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腐蚀的定义：腐蚀是材料受环境介质的化学、电化学和物理作用产生的损坏或变质现象。
腐蚀的特点：自发性、普遍性、隐蔽性。
腐蚀的分类：（金属腐蚀和非金属腐蚀）金属腐蚀分为：（机理）化学腐蚀、电化学腐蚀。
（破坏特征）全面腐蚀、局部腐蚀。
（腐蚀环境）大气、土壤、电解质溶液、熔融盐、高温气体等腐蚀。
局部腐蚀：应力腐蚀、疲劳腐蚀、磨损腐蚀、小孔腐蚀、晶间腐蚀、缝隙腐蚀、电偶腐蚀等电化学腐蚀的定义：金属与电解质溶液发生电化学作用而引起的破坏。
化学腐蚀：金属与非电解质直接发生化学作用而引起的破坏。
金属腐蚀：金属腐蚀是金属与周围环境之间相互作用，使金属由单质转变成化合物的过程。
腐蚀速度：在均匀的腐蚀情况下，常用重量指标和深度指标来表示腐蚀速度。
极化的概念：电池工作过程中由于电流流动而引起电极电位偏离初始值的现象，称为极化现象，通阳极电流，阳极电位向正方向偏离称阳极极化；通阴极电流，阴极电位向负方向偏离称阴极极化。
产生极化的根本原因：阳极或阴极的电极反应与电子迁移（从阳极流出或流入阴极）速度存在差异引起的。
标准氢电极：把电镀有海绵状铂黑(极细而分散的铂金粉)的铂金片插入氢离子活度1的溶液(酸性溶液)中，不断地通入分压101325Pa(1atm)的纯氢气冲击，使铂黑吸附氢气至饱和，这是铂金片即为标准氢电极。
金属电化学腐蚀的热力学条件：(1)阳极溶解反应自发进行的条件：E A>E eM(2)阴极去极化反应自发进行的条件:E K>E0k(3)电化学腐蚀持续进行的条件:E e.M<E<E0k宏观腐蚀电池：阴阳两级可以用肉眼或不大于10倍的放大镜分辨出来（异种金属偶接；浓度差、温差）微电池：阴阳两级无法凭肉眼分辨（金属或合金表面因电化学不均一而存在大量微小的阴极和阳极）金属表面电化学不均一性的主要原因：化学成分不均一；组织结构不均一；物理状态不均一；表面膜不完整电化学极化(活化极化)：阴极反应速度慢于电子来速，电子堆积，阴极电位负移；阳极反应速度慢于电子出速，双电层内电子减少，阳极电位正移。
腐蚀是什么意思
腐蚀：破坏的无形力量。
腐蚀是一种化学作用，指物质与一种介质（通常为氧化剂）之间化学反应，沿着溶液的表面侵袭、浸蚀或解体原材料，从而使材料发生变质并使其失去原本的物理、力学和功能特性的现象。
腐蚀的类型:
1. 化学腐蚀：由于物质与氧化剂之间的化学反应，从而使材料发生变质，称为化学腐蚀。
2. 电化学腐蚀：在电解质溶液中，材料与阴、阳极电解质反应，称为电化学腐蚀。
3. 金属腐蚀：材料在受潮和湿热环境下产生氢气和氧化性气体，从而导致金属材料表面渐渐变薄，称为金属腐蚀。
4. 生物腐蚀：指某些微生物或植物产生的一些特定的酶反应，与物质的化学反应，使物质发生变质，称为生物腐蚀。
造成腐蚀的因素:
1. 气候条件：气候条件会影响物质的耐腐蚀性，磨损和破坏材料的机
械强度。
2. 物质结构：材料结构会决定材料的耐腐蚀性，材料结构不均匀可能
会加速腐蚀。
3. 溶剂类型：不同的溶剂具有不同的腐蚀特性，从低温到高温，溶剂
可能会造成不同程度的腐蚀。
4. 环境杂质：一定程度上会影响材料的耐腐蚀性，有机污染物会造成
