化学平衡(高三复习课)

学科：化学 任课教师： 王婷 授课日期：姓 名年级性别教材版本人教版 第 课教 学课 题教 学 目 标 1。

知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义 2。

知道转化率的表达式,并能进行简单的计算 课 堂 教 学 过 程课前检查作业完成情况:优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________配合需求:家长： 学【复习旧知】 外界条件对化学平衡的影响 改变影响平衡的一个条件化学平衡的移动化学平衡移动的结果增大反应物浓度 向 反应方向移动 反应物浓度 ，但比原来 减小反应物浓度向 反应方向移动反应物浓度 ，但比原来管师：督促作业完成备注:增大生成物浓度向反应方向移动生成物浓度，但比原来减小生成物浓度向反应方向移动生成物浓度，但比原来增大体系压强向减小的方向移动体系压强,但比原来减小体系压强向增大的方向移动体积压强，但比原来升高温度向方向移动体系温度，但比原来降低温度向方向移动体系温度,但比原来一.化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。

其中m、n、p、q分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：K= 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时,生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律,其常数(用K表示)叫该反应的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。

即，K=f （T ）。

平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。

K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 的意义K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化. K 很小，反应进行的程度小，转化率小3、影响K 的因素：放热反应,温度升高，平衡常数____________(“变大”、“变小”）吸热反应,温度升高，平衡常数______________（“变大”、“变小”）【例1】已知可逆反应2NO （g ）N 2(g ）+02（g)。

高三化学总复习化学平衡教学案-人教版一、教学目标1.掌握化学平衡的含义2.熟练运用平衡常数和化学平衡原理解决化学平衡问题3.培养学生分析、解决问题的能力二、教学内容1.化学平衡的概念2.平衡常数和反应系数3.化学平衡原理4.影响化学平衡的因素5.平衡常数的计算和应用6.化学平衡的计算题和实验题分析三、教学重点1.平衡常数和化学平衡原理2.平衡常数的计算和应用四、教学难点1.化学平衡原理的理解和应用2.实际问题中应用平衡常数计算五、教学方法1.讲授与互动式教学相结合的教学方式，教师先进行讲述，再有针对性地提出问题，鼓励学生积极参与互动，分享自己的想法与看法。

2.展示实验和设想实验，引导学生自己探究求证，建立完成实验的思想，加深对化学平衡的理解。

3.多媒体教学，展示化学反应原理、平衡计算题讲解等，以图像化为学生提供直观的学习体验。

六、教学流程1.学习前导入（10分钟）：提出问题，激发学生思考，如什么是化学反应？为什么学习化学平衡很重要呢？2.观摩实验（10分钟）：教师示范实验、反应原理的讲解。

3.理论学习（70分钟）：分为三个部分，化学反应的概念、平衡常数及其计算方法、平衡常数的应用。

4.讲解实验题（20分钟）：教师选取实验题，进行讲解。

回答学生所提出的问题。

5.学生自学小结（10分钟）：学生进行课堂笔记整理，可以再提问。

6.作业布置（10分钟）：教师根据学生的情况，针对性地布置作业。

七、教学时间分配授课时长：2课时（120分钟）八、教学评价1.通过教学，学生能够明确化学平衡的基本定义、特点和特性。

2.学生能够准确计算化学反应的平衡常数，以及根据不同的条件改变平衡常数。

3.学生能够分析和解决在化学平衡问题中所遇到的各种问题。

4.学生的实验操作技能和实验思维能力得到提高。

5.学生疑惑解答，语言表达能力有所提高，能进行展示交流。

以上就是高三化学总复习化学平衡教学案-人教版，希望能对学生学习有所帮助。

《化学平衡移动（高考复习）》教学设计作者：田幼娟来源：《读写算》2018年第09期摘要整合化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四类平衡的移动，通过勒夏特列原理和化学平衡常数K从定性和定量两个角度判断化学平衡移动的方向，分析平衡移动的结果。

关键词化学平衡移动；勒夏特列原理；化学平衡常数中图分类号：G632 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2018）09-0154-01一、教学内容分析化学平衡移动是高中化学课程的重要内容，也是高考考查频率较高的核心内容。

这部分内容涉及一般化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，综合性较强，是学生学习的难点之一。

学生经常用勒夏特列原理定性分析四类化学平衡移动，却很少从化学平衡常数K的角度定量分析。

其实通过化学平衡常数K与浓度商Q大小比较，能让学生更科学地认识化学平衡移动的原因，即当K与Q不相等时，平衡会发生移动。

因此，本节课的内容是整合化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四类平衡的移动，通过勒夏特列原理和化学平衡常数K从定性和定量两个角度判断化学平衡移动的方向，分析平衡移动的结果。

二、学生情况分析高三复习课经常是老师课前认真准备，自我感觉良好，可是上课发现学生面无表情被动地听着。

但是每次一提问，他们马上去掉呆滞的表情，脸上有了神彩，所以解决问题能提高学生的注意力。

学生没有自己主动思考从而发现问题的习惯，需要老师通过每节课慢慢引导他们怎么自己思考。

学生已经复习了化学平衡状态和化学平衡常数，在复习用浓氨水制取氨气的实验、氢氧化铝电离时均有涉及电离平衡，复习铝铁及其化合物时已经应用了盐类水解、沉淀溶解平衡等知识。

