化学平衡教学设计

化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。

求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。

《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡的观点，掌握化学平衡建立的过程。

2. 能够分析化学平衡常数的影响因素，掌握温度和压强对化学平衡的影响规律。

3. 培养运用化学平衡原理解决实际问题的能力。

二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的观点及影响因素。

2. 教学难点：理解化学平衡挪动的原理，掌握温度和压强对化学平衡的影响规律。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、化学平衡相关实验器械、PPT课件等。

2. 准备实验材料：化学试剂、反应容器等。

3. 准备案例：选择一些实际生活中的化学平衡问题，用于引导学生运用化学平衡原理进行分析。

4. 准备习题：设计一些关于化学平衡的练习题，用于稳固所学知识。

四、教学过程：1. 导入新课起首回顾化学反应中的能量变化，让学生思考为什么有些化学反应会放热，有些会吸热，并通过演示实验（如H2还原CuO）让学生观察。

接着提出化学平衡的观点，引导学生思考如何建立化学平衡。

2. 讲授新课（1）化学平衡状态的定义和特征让学生阅读教材相关内容，理解化学平衡状态的定义和特征，如正反应速率和逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变等。

通过举例让学生更好地理解这些特征。

（2）影响化学平衡的因素这部份内容相对较难，需要教师详细讲解。

可以让学生阅读教材相关内容，然后通过讨论和教师演示实验等方式，让学生理解改变温度、压强和浓度等外界条件对化学平衡的影响。

同时，可以让学生自己设计实验方案，验证这些影响因素对化学平衡的影响。

（3）化学平衡的挪动这部份内容是本节课的重点和难点，需要教师详细讲解。

可以让学生回顾前面的影响化学平衡的因素，并引导学生思考如何通过改变条件使已建立的化学平衡发生挪动。

可以通过演示实验或让学生自己设计实验，验证外界条件对化学平衡挪动的影响。

3. 小组讨论将学生分成小组，让他们讨论以下问题：（1）如何判断一个可逆反应是否达到化学平衡？（2）如何通过改变条件使已建立的化学平衡发生挪动？（3）影响化学平衡的因素有哪些？这些因素对化学平衡的影响规律是什么？4. 教室小结让学生总结本节课的主要内容，包括化学平衡的定义和特征、影响化学平衡的因素和化学平衡的挪动等。

化学平衡教案引言：化学平衡是化学反应中的一种重要现象，它描述了反应物和生成物在给定条件下的相对浓度、压力或其他物理性质的稳定性。

了解化学平衡对于理解和掌握化学反应的进程具有重要意义。

本教案将介绍化学平衡的基本概念、平衡常数的计算和平衡位置的影响因素。

一、化学平衡的定义化学平衡指的是在封闭系统中，化学反应达到一种相对稳定状态的现象。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度、压力等物理性质保持不变。

二、平衡常数的计算平衡常数（Keq）是描述化学平衡程度的指标，它表示了反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。

平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度之比计算得到。

1. 平衡常数的表达式对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数表达式为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。

2. 平衡常数的意义平衡常数越大，说明反应物的浓度较低，生成物的浓度较高，反应偏向生成物一侧。

反之，平衡常数越小，说明反应物的浓度较高，生成物的浓度较低，反应偏向反应物一侧。

三、影响化学平衡位置的因素化学平衡位置受到多种因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。

1. 温度对平衡位置的影响根据Le Chatelier原理，温度升高会使平衡位置向反应物一侧移动，而温度降低则会使平衡位置向生成物一侧移动。

这是因为反应的放热（放热反应）或吸热（吸热反应）特性导致。

2. 压力对平衡位置的影响对于气相反应，增加压力会使平衡位置向物质数较少的一侧移动。

反之，降低压力会使平衡位置向物质数较多的一侧移动。

对于液相和固相反应，压力变化对平衡位置的影响较小。

3. 浓度对平衡位置的影响增加反应物浓度会使平衡位置向生成物一侧移动，减少反应物浓度会使平衡位置向反应物一侧移动。

增加生成物浓度或减少生成物浓度会产生相反的效果。

4. 催化剂对平衡位置的影响催化剂可以加速反应速率，但不会改变平衡位置。

高中化学平衡理论教案
主题：化学平衡理论
目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，了解平衡位置受影响因素等内容。

时间：2学时
教学内容：
1. 化学平衡的概念和特点
2. 平衡常数的计算方法
3. 影响平衡位置的因素
教学步骤：
一、导入（15分钟）
向学生引入化学平衡的概念，让学生思考化学反应中为什么会有平衡的现象发生。