材料结构的变形，加速腐蚀过程。
腐蚀的防护措施:
1. 降低温度：降低温度会降低溶液的活动能力，具有一定的抑制作用；
2. 电镀：在材料表面涂覆电镀层，减缓物质与氧化剂之间的反应；
3. 电位控制：保持材料表面的电位相对稳定，减缓物质与氧化剂之间
的反应；
4. 控制清洗剂：控制清洗剂的浓度，勤清洗，及时更换清洗液，防止
污垢积聚；
5. 阴、阳极保护：在阴、阳极及阳极延伸部位安装有腐蚀防护装置，
使极化抵抗力增加，从而减少腐蚀的发生。
腐蚀的概念是什么腐蚀是指物质与周围环境所发生的化学反应过程，导致物质的质量、形状、性质或功能发生不可逆的改变。
这种反应通常是发生在金属和非金属材料表面的一种腐蚀作用。
腐蚀是一种普遍存在于日常生活和工业生产中的现象。
从金属的角度来看，腐蚀是指金属与外界环境中的气体、液体或固体等物质发生化学反应产生的物质变化。
由于原子层内金属原子与外层环境物质原子的作用，从而导致金属表面出现一系列破损、腐蚀或氧化的现象。
从非金属的角度来看，腐蚀是指非金属材料与外界环境中的化学物质发生反应产生的材料损害。
腐蚀可以分为许多不同类型和形式，其中最常见的是金属腐蚀。
金属腐蚀一般指金属与氧气和水分子相互作用产生的氧化作用，导致金属物质的质量减少、性能下降。
金属腐蚀的速度受到多种因素的影响，包括环境湿度、温度、空气中化学物质的浓度和金属材料本身的性质等。
不同金属材料对腐蚀的抵抗能力也不同，有些金属像铁、锌等容易被腐蚀，而有些金属像铝、铜等具有较强的抗腐蚀性能。
除金属腐蚀外，非金属材料也会发生腐蚀。
例如，混凝土在潮湿环境中会遭受碳化和硫化的腐蚀，导致混凝土的强度下降；塑料在高温和化学物质作用下也会发生腐蚀；木材在长时间暴露在湿润环境中会受到真菌和昆虫的腐蚀等。
腐蚀产生的物质变化对物体和结构的损害是不可逆的。
腐蚀会使材料表面产生腐蚀坑、氧化层或裂纹，进而影响材料的强度、硬度和耐久性。
在一些用金属材料建造的设备、建筑物和基础设施上，腐蚀可能导致严重的结构损坏和事故。
因此，对于抵抗腐蚀的研究和预防措施具有重要的意义。
为了防止腐蚀，人们采取了多种方法和措施。
最常见的方法就是使用防腐蚀材料，如涂层、保护漆、润滑剂和防锈剂等。
这些材料可以形成一层保护膜，防止外界物质与金属直接接触。
此外，还有电镀、热镀、热浸镀等电化学和物理方法，利用外加电场或高温将其它金属沉积到金属表面上，形成保护层，从而防止金属腐蚀。
另外，材料的选择也是防腐蚀的关键，选择一种抗腐蚀性能好的材料可以减少腐蚀的概率。
腐蚀的概念和分类腐蚀是指物质与外界环境中的化学物质或其他物质发生反应，导致物质的质量、形状或性质发生不可逆转的改变的过程。
腐蚀是一种自然界中普遍存在的现象，几乎所有的物质都会受到腐蚀的影响。
腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。
化学腐蚀是指物质与化学物质直接发生化学反应，导致物质的质量、形状或性质发生改变的过程。
化学腐蚀的反应速度较慢，通常需要一定的时间才能显现出来。
化学腐蚀可以分为氧化腐蚀、酸腐蚀、碱腐蚀等几种类型。
氧化腐蚀是指物质与氧气发生反应，导致物质的质量、形状或性质发生改变的过程。
