人教版高一化学必修1 第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》共二课时学案

1 化学必修1第三章金属及其化合物

第二节《几种重要的金属化合物》（第1课时）

班级： 学号： 姓名:

【目标展示】

学习目标：1、掌握氧化钠和过氧化钠的联系和区别。

2、探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

3、了解焰色反应。

重难点：掌握钠及其化合物的化学性质。

【预习交流】

多数金属单质都可以转化为化合物，写出下列金属含氧化合物（氧化物或过氧化物）、氢氧化物、金属元素的盐的化学式。

氧化物 氢氧化物 金属元素的盐

Na

(Na2O2属于过氧化物)

Mg

Al

Fe

Cu

【新知探究】

探究一：掌握氧化钠和过氧化钠的联系和区别

活动1：观察实验3-5，记录现象在课本上：

分别写出过氧化钠与水、二氧化碳反应化学方程式，并用双线桥表示：化合价变化和电子转移情况

活动2：对比学习氧化钠和过氧化钠

氧化钠 过氧化钠

化学式 2 颜色、状态

与水反应方程式

与CO2反应方程式

是否碱性氧化物

稳定性

氧元素的化合价

用途

转化 2Na2O+O2=2Na2O2

思考：氧化钠和过氧化钠化学性质是否相同？氧化物和过氧化物是否为同一类型物质？

活动3：写出氧化钙、氧化钡、氧化钾分别与水、二氧化碳反应的化学方程式：

CaO:

BaO:

K2O：

上述反应都属于什么反应类型？

探究二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质

活动1：观察教材P56“科学探究”的实验，记录现象在课本表格中：

Na2CO3 NaHCO3

初步结论

活动2：对比学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 3 颜色状态

溶解性 都 于水；溶解性：碳酸钠 （>或﹤）碳酸氢钠；

水溶液碱性强弱 相同物质的量浓度溶液：碳酸钠 （>或﹤）碳酸氢钠；

和盐酸的作用

和澄清石灰水的作用

和氯化钙溶液的作用

热稳定性 热稳定性：

碳酸钠 （>或﹤）碳酸氢钠；

相互转化关系

说明：分别用化学方程式和离子方程式表示上述反应。

探究三：了解焰色反应

活动1：观察实验3-6和教材图3-14，记录现象

金属元素 Na K

焰色颜色

(须透过 玻璃观察)

【练习拓展】

（ ）1.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是

A．Na2O2比Na2O稳定 B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物

C．Na2O能被氧化成Na2O2 D．均可与H2O 、CO2 、 SO2反应

（ ）2.下列说法中不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1

（ ）3.下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+H2↑

B．Na2CO3与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑

C．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（ ）4.生成相同质量的CO2，消耗盐酸的量最少的是下列哪种物质

A ．NaHCO3 B． Na2CO3 C ．CaCO3 D ．K2CO3

（ ）5.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有H2放出 4 C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液pH增大，有O2放出

（ ）6.向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

A．Na+、CO32－ B．HCO3－、CO32－

C．Na+、HCO3－ D．Na+、OH－

（ ）7.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液看有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

（ ）8.某物质燃烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是

A．该物质一定含有钠元素 B．该物质一定是金属钠

C．该物质一定是钠的化合物 D．不能确定该物质是否含有钾元素

10. 呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：

。

11.（1）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，为除去Na2CO3，可以通入足量的 ，

化学方程式为

（2）NaOH溶液中混有Na2CO3，可以加入适量的

，

反应的离子方程式为

【归纳整理】

1、氧化钠和过氧化钠的联系和区别是什么。

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比。

3、什么是焰色反应。

5 化学必修1第三章

第二节《几种重要的金属化合物》（第3课时）

班级： 学号： 姓名：

【目标展示】

学习目标：1、了解铁的几种氧化物的性质。

2、掌握氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质。

3、掌握铁盐和亚铁盐的性质。

4、了解铁盐和铝盐的净水作用。

重难点：掌握铁的化合物的性质。

【预习交流】

【学习指导部分】几种金属氧化物和盐酸反应：

反应物 颜色状态 所得溶液的颜色 化学反应方程式

MgO

Fe2O3

CuO

【讨论】碱性氧化物的通性：

【新知探究】

任务一：了解铁的几种氧化物的性质

活动1：填写下列表，对比分析

FeO Fe2O3 Fe3O4

颜色、状态

溶解性

俗名

铁的化合价

与盐酸反应方程式和离子方程式

类别

6

任务二：掌握氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质

活动1：观察实验3-9，并记录现象：

FeCl3溶液 FeSO4溶液

加入NaOH溶液

化学方程式和离子方程式

【讨论】欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？

活动2：对比分析

铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁

化学式

物理

性质 颜色、状态

水溶性

制法

化学

性质 转化

与盐酸反应离子方程式

热稳定性 ——

三：掌握铁盐和亚铁盐的性质

活动1：观察【实验3-10】

实验操作 实验现象

在2ml FeCl2溶液中滴入KSCN溶液

在2mlFeCl3溶液中滴入KSCN溶液

Fe3+的检验：向待测液中加入 溶液，溶液变成 色。

7 活动2：【实验】教材科学探究

实验操作 实验现象 化学方程式和离子方程式

1 在2mlFeCl3中

加入少量铁粉

2

在操作1反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液

3 在操作2反应后的溶液中滴入几滴氯水

【讨论】如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中Fe2+、Fe3+表现了什么性质？

【小结】氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时，有可能发生 反应。

例如：Fe3+具有 性，Fe2+具有 性，Fe3+与Fe2+在一定条件下可以相互转化。

【讨论】实验室里如何能较长时间的保存FeSO4溶液呢？试写出反应的离子反应方程式。

任务四：了解铁盐和铝盐的净水作用：铝盐在水溶液中能够生成 胶体，具有吸附作用，可以净水，铁盐也是一样，可以生成 胶体，可以净水。

【练习拓展】

（ ）1．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

（ ）2．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉

（ ）3．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3

（ ）4．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

（ ）5．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

（ ）6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

（ ）7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是