高一化学上册期中联考检测试题3

云南师范大学附属中学2025届高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知阿伏加德罗常数可表示为N A ，则下列说法正确的是A ．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L ，则一定含有2N A 个原子B ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3N AC ．常温常压下，22.4LH 2O 中含有的氢原子数为2N AD ．标准状况下，0.3molCO 2中含有氧原子数0.3N A2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．500 mL 1.0 mol/L 碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N AD ．0.5mol 纯硫酸所含有的氧原子数与2N A 个CO 2分子中所含有的氧原子数相等 4、下列电离方程式书写正确的是( ) A ．NaOH=Na ＋＋O 2－＋H ＋ B ．FeCl 3=Fe 3＋＋3Cl -C ．Ca(NO 3)2=Ca 2＋＋2(NO 3)2－D ．H 2SO 4=2H ＋＋24SO -5、反应SiCl 4＋2H 2高温Si ＋4HCl 中，作还原剂的是A ．SiCl 4B ．H 2C ．SiD ．HCl6、下列溶液的导电能力最强的是A ．10mL 18.4mol/L 硫酸B ．20mL 1.0mol/L 盐酸C ．30mL 1.0mol/L 醋酸D ．40mL 1.0mol/L 氨水7、小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖315.910mol L --⨯⋅，正常值为313.9 6.110mol L --⨯⋅～，表示该体检指标的物理量是A．溶解度()s B．物质的量浓度()cC．质量分数()w D．摩尔质量()M8、下列物质可一步转化生成盐的组合是①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D．全部9、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液硫酸钡二氧化硫C 胆矾盐酸铁乙醇D 碘酒食盐水氯化铜碳酸钙A．A B．B C．C D．D10、天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C 两种同位素，则12C 与13C 的质量比为：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:111、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4+6KCl +8H2O制得。

福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关D．明矾可以用于饮用水杀菌消毒2．下列说法不正确的是（）A．Se是人体必需的微量元素，3478Se和3480Se互为同位素B．613C−NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，613C的中子数为7C．H2、HD不是同素异形体D．Na+的结构示意图：3．将盛有氢氧化铁胶体和少量KCl稀溶液的半透膜浸入蒸馏水中，如图所示。

一段时间后，取烧杯内半透膜外的液体进行分析，下列描述错误的是（）A．液体属于混合物B．该液体能透过滤纸C．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．可见光束通过液体时，产生丁达尔现象4．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

下列说法正确的是（）A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”B．该循环过程中未涉及氧化还原反应C．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ H+ + CO32−D．光合作用将化学能转换成光能5．下列关于物质分类的组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列物质的分离方法正确的是（）A．装置A可用于分离汽油和水的混合物B．装置B可用于四氯化碳提取溴水中的溴C．装置C可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜D．装置D可用于分离丁醇(沸点117.5℃)与甲苯(沸点110.6℃)8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为16N AB．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5N AC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯离子的物质的量为1molD．常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有2N A个原子9．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。

江苏省徐州市第五中学2024届高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH== 2K2FeO4+ 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是A．高铁酸钾中铁的化合价为+7B．该反应不是氧化还原反应C．生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3D．KClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐2、下列操作中，完全正确的一组是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

高一年级化学上学期期中考试高一年化学试题可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Na-23 H-1 S-32 O-16 K-39 N-14 Fe-56 Rb-85.5 Cs-133 Li-9 C-12 Cu-64一、选择题（满分30分，每一小题2分，每一小题只有一个正确答案）1．有关氧化还原反应的叙述正确的是A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2..吸收人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

中国科学院尝试用含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。

在消除活性氧时，Na2SeO3作用是A、既是氧化剂又是还原剂B、还原剂C、氧化剂D、以上均不是3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓) →SO2D．SO2→S4.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2＝2CO、(2)C＋H2O＝CO＋H2、(3)CO＋H2O＝CO2＋H2 据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C6.下列叙述能说明某物质是弱电解质的是A．难溶于水 B．熔化时不导电C．不是离子化合物，而是共价化合物。

上海市延安初级中学2025届高一化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知3.01×1023个x 气体分子的质量为23g ，则x 气体的摩尔质量是 A ．46g B ．11.5g/mol C ．23g /mol D ．46g /mol2、NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 2-4。