氧化腐蚀是最常见的一种腐蚀形式，例如铁与氧气反应生成铁锈。
氧化腐蚀是一种自然界中普遍存在的现象，几乎所有的金属都会受到氧化腐蚀的影响。
酸腐蚀是指物质与酸发生反应，导致物质的质量、形状或性质发生改变的过程。
酸腐蚀通常会导致物质表面产生腐蚀坑或腐蚀层，严重时甚至会导致物质的破坏。
酸腐蚀是一种常见的腐蚀形式，例如金属与酸反应生成盐和氢气。
碱腐蚀是指物质与碱发生反应，导致物质的质量、形状或性质发生改变的过程。
碱腐蚀通常会导致物质表面产生腐蚀坑或腐蚀层，严重时甚至会导致物质的破坏。
碱腐蚀是一种常见的腐蚀形式，例如金属与碱反应生成盐和氢气。
电化学腐蚀是指物质与电解质溶液中的化学物质发生电化学反应，导致物质的质量、形状或性质发生改变的过程。
电化学腐蚀是一种较为复杂的腐蚀形式，通常需要同时具备电解质溶液、金属和电流等条件。
电化学腐蚀可以分为阳极腐蚀和阴极腐蚀两种类型。
阳极腐蚀是指金属在电化学腐蚀中作为阳极发生氧化反应，导致金属表面的质量、形状或性质发生改变的过程。
阳极腐蚀通常会导致金属表面产生腐蚀坑或腐蚀层，严重时甚至会导致金属的破坏。
阴极腐蚀是指金属在电化学腐蚀中作为阴极发生还原反应，导致金属表面的质量、形状或性质发生改变的过程。
阴极腐蚀通常会导致金属表面产生腐蚀坑或腐蚀层，严重时甚至会导致金属的破坏。
除了以上几种腐蚀形式，还有一些特殊的腐蚀形式，例如微生物腐蚀、高温腐蚀、应力腐蚀等。
八大腐蚀类型腐蚀是指金属或其他材料在特定环境中受到化学或电化学作用而逐渐损坏的过程。
腐蚀不仅会降低材料的强度和耐久性，还可能导致设备故障和安全事故。
了解不同的腐蚀类型对于预防和控制腐蚀至关重要。
本文将介绍八大腐蚀类型，并探讨其特点和防治方法。
1. 电化学腐蚀电化学腐蚀是最常见的腐蚀类型之一。
它是由于金属与电解质溶液中的化学反应而引起的。
在电化学腐蚀中，金属表面的阳极和阴极区域形成，形成电池。
阳极区域发生氧化反应，而阴极区域发生还原反应。
防治电化学腐蚀的方法包括使用阴极保护、涂层保护和合适的材料选择。
2. 空气腐蚀空气腐蚀是由于金属与空气中的氧气和湿气发生反应而引起的。
常见的空气腐蚀类型包括氧化腐蚀和水蒸气腐蚀。
氧化腐蚀是金属与氧气反应形成氧化物的过程，而水蒸气腐蚀是金属与湿气反应形成氢氧化物的过程。
防治空气腐蚀的方法包括使用防腐涂层、控制湿度和氧气浓度。
3. 酸性腐蚀酸性腐蚀是由于金属与酸性溶液接触而引起的。
酸性腐蚀可以分为酸性溶液直接腐蚀和酸性气体腐蚀两种类型。
酸性溶液直接腐蚀是酸性溶液中的氢离子与金属表面发生反应，而酸性气体腐蚀是酸性气体与金属表面发生反应。
防治酸性腐蚀的方法包括使用耐酸材料、控制酸性溶液的浓度和温度。
4. 碱性腐蚀碱性腐蚀是由于金属与碱性溶液接触而引起的。
碱性腐蚀可以分为碱性溶液直接腐蚀和碱性气体腐蚀两种类型。
碱性溶液直接腐蚀是碱性溶液中的氢氧根离子与金属表面发生反应，而碱性气体腐蚀是碱性气体与金属表面发生反应。
防治碱性腐蚀的方法包括使用耐碱材料、控制碱性溶液的浓度和温度。
5. 微生物腐蚀微生物腐蚀是由微生物对金属表面进行代谢活动而引起的。
微生物腐蚀可以分为微生物菌膜腐蚀和微生物产生的酸性物质腐蚀两种类型。
