第八单元课题2金属的化学性质课件

Mg、Zn、Fe、Cu的活动性强弱：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
结
论：
判断金属活动性强弱的方法：
2、根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度来判 断
God Save me！！
为什么受 伤的总是 我！
Mg Zn Fe Cu
我得意的笑， 又得意的 笑…
小黑点表 表产生的 气泡
镁、锌、铁、铜与盐酸（硫 酸）的反应
△
MnO2
从反应物和生成物的物质类别和种类的角 度判断置换反应。
早在2000多年前西汉时期就 有“曾青得铁则化为铜”的 记载。我国劳动人民早就认 识了硫酸铜溶液里的铜能被 铁置换出来，从而发明了湿 法炼铜，揭开了湿法冶金术 的序幕，成为人类冶炼史上 的一个重要里程碑。
CuSO4 +Fe = Cu + FeSO4
9、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充
分反应后过滤，留在滤纸上的固体（
A、只有Zn B、只有Cu
）
C、有Cu和Na
D、有Cu和Zn
10、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 m
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 镁与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 现 象 化学方程式
大量气泡，反应最 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 快 许多气泡，反应快 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
少量气泡，反应较慢, Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 溶液由无色变为浅绿 色 无现象
结
论：
判断金属活动性强弱的方法：
3、根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生置 换反应判断金属活动性 2、根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判 断金属的活泼程度(即金属活动性)。 1、根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的 剧烈程度判断
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
Mg、Zn、Fe、Cu的活动性强弱：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 现 象 化学方程式
大量气泡，反应最 快
许多气泡，反应快
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸 铜与稀硫酸
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
少量气泡，反应较慢, Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 溶液由无色变为浅绿 色 无现象
C、 X＞ Y＞ Z
D、X＞Z＞Y
4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程 式可知，三种金属的活动性顺序是（ D ） ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X C、X＞Y＞Z D 、X＞Z＞Y
铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝（Al2O3) 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
我能应用：
小明看到妈妈在厨房里 用钢丝球用力擦洗铝锅上的 污垢，立即喊起来：“妈妈， 不能用钢丝球擦。”你知道 为什么吗？
除去铝锅表面致密的的氧化 铝薄膜，就不能保护里层的铝 不再与氧气反应，使铝锅容易 被腐蚀。
2CuO
3、俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温 时也不与氧气反应。
相信你能 发现：
镁、铝
比较活泼

铁、铜
次之
金
最不活泼
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但 反应的难易程度和剧烈程度 不相同 。
结
论：
判断金属活动性强弱的方法：
1、根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的 剧烈程度判断

镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性,我们用的餐具有许多是用铝 制的？
x a银和稀盐酸_________________
b镁和硫酸铜溶液 Mg+CuSO4= MgSO4+Cu ；
c铜和硫酸铝溶液_____________ x
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ d铝和稀盐酸_________________
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，
X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝 酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变 化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液 中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中， Y 溶解而 Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确 的是（ B ） A、 Y＞ X＞ Z B、 Y＞ Z＞ X
a b c
0
t 1 t2
t3
t
课后提升
某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其 分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后， 过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液 1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生， 则该滤渣中含有的物质是 ； Zn Cu Ag 2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀 产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液 中含有的溶质是 。 Ag Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
小 结
请归纳出金属的化学性质 1、金属在一定条件下可以和氧气反应； 2、活泼金属可以和酸反应生成氢气；
3、金属可以和某些化合物溶液反应。
作业：
1.[书面练习]请设计实验方案，验证Fe、 Cu、Ag三种金属活动性顺序,并将你的方案 与同学们进行交流。 2、[化学作业]课本第14页习题3、4、7 3、[预习]课题3、金属资源的利用和保护
5、下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生产 的是（ B ） A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 DAl2(SO4)3
6、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增 加 的是（ C ）
A、稀H2SO4
C、CuSO4溶液
B、FeSO4溶液
D、稀HCl
7、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减 少的是（ D ） A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4
相信你 能理解：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
我能应用：
1、判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方 程式，不能反应的说明理由。
金属与金属化合物溶液的反应
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜 溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜 溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？ 2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银 溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一 会儿取出,仔细观察有什么现象发生？ 3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝 溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过 一会儿取出,观察有什么现象发生？
1.铝丝浸入CuSO4溶液中
2.铜丝浸入AgNO3溶液中
铝丝表面有红色固体 出现
铜丝表面有银白色固体 出现
实验
现象
反应的化学方程式
光亮的铝 丝浸入硫 铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液 2Al + 3 CuSO4 酸铜溶液 由蓝色变成无色 =Al2( SO4)3+ 3Cu 中 铜丝浸入 铜丝表面有银白色的 硝酸银溶 物质，溶液由无色逐 Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 液中 渐变成蓝色 铜丝浸入 硫酸铝溶 无 液中
8 、为了测定 Ag,Zn,Cu 的化学活动性强弱 , 某同学利用 Zn
粉 ,Cu片 ,AgNO3溶液和盐酸 4 种物质，设计了如下实验方 案，其中可行的是（
D
）
A、Zn+HCl B、Zn+HCl C、Cu+HCl D、Zn+HCl
Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 Cu+HCl Cu+ AgNO3
Mg Al
Fe
Au
镁 比 铁 活 泼
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁 铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
常温 1、镁条和铝片在（ ）下就能和空气中的氧气 发生反应。
4Al+3O2=2Al2O3
点燃
2Mg+O2=2MgO
2Cu + O2
加热
2、铁丝与铜片在（高温）时与氧气反应
3Fe +2O2 Fe3O4
活泼金属
小意思，我撑得 住！
根据反应时是否有氢气产生 不活泼金属
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
从反应物和生成物的角度分析，这些反 应有何特点？将这一类反应与化合反应、 分解反应进行比较。 置换反应： 由一种单质与一种化合物反应， 生 成另一种单质与另一种化合物的反应。
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
特点：A + BC → AC + B
化学反应的基本类型
化合反应：A + B +
…