平邑二中高一下学期期末考试化学试题。2

山东省平邑县地方二中2018——2019《化学基础知识》专题复习试卷一、单选题（共18题；共36分）1.如图际示，倾斜装置使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。

下列药品符合该实验现象的是（）A. 硝酸铵和水B. 生石灰和水C. 二氧化锰和过氧化氢溶液D. 镁条和稀盐酸2.不能在酒精灯火焰上加热的仪器是（）A. 试管B. 燃烧匙C. 蒸发皿D. 量筒3.下列说法正确的是（）A. 空气中氮气的体积分数为21%B. 人体中含量最多的元素是氢元素C. 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素D. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素4.下列说法错误的是（）A. 水和过氧化氢含有相同的元素B. 电解水产生H2和O2的质量比为2：1C. 水汽化和水结冰均为物理变化D. 可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水5.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和分别表示两种不同的原子。

该化学反应的基本类型是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应6.科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）．下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）A. 该过程属于物理变化B. 该过程可应用于海水淡化C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大7.下列关于过滤操作叙述错误的是（）A. 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁C. 玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边D. 滤纸若未与漏斗内壁紧贴，会使得滤液仍浑浊8.下列实验操作中，正确的是（）A. 直接用手抓取药品B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C. 量取液体时平视量筒内凹液面的最低处D. 用酒精灯的焰心加热物质9.今天是实验室开放日，小颖、小雪、小强、小峰四位同学按照老师的要求各自做了实验，但小雪同学操作错误，请问她做的实验是（）A. 检查装置气密性B. 倾倒液体C. 收集氧气D. 氧气验满10.下列实验操作正确的是（）A. 点燃镁条B. CO2验满C. 稀释浓硫酸D. 加热液体11.下列变化中，一定发生了化学变化的是（）A. 爆炸B. 澄清的石灰水变浑浊C. 酒精挥发D. 农家肥的腐熟12.以下科学领域的应用与化学没有密切联系的是（）A. 制造歼20飞机的隐形涂层B. “神舟十一号”飞船轨道的设定C. 长征火箭发射“天宫二号”D. 能源的开发和利用13.下列有关水受热蒸发的说法正确的是( )A. 水发生了化学变化B. 水分子运动速率增大C. 水变成了氢气和氧气D. 水分子分裂成氢原子和氧原子14.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种。

高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分。

在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）1.决定元素种类的要素是 ()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2.以下物质之间的互相关系错误的选项是 ()．．A．CH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物D．O2和 O3互为同素异形体3、以下各组次序的摆列不正确．．．的是 ()A．原子半径： Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳固性：HC l ＜ H 2S ＜ PH3C．酸性强弱： H2SiO3＜ H 2CO3＜ H 3PO4 D ．氧化性： K +＜ Na+＜ Mg2+＜ Al3+4、将 SO 气体通入 BaCl 溶液至饱和，未见有积淀生成，持续通入另一种气体仍无积淀产22．生，则通入的气体可能是（）A. NH 3B. Cl2C. CO2D. NO 25.以下热化学方程式中，正确的选项是（）A．甲烷的焚烧热为 890.3 kJ-142· mol，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH（g）+2O（g） =CO 2（g）+2H 2O(g)-1△ H=-890． 3 kJ · molB． 500 ℃、30MPa 下，将 0． 5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充足反响生成 NH 3（g）放热 19． 3 kJ，其热化学方程式为：-1N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）△ H = -38． 6 kJ · molC．HCl 和 NaOH 反响的中和热△-1H -=57.3 kJ · mol，则 H 2SO4和 Ca（OH ）2反响的中和热-1△ H = 2 ×（-57． 3） kJ · molD ．在 101 kPa 时， 2gH2完整焚烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O 2(g)=2H-1 2O(1)△H =-571．6 kJ·mol6. 同样情况下，在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、 HCl、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A． 3∶ 3∶ 2B． 2∶ 2∶3C． 1∶ 1∶ 1 D ．没法确立7．以下举措对增大反响速率显然有效的是()A．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量B．Zn 与 25%的稀硫酸反响制取H 2时，改用 98%的浓硫酸C．在 K 2SO4与 BaCl2两溶液反响时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于焚烧8．核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（ 2n+1)，原子核内质子数为 (2n2一 1)。