微生物菌膜腐蚀是微生物在金属表面形成菌膜，并通过代谢活动产生酸性物质进行腐蚀。
防治微生物腐蚀的方法包括使用抗菌剂、控制温度和湿度。
6. 应力腐蚀应力腐蚀是由于金属在受到应力的同时与腐蚀介质接触而引起的。
腐蚀的种类和定义腐蚀是指材料在特定环境下受到侵蚀、损坏的过程。
腐蚀不仅仅对金属材料有影响，还可以对混凝土、陶瓷、塑料等其他材料造成损害。
腐蚀的种类和定义主要有以下几种：1.电化学腐蚀：电化学腐蚀是指在电解质液中，电极表面的金属在阳极区被溶解，形成金属离子，并在阴极区还原成金属。
这种腐蚀过程是由于金属表面形成的阳极和阴极之间的电势差所引起的。
电化学腐蚀是最常见的腐蚀形式，比如金属结构在海洋和化工环境中容易受到电化学腐蚀的影响。
2.化学腐蚀：化学腐蚀是指发生在一些特殊介质中的腐蚀过程。
这种腐蚀并不需要电化学反应，而是由于其中一种化学物质对材料的侵蚀作用。
常见的化学腐蚀形式包括酸腐蚀、碱腐蚀和盐腐蚀等。
例如，硫酸和盐酸可以对金属产生强烈的酸腐蚀。
3.气体腐蚀：气体腐蚀是指气体对材料的侵蚀作用。
不同的气体对材料有不同的腐蚀影响，比如酸性气体如二氧化硫和氯气可引起金属腐蚀，而水蒸汽对一些材料的氧化也属于气体腐蚀的一种。
气体腐蚀在许多工业过程中都是一个重要的问题，如炼油、化工和电力等领域。
4.微生物腐蚀：微生物腐蚀是由微生物对材料表面的侵蚀作用引起的一种特殊腐蚀形式。
微生物腐蚀主要是由细菌、真菌和藻类等微生物引起的。
这些微生物能够分解材料表面的有机物，并产生酸性物质，从而导致材料的腐蚀。
微生物腐蚀在海洋环境和水处理过程中都很常见。
5.磨蚀腐蚀：磨蚀腐蚀是由于材料表面的磨损和腐蚀共同作用而发生的一种腐蚀形式。
磨蚀腐蚀主要是由于颗粒物的磨损作用以及腐蚀介质对材料的侵蚀作用共同作用引起的。
磨蚀腐蚀在一些机械设备和液体输送管道中经常发生。
以上是几种常见的腐蚀种类和定义，不同种类的腐蚀对材料造成的损害也有所不同。
为了防止和减轻腐蚀的发生，需要采取相应的措施，比如使用耐腐蚀材料、表面涂层和阴极保护等方法。
此外，加强腐蚀研究以及开发新型抗腐蚀材料也是重要的方向。
腐蚀的概念名词解释腐蚀是指一种物质逐渐被化学反应侵蚀、损坏或破坏的过程。
这种过程通常是由于物质与其周围环境中的化学物质发生反应而引起的。
腐蚀可以发生在不同的材料上，例如金属、石材、混凝土等。
腐蚀是一种广泛存在的自然现象，其发生是由于化学反应导致金属或其他材料与环境中的氧、水、酸、盐等物质发生反应。
这些化合物与材料表面的金属离子或分子结合，形成新的化合物，导致材料的破坏。
腐蚀不仅在自然界中存在，也在工业生产和日常生活中常常出现。
腐蚀可以分为几种不同的类型，包括电化学腐蚀、化学腐蚀和微生物腐蚀。
电化学腐蚀是最常见的腐蚀类型，发生在金属与电解质接触时，通过氧化还原反应引起物质的腐蚀。
化学腐蚀是指材料与化学物质直接接触导致的腐蚀现象，如金属与酸或碱性物质的反应。
微生物腐蚀则是由微生物产生的化学物质引起的腐蚀，这些微生物可以存在于水、土壤、空气中。
腐蚀对于材料的破坏是一个逐渐发展的过程，这取决于多个因素，如物质的特性、环境条件、腐蚀介质的浓度和温度等。
金属材料通常更容易受到腐蚀的侵害，因为金属离子的释放速率较高。
