九年级化学 第十一章第三节 几种常见的金属学案(图片版) 北京课改版
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北京课改版-化学-九年级下册-《金属》名师课件
知识回顾
[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他 物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或 灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁 制品表面的干燥与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的 表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续 被氧化，从而形成“自我保护”。
例题解析
[方法点拨] 在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中， 要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进 行处理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同， 一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿 石的反应条件是高温。
例题解析
【解析】 (1)开始时要先通一氧化碳，其目的是防止混合气体加热发 生爆炸现象； (2)磁铁矿的主要成分为Fe3O4，CO还原Fe3O4后生成Fe和 CO2； (3)B装置中澄清石灰水的作用是检验反应的生成物中是否 有二氧化碳气体，同时吸收二氧化碳气体，以便在C处点 燃CO。
知识回顾
考点3 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见下图
知识回顾
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为___黑_____色，澄清的石灰 水变__浑__浊____，尾气点燃产生__淡___蓝__色___火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁， 二是还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
排列顺序正确的是（ B ）
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他 物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或 灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁 制品表面的干燥与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的 表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续 被氧化，从而形成“自我保护”。
例题解析
[方法点拨] 在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中， 要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进 行处理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同， 一个是酒精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿 石的反应条件是高温。
例题解析
【解析】 (1)开始时要先通一氧化碳，其目的是防止混合气体加热发 生爆炸现象； (2)磁铁矿的主要成分为Fe3O4，CO还原Fe3O4后生成Fe和 CO2； (3)B装置中澄清石灰水的作用是检验反应的生成物中是否 有二氧化碳气体，同时吸收二氧化碳气体，以便在C处点 燃CO。
知识回顾
考点3 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见下图
知识回顾
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为___黑_____色，澄清的石灰 水变__浑__浊____，尾气点燃产生__淡___蓝__色___火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁， 二是还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
排列顺序正确的是（ B ）
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
几种常见的金属
几种常见的金属教学目标知识目标1.常识性介绍我国钢铁工业的发展。
2.常识性介绍及合金的应用。
3.了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。
4.掌握含杂质物质的化学方程式的计算。
能力目标在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。
培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。
通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。
由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。
情感目标培养学生的自学能力和化学计算技能。
教学建议关于生铁和钢的教材分析生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。
本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。
由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。
教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。
因此教学中对合金概念不必做过高要求。
教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。
这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。
含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。
为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。
例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。
教材把生铁分为白口铁。
灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。
启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。
北京课改版化学九下11.3《几种常见的碱》ppt-课件
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
碱
酸
盐
水
中和反应(复分解反应中的一种) 酸与碱作用生成盐和水的反应。
分析上述反应前后的微粒. 中和反应的实质:氢离子和氢氧根离子结 合成水分子
