河南省郑州市2019届高三第一次质量预测化学试卷(有答案)

路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！2019-2020年备考河南省郑州市2019届高三第一次模拟考试理综化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B.“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C.已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体8.下列实验操作会导致实验结果偏低的是①配制100g 10%的 CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中。

②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮。

③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线。

④中和滴定时，用含NaOH的KOH配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl。

A、只有①B、只有②C、②、③、④D、①、②、③9.二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（）A. 金刚石是自然界最坚硬的单质B. 1molCO2中含有的共用电子对数目为2N AC. 46gNa完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6LD. 当有0.4mo1Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1 N A10.铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡFeⅢx CrⅢ2-x O4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O .下列结论正确的是( )A. ,B. ,C. ,D. ,11.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程下列说法不正确的是（）。

郑州市2019年高中毕业班第一次质量预测化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

） 1.2. 化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实解释不正确．．．的是3. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw 变大，pH 变小 B. 保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2+水解 C. FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体 D. 向0.1 mol·L -1 氨水中加入少量水，pH 减小，)()(23O H NH c OH c ⋅-减小4．甲、乙、丙三种不同物质有右图转化关系: 则甲不可能．．．是 A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．NH 4ClD ．CO 25．已知Fe 3+、Fe 2+、NO 3－、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述中不正确．．．的是 A ．还原产物为NH 4+B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．Fe 3+和Fe 2+分别属于反应物和生成物D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e - = Fe 3+ 6．BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从CH 3OH出发合成BHT 的方法有如下两种。

下列说法不正．．确．的是A ．推测BHT 在水中的溶解度小于苯酚B ．BHT 与CH 3OH 都能使酸性KMnO 4退色C ．方法一和方法二的反应类型都是加成反应D ． BHT 与CH 3OH 具有完全相同的官能团7. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A. 常温常压下，8gO 2含有4 N A 个电子B. 0.5mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N AC. 14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为nN AD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH -的数目为0.2N A 8．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 A ．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H 2OHCl+HClOB ．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g)N 2O 4(g) H ＜0C ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至溶液呈中性：OH -+ Ba 2++ H ++SO 42- = BaSO 4↓+ H 2O D ．铜片溶解在KNO 3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H + + 2NO 3- === 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O9．25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是A. pH=a 的氨水稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1B. 浓度相同的①NH 4Cl ②CH 3COONH 4 ③NH 4HSO 4，三种溶液中的c (NH 4+):①>③>②C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系： c (NH 4+)> c (Cl -) > c (H +) > c (OH -)D. 将a mol·L -1CH 3COOH 与b mol·L -1NaOH 溶液等体积混合，测得溶液pH 为7，则a 与b 的关系：a>b-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是OHCH 3OHCH 33)3CC(CH 3)3(CH )CCH 方法 二（BHT ）11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A. 右图表示反应①中的能量变化B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2H＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量12．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I213．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。

2019年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Ce-140第I卷（选择题共45分）选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．石英具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：B．烧碱溶液：C．高锰酸钾溶液：D．氢氧化铁胶体：3．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是A．用石墨做电极电解CuSO4溶液B．碳酸钠溶液显碱性：C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极放氧化：D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成N表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是4．用ANA．标推状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.OANB．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2ANC.标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2AND．25℃时，pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2A5.1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。

其中产物只含有一种官能团的反应A.①②B．②③C．③④D．①④6．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，X不可能是A．Cl2B．CO2C．NH3D．H2S7．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是8．三氟化氯(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。

一、选择题（共48分，每小题3分）1．N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A2．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4L N 2和H 2混合气中含n A 个原子D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子3．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm －3，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是()A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1000a 35Vmol·L －1C ．溶液中c (OH －)＝1000b Vmol·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 25．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-=CuS↓D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+河南省郑州市第一中学2019届高三上学期第一次周测化学试题6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B．=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－D ．水电离的c(H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－7．在反应3BrF 3＋5H 2O===9HF ＋Br 2＋HBrO 3＋O 2↑中，若有5mol H 2O 参加反应，被水还原的溴为()A ．1mol B.23mol C.43mol D ．2mol8．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL 的NO 2气体和672mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g 。