一些特殊的金属合金可以通过控制化学成分来抵御腐蚀，例如不锈钢、铝合金和镀层材料。
为了降低腐蚀对材料的破坏，可以采取多种预防和防护措施。
例如，使用腐蚀抑制剂可以减缓腐蚀反应的进行。
涂覆防腐油漆、涂层或电镀层可以提供材料的屏障保护，防止腐蚀介质接触到材料表面。
此外，通过控制环境条件，如湿度、温度和酸碱度，也可以减少腐蚀的发生率。
腐蚀的影响不仅仅局限于材料的破坏，还涉及到各个领域的经济损失和环境问题。
腐蚀会导致设备、结构和基础设施的提前失效，增加维修和更换的成本。
在工业生产中，腐蚀还可能导致生产线停机，影响生产效率和质量。
此外，由于腐蚀产生的金属离子和化学物质可能渗入土壤和水源，对环境造成污染，对生态系统和人类健康构成威胁。
为了应对腐蚀问题，人们进行了大量的研究和创新。
从改进材料的耐蚀性能，到发展新的防护涂层和防腐技术，以及加强腐蚀监测和预测等。
腐蚀的定义：腐蚀是材料受环境介质的化学、电化学和物理作用产生的损坏或变质现象。
腐蚀的特点：自发性、普遍性、隐蔽性。
腐蚀的分类：（金属腐蚀和非金属腐蚀）金属腐蚀分为：（机理）化学腐蚀、电化学腐蚀。
（破坏特征）全面腐蚀、局部腐蚀。
（腐蚀环境）大气、土壤、电解质溶液、熔融盐、高温气体等腐蚀。
局部腐蚀：应力腐蚀、疲劳腐蚀、磨损腐蚀、小孔腐蚀、晶间腐蚀、缝隙腐蚀、电偶腐蚀等电化学腐蚀的定义：金属与电解质溶液发生电化学作用而引起的破坏。
化学腐蚀：金属与非电解质直接发生化学作用而引起的破坏。
金属腐蚀：金属腐蚀是金属与周围环境之间相互作用，使金属由单质转变成化合物的过程。
腐蚀速度：在均匀的腐蚀情况下，常用重量指标和深度指标来表示腐蚀速度。
极化的概念：电池工作过程中由于电流流动而引起电极电位偏离初始值的现象，称为极化现象，通阳极电流，阳极电位向正方向偏离称阳极极化；通阴极电流，阴极电位向负方向偏离称阴极极化。
产生极化的根本原因：阳极或阴极的电极反应与电子迁移（从阳极流出或流入阴极）速度存在差异引起的。
标准氢电极：把电镀有海绵状铂黑(极细而分散的铂金粉)的铂金片插入氢离子活度1的溶液(酸性溶液)中，不断地通入分压101325Pa(1atm)的纯氢气冲击，使铂黑吸附氢气至饱和，这是铂金片即为标准氢电极。
金属电化学腐蚀的热力学条件：(1)阳极溶解反应自发进行的条件：E A>E eM(2)阴极去极化反应自发进行的条件:E K>E0k(3)电化学腐蚀持续进行的条件:E e.M<E<E0k宏观腐蚀电池：阴阳两级可以用肉眼或不大于10倍的放大镜分辨出来（异种金属偶接；浓度差、温差）微电池：阴阳两级无法凭肉眼分辨（金属或合金表面因电化学不均一而存在大量微小的阴极和阳极）金属表面电化学不均一性的主要原因：化学成分不均一；组织结构不均一；物理状态不均一；表面膜不完整电化学极化(活化极化)：阴极反应速度慢于电子来速，电子堆积，阴极电位负移；阳极反应速度慢于电子出速，双电层内电子减少，阳极电位正移。
腐蚀现象及防护措施腐蚀是指物质与周围环境发生化学反应而引起的材料损坏过程。
在工业生产和日常生活中，腐蚀经常发生在金属材料上，对设备、结构和设施都可能造成严重的损害。
本文将探讨腐蚀现象及其常见的防护措施。
腐蚀现象腐蚀是由多种因素引起的，包括氧气、水、盐、酸、碱等物质的存在，以及温度、湿度和各种化学反应等因素的影响。
