近十年高考化学选择题分类汇编

历年高考选择题分类汇编（01）金属1.（90全国）下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2 (C)KHSO4 (D)CH3COONH42.(90全国)把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液导电能力变化不大．．．．的是：(A)自来水 (B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸 (D)0.5摩/升氯化铵溶液3．（90全国）分别加热下列三种物质各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是(A)①>②>③(B)②>①>③(C)①>③>②(D)②>③>①4．（91全国）下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是(A)冰晶石(B)光卤石(C)萤石 (D)高岭石5．（91全国）用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是(A)使用较多的生石灰(B)加入较多的焦炭(C)加入较多的硅铁(D)掺入含磷较高的废钢6．（91全国）为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是(A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Na2CO3 (D)MgCO37．（91全国）氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH中氢离子可被还原成氢气8．（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是(A)NaCl (B)NH4Cl (C)NaOH (D)Na2CO39．（91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为(A)0.89摩/升 (B)0.82摩/升 (C)0.78摩/升(D)0.60摩/升10．（91三南）在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(A)2H2O+O2+4e=4OH- (B)2H++2e=H2(C)4OH--4e=2H2O+O2 (D)Fe－2e=Fe2+11．（91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是(A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:112．（91三南）两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到112升氢气(标准状况),下列各组金属不能．．构成符合上述条件的混和物的是(A)Mg和Ag (B)Cu和Zn (C)Al和Fe (D)Mg和Al13．（92全国）下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极14．（92三南）在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是(A)生石灰(B)石灰石(C)石英 (D)纯碱15．（92三南）下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是(A)Mg(OH)2 (B)Al(OH)3 (C)CO (D)SO216．（92三南）A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)(A)A>B>C (B)B>C>A (C)C>A>B (D)B>A>C17．（92三南）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是(A)FeS (B)Fe2O3 (C)FeCl3 (D)Fe2(SO4)318．（93全国）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为(A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe19．（93全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:120．（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y21．（94全国）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是(A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙22．（94全国）38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔(C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔23．（95全国）100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)24．（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液25．（96全国）把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁26．（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:127．（96全国）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(A)NH4+(B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+28．（96上海）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是(A)干冰灭火剂 (B)黄砂 (C)干粉(含NaHCO3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂29．（96上海）将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(A)3摩/升HCl (B)4摩/升HNO3 (C)8摩/升NaOH (D)18摩升H2SO4 30．（96上海）0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是（A）W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3 (C)W1=W2=W3(D)W3>W2>W131．（96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3(B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3(D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)232．（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+33．（97全国）下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质34．（97全国）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是(A)②⑥③ (B)④⑥①③(C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤35．（97全国）已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气36．（97全国）向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol37．（97全国）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO438．（97全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N239．（98全国）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（A）、硫酸（B）、氯水（C）、硝酸锌（D）、氯化铜40．（98全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（A）、锌（B）、铁（C）、铝（D）、镁41．（00全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（A）．浓硝酸（B）．氧化亚铁溶液（C）．溴苯（D）．溴化银42．（00全国）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（A）．Ag （B）．Cu （C）．A1 （D）．Fe43．（00全国）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（A）．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（B）．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（C）．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（D）．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸44．（00全国）某些化学试剂可用于净水。

历年高考选择题分类汇编（13）整理：王新新离子浓度大小比较1．(88全国) 20 mL1 mol / L醋酸溶液跟40 mL0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)A. c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Ac-)，c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)2．（91全国）将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．（91三南）将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)4．（94全国）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) 5．（94上海）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A c K＋＞c Al3+B c K＋＝c Al3+C c H＋＝c OH D c Al3+＜c H+6．（95全国）100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)7．（96全国）将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －) B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －) D. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H +)8．（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 3 9．（96上海）在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L10．（97全国）0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +) 11．（97全国）将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 4 12．（97上海）将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2 mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24S O )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24S O )＞c (Ba 2+)C . c (H +)＞c (-24S O )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -)D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24S O ) 13．（98全国）等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －) 14．（98全国）有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50mol·L -1 H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。

历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。

食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。

下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。

下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。

历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学用语)汇编考点1 化学与STSE考法01 化学变化的判断1. （2024ꞏ湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。

舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A. 发蓝处理B. 阳极氧化C. 表面渗镀D. 喷涂油漆2. （2024ꞏ黑吉辽卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。

下列化学原理描述错误的是发明关键操作化学原理A 制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B 陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C 造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D 火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应3．（2022ꞏ湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色4．（2022ꞏ湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰考法02 化学与材料5．（2024ꞏ浙江卷1月）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是材料组成和结构变化性能变化A 生铁减少含碳量延展性增强B 晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C 纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D 顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高6 （2024ꞏ河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。