秘密★启用前2021年高一下学期期末考试化学试卷含答案化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是－A．电解水 B．干电池 C．太阳能热水器D．水力发电2．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把 Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。

某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：火柴下列说法不正确的是A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A ．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B ．浓硫酸可以干燥HCl 气体，故也可用浓硫酸干燥HI 气体C ．Na 在空气中燃烧会生成Na 2O 2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li 2O 2D ．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 6．下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是 A ．氢氧化钠溶液： K +、SO 32-、CH 3COOH 、NH 3·H 2O B ．硅酸胶体： H +、K +、SO 2－4、Br -C ．氨水：Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 2－4、H 2O 27. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A ．①②③④ B ．仅②③④C．仅②④D ．仅③④8．下列实验不能达到目的是甲 乙 丙 丁 ① Cu CuO CuCl 2 Cu(NO 3)2 ② Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3CO 2 ③ (NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 ④Al(OH)3Al 2O 3NaAlO 2AlCl 3fed cb a 甲乙 丙丁A.原电池能加快反应速率B. 制备Fe(OH)2C.喷泉实验D. 中和热的测定9．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移。

山东省平邑县地方二中2018——2019《身边的化学物质》真题一、单选题（共18题；共36分）1.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应把混合气体通过（）A. 少量的水B. 点燃C. 澄清的石灰水D. 灼热的氧化铜2.某化学反应的微观示意图如图所示，其中“□”、“○”、“◎”、“●”分别表示不同种元素的原子．下列关于该反应的叙述正确的是（）A. 属于分解反应B. 可能是氧气与一氧化碳的反应C. “◎”可能是催化剂D. 4种元素的化合价在反应前后均未改变3.海水电池是由铝﹣空气﹣海水构成的新型电池，该电池的总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，该反应的类型是（）A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应4.在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下，关于此反应，下列认识错误的是（）物质 A B C D反应前物质质量/g 30 30 30 0反应后物质质量/g 待测33 0 22A. 变化后待测的A质量为5gB. 该变化的基本反应类型是分解反应C. A物质有可能是单质，C物质一定是化合物D. C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和5.下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A. 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C. 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D. 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部6.下列关于实验室制取气体的说法中正确的是（）A. 实验室可以用块状石灰石和稀硫酸大量制取二氧化碳B. 收集氨气可以用排水法C. 实验室制取任何气体都可以用二氧化锰作催化剂D. 实验室用稀硫酸和锌粒制取的氢气比用稀盐酸和锌粒制取的氢气纯净7.下列变化属于化学变化的是（）A. 浊液过滤B. 葡萄酿酒C. 金刚石切剖玻璃D. 石油炼制8.日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是( )A.食盐溶解，米饭变馊B.酒精挥发，木材燃烧C.蜡烛熔化，钢铁生锈D.火药爆炸，牛奶变酸9.正确的操作能保证实验顺利进行。

