化学平衡常数教学设计【精选文档】

化学平衡常数教学设计
授课对象：高三化学班
一、教学目标
1、学习目标：
（1）掌握什么是化学平衡常数；
（2）了解它的重要性；
（3）能正确计算化学平衡常数。

2、能力目标：
（1）培养学生把握化学反应动态的能力；
（2）培养学生的应用能力，提高学生化学分析问题的能力；
（3）培养学生临场发挥的能力。

二、教学内容
（一）化学平衡常数的概念
1.定义：它是指特定温度下反应物和生成物的浓度之比的函数，在该温度下，反应物改变几何比例时，反应量也增加几何比例，而不经过更多的变换。

2.意义：其实，化学反应的过程其实是瞬息万变的，但是当反应物浓度发生变化时，反应量变化速度略有不同。

而一个化学平衡常数的含义就是反应物及反应生成物在狭义上的浓度比，该比例可以体现化学反应的动态特征。

（二）化学平衡常数的计算
1.通过求解化学方程式来得出化学平衡常数：
以H2+Cl2→2HCl为例，其平衡常数Kc=［HCl］^2/［H2］［Cl2］
2.通过实验测定的方法得出化学平衡常数：
可以先假定化学反应式，把其中一种浓度组合的反应物加入容器中，实现反应的平衡，然后测量反应的反应物浓度，最后用平衡常数的函数表达式来求取该反应的平衡常数。

《化学平衡常数》教案教案：化学平衡常数教学目标：1.了解化学反应达到平衡的条件；2.掌握如何计算化学平衡常数；3.理解平衡常数对化学反应的影响；4.能够运用平衡常数进行化学反应的定量分析。

教学重点：1.化学反应平衡条件的理解和应用；2.平衡常数的计算和应用。

教学难点：1.如何计算平衡常数；2.平衡常数对化学反应的影响。

教学准备：1.投影仪和电脑；2.白板和彩色粉笔；3.相关实验器材和实验药品。

教学内容和步骤：一、引入（5分钟）通过展示一些常见的化学反应方程式，引发学生对化学反应平衡的思考，通过讨论，引导学生探讨什么是化学反应平衡。

并提出一个问题：为什么有些反应不会往前进行，而会保持一个恒定的物质浓度？二、概念讲解（15分钟）1.化学反应达到平衡的条件：闭合体系、反应物浓度不变、反应速率相等。

2.化学平衡与动态平衡的关系：理解化学平衡是一种动态平衡，指反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但是反应仍在持续进行。

3.平衡常数的定义：平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积，用于描述平衡位置和反应的进行方向。

三、计算平衡常数（20分钟）1.理论计算方法：给出一个简单的一级反应方程式，带领学生通过理论推导，了解如何根据反应方程式和反应物浓度计算平衡常数。

2.示范计算过程：通过投影仪示范计算平衡常数的过程，注重解题思路和方法。

3.练习训练：现场解答并指导学生进行相关计算练习。

四、平衡常数的意义和应用（20分钟）1.平衡常数对化学反应的影响：根据平衡常数的大小，可以判断反应的进行方向和平衡位置。

让学生通过实际例子，理解平衡常数的作用。

2.平衡常数与浓度的关系：根据平衡常数的定义式，讲解平衡常数与浓度之间的关系，并给出相关的定量分析方法和计算例题。

五、实验示范（15分钟）通过实验演示的方式，展示平衡常数的实际测量方法和实验结果，并简单讲解实验原理和步骤。

六、作业布置（10分钟）给学生布置相关的作业，要求学生运用平衡常数进行计算和分析，巩固所学知识。

化学平衡常数教案教案标题：化学平衡常数教案教案目标：1. 了解化学平衡常数的概念和意义；2. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系；3. 掌握计算平衡常数的方法；4. 理解平衡常数对反应方向和反应速率的影响。

教案步骤：引入（5分钟）：1. 通过实例或问题引起学生对化学平衡常数的兴趣，例如：“当我们烧一根蜡烛时，为什么蜡烛会燃烧完而不会继续燃烧下去？”2. 引导学生思考并讨论可能的原因，引出化学平衡常数的概念。

