2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)

2023-2024

学年全国高考专题化学高考模拟

考试总分：98

分

考试时间： 120

分钟

学校：__________

班级：__________

姓名：__________

考号：__________

注意事项：

1

．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;

2

．请将答案正确填写在答题卡上;

卷I

（选择题）

一、

选择题

（本题共计 7

小题

，每题 2

分

，共计14

分

）

1.

下列物质不能用于食品添加剂的是（ ）

A.

甲醛

B.

食盐

C.

蔗糖

D.

味精

2.

下列说法不正确的是（ ）

A.

和的性质相似，但它们不是同系物

B.

是质子数与中子数均为的核素

C.

分子式为、、、的有机物均不存在同分异构体

D.

和金刚石互为同素异形体，二者均为原子晶体

3.

随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是（

）

A.

在、、、四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第Ⅳ

族

B.

、、三种元素的原子半径：He42

CH

4C

3H

8COH

4C

2H

4

C

60

a

∼g

abfgA

abfr(f)>r(a)>r(b)C.

元素的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应

D.

元素与形成的化合物一定含有离子键和极性共价键

4.

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.

标准状况下，所含电子数目为

B.

标准状况下，所含质子数目为

C.

常温常压下，所含的原子数目为

D.

标准状况下，与混合气所含原子数目为

5.

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）

A.

B.

C.

D.

6.

据报道，磷酸二氢钾（）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“

神光二号”

中。利用氟磷灰石（化学式为）制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

已知萃取的主要反应原理：；其中，反应产生的易溶于有机萃取

剂。下列说法不正确的是（

）

A.

粉碎氟磷灰石可以加快反应速率，发生反应的化学方程式为：

B.

沸腾槽应选择耐高温、耐酸腐蚀材料，可以选用石英材质

C.

操作Ⅱ

为分液，使用分液漏斗（如下图所示）时应将凡士林涂在旋塞的端和旋塞套内的端e

cd

N

A

2.24LOH

2N

A

2.8gCO1.4N

A

11.2LH

2N

A

11.2LO

2O

3N

A

CCCH

3H

2H

3

KPH

2O

4

CFa

5P

3O

12

KCl+P

⇌KP+HClH

3O

4H

2O

4HCl

2O+CF+5S(

浓)===HF↑+5CaS

⋅2O+3SH

2a

5P

3O

4H

2O

4O

4H

2H

3O

4

ac

D.

操作Ⅲ

为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，副产品为氯化铵

7.

下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）

制备并收集乙酸乙

酯使用倒扣在液面的

漏斗检验氢气纯度验证溴乙烷的消去产物是

乙烯配制一定物质的量浓

度的溶液

A.

B.

C.

D.

卷II

（非选择题）

二、

解答题

（本题共计 6

小题

，共计84

分

）

8.(13

分)

粉煤灰的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含、、等）中铝、铁元素的分离工艺流程如下：

（1

）的原子结构示意图为________

。“

酸浸”

时，发生反应的离子方程式为________

。

（2

）有关金属离子以氢氧化物形式沉淀时离子浓度随变化如图所示。沉铝时加入氨水后溶液

的范围是________

。N

A.B.C.D.

A

B

C

D

Al

2O

3

Fe

2O

3CaCO

3

AlAl

2O

3

pH1

pH

（3

）沉铝后所得用络合后可用于烟气中的吸收，其原理为

。络合吸收结合生物转化去除的装置如图所示，生物反应器中发生反应的离子方程式为________

。

（4

）经过一系列反应可获得粗铝（含少量与杂质），利用熔融状态下物质密度不同，

通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。

①该装置工作时，电极作________

极。阳极的电极反应式为________

。②熔融粗铝时，加入铜的作用是________。

9.(13

分)

是一种新型硝化剂，其性质和制备备受人们的关注。

（1

）一定温度下，在恒容密闭的容器中充入发生反应：

。在三种不同的条件下进行实验，的浓度随时间的变化如图所

示。

①已知：＝

＝

则反应的＝（

）。

②下列不能说明该反应已达平衡状态的是（

）（填序号）。FeSO

4EDTANO

[Fe(EDTA)+2NO

⇌[Fe(EDTA)(NO]2+)

2]2+EDTANO

2

Al(OH)

3FeSi

3

A

N

2O

5

2L2.0molN

2O

5

2(g)

⇌4N(g)+(g)N

2O

5O

2O

2N

2O

51

2(g)=2(g)+(g)

△N

2O

5N

2O

4O

2H

1−4.4kJ/mol

2N(g)=(g)

△O

2N

2O

4H

2−55.3kJ/mol

2(g)=4N(g)+(g)N

2O

5O

2O

2△H

()NO2()O

A.

＝

B.

混合气体密度不变

C.

混合体平均摩尔质量

D.

的体积分数不变

③该反应自发进行的条件是　高温　（填“

高温”

或“

低温”

），实验Ⅲ

中：点 （填“

”

或“”

）点。

④实验Ⅱ

从反应开始至平衡时，＝ 。

⑤列式并计算该反应在时的平衡常数＝ 。

（2

）年用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，反应得到．该反应的氧化产物是一种气

体，该反应的化学方程式为________

。

（3

）也可采用“

电解法”

制备，装置如图所示。

则在电解池的________

（填“

阴极”

或“

阳极”

）室生成，其电极反应式为________

。

10.(13

分) “

获取信息的能力”

是信息时代对人才素质的新要求，它能为科学研究、管理决策和生产实践提供前瞻性的依据。请根据下图表示的物质转化关系及相关信息，推断物质并回答问题。已知：甲、乙、丙为三种金属单质；、、常温下为气体；物质焰色反应呈黄色；气体呈黄绿

色；为红褐色沉淀（部分产物及反应条件已略去）。

（1

）已知的一种同位素原子的质量数为，其原子核内中子数为________

。

（2

）在中燃烧的现象为________________________________________________

。

（3

）写出转化为的化学方程式_____________________________________________

。

（4

）写出反应①的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目

_____________________________________

。

11.(15

分)

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过

氧化钙的实验方法。回答下列问题：

Ⅰ

．碳酸钙的制备

（1

）步骤①加入氨水的目的是__________________________

，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，

有利于________________

。

（2

）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________

（填标号）。

．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁()v

正N

2O

52()v

逆O

2

NO

2

a()v

逆O

2<

<>b()v

逆O

2

v()O

20.0125mol/(L

⋅min)

800C∘K1

1840DevilN

2O

5

N

2O

52

N

2O

5

ACDBC

H

C37

AC

GH

a

b