第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。

下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

《化学必修2》高一下期期末试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分）1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）A．对农作物合理施用化肥B．对废旧电池进行回收处理C．将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭2．能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸3．实验室中制取氢气，最好的方法是（）A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应4．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A．电子式B．结构式C．结构简式 D．化学式5．铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热6．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．银氨溶液C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液7．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极失电子，发生还原反应C．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极8．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．味精（主要成分谷氨酸钠）9．下列气态氢化物最稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2S D．HCl10．碱金属具有特征的性质是（）A．具有银白色金属光泽B．良好的导热性C．较强的还原性 D．优良的导电性11．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A．羟基 B．乙基 C．氢氧根离子D．氢离子12．能形成离子键的是（）A．任何金属元素与非金属元素之间的化合B．任意两种元素之间的化合C．典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合D．两种非金属元素之间的化合13．下列过程属吸热过程的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．浓硫酸与蔗糖混合 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应14．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨 D．二氧化锰15．钾的还原性比钠强，主要是因为（）A．钾的相对原子质量较大B．钾的密度比钠小C．钾的原子半径大，失去电子的能力强D．钾比钠与水反应更剧烈16．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡17．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素18．下列各对物质中，互为同系物的是（）A．C2H6和C12H24B．C3H8和C15H32C．C2H5OH和CH4D．CH3Cl和C2H4Cl219．石油裂解的目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．主要提高汽油的产量C．改善汽油的质量D．获得短链不饱和烃20．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl B．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHC．BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl21．下列关于Ca的叙述中错误的是（）A．质子数为20 B．电子数为20 C．中子数为20 D．质量数为4222．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）A．电子层数 B．核外电子数C．最外层电子数 D．核电荷数23．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（）A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷的密度比空气的密度小C．甲烷极难溶解于水D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应24．下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是（）A．原油 B．氢气 C．汽油 D．煤25．下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉26．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．可逆反应的限度与时间的长短无关B．可逆反应的限度是不可改变的C．任何可逆反应在给定的条件下都有一定的限度D．不同的可逆反应，在相同条件下限度一般不同27．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生28．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（）A．淀粉 B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质29．我国政府规定，缺碘地区销售的食盐中必须加碘．关于“碘盐”叙述中不正确的是（）A．“碘盐”宜密封保存B．“碘盐”就是“I2+NaCl”C．使用“碘盐”时不宜高温煎炒D．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量二、填空题：（30分）30．根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是，相同条件下，放出氢气的体积最大的是．31．（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是．32．（1分）在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L•min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/（L•min）．33．（4分）天然气的主要成分是，该主要成分燃烧的化学方程式为；该主要成分与氯气在光照条件下发生的反应方程式为（只写第一步即可），此反应属于反应．34．（3分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是，B是，C是．35．（3分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在min时达到化学平衡状态．（2）该反应的化学方程式是．（3）从开始到2min，Z的平均反应速率是．36．（5分）某有机物的结构简式为HOOC﹣CH CH﹣CH2OH．（1）该有机物分子中官能团的名称是：、、．（2）验证该有机物中含有﹣COOH官能团常采用的试剂是（填名称），现象是．37．（3分）如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：①②③④⑤38．（5分）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：（1）B、C和D的化学式分别是、和；（2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的化学式是．三、计算题（10分）39．（4分）人体内葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O 将释放2 800.6kJ热量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假设这些能量全部由葡萄糖提供，则他每天至少需食用多少克葡萄糖？40．（6分）某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．（1）求分子式（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共60分）1．