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备考小题提升精练3 物质的组成、性质与分类本部分内容主要考查有关物质的组成、性质、分类、胶体的性质及应用，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材来考查常见物质的性质、分类和转化。
1.【2020浙江高考真题】下列物质对应的组成不正确的是( ）A．干冰：CO2B．熟石灰:CaSO4·2H2OC．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3【答案】B【解析】A．干冰为固体二氧化碳，故A正确；B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O为生石膏，故B错误；C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；答案选B.【点睛】熟悉物质的俗名.2．【2019年天津卷】化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】A．秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇,有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质,属于化学变化，故B涉及化学反应；C．利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D．海水中的水淡化成淡水,没有产生新物质,属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化. 3．【2020海南高考卷】下列说法错误．．的是( )A．新榨油脂不及时干燥脱水易变质B．聚氯乙烯可制作食品内包装材料C．维生素C可作预包装食品抗氧剂D．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉【答案】B【解析】A．新榨油脂若不及时干燥脱水，水中含有的微生物等物质可以将油脂氧化，使油脂变质，A正确；B．聚氯乙烯为3类致癌物质，具有毒性,不可作为食品包装材料，B错误；C．维生素C具有还原性，可作为预包装食品的抗氧化剂，C正确；D．向豆浆中加入卤水，是豆浆中的蛋白质发生聚沉，属于蛋白质的聚沉，D正确；故选B.【点睛】高分子化合物的性质，常见物质的化学性质的考察。
物质结构与性质 1．（2022梅州模考）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( ) A ．W 、Y 、Z 的电负性大小挨次确定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体D ．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O2――→催化剂CO2＋H2O 。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．CO2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H2O 消耗 2.24 L O23．下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列推断中错误的是( ) A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4．（2022荆门调研）短周期非金属元素X 和Y 能形成XY2型化合物，下列有关XY2的推断不正确的是( ) A ．XY2确定是分子晶体B ．XY2的电子式可能是:Y ·· : :X: :Y ··: C ．XY2水溶液不行能呈碱性D ．X 可能是ⅣA 、ⅤA 或ⅥA 族元素。
5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成B ．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转C ．双键中确定有一个σ键、一个π键，三键中确定有一个σ键、两个π键D ．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键7．（2022无锡模拟）用VSEPR 模型猜想下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A ．NH ＋4为正四周体形 B ．CS2为直线形 C ．HCN 为折线形(V 形) D ．PCl3为三角锥形8．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A．元素非金属性Cl>S的试验依据是酸性HCl>H2S。
专题一物质的组成、分类及变化化学用语考点导航考点01 物质的组成、分类与胶体一轮回顾：强基固本1．分子、原子、离子(是微观概念，说明物质的微观构成)(1)由分子构成的物质：①部分非金属单质(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等)；②非金属氢化物(HX、H2O、NH3、H2S等)；③酸性氧化物(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等)；④酸类(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)；⑤部分有机物(烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等)；⑥其他(CO、NO、N2O4等)。
(2)由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等。
(3)由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。
2．元素(宏观概念，说明物质的宏观组成)地壳中前五种元素的质量分数：O－48.6%；Si－26.4%；Al－7.73%；Fe－4.75%；Ca－3.45%。
3．纯净物和混合物的判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自性质(1)常见混合物：①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉)；②分散系(如溶液、胶体、浊液)；③同分异构体(如二甲苯总是混合物)。
(2)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜(含Zn)、青铜(含Sn)、铝热剂、黑火药等。
4．物质的分类(1)氧化物的两种分类及相互关系。
(2)按酸分子中H原子数来决定几元酸，是不科学的。
对于某些含氧酸如H3PO3(分子结构为)，其中只有2个—OH直接与中心原子成键，故为二元酸。
又如CH3COOH 分子中虽有4个H，但根据—OH 数确定它为一元酸。
5．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。
在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。
考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。
4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。