二、讲解化学平衡的概念（20分钟）
1. 介绍化学反应达到平衡时，生成物和反应物浓度不再发生明显变化的现象。

2. 讲解反应物和生成物的摩尔比例对平衡位置的影响。

3. 解释平衡位置移动的过程，引入平衡常数的概念。

4. 讲解平衡常数的计算方法。

三、练习和讨论（30分钟）
让学生进行练习，计算不同反应的平衡常数，以加深他们对平衡常数的理解。

通过讨论，引导学生思考什么因素会影响平衡位置。

四、总结（15分钟）
总结化学平衡的概念和平衡常数的计算方法，强调影响平衡位置的因素。

五、课堂小结（5分钟）
对本节课的重点内容进行总结，并鼓励学生复习课堂所学知识。

教学方式：讲解、练习、讨论
教学工具：投影仪、黑板、教材
教学要求：引导学生主动思考，培养学生分析问题和解决问题的能力。

教学评估：通过课堂练习和讨论来评估学生对化学平衡理论的掌握程度。

高中化学平衡章节的教案教学目标：1. 理解化学平衡的概念和定义。

2. 了解平衡常数和反应商的意义。

3. 掌握计算平衡常数和反应商的方法。

4. 理解平衡常数对平衡位置的影响。

5. 能够利用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。

教学重点和难点：重点：化学平衡的概念、平衡常数和Le Chatelier原理的应用。

难点：平衡常数的计算和Le Chatelier原理在不同情况下的应用。

教学方法：讲授结合实例分析；示范演示，引导实践。

教学准备：1. 化学平衡的实验设备及试剂。

2. 平衡常数和反应商的计算方法。

3. 相关实验数据和案例。

教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学平衡的概念和重要性，引出今天的学习内容。

二、讲解化学平衡（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和特点。

2. 讲解平衡常数和反应商的概念。

3. 分析平衡常数对平衡位置的影响。

三、实验操作（20分钟）1. 实验员示范一组化学反应过程，并记录实验数据。

2. 学生根据实验数据计算平衡常数和反应商。

3. 学生讨论实验结果的意义，并与理论知识相结合。

四、活动讨论（15分钟）1. 学生根据实验数据和理论知识讨论平衡位置的变化。

2. 学生结合Le Chatelier原理预测不同情况下的平衡位置。

五、小结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并布置相关练习作业。

教学反思：本节课通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解化学平衡的概念和应用。

但可能需要更多实例来加深学生对平衡常数和Le Chatelier原理的理解。

下节课可以加强相关习题训练，提高学生的应用能力。

化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。

可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。

依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。

化学平衡是—种动态平衡。

一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。

化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。

二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。

一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。

三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。

那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。

化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。

同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。

定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。

三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。

《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的含义和计算方法。

2. 过程与方法：通过实验探究和数据分析，学会分析化学平衡的影响因素。

3. 情感态度价值观：培养科学探究精神，树立化学平衡观念，提高环保意识。

二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的概念、化学平衡常数及其应用。

2. 教学难点：化学平衡移动的原理及应用。

三、教学准备1. 实验器材：恒温水槽、烧杯、试管、温度计、数据记录表。

2. 实验药品：碘化氢气体、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。

3. 多媒体课件：化学平衡的相关图片、动画和视频。

4. 教室布置：黑板、白板、投影仪等教学设备。

四、教学过程：1. 引入：(1) 回顾初中化学平衡的概念和特点。

(2) 提出本节课的主题——中职化学课程《化学平衡》。

(3) 引导学生思考化学平衡在生活中的应用，如钢铁的腐蚀、工业生产中的反应控制等。

2. 讲解化学平衡的概念和特点：(1) 化学平衡的定义：在一定条件下，化学反应达到一种相对平衡的状态，正反应和逆反应速率相等。

(2) 化学平衡的特点：各组分的浓度保持不变。

(3) 化学平衡的判断方法：根据反应物和生成物的浓度变化以及各物质的状态进行判断。

3. 探究影响化学平衡的因素：(1) 温度：在一定的条件下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2) 压强：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(3) 浓度：增加反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(4) 催化剂：催化剂不影响化学平衡的移动，但可以加快反应速率。

4. 化学平衡常数：(1) 定义：生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积。

(2) 意义：表示化学平衡状态的标志之一。

5. 如何实现化学平衡状态的调节和控制：(1) 找出导致化学平衡发生移动的因素。

化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学平衡教案模板一、教学目标1. 理解化学反应平衡的概念和本质。