知识讲解（15分钟）：1. 解释化学平衡的概念，即反应物和生成物浓度之间达到稳定状态的情况。

2. 介绍平衡常数的定义，即反应物浓度与生成物浓度的乘积的比值。

3. 解释平衡常数对反应方向的影响，当平衡常数大于1时，反应向生成物方向偏移，当平衡常数小于1时，反应向反应物方向偏移。

4. 引导学生理解平衡常数与反应速率的关系，平衡常数大的反应速率较快，平衡常数小的反应速率较慢。

示例演练（20分钟）：1. 提供一个化学反应的方程式，并要求学生计算该反应的平衡常数。

2. 引导学生按照平衡常数的计算公式进行计算，并解释计算过程。

3. 帮助学生理解平衡常数的数值意义，比较不同反应的平衡常数大小。

4. 给学生提供更多的化学反应方程式，让他们自己计算平衡常数，并讨论结果。

拓展应用（15分钟）：1. 引导学生思考平衡常数与温度的关系，解释温度对平衡常数的影响。

2. 提供一些实际应用的例子，让学生分析平衡常数在这些例子中的作用。

总结（5分钟）：1. 回顾本节课学习的内容，强调化学平衡常数的重要性和应用。

2. 鼓励学生继续探索化学平衡常数的相关知识，并与实际生活联系起来。

教学资源：1. 化学平衡常数的教材和参考书籍；2. 化学实验室或模拟实验软件，用于演示化学反应平衡的实验过程；3. 计算器或电脑，用于计算平衡常数。

评估方式：1. 课堂讨论和问题解答；2. 学生完成的计算平衡常数的练习题；3. 学生对平衡常数在实际应用中的理解和分析。

有关化学平衡常数及有关化学平衡的计算的教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡常数的概念及其意义。

2. 掌握化学平衡常数的计算方法。

3. 能够运用化学平衡常数解决实际问题。

二、教学内容1. 化学平衡常数的定义及表示方法。

2. 化学平衡常数的计算公式及计算方法。

3. 化学平衡常数与反应进行程度的关系。

4. 实际案例分析：运用化学平衡常数解决实际问题。

三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡常数的定义、计算方法及实际应用。

2. 教学难点：化学平衡常数的计算公式及实际问题分析。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学平衡常数的定义、计算方法及应用。

2. 利用案例分析，让学生更好地理解化学平衡常数在实际问题中的应用。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学过程1. 引入新课：通过讲解化学平衡的概念，引导学生了解化学平衡常数的重要性。

2. 讲解化学平衡常数的定义及表示方法，让学生掌握基本概念。

3. 讲解化学平衡常数的计算公式及计算方法，引导学生学会计算。

4. 分析化学平衡常数与反应进行程度的关系，让学生理解反应进行程度的判断依据。

5. 结合实际案例，讲解化学平衡常数在实际问题中的应用，培养学生运用知识解决实际问题的能力。

6. 开展小组讨论，让学生互相交流学习心得，提高合作学习能力。

7. 总结本节课的主要内容，布置课后作业，巩固所学知识。

教学反思：在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。

关注学生的学习兴趣和需求，不断改进教学方法，激发学生的学习积极性，使他们在课堂上能够更好地参与讨论和思考，提高他们的综合素质。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学平衡常数概念的理解程度。

2. 案例分析：评估学生在解决实际问题时运用化学平衡常数的能力。

3. 课后作业：布置相关练习题，检验学生对化学平衡常数计算方法的掌握。

七、教学拓展1. 介绍化学平衡常数在科学研究和工业生产中的应用。

有关化学平衡常数及有关化学平衡的计算的教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的概念及其表达式。