河南省郑州市、开封市2019届高三第一次联合模拟考试理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择題(本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42－、Cl－C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。

郑州市2019 年高中毕业班第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1 至4 页，第Ⅱ卷4-8页，考试时间90 分钟，满分100 分，考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Co-59第Ⅰ卷（选择题共45 分）（本题包括15 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.化学与生活密切相关。

下列有关说法不正确的是（）A．为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C．家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D ．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2 含量上升2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有叙述正确的是（）A．92g 甘油中含有羟基数为N AB．常温常压下，16gO 2和O3的混合气体中含有8N A个电子C．标准状况下，22．4L 苯中含有的碳碳双键数为3N AD．1L 1mol ? L－1的NaClO 溶液中含有CIO－的数目为N A3.下列指定反应的化学用语表达正确的是（）液浸泡D．KClO 碱性溶液与Fe(OH) 3 反应制取K2FeO43ClO －＋2Fe(OH) 3＝2FeO42－＋3Cl－＋4H＋＋H2O4.科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。

某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有气泡产生。

将酸性KMnO 4溶液换成FeCl2溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。

则下列说法中正确的是（）A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl2溶液时，产生的气体为Cl2D．该条件下H2：燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25.某学习小组以废催化剂（要成分SiO2、ZnO、ZnS 和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐A．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnSB．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H ＋＝Cu2＋＋S＋2H2OD ．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体6．下列实验选用的仪器和药品均正确的是7．向红色CrO3 固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。

河南省郑州市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温时，在20mL 0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中-(A)lg(HA)cc与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是A．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B点对应NaOH溶液的体积是10mLC．A点溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X+＞Y3+＞Z-C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱3．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为N AB．标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为N AC．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N AD．由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N A5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol/L w溶液pH=12。

2019届河南省郑州市高三上学期第一次质量预测化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级_______________ 分数 ___________、选择题1. 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是A .液氨用作致冷剂B .明矶用作净水剂C •用氢氟酸刻蚀石英制艺术品__________________D •用铁质容器盛放浓硝酸2. N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A •常温常压下，28 g N 2 所含电子数为10N AB . 46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2N AC . 0 . 1 mol • L - 1 NH 4 Cl 溶液中Cl —离子数为0 . 1N AD •密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为2N A3.下列符合实验事实的方程式不正确的是A . 碳酸钠溶液显碱性：CO 3 2 — + H 2O ------ H CO3-+ OH —B . 0 . 1 mol • L—1氨水的pH为11NH 3 • H 2 O------ NH 4 + +OHC . 84消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸) 混合使用会产生有毒气体：CI O 3 - + 5Cl — + 6H + =3Cl 2T +3H 2 OD . 一定条件下，0.1mol N 2和0 . 3 mol H2充分反应放出热量小于9 . 2 kJN 2(g ) + 3H 2(g ) ----- 2NH 3(g )H=—92 kJ • mol —14. 在催化剂作用下，H 2 O 2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图: 下列说法正确的是A . H 2 O2 分解反应的△ H > 0B .催化剂的加入使反应的热效应减小C •催化剂的加入提高了H2O2 的分解率D .催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H 2 O 2分解速率5. 甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲—二_____ :乙 ________ ,丙一—则甲不可能是A . Al 2 O 3 ______________B . NH 4 Cl ___________________________C . CO2 _____________________________ D . SiO 26.选項结论A原电池可将化学能转化为电離原电他需外賤起81才能工挥B 佝臬晤槪中摘加撮水’再加人KSCN 叢呈红色中一定含育駐*+C利车尾岂本牝反盛ZNO(e) + 2CO (g)-N,<IT)+ 2COi(A)KjiS<0诙反应在常温不能自皮进ti D向中滴人少■報本和8—振酱用■届咸下层呈思虹色図一还原性强于7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式为法不正确的是A .分子中含有3种含氧官能团B . 1 mol 分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应C .在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同甲，下列关于分枝酸的说CDOHD •可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同8. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是人现祭FeCQH）,C.女■童制瞰枇吒9. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：取子序Jft下列说法正确的是A •离子半径的大小顺序： e > f > g > hB .与x形成简单化合物的沸点：y > z > dC • x 、z 、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D . e 、f 、g 、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应M实矗目的A除去6中的HC1通人**NnCQ.博播株％HC1与NirCQ.樁•良应生碰CXh B様去乙■中夕■的乙・•人屋置生石次KU乙■和乙■巒的梯点抑蹇较大C臆去KNa固休申的NnCl nr»a疾宋中的轉壽度应丈11. 某无色溶液含有下列离子中的若干种： H +、 ..「： 、Cu 2 +、Ba 2 + >Al 3 +、 「I 、Cl —、OH —、 •，.。

