生活中的酸和碱PPT课件1 鲁教版

稀盐酸与石灰石作用
现象与结论
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实验内容
现象与结论
在稀盐酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞
石蕊：变红 酚
酞：不变色
将镁、锌、铁、铜分别放 除铜外，有气泡产生，
入稀硫酸、稀盐酸中
反应速率：镁＞锌＞铁
稀硫酸、稀盐酸分别与铁 铁锈溶解，溶液黄色
锈、氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液蓝色
稀盐酸、稀硫酸分别与氢 氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氧化铜、氢氧化铁作用 氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
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盐酸、硫酸有哪些共同的性质
1、与指示剂作用
2、酸与金属酸反应
3、酸与金属氧化物的反应
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酸所具有的共同特点的原因：
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸 溶液会具有许多共同的性质。
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小试牛刀
1、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是A、保C 温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑 C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体
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探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色， 在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞
第一课时
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；
（也叫脱水性）
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探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象 填入下表，并与同学们讨论以下问题：

写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
验证假设的实验方案
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(1)其他酸也能使 花瓣变红色吗?
(1)将稀硫酸、稀硝酸 等酸分别滴到花瓣 上，观察现象
(2)盐酸能使其他 种类的花瓣变 色吗?
(3)碱溶液也能使 花瓣变色吗?
(2)将盐酸分别滴到其 他种类的花瓣上，
观察现象
(3)将氢氧化钠、氢氧 化钙等碱溶液分别 滴到花瓣上，观察
待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
PH
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pH值
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测定不同浓度的酸或碱的pH值
结论：
①酸越浓，pH值越小；酸越稀，pH值 越大；
②碱越浓，pH越大；碱越稀，pH值越 小。
用PH试纸测定溶液的PH值，只能用胶头滴管吸
取或用玻璃棒蘸取待测溶液滴加到PH试纸，显示的颜
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
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【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
现象
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自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。

②有蓝色沉淀出现的为NaOH 溶液
③能使蓝色沉淀溶解的为稀 H2SO4，不能使蓝色沉淀溶解的 为Na2SO4溶液
我的收获
不当之处请批评指正
谢谢大家！
酸碱知识复习
现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子， 请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的 化学式填在相应的位置。
酸（ HNO3 ）
H+ 酸根离子
碱（
Fe(OH)
）
3
金属离子 OH-
化合物
盐 （Fe(NO3) 3）
金属离子 酸根离子
氧化物（ H2O ）
如何将下面的物质区别出来？ 稀HCl NaOH溶液 NaCl溶液
1、酸碱有腐蚀性，防止溅到身上。 2、胶头滴管要专用，用后马上放回原瓶 3、向点滴板上滴液体1~2滴。 4、用水冲洗点滴板，再进行下一组实验 5、实验废液全部倒入废液缸。
注意： • 碱+盐 都溶于水 • 酸+碱 • 酸+盐
生成物必须： 或有沉淀 或有水 或有气体
学以致用
1、国家质检部门检出端午节包粽子的“返青粽叶 多以硫酸铜为添加物，有害健康。请问硫酸铜是 一种（ B ） A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
2、某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸 对环境的污染，你认为应在硫酸的上面喷洒的一 种试剂是（ A ） A、熟石灰 B、盐酸 C、食盐 D、干冰
3、下图“五连环”中的每一个环表示一种物质 相连环物质间能发生反应，不相连物质间不能发生 反应。
选择氧气、镁、二氧化碳、氧化铁、稀硫酸、 氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液七种物质中的五种 物质，将其化学式分别填入相应的环内。
查漏补缺
• 2Fe + 2HHCCll FeFCel2C+l +HH2↑2↑