腐蚀可以发生在不同的金属表面上，例如铁、铜、铝等。
以下是一些常见的腐蚀现象：1. 金属腐蚀金属腐蚀是最常见的腐蚀现象之一。
在金属表面，如果氧气和水同时存在，会发生氧化反应，导致金属表面产生氧化物。
例如，铁腐蚀产生的氧化物就是我们常见的铁锈。
金属腐蚀不仅使金属表面变得粗糙，还会削弱金属的强度和耐久性。
2. 放电腐蚀放电腐蚀是电流通过金属中的液体或气体导体时引起的腐蚀。
当电流通过导体时，液体或气体中的溶解气体会发生氧化还原反应，导致金属表面发生腐蚀。
这种腐蚀常见于电力系统、电子设备等领域。
3. 浸蚀腐蚀浸蚀腐蚀是指金属材料在腐蚀介质中长期浸泡而引起的腐蚀现象。
腐蚀介质可以是液体、气体或溶液等。
在浸蚀腐蚀中，腐蚀介质中的活性物质与金属表面发生化学反应，使金属表面腐蚀并脱落。
防护措施为了防止腐蚀对金属材料的损害，有必要采取一些防护措施。
以下是一些常见的腐蚀防护方法：1. 表面涂层在金属表面涂覆一层防护涂料是一种常见的防腐蚀方法。
这层涂层可以隔离金属与周围环境的接触，防止腐蚀介质对金属表面的侵蚀。
常见的涂层包括油漆、涂料、橡胶和塑料等。
2. 阻隔层阻隔层是一种防止腐蚀介质接触金属表面的层。
这层阻隔层可以是金属的一层，如铬、锌、镀层等，也可以是非金属的一层，如陶瓷、橡胶、塑料等。
阻隔层可以有效地隔离金属与腐蚀介质的接触，从而防止腐蚀的发生。
3. 防蚀合金防蚀合金是一种特殊的金属合金，具有抗腐蚀性能。
这些合金通常在其成分中添加了一些抗腐蚀元素，如钼、铬、镍等。
防蚀合金具有较高的耐蚀性，可以在恶劣的环境中长时间使用而不发生腐蚀。
1.材料腐蚀的定义是什么? 按腐蚀机理是如何分类的？按腐蚀形态又分为几大类？金属腐蚀的危害有哪些方面？材料腐蚀是指物体在环境作用下，引起的破坏和变质。
按腐蚀机理分为：(1)化学腐蚀、(2)电化学腐蚀、(3)物理腐蚀、(4)生物腐蚀。
按腐蚀形态分为：(1)全面腐蚀或均匀腐蚀、(2)局部腐蚀、(3)应力作用下的腐蚀三类金属腐蚀的危害包括：（1）巨大的经济损失，（2）安全、环境的危害，(3)阻碍新技术的发展，（4）促进自然资源的消耗。
2.材料防护技术包括哪些基本方面？包括：1)提高金属材料本身的抗蚀性：耐蚀合金。
2)改变环境：温度和流速、除氧、消除应力、缓蚀剂3)电化学保护阴极保护阳极保护4)涂镀层.衬里隔离5)改进设计第1章金属的高温腐蚀与防护习题1.我们学过的金属氧化机理有几种？简单介绍Wanger理论机理。
(1)极薄氧化膜(厚度为几纳米)的生长机理；(2)薄氧化膜(厚度为10~200nm)的生长机理；(3)Wanger理论(电化学腐蚀机理)(3)Wanger理论(电化学腐蚀机理)：适合于具有一定厚度的氧化膜的生长。
可视一定厚度的氧化膜为固体电解质，金属/氧化物和氧化物/氧气两个界面分别为阳极和阴极。
因为氧化物为半导体，具有电子和离子导电性。
在电场和浓度梯度作用下，电子由金属/氧化物界面(阳极)通过氧化膜到达氧化膜/氧(阴极)。
因此，厚膜下高温氧化与水溶液腐蚀类似，也是电化学腐蚀过程。
Wagner理论是基于氧化膜中存在着浓度梯度和电势梯度而进行扩散和电迁移而导出的。
因此，它对于薄的和极薄的氧化膜的生长并不适用。
