化学平衡(第1课时)教学设计 化学平衡优秀教学设计

化学平衡备课教案优秀5篇化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。

2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点化学平衡的建立和特征。

教学难点化学平衡观点的建立。

教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。

2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。

教具准备投影仪、多媒体电脑。

教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。

例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。

[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。

[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。

因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。

求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。

化学教案－化学平衡〔优秀8篇〕化学教学教案篇一一、教材分析：从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。

从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反响中的不同变化，来形成分子、原子的概念。

本课题首先从学生学生亲身体验〔教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味〕及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。

课堂教学中通过浓氨水的扩散比照实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。

关于分子间有间隔的内容，通过用100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。

教材中还设计了水电解生成氢气和氧气的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比拟以前学习过的一些变化〔物理变化、化学变化〕和化学反响，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。

通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。

二、学情分析：在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。

因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。

三、教学目标知识与特能：1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等根本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。

化学平衡教学设计化学平衡教学设计1设计思路：在复化学平衡状态特征的基础上，引入化学平衡移动并分析平衡移动本质原因。

从影响反应速率的几个主要外因分析不同因素对平衡移动的影响，并归纳出平衡移动原理。

在理解平衡原理的基础上，分析不同图像对应外界因素的变化。

教材分析：学情分析：学生已掌握可逆反应在一定条件下达到平衡状态的特征及化学反应速率的影响因素。

本节课是在此基础上进一步分析不同外因对化学平衡的影响。

教学目标：知识与技能：1.理解外界条件（如浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，进一步理解平衡移动的本质原因，认识其一般规律。

2.结合图像分析外界条件变化对化学平衡的影响，根据图像推测外界条件的变化过程与方法。

情感态度与价值观：1.提高学生归纳思维能力。

2.通过分析工业合成氨反应条件的选择，让学生进一步了解化学与社会的密切联系，培养学生的社会责任感和创新精神。

教学方法：讲述归纳总结。

课前准备：学会先复。

教学过程：1.引入提问：请学生回答可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的特征。

提问：其中“变”的含义是什么？从中分析化学平衡状态改变的原因。

学生分析过程平衡状态发生改变的过程得出平衡发生移动的本质原因：改变外界条件后，V正≠V逆，与V正、V逆增大减小无关，只与其相对大小有关。

所以影响反应速率的外因可能会影响平衡状态。

2.复不同外界条件对化学平衡的影响1)浓度影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

提问：移动方向有什么特点？2)压强影响注意适用体系适用于有气体参加或生成的体系。

对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)一定条件下达到平衡状态。

①若a+b≠c+d，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。

②若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡不移动。

提问：移动方向有什么特点？提问：增大压强的`真正含义是什么？对于一个在恒容的密闭中进行的反应，向其中充入稀有气体，平衡是否移动？恒压时充入稀有气体和上面哪一种情况是等效的？3)温度影响在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。

化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学平衡教案模板一、教学目标1. 理解化学反应平衡的概念和本质。

