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九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总，详细内容可参考《九年级科学上册教材》。
九年级科学上册知识点梳理一、物质的组成和性质1.元素和化合物在化学中，物质分为元素和化合物两种类型。
元素是由相同种类原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素之间以确定的比例结合而成。
2.化学式和化合价化学式是表示化合物中元素种类和相对数量的符号表示法，例如H2O表示水分子。
而化合价则是元素在化合物中的结合能力，在化学式中用括号和带电符号表示。
3.物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其分子结构的情况下所表现出来的特征，例如颜色、形状等。
而化学性质则是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的特性。
二、能量与能量转化1.能量的种类能量可以分为多种形式，包括动能、势能、电能、热能等。
其中动能是物体运动所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等因素而具有的能量。
2.能量转化与守恒定律能量可以在不同形式之间进行转化，例如动能可以转化为势能，而热能可以转化为机械能。
能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，能量的总量保持不变。
3.能量的传递与转化能量可以通过热传导、辐射、传热等方式进行传递。
在能量转化过程中，有部分能量会以热能的形式散失。
三、运动的规律和机械之间的相互作用1.力的概念力是导致物体发生运动、形状变化或速度改变的原因。
力的大小和方向可以通过矢量表示。
2.牛顿运动定律牛顿提出了三个运动定律：第一定律表明物体在没有外力作用时保持静止或匀速直线运动；第二定律指出物体的加速度与作用在它上面的力成正比；第三定律叙述了任何两个物体之间都存在着大小相等、方向相反的相互作用力。
3.摩擦力和重力摩擦力是物体相互接触时由于表面粗糙度而产生的力，而重力是地球对物体的吸引力。
四、光的传播和折射1.光的传播光是一种电磁波，具有一定的波长和频率。
光的传播方式分为直线传播和反射传播。
2.光的折射当光从一种介质传播到另一种介质时，会因为介质的折射率不同而发生折射现象。
折射规律由斯涅尔定律描述。
3.光的颜色与透明度光的颜色是由光的频率决定的，频率越高光的颜色越偏向蓝色，频率越低光的颜色越偏向红色。
九年级科学知识点梳理一、物质和化学反应1. 物质的性质和分类：- 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质。
- 物质的分类：包括元素、化合物和混合物。
2. 元素和化合物：- 元素：由于化学反应无法再分解为其他物质的物质，如氧气、氢气等。
- 化合物：由两个或更多种元素经化学反应结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
3. 化学反应和化学方程式：- 化学反应：物质之间发生改变，产生新的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的反应物和生成物。
4. 反应速率和化学平衡：- 反应速率：化学反应中反应物消耗或生成的快慢程度。
- 化学平衡：反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率达到稳定状态。
5. 酸碱中和反应和盐的生成：- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 盐的生成：酸和碱中和反应生成的物质。
二、能量和能量转化1. 功和机械能：- 功：物体受力移动产生的能力。
- 机械能：包括动能和势能。
2. 热和热传递：- 热：物体内部粒子之间的动能转化形式。
- 热传递：热从高温物体传递到低温物体的过程，包括传导、对流和辐射。
3. 光和光的传播：- 光：电磁波的一种，能量以光子的形式传播。
- 光的传播：光的直线传播和光的反射、折射。
4. 电和电路：- 电：电荷载体运动产生的现象。
- 电路：包括电源、导线和电器的连接方式。
三、生物和生态系统1. 细胞和组织器官：- 细胞：生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
- 组织器官：细胞按照功能和结构相似性组合而成的单位。
2. 遗传和进化：- 遗传：将父母的遗传信息传递给子代的过程，包括显性遗传和隐性遗传。
- 进化：物种在长时间内适应环境的变化并产生新物种的过程。
3. 免疫系统和疾病预防：- 免疫系统：由器官和免疫细胞组成，用于识别和消灭外来入侵物质。
- 疾病预防：通过接种疫苗、良好的卫生习惯等手段预防疾病的发生。
4. 生态系统和环境保护：- 生态系统：由生物群落、生物栖息地和与之相互作用的环境组成的系统。
九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。
1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、金属等。
1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
例如水、二氧化碳等。
1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