（2016春•密云县校级月考）下列说法不符合人与自然和谐相处的是（）A．对农作物合理施用化肥B．对废旧电池进行回收处理C．将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A．化肥中含N元素，可使水体发生富营养化；B．废旧电池中含重金属；C．塑料垃圾不能降级，应回收处理；D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少化石能源使用．【解答】解：A．化肥中含N元素，可使水体发生富营养化，则对农作物合理施用化肥，符合人与自然和谐相处，故A不选；B．废旧电池中含重金属，为防止环境污染，则对废旧电池进行回收处理，故B不选；C．塑料垃圾不能降级，应回收处理，则不能埋入地下或者倾倒入海，故C选；D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，减少化石能源使用，减少污染物的排放，符合人与自然和谐相处，故D不选；故选C．【点评】本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的污染物及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境、能源的联系，题目难度不大．2．（2016春•密云县校级月考）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】无水硫酸铜遇水变蓝，以此来检验水的存在．【解答】解：检验酒精中是否含有水，选无水硫酸铜，若有水变蓝，则存在；而CD不能检验，A中钠与乙醇、水均反应也不能检验，故选B．【点评】本题考查物质的检验，侧重无水硫酸铜遇水变蓝性质的考查，把握实验现象与结论的关系为解答的关键，注意检验和除杂的区别，题目难度不大．3．（2009春•吉林期末）实验室中制取氢气，最好的方法是（）A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应【考点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌．【解答】解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选D．【点评】本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作．4．（2016春•密云县校级月考）乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（）A．电子式B．结构式C．结构简式 D．化学式【考点】结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】1个乙烷分子中含2个C、6个H，分子式为C2H6，存在C﹣C、C﹣H键，结构简式为CH3CH3，以此来解答．【解答】解：A．因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，则电子式为，故A不选；B．乙烷的结构式为，故B不选；C．由结构式可知，省略单键，乙烷的结构简式为CH3CH3，故C选；D．乙烷分子式为C2H6，化学式为C2H6，故D不选；故选C．【点评】本题考查最简式、结构简式、电子式、结构式等，综合考查化学用语，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烷的结构及含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能省略．5．（2015秋•上海校级期中）铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有（）A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热【考点】铝的化学性质．【分析】金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，以此来解答．【解答】解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选D．【点评】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大．6．（2010•天心区校级模拟）可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．新制氢氧化铜悬浊液B．银氨溶液C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液【考点】有机物的鉴别．【专题】有机物的化学性质及推断；化学实验基本操作．【分析】乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，能与新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液反应，蔗糖为非还原性糖．【解答】解：A．新制Cu（OH）2与乙酸反应蓝色絮状沉淀渐渐消失，有蓝色溶液生成，与葡萄糖溶液混合加热生成砖红色沉淀、与蔗糖溶液无明显现象，故A正确；B．银氨溶液不能鉴别乙酸和蔗糖，故B错误；C．葡萄糖和蔗糖都不能使石蕊试液变色，故C错误；D．葡萄糖和蔗糖都不与碳酸钠溶液反应，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的性质，易错点为B，注意过量乙酸和银氨溶液反应无现象．7．（2009春•西城区校级期末）下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池的负极失电子，发生还原反应C．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池将化学能转变为电能；B．原电池负极发生氧化反应；C．原电池的电极可能仅为导电作用，可以由非金属如石墨组成；D．原电池正极发生还原反应，获得电子．【解答】解：A．原电池将化学能转变为电能，故A正确；B．原电池负极失去电子，发生氧化反应，故B错误；C．原电池的电极可能仅为导电作用，可以由非金属如石墨组成，若燃料电池，故C错误；D．电子由负极流出经导线流入正极，原电池正极获得电子，发生还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池的结构与工作原理，比较基础，注意基础知识的理解掌握．8．（2016春•密云县校级月考）糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物．下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．味精（主要成分谷氨酸钠）【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多羟基的醛或多羟基的酮以及它们的脱水缩合物，分为单糖、二糖和多糖，据此分析．【解答】解：A、葡萄糖是多羟基的醛，属于糖类，故A错误；B、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，是多糖，故B错误；C、纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，也是多糖，故C错误；D、味精的主要成分为谷氨酸钠，是氨基酸盐，故不是糖类，故D正确．故选D．【点评】本题考查了糖类的定义和区分，难度不大，应注意掌握糖类的定义和分类．9．（2013•盐城校级学业考试）下列气态氢化物最稳定的是（）A．SiH4B．PH3C．H2S D．HCl【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】均为第三周期非金属元素的氢化物，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，根据周期表中元素非金属性的变化规律分析．【解答】解：Cl、S、P和Si位于同周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以非金属性Cl的最强，Cl的氢化物最稳定性，故选D．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．10．（2016春•密云县校级月考）碱金属具有特征的性质是（）A．具有银白色金属光泽B．良好的导热性C．较强的还原性 D．优良的导电性【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽；B．金属单质都具有良好的导热性；C．碱金属元素原子最外层只有一个电子，所以其单质还原性较强；D．金属单质都具有良好的导电性．【解答】解：A．碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽，属于物理性质，不是特征性质，故A错误；B．