2020-2021学年人教版必修1第3章第2节几种重要的金属化合物第1课时学案

钠的重要化合物

【学习目标】运用对比方法学习Na2O和Na2O2，Na2CO3和NaHCO3。

【重、难点】从类别观角度分析和理解物质的性质。

〖温故知新〗

1、CaO 属于

氧化物（填“酸性”或“碱性”）能和

、

、

等物质反应，化学方程式分别为

、

、

。

2、NaOH是一种强碱，俗称 、 、 ，在空气中易吸收水分而发生潮解。能和 、 、 等物质反应，离子方程式分别为 、

、 。

〖预习导航〗

1、元素在自然界中有2种存在形态，分别是 和 。钠元素以 形态存在于自然界中。

2、通过预习你能对比出Na2O和Na2O2，Na2CO3和NaHCO3的性质吗？

我的疑惑：

〖思考交流〗从类别看Na2O是否与CaO相同？请你写出Na2O发生反应的方程式，填入反思总结的表格中。

〖实验探究1〗Na2O2与水反应

实验

操作

实验

现象

试管壁 反应后溶液 酚酞变红后，溶液颜色又褪去

实验

结论 生成的气体为

反应 有 生成 Na2O2具有强氧化性

化学 方程式

〖实验探究2〗Na2O2与CO2反应

实验

操作 用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，用长玻璃管向棉花上吹气

实验

现象

实验

结论 生成的气体为 反应

化学

方程式

〖合作交流1〗在上述两个实验中Na2O2体现出 性。

〖实验探究3〗探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性（见课本）。

〖实验探究4〗探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（见课本）。

〖实验探究5〗探究Na2CO3和NaHCO3与酸的反应：分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，观察现象。

现象 化学方程式

Na2CO3

NaHCO3

〖合作交流2〗Na2CO3能否和Ca(OH)2、BaCl2溶液反应，NaHCO3又如何呢？

〖知识运用〗

1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？

2、除杂：Na2CO3（NaHCO3） ； NaHCO3（Na2CO3） 。

〖实验探究6〗课本实验3—6。

〖反思总结〗

1、Na2O和Na2O2比较

2、Na2CO3和NaHCO3比较

物 质 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式

俗 称

外 观

溶解性

水溶液碱性

和酸反应

和碱反应 物 质 Na2O（碱性氧化物） Na2O2（过氧化物）

O化合价

色、态

化学性质

H2O

CO2

HCl

用 途 和盐反应

热稳定性

与CO2反应

用

途

鉴 别

转 化

说 明

3、焰色反应：元素的性质，物理变化。

（1）步骤： 、 、 、 、 。

（2）应用：①检验金属元素：Na ，K ；②焰火。

〖课堂检测〗

1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是（ ）

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C．1 mol CO2和H2O(g)的混合气体通入足量Na2O2充分反应生成1 mol O2

D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子

2．（2020·大同高一检测）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（ ）

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3

③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 3．（2020·郑州高一检测）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、F的化学式：

A________；C________；F________。

(2)写出F和H反应的化学方程式：___________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D＋盐酸_____________________________________；

②B＋水_____________________________________。

【困惑或收获】

答案 〖温故知新〗

1、碱性 水 酸 酸性氧化物 CaO+H2OCa(OH)2 CaO+2HClCaCl2 +H2O

CaO+CO2CaCO3

2、火碱 烧碱 苛性碱 酸 酸性氧化物 盐 NaOH+HClNaCl+H2O

CO2+2NaOH Na2CO3 +H2O NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl

〖预习导航〗1、游离态 化合态 化合态

〖思考交流〗相同

〖实验探究1〗Na2O2与水反应

实验

操作

实验

现象 产生气泡，能使带火星的木条复燃 试管壁发热 反应后溶液使酚酞变红 酚酞变红后，溶液颜色又褪去

实验

结论 生成的气体为H2 反应放出热量 有碱生成 Na2O2具有强氧化性

化学

方程式 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

〖实验探究2〗Na2O2与CO2反应

实验

操作 用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，用长玻璃管向棉花上吹气

实验

现象 棉花燃烧起来

实验

结论 生成的气体为H2 反应放出热量

化学 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 方程式

〖合作交流1〗氧化性和还原性

〖实验探究5〗探究Na2CO3和NaHCO3与酸的反应：分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，观察现象。

现象 化学方程式

Na2CO3 产生气泡 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3 产生气泡 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

〖知识运用〗

1、见表格

2、固体加热，溶液中加NaOH溶液 通入CO2气体

〖实验探究6〗课本实验3—6。

(1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净。

(2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同。

(3)蘸：蘸取试样。

(4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察火焰颜色。

(5)洗：再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)。

(6)烧：在无色的火焰上烧至无色。

〖反思总结〗

1、Na2O和Na2O2比较 2、Na2CO3和NaHCO3比较

物 质 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式 Na2CO3 NaHCO3

俗 称 纯碱、苏打 小苏打

外 观 白色粉末 细小白色晶体

溶解性 均易溶于水，但Na2CO3 ＞ NaHCO3

水溶液碱性 均呈碱性，但Na2CO3 ＞ NaHCO3

和酸反应 CO32―+2H＋=H2O+CO2↑（快）

强酸制弱酸的原理 HCO3―+H＋=H2O+CO2↑（更快）

强酸制弱酸的原理

和碱反应 复分解反应的条件 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

和盐反应 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+

2NaCl

复分解反应的条件 不反应

热稳定性 受热不分解 2NaHCO3 2Na2CO3+H2O +CO2↑

与CO2反应 Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 不反应

用 途

鉴 别 ①固体采用加热；②溶液采用加CaCl2溶液的方法；③滴加盐酸，反应快的是NaHCO3

转 化

Na2CO3 NaHCO3 物 质 Na2O（碱性氧化物） Na2O2（过氧化物）

O化合价 —2 —1

色、态 白色固体 淡黄色固体

化学性质 碱性氧化物的通性 强氧化性

H2O Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

CO2 Na2O + CO2＝Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2

HCl Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2 +4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑

用 途 氧化剂、供氧剂（呼吸面具或潜水艇中氧气的来源）

△

H2O + CO2

加热或加NaOH