2. 培养学生运用化学平衡常数进行有关化学平衡计算的能力。

3. 引导学生通过实验观察化学平衡的移动，提高学生的实践操作能力。

二、教学内容1. 化学平衡的概念及平衡常数的概念。

2. 化学平衡常数的表达式及计算方法。

3. 化学平衡常数与反应进行程度的关系。

4. 有关化学平衡的计算实例。

5. 实验：观察化学平衡的移动。

三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡常数的概念、表达式及计算方法。

2. 教学难点：化学平衡常数与反应进行程度的关系，有关化学平衡的计算实例。

四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学平衡的概念、平衡常数的概念及表达式。

2. 采用案例分析法讲解有关化学平衡的计算实例。

3. 采用实验法观察化学平衡的移动，培养学生的实践操作能力。

五、教学准备1. 教材、教案、PPT。

2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。

3. 实验试剂：酸、碱、盐等。

【教学环节】1. 引入：通过实例介绍化学平衡的概念，引导学生思考化学平衡的特点。

2. 讲解：讲解化学平衡常数的概念、表达式及计算方法。

3. 案例分析：分析有关化学平衡的计算实例，引导学生掌握计算方法。

4. 实验操作：指导学生进行实验，观察化学平衡的移动。

5. 总结：总结本节课的主要内容，布置课后作业。

六、教学过程1. 引入：通过复习上一节课的内容，引导学生回顾化学平衡的概念和特点。

2. 讲解：详细讲解化学平衡常数的概念、表达式及计算方法，结合实际例子进行阐述。

3. 案例分析：分析几个有关化学平衡的计算实例，引导学生掌握计算方法，并解释实际应用中的意义。

4. 实验操作：引导学生进行实验，观察化学平衡的移动，让学生亲身体验化学平衡的变化。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调化学平衡常数在化学反应中的应用和重要性。

七、教学反思在课后，教师应认真反思本节课的教学效果，包括学生的参与度、理解程度和反馈。

《化学平衡常数》教案《化学平衡常数》教案[ 教学要求]1 ．了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡和平衡常数的概念。

2 ．掌握标准平衡常数和吉布斯能变；熟悉多重平衡。

3 ．掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。

[ 教学重点]1 ．标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向。

2 ．浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算。

[ 教学难点]标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算[ 教学时数] 4 学时[ 主要内容]1 ．化学反应的可逆性和化学平衡。

2 ．平衡常数表达式（化学平衡定律）及其书写、经验平衡常数（实验平衡常数）和标准平衡常数，浓度平衡常数和压力平衡常数概念及其关系。

标准平衡常数和吉布斯能变：Van't Hoff 等温式、反应商、标准平衡常数及其有关计算、利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向；标准平衡常数与实验平衡常数的关系。

多重平衡及多重平衡规则。

3 ．化学平衡的移动：浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及其相关计算；从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。

[ 教学内容]6-1 化学平衡状态一、化学反应研究的重要问题(1) 反应的方向性；(2) 反应的转化率，化学平衡问题；( 热力学问题)(3) 反应所需时间，反应的速率。

( 动力学问题)二、反应的可逆性1 ．可逆反应；CO + H2O=CO2 + H22 ．不可逆反应；2KClO3 =2KCl + 3O23 ．条件下可逆反应2H2O(g)=2H2(g) + O2(g)在等温等压条件下，标准态下反应的ΔrG = 0 是过程平衡的标志。

6-2 平衡常数一、质量作用定律、经验平衡常数1 ．对于溶液中的反应aA + bB=gG + dDK c =[A] 、[B] 、[G] 、[D] 分别代表了物质A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；K c 为浓度平衡常数；单位：(mol·dm -3) Δ nΔ n = (g +Δ) – (a+b)Δ n = 0 时，K c 无量纲，Δ n ≠ 0 时，K c 有量纲，2 ．对于气相中的反应aA + bB =gG + dD①压力平衡常数K p =②浓度平衡常数K c =③K P 与K C 的关系反应物生成物都近乎理想气体气态方程p = c RT 时K P = K C ( RT ) Δ n ( 只应用于单纯气态反应)Δ n = 0 时，K P = K c3 ．复相反应反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数K X ，称为杂平衡常数。

化学平衡常数教案【篇一：高中化学选修4第二章化学平衡常数教案】化学平衡常数【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。

这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g）pc（g）+qd（g）当在一定温度下达到平衡时，k==cpqmn阅读45页表2-7，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

k值越大，表示反应进行得k值越小，表示反应进行得（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：qc＜k ，反应向正反应方向进行qc＝k ，反应处于平衡状态qc＞k ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。

阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。

2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写c(s)+h2o(g)fe(s)+co(g)co(g)+h2(g)，fe(s)+co2(g)，3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g)衡常数为k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3；写出k1和k22写出k2和k3写出k1和k3转化率越大，反应越完全！四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。

高中化学化学平衡常数教案
教学目标：
1. 了解化学平衡反应的定义和特点。

2. 掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。

3. 通过实例掌握如何应用化学平衡常数。

教学重点：
1. 化学平衡反应的定义和特点。

2. 化学平衡常数的计算方法。

3. 化学平衡常数的应用。

教学难点：
1. 化学平衡常数的概念理解。

2. 化学平衡常数的计算方法掌握。

教学准备：
1. PPT课件。

2. 化学平衡实验器材。

3. 化学平衡实验材料。

教学过程：
一、导入（5分钟）
老师引入化学平衡反应的概念和特点，让学生了解化学平衡反应的定义及其特点。

二、讲解化学平衡常数（10分钟）
1. 介绍化学平衡常数的概念。

2. 讲解化学平衡常数的计算方法。

3. 举例说明如何应用化学平衡常数。

三、实验操作（15分钟）
老师带领学生进行化学平衡实验，让学生通过实际操作体会化学平衡反应的变化过程。

四、讲解实验结果（10分钟）
根据实验结果，讲解化学平衡常数的应用及计算方法。

五、小结（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学平衡常数的重要性和应用。

六、课堂练习（15分钟）
布置相关练习，让学生巩固所学知识。

七、作业布置（5分钟）
布置相关作业，让学生巩固所学内容。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学平衡常数的概念和计算方法有了初步了解，并通过实验实践加深了对化学平衡反应的理解。

在今后的教学中，需要激发学生的学习兴趣，多使用案例和实验让学生加深对知识的理解和应用。

第2课时化学平衡常数一．教材分析：化学平衡是人教版选修四的主要内容，是高考的一个重要知识点。

主要学习化学平衡常数表达式的书写、反应程度的判断以及利用化学平衡常数简单的计算。

二．教学目标1．知识目标：知道平衡常数的含义，能用化学平衡常数判断化学反应进行的程度。

2．能力目标：培养学生理论联系实际能力。

3．情感、态度和价值观目标：培养学生的逻辑思维能力和科学态度三．教学重难点重点：理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。

难点：理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。

四．学情分析：这部分知识是在学习了化学反应速率以及化学平衡移动的基础上并结合一定的数学关系进行学习的。

五．教学方法：合作探究，学案导学。

六．课前准备1．学生的学习准备：预习教材，填写学案。

2．教师的教学准备：课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

七．课时安排：1课时八．教学过程：（一）预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。

（三）合作探究，精讲点拨【板书】一．化学平衡常数[探究活动］请同学们阅读教材的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？在457.6 ℃时，反应体系中各物质浓度的有关数据如下：平衡常数H 2 I 2 HI H 2 I 2 HI 1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 48.37 1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-2 48.62 1.201×10-2 8.403×10-34.580×10-39.733×10-41.486×10-249.54平衡常数0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 48.49 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 48.70 03.777×10-24.213×10-34.213×10-32.934×10-248.50 化学平衡常数平均值48.70【结论】分析上表数据可知，该反应在457.6℃达到平衡时，222(HI)(H )(I )⋅c c c 是一个常数。

化学平衡教案教案一：化学平衡的基本概念和平衡常数1. 教学目标学生能够理解化学平衡的基本概念和特征，并能够计算平衡常数。

2. 教学重点化学平衡的定义和特征，平衡常数的计算。

3. 教学难点平衡常数的计算。

4. 教学准备实验器材：反应釜、烧杯、试管、移液管等。

实验药品：气相反应液体试剂、稀硫酸等。

图书资料：化学平衡的相关教材和参考书籍。

5. 教学过程(1) 提问：你知道化学平衡是什么吗？可以举例说明吗？(2) 引入：介绍化学平衡的定义和特征，并与生活中的一些平衡现象做对比，如酸碱中和反应、溶解度平衡等。