这些都为这节课的复习提供了基础。

三、教学设计的理论依据建构主义教学观认为：教师要成为学生建构知识的积极帮助者和引导者，要给予学生解决问题的自主权，刺激学生的思维，激发他们自己解决问题，设计支持和激发学生思维的学习环境。

基于建构主义理论的指导，本教学设计通过创设符合教学内容要求的问题情境，在复习知识的同时，让学生在不断提出问题和解决问题的过程中提高思维水平。

2025届高三化学一轮专题复习讲义（12）专题三基本理论3-5 化学平衡（二）（1课时，共2课时）【复习目标】1．了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【重点突破】1．能运用平衡移动原理，解决生活中的相关问题，讨论化学反应条件的选择和优化。

综合考虑化学反应速率、原料利用率、设备要求、催化剂的活性等，控制合适的反应条件。

2．联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。

能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力。

【真题再现】例1．（2023·江苏卷）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-l在密闭容器中，1.01×10-5Pa、n起始(CO2)︰n起始(H2)=1︰4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。

CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。

下列说法正确的是A．反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的熔变△H=-205.9kJ·mol-1B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值解析：A项，由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-2×41.2 kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1 kJ·mol-1，错误；B项，CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH4的含量降低，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，错误；C项，由图可知，已知条件之下，该催化剂催化二氧化碳反应温度范围约为380℃时二氧化碳转化率最大，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，错误；D项，450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使CO2平衡转化率达到X点的值，D正确。

班级姓名小组月日2、化学平衡常数与转化率的区别和联系：由化学平衡常数K可以推断反应进行的程度，K越大，说明反应进行的，反应物的转化率；但K只与温度有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的程度，α越大，反应进行的，但是α与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化时，K 。

3、实例分析（1）反应前后气体体积不相等的反应。

2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3 (g) ΔH＜0条件变化平衡移动方向转化率变化增大O2浓度SO2的转化率，O2的转化率增大SO3浓度从逆反应角度看，SO3的转化率升高温度SO2的转化率，O2的转化率增大压强SO2的转化率，O2的转化率（2）反应物只有一种或是产物只有一种的可逆反应。

2NO2(g) N2O4 (g)条件变化平衡移动方向转化率变化体积不变时，充入NO2气体NO2的转化率体积不变时，充入N2O4气体NO2的转化率（3）对于反应前后气体体积相等的反应。

I2(g) + H2 (g)2HI(g)条件变化平衡移动方向转化率变化增大H2的浓度H2的转化率，I2的转化率增大HI 的浓度HI转化率增大压强H2的转化率，I2的转化率（4）恒温恒容条件下，充入惰性气体，转化率；恒温恒压条件下充入惰性气体，转化率。

考点四化学平衡与转化率的计算在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。

试求：（1）NO2的转化率为？（2）反应前后的压强比为多少？（3）用O2来表示的反应速率是多少？（4）该温度下的平衡常数？（5）开始时NO2的浓度？课后作业（第二课时）：1、将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。

平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（）1 MPa2 MPa3 MPa500℃45.3％700℃ a 66.7％900℃73.6％A．该反应的ΔH<0 B．45.3％<a<66.7％C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃) D．700℃、2 MPa时R的转化率为70％2、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经4min 后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.13 mol·L-1·min-1B．该反应方程式中，x=1C．4min时，A的物质的量为0.75mol D．4min时，A的转化率为50％3、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。

高中化学高三复习教案
主题：化学反应及化学平衡
一、目标：
1. 复习化学反应的基本概念和特点；
2. 理解化学平衡及其相关规律；
3. 掌握化学平衡的计算方法。

二、内容：
1. 化学反应的定义、类型及特点；
2. 化学平衡的概念及表达式；
3. 平衡常数K及其影响因素；
4. 平衡常数与反应的关系。

三、教学过程：
1. 复习化学反应的定义和类型，引导学生通过实验观察、实验记录等方式掌握化学反应的特点；
2. 讲解化学平衡的概念及表达式，引导学生理解化学平衡的动态过程；
3. 分析平衡常数K的意义及计算方法，举例说明K值与反应进行程度的关系；
4. 综合案例分析，让学生在实际情境中应用化学平衡知识。

四、练习及作业：
1. 完成化学反应及化学平衡相关题目练习；
2. 完成相关实验报告或图表分析；
3. 预习下节课内容，准备相关知识点。

五、评价方式：
1. 平时表现评价：包括课堂参与度、作业完成情况等；
2. 单元测试评价：考察学生对化学反应及化学平衡知识的掌握程度。

六、延伸拓展：
1. 参加化学实验比赛或化学知识竞赛，提升实践能力和综合素质；
2. 探究相关前沿化学知识，拓宽化学视野。

以上是一个高中化学高三复习教案范本，可根据实际情况进行适当调整和改进。

愿学生能够在复习中巩固知识，为高考取得好成绩做好准备。