金属单质都具有良好的导热性，所以碱金属良好的导热性不是其特征性质，故B错误；C．碱金属元素原子最外层只有一个电子，易失电子，所以其单质还原性较强，为其特征性质，故C正确；D．金属单质都具有良好的导电性，为金属共性，不是碱金属特征性质，故D错误；故选C．【点评】本题考查碱金属的性质，为高频考点，明确“特征性质”含义是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质并灵活运用，题目难度不大．11．（2016春•密云县校级月考）决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A．羟基 B．乙基 C．氢氧根离子D．氢离子【考点】烃的衍生物官能团．【分析】乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，乙醇中不含有氢离子和氢氧根离子．【解答】解：A、乙醇不同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，故A正确；B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，故B错误；C、乙醇不含有氢氧根离子，故C错误；D、乙醇中不含有氢离子，故D错误，故选A．【点评】本题考查有机物的官能团的判断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的种类、结构和性质，注意苯环、烃基不是官能团．12．（2016春•密云县校级月考）能形成离子键的是（）A．任何金属元素与非金属元素之间的化合B．任意两种元素之间的化合C．典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合D．两种非金属元素之间的化合【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，但铵盐中均为非金属元素，铵盐为离子化合物，而氯化铝含金属元素为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．金属元素与非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故A不选；B．非金属之间形成共价键，如HCl，故B不选；C．典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合，易形成离子键，故C选；D．两种非金属元素之间的化合，易形成共价键，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子键的形成，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．13．（2016春•密云县校级月考）下列过程属吸热过程的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．浓硫酸与蔗糖混合 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．活泼金属与酸的反应属于放热反应；B．中和反应属于放热反应；C．浓硫酸与蔗糖反应剧烈，放出大量的热；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量．【解答】解：A．镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反应，故A错误；B．氢氧化钠与盐酸的反应，属于放热反应，故B错误；C．浓硫酸与蔗糖混合，反应剧烈，放出大量的热量，属于放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累．14．（2011•惠城区校级学业考试）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨 D．二氧化锰【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．【解答】解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选B．【点评】本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．15．（2016春•密云县校级月考）钾的还原性比钠强，主要是因为（）A．钾的相对原子质量较大B．钾的密度比钠小C．钾的原子半径大，失去电子的能力强D．钾比钠与水反应更剧烈【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强．【解答】解：同主族元素随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子对最外层电子的吸引能力减弱，则失电子能力增强，金属性增强，单质的还原性增强，已知钾的原子序数比钠的大，则半径K大于Na，所以金属性K大于Na，即钾的还原性比钠强，故选C．【点评】本题考查了同主族元素性质存在递变规律的原因，主要从原子结构的角度分析，题目难度不大．16．（2016春•岳阳校级期中）下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、物质的量、百分含量不再变化，若改变条件，反应会在新的条件下达到新的平衡；注意化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，据此进行解答．【解答】解：A．正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．反应混合物各自的物质的量不再改变，表明正逆反应速率相等，处于平衡状态，故B正确；C．可逆反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，不是停止反应，故C错误；D．化学平衡状态是相对的，若改变条件，原平衡可能会被破坏，反应会在新的条件下达到新的平衡，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不是停止反应．17．（2015春•龙岗区期末）某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素【考点】测定有机物分子的元素组成．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素．【解答】解：由题意“某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素．”故选D．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，掌握有关化学式的计算和推断方法．18．（2009春•西城区校级期末）下列各对物质中，互为同系物的是（）A．C2H6和C12H24B．C3H8和C15H32C．C2H5OH和CH4D．CH3Cl和C2H4Cl2【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】同系物和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解答】A．C2H6属于烷烃，C12H24分子中含有1个环或1个C=C双键，二者结构不相似，不是同系物，故A错误；B．C3H8和C15H32都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故B正确；C．C2H5OH属于醇，CH4属于烷烃，二者不是同系物，故C错误；D．CH3Cl含有1个Cl原子，C2H4Cl2含有2个Cl原子，二者含有的官能团数目不同，不是同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查同系物的概念与辨析，难度不大，注意把握概念的内涵与外延，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．19．（2016春•密云县校级月考）石油裂解的目的是（）A．提高轻质液体燃料的产量B．主要提高汽油的产量C．改善汽油的质量D．获得短链不饱和烃【考点】石油的裂化和裂解．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】石油裂解的目的是将重油断裂为“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3﹣丁二烯，据此分析．【解答】解：石油裂解的目的是将重油断裂为“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3﹣丁二烯，主要为了提高乙烯的产量，即为了获得短链的不饱和烃，故选D．【点评】本题考查了石油裂解的目的，应注意和石油的裂化的目的相区分，难度不大．。