下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是( ) A ．NaHSO 4是盐B ．NaHSO 4是酸式盐C ．NaHSO 4是钠盐D ．NaHSO 4是酸3、能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A ．Na +、2Ba +、OH -、Cl - B ．2Mg+、H +、2AlO -、23CO -C ．K +、2Cu +、Br -、Cl -D ．3Fe +、Na +、3NO -、24SO -4、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 A ．Cu 2+B ．Fe 3+C ．Fe 2+D ．H +5、下列说法正确的是A ．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B ．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C ．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D ．ClO 2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、 除臭等方面。

2023-2024学年河北省石家庄市高中五校（一中，正中等）高一上学期期中联考化学试题1.漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是A．B．C．D．2.下列各组物质的分类正确的是A．电解质：硫酸，盐酸、B．非电解质：、铜、C．碱性氧化物：D．同素异形体：3.在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．硫酸氢钠溶液中：C．使酚酞试液变红的溶液中：D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：4.次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。

有关的性质如图：按照物质的树状分类法和交叉分类法，应属于①一元酸、②二元酸、③三元酸、④热稳定性强的物质、⑤热稳定性差的物质、⑥氧化物、⑦化合物、⑧含氧酸、⑨电解质、⑩非电解质A．①④⑦⑧⑨B．①⑤⑦⑧⑨C．②⑤⑦⑧⑩D．③⑤⑦⑧⑩5.下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中通入少量B．向次氯酸钙溶液中通入少量C．化工生产中漂白粉的制备：D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．碳正离子( )所含质子总数为B．加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为C．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为D．溶液中含有的数目为7.推理是学习化学的重要方法，下列推理结果不合理的是A．根据常温下Na能与水反应，推测常温下Ca也能与水反应B．根据的溶解度大于，推测的溶解度大于C．根据的性质，推测与反应生成KOH与D．根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气；推测其可作潜水艇中的供氧剂8.向盛有溶液的试管中，匀速滴入溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图。

下列说法正确的是A．d点时，溶液呈中性B．c点溶液中的溶质为C．用离子方程式表示ab段的反应：D．b点到d点，滴入溶液，的浓度逐渐增大9.学习氯及其化合物的性质，可运用元素价类二维图来进行推测验证。

下列说法错误的是A．B是新型的自来水消毒剂B．干燥的A气体可以使鲜花褪色C．若E是钠盐，其水溶液在低温下不会分解D．M的化学式为10.下列实验装置、操作和现象均正确，且能达到实验目的的是验证溶于水时吸热或放热情况配制一定物质的量浓度的溶液焰色试验检验溶液实验室制备胶体A．A B．B D．D11.我国稀土储量世界第一、铈(Ce)属于稀土元素，金属铈密度为，熔点为795℃，在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：铈常见的化合价为+3价和+4价，氧化性：)。

化学高一（上）（新教材）2021-2022学年上学期高一期中备考模拟试卷3化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写C在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇2、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧D. 盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素3、下列反应不属于离子反应的是（）A. 乙醇与乙酸B. 氨水与醋酸C. 碳酸钙与盐酸D. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液4、下列电离方程式正确的是（）A. Ba(OH)2=Ba2++OH-B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C. H2SO4=H2++SO42-D. NaHCO3=Na++H++CO32-5、下列物质不属于电解质的是（）A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO46、中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 曾青(CuSO4)得铁则化铜B. 用铁矿石炼铁C. 用明矾除去铜器上的铜锈D. 用硫磺漂白织物7、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应8、如果用0.3 mol·L-1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。

湖南省师大附中2025届高一化学第一学期期中复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-2、一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL3、下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）4、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A．②④⑤B．①③④C．①②③D．②⑤⑥5、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1：26、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：27、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N AD．溶液的体积为1L，物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1N A8、下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O9、下列说法中正确的是A．人们已知道了107 种元素，即已经知道了107 种原子B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C．40K 和40Ca 原子核内的中子数相等D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同10、某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法错误的是 ( )A．该气体在标准状况下的密度为2240/MB．该气体所含的原子总数为mN A/MC．该气体在标准状况下的体积为22.4m/M LD．该气体一个分子的质量为M/N A g11、下列说法正确的是A．铜、纯净的盐酸均导电，所以它们是电解质B．酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以酒精是非电解质C．CaO在水溶液和熔融状态下均能导电，所以它们的导电原理相同D．固体KCl、液态HCl均不导电，所以KCl、HCl均是非电解质12、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )A．Cl2B．Cl2O C．Cl2O3D．ClO213、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是A．二者在一定的条件下可以相互转化B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大14、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．100 mL 3 mol·L－1的KClO3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D．150 mL 3 mol·L－1的NaCl15、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N AD．14g氮气所含有的原子数目为N A16、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．高锰酸钾受热分解C．碳酸钙与盐酸反应D．铁与稀硫酸反应二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．18、Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