有机化学基础高考评价必备知识1.有机化合物的结构特点，同系物、同分异构体的概念。
2．常见有机化合物的性质及转化关系，有机反应的类型。
3．有机合成的方法、官能团的引入和消除，有机合成路线设计等。
关键能力1.理解与辨析：能根据有机化合物结构辨析有机化合物类别，从官能团角度分析和推测有机化合物的性质。
2．归纳与论证：根据有机化合物的化学键和官能团变化，归纳有机化合物反应的机理。
学科素养1.宏观辨识与微观探析：从宏观上辨析有机化合物的结构，结合化学键和官能团从微观上认识有机化合物的性质。
2．证据推理与模型认知：根据信息进行有机合成路线的分析或设计，并建立分析有机推断及路线设计的思维模型。
核心价值通过有机合成在材料发展和医药研发中的作用，感受化学在人类发展和社会进步中的重大贡献。
考点一有机化合物的结构与性质[高考引领]1．(2021·河北高考)苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
关于该化合物，下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键解析：B苯并降冰片烯与苯在组成上相差的不是若干个CH2，结构上也不相似，故二者不互为同系物，A错误；由题给苯并降冰片烯的结构简式可知，苯环上的6个碳原子与苯环相连的2个碳原子共平面，则该分子中最多8个碳原子共平面，B正确；苯并降冰片烯的结构对称，其分子中含有5种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有5种，C错误；苯环中含有的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，故1个苯并降冰片烯分子中含有1个碳碳双键，D错误。
2．(2021·全国乙卷)一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是()A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与HO—COOH互为同分异构体D．1 mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO2解析：C该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A错误；该有机物分子中含有三种官能团：碳碳双键、羧基、羟基，与乙醇和乙酸的结构都不相似，既不是乙醇的同系物，也不是乙酸的同系物，B错误；该有机物分子与的分子式相同、结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；1 mol该有机物分子中含有1 mol 羧基，与碳酸钠反应产生mol CO2，即22 g CO2，D错误。
物质的组成、性质、分类和常用化学计量一、单项选择题1.(2020海南中学七诊)下列有关水处理方法的叙述中不正确的是( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度N H4+的废水并回收利用氨答案 C 石灰、碳酸钠能与酸反应,A项正确;可溶性的铝盐和铁盐水解生成的氢氧化铝、氢氧化铁胶体可吸附水中的悬浮物,B项正确;氯气可用于水的杀菌、消毒,但不能与Cu2+、Hg2+等反应生成沉淀,可用沉淀剂处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,C项错误;N H4+与氢氧化钠反应可放出氨气,D项正确。
2.(2020山东潍坊期末)下列说法正确的是( )A.无水乙醇试剂瓶上应贴危险化学品标志B.原子结构示意图可表示12C,不能表示14CC.HClO的结构式为H—Cl—O发生加成反应D.球棍模型表示的物质能与H2答案 A A项,无水乙醇是易燃液体,正确;B项,12C和14C互为同位素,核电荷数相同,核外电子数相同,原子结构示意图都是,错误;C项,HClO的中心原子为O,HClO的结构式为H—O—Cl,错误;D项,球棍模型表示的物质是乙酸,不能与H发生加成反应,错误。
21/ 83.(2020湖北黄石4月线上测试)2019年12月以来,我国部分地区突发新型冠状病毒肺炎,威胁着人们的身体健康。
以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识,其中正确的是( )A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以用热水配制答案 C A项,病毒中含有蛋白质和核酸,除含C、H、O元素外,还含有N、P元素等,错误;B 项,乙醇消毒时不是将病毒氧化,而是使蛋白质变性,错误;C项,防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料,正确;D项,“84”消毒液不能用50 ℃以上的热水配制,否则会加速次氯酸钠水解产生的次氯酸的分解,错误。
4.(2020山东威海一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5N AB.90 g葡萄糖中含羟基数目为N AC.常温下,1 L 0.5 mol·L-1醋酸铵溶液(pH=7)中CH3COO-与N H4+数目均为0.5N AD.1 mol Na2O和1 mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为6N A答案 D 标准状况下三氯甲烷为液体,11.2 L三氯甲烷的物质的量不是0.5 mol,故A错误;葡萄糖的分子式为C6H12O6,每个葡萄糖分子中有5个羟基,90 g葡萄糖的物质的量为0.5 mol,所含羟基数目为2.5N A,故B错误;常温下,1 L 0.5 mol·L-1醋酸铵溶液pH=7,根据电荷守恒可知溶液中n(CH3COO-)=n(N H4+),但由于N H4+和CH3COO-都会发生水解,所以二者的数目均小于0.5N A,故C错误;1 mol Na2O所含离子的物质的量为3 mol,1 mol Na2O2所含离子的物质的量也为3mol,所以1 mol Na2O和1 mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为6N A,故D正确。
5.(2020山东烟台一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.26 g C2H2与苯蒸气的混合气体中含σ键的数目为3N AB.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC.电解精炼铜时,当电路中转移N A个电子,阴极析出32 g铜2/ 8D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO三种微粒数之和为N A答案 C A项,若26 g气体全为C2H2,26 g C2H2的物质的量为26g26g·mol -1=1 mol,26 g C2H2中含有3 mol σ键,若26 g气体全为苯蒸气,26 g苯蒸气的物质的量为26g78g·mol-1=13mol,1 mol苯中含有12 mol σ键,则26 g苯中含有4 mol σ键,因此26 g C2H2与C6H6的混合气体中含σ键的数目在3N A~4N A之间,错误;B项,16.25 g FeCl3的物质的量为16.25g162.5g·mol-1=0.1 mol,水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1N A,错误;C项,电解精炼铜时,阴极上铜离子放电,发生的电极反应为Cu2++2e- Cu,当电路中转移N A个电子时,有0.5 mol Cu生成,其质量为0.5mol×64 g·mol-1=32 g,正确;D项,标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量是0.5 mol,Cl2与水的反应是可逆反应,所以溶液中Cl-、ClO-和HClO三种微粒数之和小于N A,错误。
