人教版高中化学教案 必修一3.2.几种重要的金属化合物
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教学目标
一、知识目标
1．掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。
2．掌握氢氧化铝的制备方法。
二、能力目标
通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。
三、情感目标
1．通过氧化铝、氢氧化铝、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会为人类的进步而努力学习的责任感。
2．通过氧化铝、氢氧化铝的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点
氧化铝、氢氧化铝的两性、氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。
教学难点
氢氧化铝生成和溶解图像及相关计算。
教学过程
一、引入新课
铝合金在我们生活中随处可见，铝的化合物在日常生活、科学实验中也有着广泛的应用，如胃舒平、明矾、氧化铝坩埚等。这一节课我们就来重点学习一下铝的化合物的性质。
二、新课教学
铝的重要化合物
1．氧化铝
提问：回忆前面学过的加热铝箔的实验，通过这个实验你能知道氧化铝的哪些性质？
学生交流回答。
展示氧化铝样品，介绍氧化铝的物理性质：
氧化铝是白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。自然界中纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
讲解：与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。氧化铝既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，它属于两性氧化物。
2．氢氧化铝
学生分组实验3-7，观察并记录实验现象。
归纳整理：实验室制法Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al3＋ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +43NH
实验探究：取上面实验中制得的氢氧化铝沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加盐酸，往另一支试管中滴加氢氧化钠溶液。边加边振荡，观察并记录实验现象。写出反应方程式。
归纳整理并板书：氢氧化铝为白色难溶于水的固体，既能与酸反应、又能与强碱反应、称为两性氢氧化物。
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3+3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
离子方程式：Al(OH)3 + 3H＋ = Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ +2H2O
思考交流：根据上述性质推测：如果将氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，将会出现什么现象？写出反应的离子方程式。
学生交流回答。
归纳整理并板书：先出现白色沉淀，而后溶解。
Al3＋+ 3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－=3AlO+2H2O
学与问：为什么常用氨水和硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？ 学生交流回答。
过渡：难溶的弱酸或弱碱对热不稳定，受热能分解成氧化物和水
板书：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
阅读教材第59页资料卡片内容。
归纳整理：
应用1：明矾净水
KAl(SO4)2·12 H2O俗称明矾，溶于水发生电离KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 224SO，Al3+水解产生的氢氧化铝为胶状物，吸附力很强，可以吸收水中杂质，并形成沉淀使水澄清，所以明矾可以用作净水剂。
应用2：制胃药
氢氧化铝是医用胃酸中和剂，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和胃酸的作用。
三、本课小结
本节课我们重点学习了铝的两种化合物：Al2O3和Al(OH)3的性质，对这两种化合物的学习要重点把握其两性——既能与酸反应，又能与强碱反应。
四、板书设计
二、铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色、难熔的固体，可用来冶炼铝，作耐火材料。
(2)化学性质：氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3 + 6H＋= 2Al3＋+3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+H2O.
2．氢氧化铝
(1)物理性质：氢氧化铝为白色难溶于水的固体。
(2)化学性质：既能与酸反应，又能与强碱反应，称为两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H＋ = Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 + OH－ =2AlO+2H2O