高一年级上学期期中考试化学试卷考试时间：120分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 K39一、选择题（每题2分，25个小题共50分）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱4．关于分类的知识说法错误的是A．分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法B．常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法C．对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同D．初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类5．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象7．关于胶体和溶液的叙述中正确的是A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体粒子的直径大小在1-100纳米之间C．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 D．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe((OH)3胶体8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是盐9．下列说法正确的是A．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质10．下列物质中属于电解质的是A．SO2 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是A．KOH == K+ + O2- + H+ B．NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32-C．H2SO4 == 2H+ + SO42- D．Fe2(SO4)3 == Fe23+ + 3SO42-12．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、NO3-、HCO3-C．Ba2+、K+、OH-、SO42- D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-13．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O14.下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O15．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热16.下列单位属于物质的量的单位是A．摩尔 B．克 C．秒 D．升17.下列说法正确的是A．单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B．气体摩尔体积就是22.4 L /molC．摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D．物质的量就是物质的质量18．下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32 19.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大20．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①0.5 mol NH3②标况下22.4 L He ③18 g水④0.8 mol Na3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④③①②21.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB．常温常压下， 1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA23．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B． 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 24．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16g CH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为17 NAD．18g水所含分子数目为NA25.所含分子数相同的一组物质是A．1gH2和1gN2 B．1molH2O和1gH2OC． 2.24L（标准状况）O2和4.8gO3 D．5molCO2和16gO2第Ⅱ卷二、填空题（每空2分，共44分）26．Fe(OH)3胶体的制备实验：向中逐滴加入溶液；继续煮沸至溶液呈色，停止加热。

343344高一上学期化学期中考试试题相关元素平均相对原子量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、选择题（每小题只有一个最恰当选项，每小题3分，共48分）1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硝酸、苏打、石灰石B．硅酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、氯化钠D．硫酸、烧碱、小苏打2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()3．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的质量的单位B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1C．碳的摩尔质量为12g D．气体摩尔体积为22.4L/mol4．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶65．关于胶体的叙述，不正确的是（）A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小在1nm～100nm之间6．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na＋、HCO－、SO2－、Cl－C.H＋、Cl－、K＋、CO2－B.Cu2＋、NO－、Cl－、SO2－D.K＋、Mg2＋、SO2－、OH－7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L8．下列关于电解质的说法正确的是()Fe 3 Fe 32324 423A ．液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质B ．NH 3 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH 3 是电解质C ．SO 2 溶于水能导电，所以 SO 2 是电解质D ．BaSO 4 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO 4 是电解质9．不是 Fe(OH)3 胶体和 MgCl 2 溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸10．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B. Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C. K +、Na +、Cl --、Cu 2+D. Na +、Ba 2+、OH -、SO 42-11．某溶液中只含有 K ＋、 3＋、NO －，已知 K ＋、 3＋的个数分别为 3a 和 a ，则溶液中 K ＋与 NO －的个数比为 (A ．1：2B ．1：4C ．3：4D ．3：212．能用 H ＋＋OH －===H O 来表示的化学反应是 ()A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中13．下列说法正确的是()A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2∶1B ．1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 5∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶214．下列离子方程式书写正确的是 ()A ．碳酸钙与稀盐酸反应 CO 2－＋2H ＋===CO ↑＋H 2OB ．稀硫酸与氯化钡溶液反应 Ba 2＋＋SO 2－===BaSO ↓C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 OH －＋H ＋===H OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe ＋＋3Cu15．下列实验操作正确的是 ()A ．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B ．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C ．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D ．配制 100 mL 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将 2.50 克胆矾溶于 100 mL 蒸馏水中)16．有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO 3)2、CaCl 2、K 2CO 3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。