6.(2020安徽合肥高三阶段测试)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+B.在6.0 g NaHSO4晶体中,所含离子数目为0.15N AC.加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成N A个SO2分子D.8.4 g环戊烯醇(),含有0.8N A个极性键答案 A pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,N=N A·n=N A·c·V=0.1 mol·L-1×1L×N A=0.1N A,A正确;n(NaHSO4)=mM =6.0g120g·mol-1=0.05 mol,NaHSO4晶体中含Na+、HS O4-,含离子数目为0.1N A,B错误;加热条件下,由于浓硫酸具有强氧化性,1 mol Fe被氧化成Fe3+失去3 mol电子,根据得失电子守恒,则生成SO2 1.5 mol,数目为1.5N A,C错误;环戊烯醇的物质的量为8.4g84g·mol-1=0.1 mol,每分子环戊烯醇中含9个极性键,则0.1 mol环戊烯醇含有0.9N A个极性键,D错误。
7.(2020重庆二诊)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB.1 mol —OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC.7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2N AD.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2N A3/ 8答案 C A项,NaHSO4溶液中除了S O42-外,水分子中也含有氧原子,故溶液中所含的氧原子数目大于0.4N A,错误;B项,1 mol羟基所含的电子数为9N A,错误;C项,7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol,和铁反应后氯元素的化合价变为-1价,故0.1 mol氯气与足量铁充分反应转移的电子数为0.2N A,正确;D项,80 g(1 mol) CuO中含有1 mol铜原子,80 g(0.5 mol) Cu2S中含有1mol铜原子,故80 g CuO和Cu2S的混合物含有的铜原子数为N A,错误。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.6N AB.40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为N AC.1 mol淀粉[(C6H10O5)n]完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N AD.标准状况下,2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应,转移的电子数目为2N A答案 A 12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4g124g/mol=0.1 mol,0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol,所含P—P键数目为0.6N A,A项正确;SiC晶体为共价晶体,不存在SiC分子,B项错误;淀粉的水解产物全部为葡萄糖,则1 mol淀粉[(C6H10O5)n]完全水解后产生的葡萄糖分子数目为nN A,C项错误;Na2O2+SO2 Na2SO4,则2 mol Na2O2与标准状况下44.8 L(2 mol)SO2完全反应,转移的电子数目为4N A,D项错误。
9.(2020安徽5校高三联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.过量的金属铁与1 mol Cl2反应,生成物中Fe2+数目为N AB.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为N AC.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为N AD.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术,1 mol C2H6O中可供剪切的C—H键数目为5N A答案 B Fe与Cl2在点燃时反应产生FeCl3,即使过量的金属铁与1 mol Cl2反应,生成物中也不含Fe2+,其数目为0,A错误;NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HS O4-,所以1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为N A,B正确;Cl2与甲烷光照条件下发生取代反应生成四种有机物:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,因此1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子4/ 8数小于N A,C错误;C2H6O表示的物质可能是CH3CH2OH,也可能是CH3—O—CH3,因此不能确定其中含有的C—H键数目,D错误。
二、非选择题10.(2020湖北武汉华中师大一附中网上检测)过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。
回答下列问题:(1)最早制备H2O2使用的原料是BaO2和稀硫酸,发生反应的化学方程式是。
BaO2的电子式为。
(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。
流程如下:已知:乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为。
②操作a是。
③再生回收液的成分是。
(3)测定过氧化氢溶液浓度的常用方法是滴定法,某次测定时,取20.00 mL过氧化氢溶液样品,加入过量硫酸酸化,用0.100 0 mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗10.00 mL KMnO4标准溶液,滴定时发生反应的离子方程式为,该样品中H2O2的物质的量浓度为。
答案(1)BaO2+H2SO4BaSO4↓+H2O2(2)①1∶1②萃取、分液③有机溶剂、乙基蒽醌(3)2Mn O4-+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O 0.125 0 mol/L解析(2)①根据反应原理可知,蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是氧气和氢气,根据过氧化氢的化学式可知,原料的物质的量之比为1∶1;②加入蒸馏水后进行操作a得到H2O2稀溶液和再生回收液,根据流程可知再生回收液中应该含有乙基蒽醌和有机溶剂,故操作a为萃取、分液;③再生回收液的成分是有机溶剂和乙基蒽醌。