2. 掌握平衡常数的计算方法和应用。

3. 理解平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。

4. 能够根据平衡常数计算反应物浓度、平衡位置或平衡常数。

5. 发展学生的实验操作能力、观察能力和解决问题的能力。

二、教学重点1. 平衡常数的计算方法和应用。

2. 平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。

三、教学难点1. 平衡位置的计算与预测。

2. 温度、浓度和压力对平衡位置的影响。

四、教学方法1. 讲授与讨论相结合的教学方法。

2. 案例分析和实验操作相结合的教学方法。

3. 创设情境，培养学生分析和解决问题的能力。

五、教学过程第一课时：化学反应平衡基本概念1. 引入化学反应平衡的概念和意义。

2. 介绍平衡位置的定义和判断方法。

3. 讲解化学反应平衡的符号表示。

4. 解析简单的化学平衡方程式。

5. 培养学生观察能力，进行一些实例分析。

第二课时：平衡常数的计算方法和应用1. 讲解平衡常数的概念和计算方法。

2. 介绍平衡常数与反应物浓度之间的关系。

3. 分析平衡常数对反应进行预测的应用示例。

4. 探讨浓度对平衡位置的影响。

5. 实验操作：通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。

第三课时：温度对平衡位置的影响1. 讲解温度对平衡位置的影响。

2. 探讨温度对平衡常数的影响。

3. 分析温度变化对平衡位置的影响示例。

4. 实验操作：通过改变温度来观察平衡位置的变化。

第四课时：压力对平衡位置的影响1. 讲解压力对平衡位置的影响。

2. 探讨压力对平衡常数的影响。

3. 分析压力变化对平衡位置的影响示例。

4. 实验操作：通过改变压力来观察平衡位置的变化。

第五课时：综合应用与案例分析1. 综合运用平衡常数和影响平衡位置的因素。

2. 分析一些实际反应的平衡位置和平衡常数。

3. 提供案例分析题目，让学生动手解答。

4. 总结化学平衡的重点知识，巩固学习成果。

六、教学评价方法1. 教师观察评价：观察学生实验操作、讨论和解答问题的情况。

⾼中化学《化学平衡》优质课教学设计、教案教学设计：阳⾕⼀中栾习坤化学平衡（第⼀课时）⼀、教学⽬标：知识与技能1、了解可逆反应与不可逆反应2、了解化学平衡状态的建⽴和特征过程与⽅法：1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建⽴，利⽤数学⼯具解决化学问题2、培养学⽣的分析、推理、归纳和总结能⼒情感态度与价值观通过对动态平衡的学习，加深理解“对⽴统⼀”这⼀辩证唯物主义观点⼆、教学重点1、化学平衡状态概念2、化学平衡状态的建⽴和判断标志三、教学难点化学平衡状态的建⽴和判断标志四、教学⽅法类⽐、归纳、精讲点拨五、教学过程[导⼊]：图⽚引⼊课题[复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点1.可逆反应的定义：[练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确（1）H2 和O2 反应能⽣成⽔，⽔⼜能分解⽣成H2 和O2，该反应为可逆反应（2））SO2 溶于⽔的反应是可逆反应（3））在⼀定条件下，把氢⽓和⾜量的氮⽓混合，充分反应后，氮⽓完全消耗。

[引导学⽣理解溶解过程及溶解平衡的建⽴，为化学平衡建⽴做铺垫][类⽐溶解平衡，引导学⽣建⽴化学平衡][引导学⽣归纳化学平衡相关结论]（⼆）化学平衡1定义：2特点前提：对象：外在表现：实质：3.化学平衡状态建⽴的标志：①②[引导学⽣完成思考与交流1 和2，归纳有关的规律]。

【思考与交流1】在⼀定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A.C 的⽣成速率与C 分解的速率相等B.单位时间内⽣成nmolA，同时⽣成3n mol BC.A、B、C 的浓度不再变化D.A、B、C 的分⼦数⽐为1:3:2【思考与交流2】在⼀定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡。

（）A.混合⽓体总物质的量B.混合⽓体的总压强C.混合⽓体的平均相对分⼦质量D.混合⽓体的密度[指导学⽣完成练习][试⼀试]：[布置] ：课下作业1教材P32 2、3、42、预习化学学平衡的移动。

《化学平衡》教学设计第1课时化学平衡状态●课标要求描述化学平衡建立的过程。

●课标解读1.了解化学平衡过程的建立。

2．掌握可逆反应达化学平衡的标志。

●教学重难点重点：了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。

难点：掌握化学平衡的概念及其特点。

●教学地位化学平衡状态的建立与判断，这部分知识是其他课时的基础，是解释一些平衡现象的基础。

鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。

●新课导入建议炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气)===2CO(放出热量)，Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2。

炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？【提示】Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2是一个可逆反应，在此条件下已达到该反应的最大限度，即达到化学平衡状态了。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P25页，完成【课前自主导学】中“知识1，可逆反应与不可逆反应”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P26页，完成【课前自主导学】中“知识2，化学平衡状态”，并完成【思考交流2】。

⇒步骤1：导入新课、并分析本课时的教材地位。

⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

步骤5：在老师的指导下，学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、3两题，验证学生对探究1掌握的情况。

⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P25页的讲解，对“探究1”进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1，可逆反应”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。

步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡状态的标志”，可利用【问题导思】所设置的问题由浅入深的进行师生互动。

《化学平衡》第一课时教学设计上海市奉贤中学徐雪峰一、教学目标：1、知识与技能：了解可逆反应，理解化学平衡的概念及其特点，能够根据速率关系初步判断化学平衡状态的达成。