例如沙和水的混合物。
1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。
1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。
（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。
（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。
第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。
2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。
2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。
例如肌肉组织可使生物体运动。
2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。
第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。
3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。
3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。
机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。
九年级上科学复习知识点一、物质的分类与性质1. 物质的分类：纯物质与混合物纯物质：由同种类型的粒子组成，具有固定的化学组成和特定的性质，包括元素和化合物。
元素：由同种原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质，如氧气、铁等。
化合物：由不同种类的原子按照一定比例组成的纯物质，可以通过化学反应分解为其他物质，如水、二氧化碳等。
混合物：由不同种类的物质混合而成，各组分保持各自的性质和化学组成，可以通过物理方法分离，如空气、沙与水的混合物等。
2. 物质的性质：物质的状态、颜色、气味、溶解性、导电性等。
物质的状态：固体、液体、气体物质的颜色、气味：描述物质表面或周围的视觉和嗅觉感受。
物质的溶解性：物质在溶剂中的溶解程度。
物质的导电性：物质导电或不导电的性质。
二、物质的常见转化与能量变化1. 物质的常见转化：物理变化：物质在其性质不发生变化时，只改变外部形态或状态的转化，如物体的熔化、凝固、汽化、冷凝等。
化学变化：物质在发生化学反应时，原有物质消失，新的物质生成的转化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 能量与物质转化：能量的种类：机械能、热能、电能、化学能、辐射能等。
能量的转化：能量可以在不同形式之间相互转化，如机械能转化为热能、化学能转化为电能等。
三、光的传播与成像1. 光的传播：光的直线传播：光在均匀介质中沿直线传播，同时光的传播速度和介质的性质有关。
光的反射和折射：光与界面相接触时，一部分光被反射，一部分光被折射。
2. 光的成像：成像原理：光线从物体上的一点发出，经过透镜折射或反射后汇聚在像上的一点上，形成物体的像。
凸透镜和凹透镜：凸透镜能够使光线汇聚，形成实像；凹透镜则使光线发散，形成虚像。
四、运动的基本规律1. 牛顿第一定律（惯性定律）：物体如果没有外力作用，则静止物体会保持静止，运动物体会保持匀速直线运动。
2. 牛顿第二定律（力的作用定律）：物体的加速度与作用在物体上的力成正比，与物体的质量成反比。
九年级科学必备知识点归纳第一部分：物理知识一、力与运动1. 物体的运动状态：静止、匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动2. 受力与作用力：合力、分解力、平衡力3. 牛顿第一定律和第二定律：惯性、加速度和力的关系4. 牛顿第三定律：作用力与反作用力的作用对5. 摩擦力：静摩擦力、滑动摩擦力、滚动摩擦力二、能量与功1. 动能和势能：动能的计算、势能和重力的关系2. 机械能守恒定律：机械能的转化、损失和守恒3. 功的计算：功的公式、功率和时间的关系三、压力和浮力1. 压力的概念和计算：压强和力的关系、液压原理2. 浮力的原理和计算：阿基米德原理、物体浮沉的条件四、光与光学1. 光的传播与反射：折射和反射的规律、光的形象和实物2. 凹凸透镜与光学仪器：凸透镜的成像规律、光学仪器的应用第二部分：化学知识一、物质与化学反应1. 物质的分类：纯物质和混合物、元素和化合物2. 化学反应的特征：氧化反应、酸碱中和反应等3. 反应物和生成物：相对分子质量的计算、摩尔比二、原子与元素周期表1. 原子的构成和性质：原子核、质子、中子和电子2. 元素周期表的基本特征：周期、族和元素的命名规则三、化学键与化合价1. 化学键的种类：离子键、共价键和金属键2. 化合价的计算和规律：原子价和离子价的关系、元素的化合价四、溶液与酸碱中和1. 溶液的浓度：质量浓度和摩尔浓度的计算2. 酸碱中和的反应：酸、碱和盐的性质，中和反应的特征和应用第三部分：生物知识一、细胞与组织1. 细胞的结构：细胞膜、细胞质、细胞核和细胞器的功能2. 组织的类型：动植物组织的分类和功能二、遗传与进化1. 遗传基础：基因和染色体的结构，基因的转录和翻译2. 遗传规律和遗传工程：孟德尔遗传规律，基因突变和转基因技术三、人体与健康1. 消化、呼吸和循环系统：器官的结构和功能，常见疾病2. 免疫系统和生殖系统：抗体和抗原的作用，生殖器官的结构和功能四、生态与环境1. 生态系统的结构和功能：生物圈、群落和生态位的概念，能量的流动和物质的循环2. 环境保护和资源利用：生物多样性的价值和保护，可再生资源的利用总结：九年级科学必备知识主要涵盖了物理、化学和生物三个学科的重要知识点。