2. 掌握平衡常数的计算方法和应用。

3. 理解平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。

4. 能够根据平衡常数计算反应物浓度、平衡位置或平衡常数。

5. 发展学生的实验操作能力、观察能力和解决问题的能力。

二、教学重点1. 平衡常数的计算方法和应用。

2. 平衡位置受到温度、浓度和压力等因素的影响。

三、教学难点1. 平衡位置的计算与预测。

2. 温度、浓度和压力对平衡位置的影响。

四、教学方法1. 讲授与讨论相结合的教学方法。

2. 案例分析和实验操作相结合的教学方法。

3. 创设情境，培养学生分析和解决问题的能力。

五、教学过程第一课时：化学反应平衡基本概念1. 引入化学反应平衡的概念和意义。

2. 介绍平衡位置的定义和判断方法。

3. 讲解化学反应平衡的符号表示。

4. 解析简单的化学平衡方程式。

5. 培养学生观察能力，进行一些实例分析。

第二课时：平衡常数的计算方法和应用1. 讲解平衡常数的概念和计算方法。

2. 介绍平衡常数与反应物浓度之间的关系。

3. 分析平衡常数对反应进行预测的应用示例。

4. 探讨浓度对平衡位置的影响。

5. 实验操作：通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。

第三课时：温度对平衡位置的影响1. 讲解温度对平衡位置的影响。

2. 探讨温度对平衡常数的影响。

3. 分析温度变化对平衡位置的影响示例。

4. 实验操作：通过改变温度来观察平衡位置的变化。

第四课时：压力对平衡位置的影响1. 讲解压力对平衡位置的影响。

2. 探讨压力对平衡常数的影响。

3. 分析压力变化对平衡位置的影响示例。

4. 实验操作：通过改变压力来观察平衡位置的变化。

第五课时：综合应用与案例分析1. 综合运用平衡常数和影响平衡位置的因素。

2. 分析一些实际反应的平衡位置和平衡常数。

3. 提供案例分析题目，让学生动手解答。

4. 总结化学平衡的重点知识，巩固学习成果。

六、教学评价方法1. 教师观察评价：观察学生实验操作、讨论和解答问题的情况。

第1课时化学平衡状态一．教材分析化学平衡属于化学热力学范畴。

随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。

本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。

可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。

化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。

二．教学设计思路教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。

通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。

这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。

三．教案难点化学平衡状态的判断教学方法探究式教学、自主学习、分组讨论、归纳总结仪器用品多媒体教学设备、教学课件教师活动学生活动设计意图复习回顾什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？一. 可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

【注意】可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。

思考并回答：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

溶解过程没有停止！即：溶解速率=结晶速率思考：1 mol H2和1 mol I2反应能生成2 mol HI吗？回答：可逆反应不能进行完全，因此得不到2 mol HI提出溶解的平衡状态，一种动态平衡为可逆反应达平衡是的特征做铺垫。

提出反应限度得问题，为引出化学平衡得概念作铺垫。

化学平衡教案电子版高中
教案目标：通过本课的学习，学生将能够理解化学平衡的基本概念，并能够运用化学平衡原理解决相关问题。

一、导入（5分钟）
1. 引入化学平衡的概念，让学生简单描述化学平衡是什么。

2. 简要介绍化学平衡的重要性和应用。

二、学习（40分钟）
1. 学习化学平衡的定义和表达式。

2. 探究平衡常数的概念及其计算方法。

3. 了解平衡常数与反应的状态关系。

4. 学习如何根据平衡常数计算反应物质量及浓度。

三、实践（30分钟）
1. 进行一些平衡反应的实验，并观察实验现象。

2. 根据实验数据，计算反应的平衡常数和各物质的浓度。

四、总结（10分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生对化学平衡的理解。

2. 提出问题让学生回答，巩固所学知识。

五、作业（5分钟）
1. 布置作业：要求学生练习计算化学平衡反应的题目，并写出解题过程。

2. 下节课复习前一课时的内容。

教学提示：本课时以理论与实践相结合的方式进行，让学生通过实验来深入理解化学平衡的概念和原理。

同时，帮助学生掌握计算平衡反应的方法，提高他们的化学分析能力和实验操作技能。

化学平衡教案一、教学目标通过本课的学习，学生应能够：1. 理解化学平衡的概念，并能描述化学平衡的条件和特点；2. 掌握平衡常数的计算方法，能够根据平衡常数的大小判断反应的偏向性；3. 理解影响平衡位置的因素，并能够分析其对平衡位置的影响；4. 掌握通过改变温度、压力和浓度来调节平衡位置的方法；5. 运用化学平衡的原理分析实际问题。