知识迁移
已有知识
二氧化碳气体 能和氢氧化钙 溶液反应，生 成碳酸钙沉淀
引发新知
氢氧化钠和氢 氧化钙结构相 似，能否和二 氧化碳反应呢？
[实验探究]
提出问题：二氧化碳是否和氢氧化 钠
溶液发生反应？ 猜想1：二氧化碳气体和氢氧化钠 溶液
发生反应 猜想2：二氧化碳气体和氢氧化钠
已有知识
实验装置
装置原理
精品模板
学习就要掌握技巧，也不是死学要与世界上的万物联系在一起， 古人说的好活到老学到老，学习是无止境的。多观察、多吃苦、 多研究学识是不断深化人的精神，三字经说过“自不教父之过 教不严师之惰”看来我国在很久以前就非常注意教育，教育是 一个国家是一个国家民族进步的标准，人是在失败中长大，每 一个名人背后都有不为人知的故事寒窗苦的读圣贤书，既然我 们没在哪社会而感到高兴，既然古人为我们创造知识何必不去 珍惜古人的汗水。
实验反思：
上述几个实验中，二氧化碳气体 的减少，能够说明氢氧化钠和二 氧化碳发生了反应吗？
设计实验：
取两个相同的塑料软瓶， 二氧化碳气体，向其中加 量的水和氢氧化钠溶液
实验结论：
二氧化碳和氢氧化钠发生反 应
类推
Ca(OH)2+C02=CaCO3 +H2O 2NaOH+C02=Na2CO3 +H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
碱
酸
盐
水
中和反应(复分解反应中的一种) 酸与碱作用生成盐和水的反应。
分析上述反应前后的微粒. 中和反应的实质:氢离子和氢氧根离子结 合成水分子
知识迁移
已有知识
二氧化碳气体 能和氢氧化钙 溶液反应，生 成碳酸钙沉淀
引发新知
氢氧化钠和氢 氧化钙结构相 似，能否和二 氧化碳反应呢？
[实验探究]
提出问题：二氧化碳是否和氢氧化 钠
溶液发生反应？ 猜想1：二氧化碳气体和氢氧化钠 溶液
发生反应 猜想2：二氧化碳气体和氢氧化钠
已有知识
实验装置
装置原理
精品模板
学习就要掌握技巧，也不是死学要与世界上的万物联系在一起， 古人说的好活到老学到老，学习是无止境的。多观察、多吃苦、 多研究学识是不断深化人的精神，三字经说过“自不教父之过 教不严师之惰”看来我国在很久以前就非常注意教育，教育是 一个国家是一个国家民族进步的标准，人是在失败中长大，每 一个名人背后都有不为人知的故事寒窗苦的读圣贤书，既然我 们没在哪社会而感到高兴，既然古人为我们创造知识何必不去 珍惜古人的汗水。
实验反思：
上述几个实验中，二氧化碳气体 的减少，能够说明氢氧化钠和二 氧化碳发生了反应吗？
设计实验：
取两个相同的塑料软瓶， 二氧化碳气体，向其中加 量的水和氢氧化钠溶液
实验结论：
二氧化碳和氢氧化钠发生反 应
类推
Ca(OH)2+C02=CaCO3 +H2O 2NaOH+C02=Na2CO3 +H2O
北京课改版九下化学 11.3几种常见的碱 课件 (共24张PPT)
• B.用浓硫酸除去氢气中的水蒸气
• C.用石蕊溶液鉴别石灰水和氢氧化钠溶 液
• D.用氢氧化钠溶液去除氧气中的二氧化 碳
3.已知X是天然气的主要成分，可 以发生如图所示的变化：
点燃
A
X
+氢氧化钙溶液
B
C↓
CH （1）根据题意推断X的化学式为：
（2）写出图中、反应的化学方程式：
4
；
CH4+2O2 CO2+Ca(OH)2
现象（填“放
热”或“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置
、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开
了热烈讨论，一起猜想。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为
白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
（任写一种）。
3.设计两种方案，利用不同物质来证明某工厂废
• 2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 。
今节课我学到了：
1.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 2.碱有一些相似的化学性质。例如： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生 成化合物和水。
3.认识物质的方法与过程，通过不同 物质的性质，归纳出类似物质的共性 的方法，初步知道物质特性与共性。
学生练习
2、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色
颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿
食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小
王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有
• C.用石蕊溶液鉴别石灰水和氢氧化钠溶 液
• D.用氢氧化钠溶液去除氧气中的二氧化 碳
3.已知X是天然气的主要成分，可 以发生如图所示的变化：
点燃
A
X
+氢氧化钙溶液
B
C↓
CH （1）根据题意推断X的化学式为：
（2）写出图中、反应的化学方程式：
4
；
CH4+2O2 CO2+Ca(OH)2
现象（填“放
热”或“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置
、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开
了热烈讨论，一起猜想。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为
白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
（任写一种）。
3.设计两种方案，利用不同物质来证明某工厂废
• 2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水 。
今节课我学到了：
1.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 2.碱有一些相似的化学性质。例如： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生 成化合物和水。
3.认识物质的方法与过程，通过不同 物质的性质，归纳出类似物质的共性 的方法，初步知道物质特性与共性。
学生练习
2、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色
颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿
食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时
间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小
王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。
①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有
北京课改版-化学-九年级下册-《金属的化学性质》名师课件
例题解析
►类型二 置换反应 命题角度：考查学生对置换反应的了解。 例2 在①置换反应 ②分解反应 ③化合反应 ④复 分பைடு நூலகம்反应中，有单质生成的是（ C ） A.①②③④ B.①② C.① D.②
例题解析
【解析】置换反应中一定有单质生成； 化合反应、复分解反应中一定没有单质生成； 分解反应中，有的有单质生成，例如电解水生成氢气 和氧气；有的没有单质生成，例如碳酸分解生成水和 二氧化碳。 故选C。