科学九年级上册知识点归纳一、物质与化学变化1. 纯物质与混合物物质是构成一切物体的基本单位，包括纯物质和混合物两种形式。
纯物质是由同一种元素或化合物组成的，具有固定的化学性质和组成比例；混合物是由两种或多种物质混合而成，具有可变的化学性质和组成比例。
2. 物质的分类物质可以根据化学组成和性质进行分类。
基于化学组成，物质分为元素和化合物；基于性质，物质可分为金属和非金属。
3. 化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生新的化学变化，物质的组成和性质发生改变。
化学方程式用化学符号表示化学反应的反应物和生成物。
化学方程式必须符合质量守恒定律和能量守恒定律。
4. 反应速率与影响因素反应速率是指化学反应在单位时间内进展的程度。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、粒径、催化剂等。
5. 酸、碱与盐酸、碱和盐是常见的化合物。
酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质，盐是酸和碱反应生成的产物。
6. 酸碱中和反应和中和滴定酸碱中和反应是指将酸和碱按化学计量比例完全反应，生成盐和水。
中和滴定是一种精确确定酸碱浓度的实验方法，通过滴加标准浓度的酸或碱来使反应完全发生。
二、光学与光的传播1. 光的直线传播光是以电磁波的形式传播的，具有直线传播的特性。
当光遇到媒介表面发生折射或反射时，会改变传播的方向。
2. 光的反射和折射光在光滑表面上的反弹叫做反射；当光从一种介质进入另一种介质时，由于介质密度的不同，光会发生弯曲现象，称为折射。
3. 镜面反射与平面镜成像镜面反射是光在光滑平面镜上发生的反射现象。
平面镜成像是指通过平面镜将物体的反射光聚焦到一点上，形成虚拟的像。
4. 透镜成像透镜是一种以两个曲面为界的透明介质，光线经过透镜折射会发生聚焦和发散。
凸透镜聚焦光线，形成实像；凹透镜发散光线，形成虚像。
5. 光的色散与光谱不同频率的光在介质中传播速度和折射率不同，产生色散现象。
通过光谱仪可以将光分解成不同波长的光，形成连续的光谱。
科学九年级知识点一、物质组成及性质物质的组成：元素、化合物和混合物。
元素：由同种原子组成的纯物质，如氢、氧等。
化合物：由不同种原子按照一定比例组成的纯物质，如水、二氧化碳等。
混合物：由两种或两种以上不同物质按照一定比例混合而成，如土壤、空气等。
物质的性质：物理性质和化学性质。
物理性质：物质不改变化学组成的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如可燃性、腐蚀性等。
二、力、功和能力：使物体发生形变或改变速度的作用，有大小和方向。
功：力在物体上所做的功。
能：物体由于所具有的性质或所处的位置而具有的做功能力。
三、热、温度和热量热：物体间因温差而传递的能量，是一种能量的传递方式。
温度：反映物体热的程度的物理量，是分子热运动的强弱程度的度量。
热量：物体由于温度差而传递的能量。
四、运动和力学力学：研究物体运动和力的学科。
质点：形状可忽略不计，只考虑物体的质量和位置的点。
匀速直线运动：速度大小和方向都不变的运动。
加速直线运动：速度大小或方向有变化的运动。
五、电流和电压电流：电荷在导体中的传递，是一种电荷的流动。
电压：电荷在电路中流动产生的电势差。
六、能源和能量转化能源：使物体发生运动、产生光、发热或做功的物质或其他形式。
能量转化：能源从一种形式转化为另一种形式的过程。
七、光的传播光线：光在介质中传播的路径。
光的反射：光线遇到物体表面后改变传播方向的现象。
光的折射：光线从一种介质进入另一种介质时改变传播方向的现象。
八、声音的传播声音：由物体振动引起的一种机械波。
声音的传播：声音通过介质的振动传递。
九、生物的结构和功能细胞：生物体的基本结构和功能单位，是生物体的组成部分。
组织：相同功能的细胞按一定方式组织起来形成的结构。
器官：由不同组织构成，具有特定功能的结构。
系统：由多个器官协同工作形成，完成一项特定的生理功能。
总结：以上是科学九年级的一些重要知识点，包括物质的组成及性质、力、功和能、热、温度和热量、运动和力学、电流和电压、能源和能量转化、光的传播、声音的传播以及生物的结构和功能等。
九上第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应）①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2①2、金属单质 + ①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
九年级上册科学所有知识点- 知识点一：物质的组成和性质- 物质的性质：固体、液体、气体的特点和区别；不同物质的熔点、沸点等性质；物质的颜色、形状等外部特征。
- 元素和化合物：元素的定义和特点；化合物的组成和命名规则；化学反应中的元素和化合物的变化等。
- 溶液和溶解：溶液的定义和特点；溶质、溶剂的概念；饱和溶液和过饱和溶液的区别；溶解度的影响因素等。
- 知识点二：物质的变化和能量转化- 物质的变化：化学变化和物理变化的区别；燃烧和腐蚀的特征和区别；生活中常见化学变化的例子等。
- 能量的转化：能量的定义和单位；能量的储存和转化；能量转化过程中的能量守恒定律；能量转化与物质变化的关系等。
- 知识点三：常见物质的研究方法- 火烧分析法：火焰试验、火山口试验等方法的原理和应用。