2、过程与方法：学习分析可逆反应，初步学会用图象表示化学平衡建立过程的方法。

3、情感态度价值观：初步建立平衡的思想，树立辩证唯物观念。

二、教学分析1、内容分析工业生产中有很多反应是可逆反应，如硫酸工业中SO2转化为SO3、合成氨反应等等。

本单元通过对化学反应速率和化学平衡的研究，理解影响化学反应速率和化学平衡移动的各种因素，为工业生产服务。

学生在高一第一学期已经学习过溶解平衡，初步构建平衡的学科思想，本节将从可逆反应出发引领学生再次涉足平衡，从平衡的建立到平衡特征的认识到平衡的影响因素，将更系统更全面地构建平衡思想。

化学平衡是一种动态平衡，以后还要学习电离平衡、水解平衡、络合平衡等多种平衡，研究这些平衡，都离不开化学平衡的基础知识。

因此，化学平衡也是这些动态平衡体系的核心。

学好化学平衡为今后其它平衡的学习打下基础。

另一方面，研究化学平衡原理又能加深对化学反应速率的理解。

考虑到难点分散的原则，化学平衡常数到高三拓展课再进一步学习。

根据教学内容以及我校学生的基础，本节拟分为二课时，第一课时学习化学平衡的概念及特征，第二课时，学会判断一个可逆反应是否达到平衡状态，理解化学平衡移动的影响因素。

本教学设计为该节的第一课时，即学习化学平衡的概念及特征。

2、学情分析高一学生的抽象思维较初中学生已经有了一定程度的发展，但尚未发展成熟，教学时宜采取形象思维和抽象思维相结合的策略。

此前已经学过溶解平衡和化学反应速率，具有一定的知识基础和学习能力。

我们学校是一所实验性示范性高中，根据学生的学习状况，我们可以适当增加一些思维力度，比如在第一课时就可以适当引导学生从正逆反应速率角度判断是否为平衡状态，进一步巩固学生对化学平衡的理解，其它判断方法可以放在第二课时展开。

化学平衡教学设计引言化学平衡是高中化学中一个重要的概念，对学生来说可能是比较抽象和难以理解的内容之一。

因此，在教学设计中，我们需要采用一些有效的方法和策略，帮助学生理解化学平衡的基本概念，并能够应用到实际生活和化学实验中。

本文将介绍一个化学平衡的教学设计，旨在激发学生的学习兴趣，提高他们的学习效果。

一、教学目标1. 理解化学平衡的基本概念和原理。

2. 掌握如何计算化学反应的平衡常数。

3. 能够应用Le Chatelier原理解释化学平衡的变化。

4. 能够正确使用平衡常数和Le Chatelier原理解决相关问题。

二、教学内容1. 化学平衡的定义和基本概念。

2. 化学反应的平衡常数的计算方法及其意义。

3. Le Chatelier原理及其应用。

三、教学策略1. 激发学生的学习兴趣：通过引入生活中的例子，如燃烧、溶解等，让学生了解到化学平衡的实际应用和重要性。

2. 概念讲解与案例分析相结合：在讲解化学平衡的基本概念时，通过案例分析的方式，引导学生思考和解决相关问题，提高他们的实践操作能力和创新思维。

3. 实验探究：设计简单的化学实验，让学生亲自观察和记录反应过程中的变化，并通过实验结果和数据进行分析，加深对化学平衡的理解。

4. 小组合作学习：将学生分成小组，让他们共同合作解决一些化学平衡相关的问题，鼓励他们进行学习交流，培养合作意识和团队精神。

5. 提供扩展学习资源：鼓励学生自主学习和扩展，提供一些相关的书籍、文章和视频资料，让学生能够进一步了解和探索化学平衡的知识。

四、教学步骤1. 导入：通过一个与化学平衡相关的生活例子，引起学生的兴趣和思考，引出化学平衡的概念和问题。

2. 概念讲解和案例分析：结合教材内容，讲解化学平衡的基本概念和计算方法，并通过一些案例分析，引导学生思考和解决相应问题。

3. 实验探究：设计一个简单的化学实验，让学生通过实际操作，观察和记录反应过程中的变化，并进行结果分析和讨论。