2025届山东省平邑县第一中学高二化学第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A．B．C．D．2、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．HA为弱酸，BOH为弱碱B．b点时，c(B+) = c(A-)C．c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)D．a→c过程中水的电离程度始终增大3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2-：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p64、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

下列有关推断正确的是A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C．YR6能在氧气中剧烈燃烧D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X5、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。

已知①苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。

山东省平邑县第一中学2025届化学高二第二学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）。

A．相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物C．所有的烷烃均互为同系物D．分子式符合C n H2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃2、A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体3、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。

下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-C．Cl-可能含有D．该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-4、下列说法正确的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D．合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH35、将过量的氯气通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。

2022年山东省临沂市平邑县第二高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl参考答案：C2. 下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染参考答案：C【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A、煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成；C、pH小于5.6的降水属于酸雨；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫，煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成，所以京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，故B正确；C、pH小于5.6的降水属于酸雨，而不是小于7.0，故C错误；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2，变成无污染的气体，故D正确；故选：C．3. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是参考答案：C4. 原子核外第M层电子层是指A.第三层B.第二层C.第一层D.第四层参考答案：A略5. 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．ⅠB族D．ⅠA族参考答案：A6. 某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。

2016—2017学年度下学期高一年级期末考试化学2017.7说明：1．本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II 卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 Cu：65 Zn：65第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题共有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列说法正确的是A．12C和14N含有相同的中子数B．14C和14N质量数相同，互为同位素C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同2．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为：CH2CH2B. H2O的电子式：C. 葡萄糖的分子式：C12H22O11D. 14C的原子结构示意图：3．下列关于化学键的叙述正确的是A. 所有化学物质内部都存在化学键B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用4．下列关于有机物的说法中正确的是①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥5．下列关于元素周期表的叙述，错误的是A. 第IA族元素全部是金属元素B. 过渡元素全是金属元素C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料6．下列说法错误的是A．由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键C．离子化合物中可能含有共价键D．共价化合物中不可能含有离子键7．下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱B．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Cl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应C．灼热的木炭与CO2的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9．下列各组原子序数所对应的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A. 6和8B. 11和13C. 11和16D. 12和1710．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A. 放热反应的发生无需任何条件B. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D. 只有化学反应过程中才有能量变化11．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A．水的生成与水的电解是可逆反应B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C．反应2SO2+O2 2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3 D．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率12．下列关于有机物的说法中，错误的是A. 乙烯在常温常压下是气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯可做有机溶剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙醇和乙烷都能发生取代反应D. 乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇13．对于300mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3 mol·L－1盐酸③再加300mL 1 mol·L－1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是A. ①②④B. ①③④C. ①②③④D. ①②③⑤14．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙15．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤16．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是17．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序为A. M>N>P>QB. M>P>Q>NC. N>Q>P>MD. P>M>N>Q18．某有机物的结构简式是：，关于它的性质的描述正确的是①能发生加成反应；②能溶解于NaOH溶液中；③能水解生成两种有机物；④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应； ⑥有酸性A ．①②③B ．②③⑤C ．仅⑥D ．全部正确 19．对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A. v (NH 3)= 0.2mol·L -1·s-1B. v (O 2 )= 0.24 mol·L -1·s -1C. v (H 2O )= 0.25 mol·L -1·s -1D. v (NO) = 0.15 mol·L -1·s -120．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. Cu 为负极， Zn 为正极 B.电子从铜片经外电路流向锌片 C.负极反应为：Zn-2e -=Zn 2+D.该装置将电能转化为化学能第Ⅱ卷（填空题 共40分）二、填空题（包含3个小题，共40分） 21．（14分）下表是元素周期表的前三周期：回答下列问题：（1）J 元素的元素的名称：___________。