- 气体的性质研究：气体的密度测量、压力测量、气体的扩散、气体的溶解度等实验方法和结果分析。
- 溶液的性质研究：溶液的浓度测量、饱和溶液的制备和分离、溶解度的测定等实验方法和结果分析。
- 知识点四：光学与光的传播- 光的反射：光的反射定律、平面镜的成像原理和规律、镜面反射的应用等。
- 光的折射：光的折射定律、折射实验、折射率的概念和计算等。
- 光的色散：光的色散现象和原因、光的三原色、彩虹的形成等。
- 知识点五：声学与声的传播- 声音的产生和传播：声音的产生方式、声音的传播介质和速度、声音的传播路径和形式等。
- 声音的特性：音调、音量、音色的概念和区别；共鸣的原理和应用等。
- 声音的利用与保护：声音的利用领域、噪音污染的危害和防治等。
- 知识点六：电学与电的应用- 电流与电压：电流的定义和计算、电流的传导方式、电压的定义和测量等。
- 电阻与电功率：电阻的定义和计算、欧姆定律、电功率的概念和计算等。
- 电路和元器件：电路的概念和分类、电路中的电源、导线、开关、电灯等元器件的使用和原理等。
以上是九年级上册科学的所有知识点，通过学习这些知识，可以帮助学生理解物质的组成和性质、物质的变化和能量转化、常见物质的研究方法、光学与光的传播、声学与声的传播以及电学与电的应用等方面的基础知识。
九年级科学上知识点归纳第一章：探索物质的变化 第1节 物质的变化知识链接：1，能燃烧的物质有蜡烛、木材、纸张、液化气、汽油（或天然气）等2，铁制器皿在潮湿的空气里会生锈；通常情况下，水是无色、无味的液体，二空气是无色无味的气体。
3，水的三态变化中，水分子本身没有改变，知识分子间隔发生了改变。
知识点：1. 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质。
一般是形状、状态、大小发生变化。
化学变化：物质发生变化时生成新物质。
一般会伴随着一些物理现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
2. 物理性质：包括物质的颜色、状态、气味、导电性、溶解度、密度、熔点、沸点等； 化学性质：包括物质的可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性等 区别两者为是否要通过发生化学变化表现出来3. 物质性质−−−→←−−−决定反映物质用途实验：4242u 5u 5C SO H O C SO H O+g @现象：蓝色固体慢慢变成无色粉末状固体，其中4u C SO 溶液是蓝色的第2节 探索酸的性质知识链接：1，溶液的PH>7，呈碱性；PH=7，呈中性；PH<7，呈酸性。
2，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因223H O H CO +=2CO将稀盐酸滴到大理石地面上，产生大量气泡3222a 2l a l C CO HC C C H O CO +=++↑知识点：电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。
+-a l=Na +l N C C酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
也就是酸全部是由氢离子和酸根离子构成的。
电离方程式：n-n n H R H R +=+ 或者n-n m m n H RO H RO +=+一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
溶液 酸碱指示剂 在酸溶液中 在碱溶液中 中性溶液中 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 不变色无色酚酞溶液无色红色不变色 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
二、常见的酸 （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!浓盐酸 浓硫酸浓硝酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体无色油状液体打开瓶盖 现象 瓶口有白雾 无明显现象 瓶口有白雾原因 有挥发性 无挥发性 浓度86%挥发硝酸 气味 有刺激性气味 无刺激性气味 有刺激性气味 敞口久置现象 质量减小 质量增加原因 有挥发性 有吸水性 挥发性①盐酸是HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作2222,,,SO CO H O的干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性，脱水性实验步骤 浓硫酸在纸上，木片上，纱布上和蔗糖上 一段时间后的现象 蘸有浓硫酸的部分变黑 结论 浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发 使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性方法 浓硫酸沾到皮肤上：必须先用干布擦掉，再用大量水清洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液；别的酸可直接用大量水冲洗浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
【实验探究 】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml 锥形瓶中盛约25ml 浓硫酸，水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