下列说法错误的是A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高7．（2023ꞏ河北卷）高分子材料在各个领域中得到广泛应用。

近十年高考化学真题大题近十年高考化学真题大题，是考生备考过程中的重头戏，考查学生对知识的理解和运用能力。

以下将对近十年高考化学真题大题进行分类总结，帮助考生更好地备考。

一、选择题1. 氧气和卤素的化合物是什么颜色的？（2011年江苏卷）A. 氧化铁的红色B. 氯代烃的无色C. 氧化铜的黑色D. 高锰酸钾的紫色【正确答案】D. 高锰酸钾的紫色2. 对于盐酸和硫酸，下列说法正确的是？（2015年全国Ⅱ卷）A. 硫酸具有强氧化性，可以与碱金属反应生成氢气B. 盐酸和硫酸都可以于碱反应C. 盐酸和硫酸都是强酸，但是硫酸可以溶解的物质更多D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质【正确答案】D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质3. 什么氨基酸中含有硫原子？（2017年全国Ⅲ卷）A. 苯丙氨酸B. 甲硫氨C. 赖氨酸D. 脯氨酸【正确答案】D. 脯氨酸二、填空题1. 自然界中有机化合物的主要来源是_____________。

（2012年全国Ⅰ卷）【正确答案】生物体2. 有机合成反应中常用的催化剂是_____________。

（2013年山东卷）【正确答案】H3PO43. 用甲苯为原料制备甲酸的反应方程式为：C6H5CH3＋O2→_____________。

（2016年陕西卷）【正确答案】C6H5OH+CO2三、计算题1. 某工厂日生产氯化铁的量为30t，其产品中含氯含量为95%。

在日生产过程中，工厂共排放含氯废水200t，含氯浓度为0.5%。

该工厂周围水体中的含氯离子平衡含量为0.003mg/L。

如果化学反应的进展为：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl每吨工业氯化铁生成1.5吨含氯废水，请问一天后水体的含氯离子浓度是多少？（2019年江苏卷）【解答】1. 计算一天内排放的含氯量为 200t × 0.5% = 1t2. 化学反应生成的离子量为 1t / 1.5t = 0.67t3. 根据离子性质，可得最终含氯离子浓度约为 0.003mg/L2. 对下列表述正确的是？（2018年天津卷）在有机质裂解反应中，若有机质分成了甲烷、一氧化碳、氢气和某种氧化物，则氧化物是氧气。

历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编考法01 有关阿伏加德罗常数的判断1. （2024ꞏ浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO 2转移电子的数目为2N A B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能 C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂 D. N 2既是氧化产物又是还原产物2. （2024ꞏ安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH 2OH)以中间产物的形式参与循环。

常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH 3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。

已知25℃时，Ka(HNO 2)=7.2×10-4，Kb(NH 3•H 2O)=1.8×10-5，Kb(NH 2OH)=8.7×10-9。

N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1N AB. 1L0.1molꞏL -1NaNO 2溶液中Na +和NO 2-数均为0.1N A C. 3.3gNH 2OH 完全转化为NO 2-时，转移的电子数为0.6N A D. 2.8gN 2中含有的价电子总数为0.6N A3. （2024ꞏ黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A 0.5NB. -123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目A 0.01NC. 反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A 0.1N为D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 2N4. （2024ꞏ河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。

全国高考化学试题分类汇编一、选择题基本概念类：1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量2.用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有①②(B)只有①③(C)只有②③(D)①②③3.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是(A)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.设N A表示阿佛加德罗常数。