19届高三化学周考题一、选择题（共48分，每小题3分）1．近日，六集大型系列科普纪录片《我们需要化学》应运而生，深入浅出地为观众呈现化学的本源，以及我们生活的化学本质。

下列说法正确的是A．水果和蔬菜中富含维生素和纤维素，二者均为高分子化合物B．海水中富含大量氢元素，光解海水比电解海水制氢更经济C．碳纤维、光导纤维及聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．纯碱溶液和洗涤剂均能除去油污，二者除污的原理相同2．电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔刻制印刷电路板。

取蚀刻后溶液分别加入下列指定物质，充分反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量Fe粉：H十、C1-、Fe3+、Fe2+B．加入过量KSCN溶液：K-、C1-、Fe3+、SCN-C．加入过量Na2CO3溶液：Na-、Fe2+、C1-、CO32-D．加入过量盐酸酸化的H2O2溶液：Fe3+、Cu2+、C1-、H+3．隋末唐初的孙思邈(581～682年)，在其《太清丹经要诀》中详尽地述说了以锡与雄黄炼砷的一系列操作过程，其中两个反应：①As4S4+4Sn===4SnS(黑)+4As；②As4S4+4SnS===4SnS2(金黄)+4As(已知：As4S4中S为-2价)。

下列说法正确的是A．SnS的作用是催化剂B．反应①、②中，氧化产物都是单质AsC．反应①、②中均生成1mol As时，还原剂的物质的量之比为1：2D．反应①、②共生成15g As时，转移电子的总物质的量为0.4mol4.0℃时,在2L密闭容器中充入0.40mol N 2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+Q kJ·mol-1下列判断正确的是()A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJD.100s时再通入0.40mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大5.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:图1图2下列说法中正确的是()A.30~40min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-16.(g)FeO(s)+CO(g)O(g)COO(g)FeO(s)+H根据以上信息判断,下列结论错误的是()A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应7.化学与社会、生活密切相关。

郑州市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A．X中所有碳原子处于同一平面C H OB．Y的分子式为10162C．由Y生成Z的反应类型为加成反应D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）2．下列说法不正确的是A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构3．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实验结果示意图。

下列分析正确的是A．结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B．每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C．可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D．加热过程中结晶水分子逐个失去4．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A．参加反应的CO2的体积为0.224 aLB．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3C．b可能等于a、小于a或大于aD．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度5．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油6．科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。

饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是A．上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n（n≥2）C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应7．拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。

开封市2019届高三第一次模拟考试理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择題(本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42－、Cl－C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II 装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。

【点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。

掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1N AB. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AD. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子【答案】C【解析】【分析】A.标准状况下HF为液体；B. 在NaHSO4固体中含有的离子是Na+、HSO4-；C.该盐水解，通过分析水解溶液中的离子数目判断；D.根据反应特点分析，据此解答。

河南省郑州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2N A个电子B．常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3N AC．1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N AD．在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75N A3．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。

工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。

(3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。

(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。