D、电解水能生成氢气和氧气，反应物是一种化合物， 生成物是两种单质，不属于置换反应．错误。
故选B。
例题解析
►类型三 金属活动性顺序
命题角度：考查学生对金属活动性顺序的应用的了解。
例3 有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主 要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛 放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强 到弱的顺序是（ D ）
例题解析
【变式题】下列能发生置换反应的是（ B ） A．铜和稀硫酸 B．镁和硫酸铜溶液 C．酒精燃烧 D．电解水
例题解析
【解析】A、铜和稀硫酸不能发生化学反应．错误；
B、镁和硫酸铜溶液反应能生成硫酸镁和铜，反应物和 生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应． 正确；
C、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，生成物是两种化合 物，不属于置换反应．错误；
知识回顾
2.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①金属的位置越靠前，它的活动性顺序就__越__强____； ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的__氢__； ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 __化__合__物__的__溶__液____里置换出来。
►类型二 置换反应 命题角度：考查学生对置换反应的了解。 例2 在①置换反应 ②分解反应 ③化合反应 ④复 分பைடு நூலகம்反应中，有单质生成的是（ C ） A.①②③④ B.①② C.① D.②
例题解析
【解析】置换反应中一定有单质生成； 化合反应、复分解反应中一定没有单质生成； 分解反应中，有的有单质生成，例如电解水生成氢气 和氧气；有的没有单质生成，例如碳酸分解生成水和 二氧化碳。 故选C。
D、电解水能生成氢气和氧气，反应物是一种化合物， 生成物是两种单质，不属于置换反应．错误。
故选B。
例题解析
►类型三 金属活动性顺序
命题角度：考查学生对金属活动性顺序的应用的了解。
例3 有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主 要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛 放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强 到弱的顺序是（ D ）
例题解析
【变式题】下列能发生置换反应的是（ B ） A．铜和稀硫酸 B．镁和硫酸铜溶液 C．酒精燃烧 D．电解水
例题解析
【解析】A、铜和稀硫酸不能发生化学反应．错误；
B、镁和硫酸铜溶液反应能生成硫酸镁和铜，反应物和 生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应． 正确；
C、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，生成物是两种化合 物，不属于置换反应．错误；
知识回顾
2.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①金属的位置越靠前，它的活动性顺序就__越__强____； ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的__氢__； ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 __化__合__物__的__溶__液____里置换出来。
北京课改版九下化学 10.2金属的化学性质 课件 (共33张PPT)
结论： 1.不同的金属与氧气的反应条件不同. 2.与氧气反应的条件不同，说明金属的化
学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
你知道吗？
金属活动性中铝﹥铁， 可是铁比铝更容易生锈。
• 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝 进一步被氧化。
铜丝浸入
2 硫酸铝溶 液中
不反应
活动性:Cu<Al
铜与硝酸银溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铜丝浸
入硝酸银 溶液中
铜丝表面出现一层 银白色物质，溶液由 无色逐渐变为蓝色。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
活动性: Cu ﹥ Ag
结 论：
1、部分金属能与化合物溶液反应； 2、可根据金属能不能把另一种金属从它的化合 物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
9、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利
用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如 下实验方案，其中可行的是（D ）
A、Zn+HCl B、Zn+HCl C、Cu+HCl D、Zn+HCl
Cu+HCl
Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 Cu+HCl
Zn+AgNO3 Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 Cu+ AgNO3
• 我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更 活泼呢？
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3溶液 判断Al、Cu的活动性
设计的实验 观察到的现象
学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
你知道吗？
金属活动性中铝﹥铁， 可是铁比铝更容易生锈。
• 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝 进一步被氧化。
铜丝浸入
2 硫酸铝溶 液中
不反应
活动性:Cu<Al
铜与硝酸银溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铜丝浸
入硝酸银 溶液中
铜丝表面出现一层 银白色物质，溶液由 无色逐渐变为蓝色。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
活动性: Cu ﹥ Ag
结 论：
1、部分金属能与化合物溶液反应； 2、可根据金属能不能把另一种金属从它的化合 物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
9、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利
用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如 下实验方案，其中可行的是（D ）
A、Zn+HCl B、Zn+HCl C、Cu+HCl D、Zn+HCl
Cu+HCl
Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 Cu+HCl
Zn+AgNO3 Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 Cu+ AgNO3
• 我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更 活泼呢？
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3溶液 判断Al、Cu的活动性
设计的实验 观察到的现象
北京课改版化学九下10.2《金属的化学性质》-课件
单质
化合物
化合物
单质
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A + BC → AC + B
镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
思考：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？ 2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验
现 象
化学方程式
活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
1、以上反应类型都属于 反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
讨论
置换
Al > Cu >Ag
金属活动性由强到弱
金属活动性顺序
初三化学最新-北京课改版九年级化学下册10.1《金属与合金》课件1 精品
思考与交流： 1、铸造硬币的合金应该具有什么性 质？为什么？ 答：铸造硬币的合金应该具有一定的硬
度，能耐磨损和抗腐蚀，这样硬币来自 可以使用一定的年限；铸造硬币的合 金也不能太硬，否则，硬币上的图案 和数字不易被压印出来；铸造硬币的 合金也不能太昂贵，等等
2、你从1元、5角和1角硬币的材质 不同能得出什么结论？ 答：三种金属的价值：镍＞铜＞铝 。
含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性 强，硬度较小。
白铜：
含Ni Zn（少量Mn）——制洒具等
资料卡片：金首饰
1、纯金质软，不适合直接制造首饰。 2、向纯金中加入一定量的铜或银，可以制 成硬度较大的金合金，用于制造金首饰等。 金首饰的成色是以首饰中金的最低含量的 千分数来计量的。常用K数表示。K数越高 表示金会含量越高。如：24K（99.5%以 上），18K（约75%）。
本讲知识点:
常见金属与合金
学习目标
1、了解常见金属材料 2、理解合金的含义，性能
3、掌握几种常见的合金
多姿多彩的金属世界
铂的延性好，可以抽成直径仅有1/5000
㎜的细丝；
金的展性好，可以压成厚度只有
1/10000㎜的薄片；
金特有的黄色象征富有和高贵，被 大量用做饰品等。
钨的熔点高，可以做灯丝； 银的导电性好，广泛用于电子制造（如
合
金
超强塑性的钛合金用于航空航天材料
凤 铝 为 神 六 ” 减 肥 ”
是由一种金属跟其他金属（或 非金属）熔合形成的有金属特性的 物质。 如： 人类历史上使用最早的青铜是由铜、
锡等元素形成的合金
世界上最常见、应用很广泛的钢是由铁 、碳等元素形成的合金
合金钢
铜合金
保险丝（武得合金）
九年级化学 11.3 几种常见的金属教案 北京课改版
第六章铁第二节几种常见的金属（第一课时)教学目的知识：了解生铁和钢的主要成分、机械性能的主要差别、用途；了解生铁冶炼的反应。
原理：常识性介绍铝、铜、锌、钛及合金。
能力：培养学生阅读和自学能力。
思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。
重点难点：讲解、自学并进。
教学用具：铁矿石标本、投影片。
教学过程生铁的特性和用途.指导学生阅读课文.(P.121) 元素种类及含量。
（2）生铁的种类、特性是什么，各有什么用途？[板书]一、铁1.生铁1.成分:含碳量2%~4.3%,还含有硅、锰、少量的硫和磷2.种类，特性，用途[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成练习一边听边记录并完成练习一学习用表格的形式地知进行分类、归纳、初步培用辩证观点认识生铁的性与个性。
附1：课堂练习一1.填表：附3：课堂练习三3．合金是由____跟____一起熔合而成的具有_____特性的物质.4.生铁和钢的主要区别是____不同.5.常用来炼铁的磁铁矿主要成分是______,赤铁矿的主要成分是______.6.炼铁的主要设备是______,炼钢的主要设备是____和______7.炼铁的反应原理是(写化学方程式)_________________.(A)生铁 (B)碳素钢 (C)氧化铁 (D)不锈钢(A)白口铁 (B)灰口铁 (C)球墨铸铁 (D)四氧化三铁10.常用于制造电线、电缆的金属是A.钛（B）铁（C）铜（D）锌附4：课堂练习答案1.略2.略3.一种金属其它一种或几种金属（或金属跟非金属）金属4.含碳量5.Fe3O4 Fe2O36.高炉转炉电炉7.8. C9. A10.C附5：随堂检测1.生铁的含碳量（A）低于2%（B）高于4.3%（C）低于0.03%（D）在2%~4.3%之间1.在冶炼生铁时使用的还原剂是(A)FeO(B)CO(C)Fe(D)CO22.碳素钢的分类是根据(A)硬度 (B)含碳量 (C)用途 (D)机械性能3.不锈钢的主要特性是(A)抗腐蚀性好 (B)韧性好 (C)导磁性好 (D)耐高温性好4.下列说法中不正确的是(A)球墨铸铁有时可以代替钢 (B)高炉治炼出的是生铁 (C)生铁都是炼钢的原料(D)钢的性能比生铁要优越5.下列金属常用于做干电池的是(A)铝 (B)铜 (C)锌 (D)钛第二节几种常见的金属（第二课时）教学目的知识: 加深对化学方程式意义的理解,巩固根据化学议程式进行纯净物质量计算的方法;掌握含杂质物质的化学议程式的计算方法.能力:培养学生分析问题和化学计算的能力.思想教育:培养学生依据事实解决问题的科学态度.重点难点从化学议程式的实际意义上理解含杂质的化学方程式计算的方法.教学方法讲练结合.教学用具投影片.教学过程教师活动学生活动教学意图思考、回答、练习书写化学方程式。
北京课改版化学九年级下册《金属与合金》名师教案2
第一节金属与合金
【教学目标】
知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。
通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。
科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。
【教学重点】
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
【教学难点】
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
2、提高学生综合分析问题的能力
【教学方法】
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。
【教学准备】
铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【教学过程】
【板书设计】
一、几种常见金属的物理性质
1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、特性：
二、合金
1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。
3.物质性质与用途的关系。