3a+b 2 ＜c≤b+3a+b 2 ，即23b a +＜c≤2)(3b a +，此时三个反应全部发生，I －和Fe 2+全部被氧化，Br －部分被氧化，与其反应的C12为c －a －a+b 2 ＝232b a c --mol ，所以被氧化的Br －的物质的量为2×232ba c --＝（2c －3a －b ）mol 。
1．在100mLFeBr 2入Cl 2 2.24L （标准状况下），充分反应后，有13的Br －被氧化，则原FeBr 2的浓度是多少mol·L －1。
（分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）2．物质的量相等的HBr 和H 2SO 3溶液中，入0.1mol Cl 2，结果有12的Br －被氧化，求HBr 的物质的量？10．某溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl －、Br －、I －物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的量的（ ）。
A ．21 B ．31 C ．41 D ．8125．在标准状况下将c molCl2通入含a molFeBr2、b molFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。
（1）将下表中空格填满：（2）若＝＝1、＝2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是____________（写化学式），这些溶质的物质的量之比是_____________________.（3）若a＝b＝1、c＝2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式______________。
25．（1（2）FeBr3、FeCl3 1:2（3）4Fe2++4I－+2Br－+5Cl2＝4Fe3++2I2+Br2+10Cl－26．（8分）在标准状况下将c molCl2通入含a molFeBr2、b molFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。
（1）将下表中空格填满：（2式），这些溶质的物质的量之比是______________；（3）若a＝b＝1、c＝2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）：_________________________________________________。
26.（8分，每空1分）（2）FeBr 3、FeCl 3 1∶2（3）4Fe 2++4I －+2Br －+5Cl 2＝4Fe 3++2I 2+Br 2+10Cl－8．有关反应：KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O 的叙述不正确．．．的是（ ）。
A ．氧化产物和还原产物相同B ．被氧化和被还原的为同一种元素C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶618．CS 2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO 4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO 2通入A mol Ca （OH ）2的溶液中得到B mol 白色沉淀，则CS 2被氧化时，转移电子的物质的量为（ ）。
A ．白色沉淀物质的量的31B ．4Bmol 或4（2A －B ）molC ．氧化产物的4倍D ．Ca （OH ）2的物质的量的4倍或3倍 26．（12分）有一混合溶液含有a mol Fe 2（SO 4）3和b mol CuSO 4，与铁粉发生的反应可能有：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu Fe+Fe 2（SO 4）3＝3FeSO 4Cu+Fe 2（SO 4）3＝2FeSO 4+CuSO 4当其充分反应后，生成FeSO 4的物质的量m mol 及溶液中析出金属粉末的质量W26．24344243反应，之后再与CuSO4反应。