月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 胡萝卜
酸性溶液中的 颜色变化
变红色
浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
黄色
中性溶液 中的颜色
紫色
红色 红色 紫色 蓝色
黄色
碱性溶液中的 颜色变化
你能得出答案吗？
4.在所有酸溶液中，共同含有的离 子是（ B ）
A、Na+
B、H+
C、SO42-
D、Cl–
5.选出所列物质中的酸和碱（填序号） 酸：①⑤ 碱： ③⑥
①HNO3 ②Na2SO4 ③Ca(OH)2
④NH4Cl ⑤H2CO3 ⑥Ba(OH)2
酸溶液
H+
酸性
碱溶液
OH-
碱性
归纳与分析
加碱（可改变溶液的酸碱性）
加pH大的一种酸（pH在两者之间）
pH变小：加酸性更强的酸
加水（不能改变溶液的酸碱性）
⑵碱
pH变小 加pH小的一种碱 （pH在两者之间） 加酸 （可改变溶液的酸碱性）
pH变大：加碱性更强的碱
▪ 某硫酸溶液的pH为3，加入某一液体后， 会使溶液的pH小于3，则该溶液是：（）
一 酸和碱
（一） 常见的酸和碱
酸硝 （：H盐酸2C酸（O（H3)NH等OC3l）的水醋溶酸液（）CH，3硫CO酸O（HH)碳2S酸O4)
碱氨：氢水氧化N钠H（3•NHa2OOH等) 氢氧化钙Ca（OH)2
中性：水，食盐 ,蔗糖等

“失”
同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有 的“失误”会成为终生遗憾，但有人因“失误”而 发明了新的物质。著名化学家罗伯特波义耳在一次 实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一 会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳抓住这 一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多 次实验验证，终于获得了成功，从石蕊地衣中提取 出最早的酸碱指示剂—紫色石蕊试液 。
O H
H+
H
O H H+ H
SO42H
O
SO42H
O H
H
O
H+
3.酸和碱的概念：
电离时生成的阳离子全部是
氢离子的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱。
氢氧根（OH）是由1个氢原子 和1个氧原子结合而成的原子 集团，又称原子团。常见的原 子团有碳酸根（CO3）、硫酸 根（SO4）、铵根等（NH4）， 它们常作为一个整体参加化学 反应。

活动与探究二 酚酞试液在不同溶 液中的颜色变化
友情提示: 第一步：在点滴板上分别滴加约占井穴 容积一半的白醋、雪碧（或橙汁）、肥 皂水、石灰水、食盐水、糖水。 第二步：再分别在井穴中分别滴加2滴无 色酚酞试液 第三步：观察颜色的变化并记录。

白
饮
醋 料 加入石蕊 红 红 试液后的 色 色 颜色 加入酚酞 无 试液后的 色 颜色
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱， 但实验较麻烦，可不可以有更简 单的方法，我们共同来探究。
实验小结：
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变
红色，红色石蕊试纸遇到碱 溶液变成蓝色。 试纸比酸碱指示剂更易于携 带，操作较方便。
交流讨论：
食醋中含有醋酸，饮料中含

5.有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸 性物质还是碱性物质？
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1．课本P120在线测试 2．自制酸碱指示剂 3．查阅网站：酸碱世界 .tw/acidb ase/acidbaseleft.htm了解更多的 有关酸和碱的知识。
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稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐 酸中存在H2O分子、H+ 、Cl- 三种微粒。 请设计实验 探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？(相关信息： 氯化钠溶液中含有Cl- ) 提出问题： 稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？ 建立假设： 可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。 设计实验： 动手实验： 交流共享： 获得结论： 稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
2.pH的测定—— pH试纸
在玻璃片或白瓷板上放一 片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被 测液滴到试纸上，把试纸显 示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH 。
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二：溶液酸碱性的强弱程度
用pH试纸测定生活中常见物质的pH。
试样
浓白醋 稀白醋 蒸馏水 肥皂水 石灰水
紫色石蕊试液遇酸变成红色 遇到酸和碱时能发生特定颜色变化的一类 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 物质叫做酸碱指示剂。 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
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︸
碱性溶液
︸ ︸
中性溶液
待测液
白醋
柠檬汁 酸性溶液
食盐水
蔗糖水 中性溶液
石灰水
肥皂水 碱性溶液
加入紫色 石蕊试液 后溶液颜 红色 色
红色
紫色
紫色
蓝色
蓝色
食盐水
蔗糖水 中性溶液
石灰水
肥皂水 碱性溶液