实验结论：不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸里。
（三）、酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
活泼金属的排列：K ,Ca ，Na ，Mg ，Al ，Zn ，Fe ，Sn ，Pb ，（H ），Cu ，Hg ，Ag ，Pt ，At2. 活泼金属+酸=盐+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （实验室制氢气）Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ （亚铁溶液浅绿色） 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑ Zn 跟稀硝酸反应，不生成氢气，生成水3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O4.酸+盐=新酸+新盐 反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑（检验NaOH 是否变质）Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+ HCl=AgCl ↓+HNO3 （检验盐酸中的氯离子） BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl （检验硫酸中的硫酸根离子） 5、 酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 知识拓展：1、紫色石蕊试液的PH 范围：5.0-8.0 无色酚酞的PH 范围：8.2-10.02、4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ； 4Zn+10HNO3（一般稀）====4Zn(NO3)2+N2O+5H2O ； 3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O Zn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O第3节 探索碱的性质 知识链接：1、碱与石蕊溶液反应变蓝，与酚酞则变红。
2、2CO 通入澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为()2322+a OH a CO C C CO H O=+知识点：碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子。
（一）几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH ）： 有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
**氢氧化钠与氧化钙的混合物叫做碱石灰，能做2232,,,H O CO NH N，的干燥剂 氢氧化钠的用途： 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。
因此，氢氧化钠一定要密封保存。
（2）氢氧化钙〔Ca （OH ）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO 俗名生石灰，加入少量水。
CaO+H2O= Ca （OH ）2现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
状元笔记： 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。
浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。
在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
应用：1、调节酸性土壤（有机物分解或矿物风化生成酸，酸雨影响）=施加适量氢氧化钙2、医药中胃酸=氢氧化铝3、蚊虫叮咬=碱性物质氨水4、处理工厂废水（3）碱的化学性质1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2：碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+ H2OCa（OH）2+CO2= CaCO3 ↓+H2O 石灰水检验二氧化碳的反应2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。
实验室检验CO2用氢氧化钙，除去CO2用氢氧化钠SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O （工业上用碱吸收有毒气体）2NaOH+SO3=Na2SO4（硫酸钠）+H2O3：碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑4：酸+碱=盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O中和反应：酸和碱生成盐和水的反应（4）溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。
说明：1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。