(3) 实验演示：通过实验演示气相反应的平衡过程，观察反应物和生成物的浓度变化。

(4) 概念讲解：讲解平衡常数的定义和计算方法，引入反应物浓度和平衡常数的关系公式。

(5) 实例分析：通过实例分析，让学生掌握平衡常数的计算方法。

(6) 练习与讨论：以小组形式进行练习，并进行回答和讨论。

(7) 总结：总结本节课所学的内容，并布置相关作业。

6. 教学延伸可以引导学生进一步研究化学平衡的影响因素，如温度、浓度、催化剂等，并进行相关实验。

教案二：Le Chatelier原理及其应用1. 教学目标学生能够理解Le Chatelier原理的基本概念和应用，能够分析平衡位置的移动以及平衡常数的变化。

2. 教学重点Le Chatelier原理的理解和应用。

3. 教学难点平衡位置的移动和平衡常数的变化的分析。

4. 教学准备实验器材：反应釜、烧杯、试管、移液管等。

实验药品：反应物和生成物。

图书资料：相关教材和参考书籍。

5. 教学过程(1) 提问：你知道Le Chatelier原理是什么吗？可以举例说明吗？(2) 引入：介绍Le Chatelier原理的基本概念和原理，通过实际例子引导学生理解。

(3) 实验演示：通过实验演示不同影响因素对平衡位置和平衡常数的影响。

(4) 概念讲解：讲解影响平衡位置和平衡常数的因素，并引入相应的计算方法和表达式。

《化学平衡常数》教案2019.11练:写出下列反应的化学平衡常数表达式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)学生思考，归纳，总Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+KSCN溶液与FeCl3溶液反应变式训练：1．（2017·海南高考真题）碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。

回答下列问题：（2）反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的的平衡常数表达式K=________。

2.（2011海南）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式(2)用化学平衡相关知识解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢？结二、化学平衡常数计算练：1.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为__，反应②的平衡常数为___。

能力提升2.在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

解答，总结归纳①已知: 气体分压(p)=气体总压×体积分数。

用平衡分压分代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时,Kp=______(用含p总的代数式表示)。

3.（2019全国卷Ⅱ节选）27.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列(g) (g)+2HI(g) ③问题：（1）(g)+ I2某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数Kp=_________ Pa。

化学平衡教学设计化学平衡教学设计（通用6篇）作为一名老师，常常需要准备教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。

教学设计应该怎么写呢？下面是小编整理的化学平衡教学设计（通用6篇），希望对大家有所帮助。

化学平衡教学设计1[教学目标]1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理。

[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

[教学难点]平衡移动原理的应用。

[教学方法]启发诱导法[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。

[教学过程][新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

由此引出化学平衡的移动。

[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

一、浓度对化学平衡的影响[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c （SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。

如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。

故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

化学平衡常数课题：第二章第三节化学平衡 (化学平衡常数) 授课班级课时第一课时教学目的知识与技能理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算过程与方法能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度情感态度价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力重点理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算难点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

2. 表达式对于任意反应m A+n B p C+q D K={}{} {}{}nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c••3、书写平衡常数表达式时，要注意：(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1〞而不代入公式。

(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关4.化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。

5、化学平衡常数的应用〔1〕平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。

〔2〕判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q c＜K ，V正>V逆，反应向正反应方向进行Q c＝K ，V正==V逆，反应处于平衡状态Q c＞K ，V正<V逆，反应向逆反应方向进行〔3〕利用Ｋ可判断反应的热效应假设升高温度，Ｋ值增大，那么正反应为吸热反应(填“吸热〞或“放热〞)。

高三化学教案化学平衡常数与反应的教学设计【引言】化学平衡常数是化学反应进行到一定程度时，各种物质浓度达到一定比例的特性常数。

通过学习化学平衡常数与反应的关系，可以深入理解化学反应的动态过程。

本教学设计旨在帮助高三学生系统地学习化学平衡常数与反应，并培养学生的实验设计和问题求解能力。

【教学目标】1. 理解化学平衡常数的概念及其在反应中的意义；2. 掌握计算并应用化学平衡常数，分析影响反应平衡的因素；3. 进行实验观察，从实验结果中推导出平衡常数；4. 培养学生的实验设计和问题求解能力。