二、教学重点1. 化学平衡的条件和特点；2. 平衡常数的计算方法和偏向性的判断；3. 影响平衡位置的因素及其调节方法。

三、教学内容及学时安排1. 化学平衡的概念（1学时）a. 化学平衡的含义；b. 平衡反应的特点。

2. 平衡常数的计算方法（2学时）a. 平衡常数的定义；b. 平衡常数的表达式和计算方法；c. 平衡常数的意义和应用。

3. 平衡位置的影响因素（2学时）a. 浓度对平衡位置的影响；b. 压力对平衡位置的影响；c. 温度对平衡位置的影响。

4. 平衡位置的调节方法（2学时）a. 通过改变浓度调节平衡位置；b. 通过改变压力调节平衡位置；c. 通过改变温度调节平衡位置。

5. 应用实例分析（2学时）a. 使用化学平衡原理解释酸碱中和反应的现象；b. 分析工业生产中反应的平衡位置和调节方法。

四、教学方法1. 讲授法：通过教师讲解，介绍化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、平衡位置的影响因素及调节方法。

2. 实验法：通过实验引导学生进行观察和探究，加深对化学平衡的理解。

3. 讨论法：通过小组讨论、学生提问等形式促进学生间的互动和合作，拓展学生的思维。

五、教学辅助手段1. 幻灯片：以图文并茂的幻灯片形式，呈现教学内容，提高学生的注意力和理解能力。

2. 实验器材：提供实验所需的器材和试剂，进行化学平衡实验。

六、教学评估1. 教学过程中及时检查学生的学习情况，通过提问、小组讨论等方式评估学生的理解和掌握程度。

2. 组织小测验，检验学生对化学平衡的理解和应用能力。

3. 布置课后作业，巩固学生的学习成果。

高中化学平衡选修一教案
一、教学目标：
1. 了解化学平衡的概念和特点。

2. 掌握平衡常数的计算方法。

3. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系。

4. 掌握利用平衡常数求解反应浓度的方法。

二、教学重点：
1. 化学平衡的概念和特点。

2. 平衡常数的计算方法。

三、教学难点：
1. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。

2. 利用平衡常数求解反应浓度的方法。

四、教学内容与步骤：
1. 定义化学平衡：通过实验观察和描述平衡态及其特点。

2. 平衡常数的计算方法：介绍平衡常数的计算方法，讲解反应物浓度和产品浓度之间的关系。

3. 解决实际问题：通过实际问题解析，让学生了解如何利用平衡常数求解反应浓度。

4. 综合练习：让学生进行一些练习题，巩固所学知识。

5. 课堂小结：对所学内容进行归纳总结，并提出问题，引导学生思考。

五、教学手段：
1. 教师讲解
2. 课件展示
3. 实验演示
4. 小组讨论
5. 练习题解析
六、教学反馈：
1. 课后作业：布置相应的课后作业，巩固所学知识。

2. 在线答疑：学生可通过在线平台向老师提问。

3. 课后讨论：鼓励学生在课后与同学讨论学习内容，相互交流。

七、教学评价：
1. 考试评估：可通过考试对学生所学知识进行评估。

2. 讨论评价：学生在课堂讨论中的表现也可作为评价标准。

以上是高中化学平衡选修一的教案范本，希望能对你的教学工作有所帮助。

祝你教学顺利！。

化学平衡教学设计化学平衡教学设计（通用6篇）作为一名老师，常常需要准备教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。

教学设计应该怎么写呢？下面是小编整理的化学平衡教学设计（通用6篇），希望对大家有所帮助。

化学平衡教学设计1[教学目标]1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。

2、使学生理解平衡移动原理。

[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。

[教学难点]平衡移动原理的应用。

[教学方法]启发诱导法[教学用具]烧杯三个，试管三个，试管夹，滴管、玻璃导管、冰水、热水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合气体等。

[教学过程][新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

由此引出化学平衡的移动。

[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

一、浓度对化学平衡的影响[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达到平衡后各浓度分别为：c （SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1如果保持其他条件不变，将O2浓度增大一倍，则平衡如何移动？当浓度增大1倍（氧气），温度不变时。

如果保持平衡常数不变，必须增大分子，减小分母，即必须增大SO3的浓度，平衡必然向正反应方向移动。

故增大反应物浓度（或减小生成物浓度）都可使平衡向正反应方向移动。

二、压强对化学平衡的影响1、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。

反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。

三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。