掺杂对合金氧化有什么作用？掺杂----可降低离子或电子的迁移----提高金属的抗氧化性能。
1）.形成离子导体氧化膜时掺杂高价金属，可降低氧化速度，如Ag中掺杂少量Cd形成Ag-Cd合金。
2）.形成金属过剩氧化膜时掺杂高价金属，可降低氧化速度，如Zn中掺杂少量Al形成Zn-Al合金。
3）.形成金属不足氧化膜时掺杂低价金属，可降低氧化速度，如Zn中掺杂少量Al形成Zn-Al合金。
（注：上述1.2.3.若掺杂相反的低价或高价金属不但不能降低氧化速度，相反还会大大提高氧化速度。
）掺杂的影响是有限的，最重要是形成选择性保护膜如：Cr2O3,Al2O3,SiO2。
什么是活性元素效应？它的原理是什么？在合金中加入少量活性元素（如钇、稀土金属、锆铪等）可以显著提高合金的抗氧化能力，特别是提高氧化膜与基体的附着力！------活性元素效应原理：①活性元素占据合金的位错与空隙处------阻止金属离子向氧化膜迁移，------降低或消除了孔洞的形成，提高附着力。
②可以通过内氧化和晶间氧化钉扎氧化膜，隔离基体。
③或改善金属/氧化膜界面化学键。
典型实例：NiCoCrAlY耐高温涂层。
4.抗高温腐蚀涂层有哪些基本类型？分析限制其性能的因素。
(1).铝化涂层:---热扩散Al与基体形成合金(2)覆盖型合金涂层---其成分和结构与基体合金无关.--通过多弧镀、磁控溅射、气相沉积、等离子喷涂----在合金表面形成一层多相合金涂层.(3).表面结构改性(涂层):---不改变合金表面成分,仅仅改变其表面结构----激光表面重熔、高能脉冲表面处理、表面喷丸、热处理、磁控溅射相同合金成分形成微晶、纳米晶层.(4).陶瓷涂层:----在合金表面直接沉积陶瓷涂层---两类: ①抗高温腐蚀陶瓷涂层,一般较薄(δ:几十nm到几个μm)如沉积稀土氧化物或氧化铝陶瓷薄膜.②隔热的热障涂层,一般先沉积一层MCrAlY涂层,再沉积一层(δ:300μm～2mm)ZrO2-(6～8%)Y2O3的陶瓷涂层.----航空发电机的关键技术限制其性能的因素：(1).涂层与基体的互反应:(2).涂层中的缺陷:-------厚度不均、局部夹杂、裂纹、界面局部分离…(3).合金与涂层体系的力学性能:规律:合金基体→涂层→氧化膜:塑性下降、脆性增大、热膨胀系数减小、强度下降.-------少量的稀土元素可以提高氧化膜的附着力免于机械破坏条件:改善涂层的脆塑转变温度(DBTT)---提高合金的力学性能.合金氧化有什么特点？如何提高合金的抗氧化性能？答：一特点：1.合金的氧化机理比纯金属的氧化更复杂，其至少含有两个组份和两个以上可能被氧化的成分。
2.只有合金表面形成保护性的选择氧化膜，合金才具有最佳保护性能，3.AB 二元合金表面要生成唯一的BO氧化膜（B比A对氧有更大亲和力），必须满足：NB(min) ＞4.合金生成氧化膜不一定需要内氧化，内氧化是外氧化向内转变的结果。
二、1.在合金中加入适当元素，使其参杂到氧化膜中，降低离子或电子的迁移，可提高抗氧化性。
2.在合金中加入少量活性元素，提高氧化膜在合金上的附着力，可提高抗氧化性能。
★金属的高温硫化与氧化相比较有什么特点？答：1.硫化物的热力学稳定性低于氧化物，硫化物的生成自由能比氧化物的正，且不同硫化物的生成自由能相差较小，在热力学上合金发生选择性硫化比氧化困难。