下列说法不正确．．．的是(A)醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等(B)N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1(C)28克氮气所含的原子数目为N A(D)在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升5.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期ⅢA族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素6.下列说法中正确的是(A)分子中键能越大,键越长,则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小7．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有②④(B)只有①②(C)只有①②③(D)①②③④8.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中(B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中(D)硫化氢通入溴水中9.四种不含结晶水的固体:①NaHCO3、②NH4HCO3、③Cu(NO3)2、④KNO3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为(A)③>②>①>④(B)②>③>①>④(C)②>③>④>①(D)③>②>④>①10.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有(A)Br -、Cl -、I - (B)Br -、I -、Cl -(C)I -、Br -、Cl - (D)Cl -、I -、Br -11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH 与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(A)NaH 在水中显酸性(B)NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH 中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH 中氢离子可被还原成氢气12.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积13.用N A 表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N A(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为N A(C)16克氧气中所含的氧原子数为N A(D)18克水所含的电子数为8N A14.用R 代表短周期元素,R 原子最外层的p 亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R 的描述中正确的是(A)R 的氧化物都能溶于水(B)R 的最高价氧化物所对应的水化物都是H 2RO 3(C)R 的都是非金属元素(D)R 的氧化物都能与NaOH 溶液反应15.下列物质容易导电的是(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇16.在NO 2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:117.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极18.用1升1.0摩／升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2，所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的摩尔浓度之比约是(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:219.下列说法正确的是(N 0表示阿伏伽德罗常数的值)( ).(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N 0(B) 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H 2,发生转移的电子数为2N 0(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N 020.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:621.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880，它的中子数是 [ ](A)80(B)128 (C)208 (D)28822.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[ ](A)6和8(B)16和8 (C)12和9 (D)11和623.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是[ ](A)硼(B)氮(C)氟(D)碳24.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的[ ](A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量25.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX26.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[ ](A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe27.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[ ].(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n28.下列说法正确的是[ ].(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成29.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[ ].(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17克氨气所含电子数目为10Na30.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量[ ].(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克31.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为[ ].(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y32.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是[ ](A)1 (B)3 (C)5(D)633.N和Ne的原子半径( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定34.F2和Br2的沸点( )A.大于B.小于C.等于D.不能肯定35.O 178和O 168原子的核外电子数 （ ）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定36.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )A.111B.161C.272D.43337.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A.NaHSO 4B.NaHCO 3C.Na 2SO 3D.NH 4NO 338.下列说法正确的是,(N 0表示阿佛伽德罗常数的值)( )A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N 0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N 0C.32克氧气所含原子数目为2N 0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原39.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液40.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是( )A.3%H 2O 2溶液B.1摩/升NaOH 溶液C.1摩/升KClO 3溶液D.1摩/升盐酸41.原子核外的M 电子层和L 电子层最多可容纳的电子数( ).(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定42.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( ).(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112(C)其原子质量是12C 原子质量的277倍(D)其原子质量与12C 原子质量之比为277:1243.将1体积选项中的一种气体与10体积O 2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气．．可以是（ ） (A)Cl 2 (B)CO (C)CO 2 (D)N 244.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键45.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(A)X 的原子序数比Y 的小 (B)X 原子的最外层电子数比Y 的大(C)X 的原子半径比Y 的大 (D)X 元素的最高正价比Y 的小46.某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).(A)NH 4+ (B)Mg 2+ (C)Fe 2+ (D)Al 3+47.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气48.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K +和Na + (B)CO 2和NO 2 (C)CO 和CO 2 (D)N 2和CO49.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 mol·L-1H2SO4溶液(B)2 mol·L-1NaOH溶液(C)2 mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶50.下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质51.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是(A)②⑥③(B)④⑥①③(C)④⑥③⑤(D)②⑥①③⑤52.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气53.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间(D)大于0.90 mol54.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0(C)71 g Cl2所含原子数为2N0(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同55.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是(A)MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔(B)C22－的电子式为(C)CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在(D)MgC2的熔点低，可能在100℃以下56.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2(B)NO (C)N2O (D)N257.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m58、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。

十年（2010—2019）高考化学真题汇编有机化学选择题（185题）Ⅰ关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是1．[2019新课标]A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯2．[2019新课标]Ⅱ分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种Ⅲ下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是3．[2019新课标]A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3−丁二烯4．[2019浙江4月选考] 下列说法不正确．．．的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水5．[2019浙江4月选考] 下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O6．[2019江苏] [双选]化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

来源学科网ZXXK]下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等7．[2019北京] 交联聚合物P的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构8．[2018全国I]环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。

专题52有机实验（选择）1．【2022年1月浙江卷】下列说法正确的是A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药【答案】D【解析】A．硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，A错误；B．石油经过减压分馏得到石蜡等馏分，是物理变化，B错误；C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生加成反应获得苯乙烷，C错误；D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药，D正确；答案选D。

2．（2021·山东真题）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。

打开盛有10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。

将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。

实验中存在的错误有几处？A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，会导致瓶盖无法打开，共2处错误，故答案为B。

3．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（）A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛Na CO溶液，经分液除去C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和23D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚【答案】D【解析】A．强酸、强碱、加热、重金属盐及某些有机物例如甲醛等可使蛋白质发生变性，变性为不可逆反应，正确；B．甲酸为弱酸可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无现象；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，正确；C．饱和的碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应，且会与乙酸乙酯分层，正确；D．溴易溶于苯，应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应分液，以除去苯中少量苯酚，错误；故答案为D。