【教学过程】一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡常数的概念：请学生回顾之前学习的化学反应速率和反应均衡的内容，提问引导学生思考，化学平衡常数与反应中的物质浓度有何关系？2. 探究导入：以气体反应为例，要求学生讨论并总结重新定义平衡常数。

二、理论讲解（15分钟）1. 讲解化学平衡常数的定义和计算：向学生介绍平衡常数K、反应方程、平衡状态等基本概念，并通过示意图和公式进行解释。

2. 探究反应对平衡常数的影响：引导学生探究温度、浓度、压力等因素对平衡常数的影响，让学生理解平衡常数与反应条件之间的关系。

三、实验设计与操作（30分钟）1. 学生分组进行实验设计：鼓励学生自主设计一个实验，通过观察反应的变化来推导出平衡常数。

2. 实验操作：按照学生设计的实验方案进行实验操作，引导学生记录实验数据，并让学生在实验过程中思考反应的平衡状态。

四、实验结果与讨论（20分钟）1. 学生小组汇报实验结果：将学生分组的实验结果进行汇总，让不同小组的学生分享实验结果和观察。

2. 讨论探究：根据学生实验结果，带领学生讨论实验中观察到的现象，通过推理和分析讨论出实验所得的平衡常数。

五、拓展应用（15分钟）1. 分析其他反应的平衡常数：让学生尝试计算其他反应的平衡常数，并探究反应条件对平衡常数大小的影响。

2. 应用举例：通过实际例子，引导学生进一步认识平衡常数在实际应用中的重要性和意义。

化学教学设计化学反应的平衡常数化学教学设计：化学反应的平衡常数引言：化学反应的平衡常数是描述化学反应中物质浓度变化平衡状态的重要指标。

通过合理的化学教学设计，我们可以帮助学生深入了解平衡常数的概念、计算方法以及其在实际应用中的意义。

本文将围绕化学教学设计，探讨如何有效地教授化学反应的平衡常数，以提高学生的学习兴趣和理解能力。

一、概述平衡常数的基本概念化学反应的平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物与生成物浓度的比值的乘积，其数值代表了反应物与生成物在平衡状态下的相对浓度关系。

通过实践探究，引导学生理解平衡常数的定义、意义以及数值的计算方法，可以激发学生的学习兴趣。

二、实验操作：测定平衡常数1. 实验目的通过实验操作测定酸碱中平衡常数的值，加深学生对平衡常数计算方法的理解。

2. 实验仪器和试剂实验仪器：酸碱滴定计、计量瓶、容量瓶等；实验试剂：强酸、强碱等。

3. 实验步骤①预先准备好所需的试剂和仪器；②使用计量瓶和容量瓶准确地配制所需浓度的酸和碱溶液；③将酸碱溶液按确定的比例滴加到反应容器中，记录滴加的体积；④每滴注一定体积后，用酸碱滴定计测定溶液的pH值，直至达到中性状态；⑤根据滴加的体积和pH计测定值，计算平衡常数的数值。

4. 实验数据处理和分析根据实验所得数据，使用适当的计算公式计算平衡常数的数值，并通过数据分析展示实验结果，加深学生对平衡常数的理解和计算方法的掌握。

三、实际应用：平衡常数的意义和计算方法1. 平衡常数与反应方向通过实例教学，引导学生理解平衡常数与反应方向之间的关系。

对于反应物浓度较大的情况，平衡常数会偏向生成物一侧；而对于反应物浓度较小的情况，平衡常数则会偏向反应物一侧。

通过这一理念，帮助学生理解平衡状态的特点，培养学生正确分析和判断反应方向的能力。

2. 平衡常数的计算方法详细介绍平衡常数的计算方法，包括气相物质的平衡常数、浓度为1mol/L的溶液中的平衡常数等。

通过数学计算的引导，使学生掌握平衡常数的计算过程，增加实践操作的机会，提高学生的计算能力。