2.除难溶金属的硫化物外常用的硫化物中缺陷浓度比相应氧化物的高，则硫化物中的扩散系数和硫化抛物线速度常数必然高。
在动力学上合金发生选择性硫化比选择性氧化所需合金元素浓度高得多。
3.常用金属硫化物的熔点比氧化物的低得多，而且许多金属可与其硫化物形成低熔点共晶。
4.硫化物的PB值较氧化物的大，且远大于一，硫化膜在生长中存在很大的应力，因此硫化膜容易发生破裂和脱落。
如何防止和阻碍金属与合金的碳化?答：1.在环境中加入微量硫化氢气体，需小心控制气量，否则会加快腐蚀。
2.在合金中加入较活泼的元素，使其在碳化环境中生产氧化膜，成为碳扩散的阻碍层。
通常可加入：Si,Cr,Al 等。
第2章金属的电化学理论基础习题1.腐蚀原电池工作过程包括哪几个过程？腐蚀原电池有什么特点？从宏观、微观上腐蚀原电池各可分为几类？答题要点:腐蚀原电池工作过程包括包括：(1)阳极过程：金属的溶解，M →Mn+ + ne ；(2)阴极过程：氧化性物质D(称为去极化剂通常为O2、H+)吸收电子还原；D + ne-→[D·ne]；(3)电流的流动：在金属内部（相当于短接的导线）以电子为载体，电流由正极流向负极；电解质中以带电粒子为载体，由阳极流向阴极（负极→正极）。
腐蚀原电池的特点：(1)导致金属材料的溶解、破坏；(2)不能对外界作有用功；(3)腐蚀反应释放出来的化学能全部以热能的形式耗散掉；(4)腐蚀反应以最大程度的不可逆方式进行。
腐蚀原电池的分类1）异种金属接触形成电偶电池宏观2）金属处于不同浓度的介质中形成浓差电池3）金属处于温度不同的介质中形成温差电池(2)微观腐蚀电池：由于金属表面电化学不均匀性引起。
化学性质不均匀微观组织不均匀微观物理状态不均匀表面膜不完整2.什么是腐蚀电偶、浓差电池、温差电池？答题要点:①腐蚀电偶（异金属接触电池）：两种具有不同电极电位的金属或合金互相接触（或用导线连接），并处于电解质中时，电位较负的金属遭受腐蚀，而电位较正的金属却得到保护，这种腐蚀电池称为“腐蚀电偶”。
②浓差电池：两个相同的电极分别与不同组分溶液接触时产生的电池。
盐浓差电池、氧浓差电池。
③温差电池：由同种金属电极浸在不同温度的同种电解质中形成。
硫酸铜溶液中，高温铜电极是阴极，低温铜电极是阳极；3.什么是电极的极化、阳极极化、阴极极化？极化产生的原因是什么？什么是浓差极化？什么是电化学极化？（1）电极极化：电极上有电流通过时，电极失去了原有平衡状态，电极电位偏离平衡电位的现象。
阳极极化：电极电位偏离平衡电位向正移；阴极极化：电极电位偏离平衡电位向负移。
（2）极化产生的原因：根本原因：电极上电荷转移的速度>>电极反应的速度。
（3）浓差极化：电极发生反应时，由于物质传递速度慢，导致电极附近物质浓度与本体溶液中物质浓度存在差异，存在浓度梯度，引起的电极电势的偏离。
（4）电化学极化：由于电极反应活化能高，导致整个电极反应慢(使电荷堆积)而引起的电极电势偏离平衡电极电势的现象。
特点比较：析氢腐蚀吸氧腐蚀去极化剂性质带电氢离子，迁移速度和扩散能力都很大中性氧分子，只能靠扩散和对流传输去极化剂浓度浓度大，酸性溶液中氢离子放电，中、碱性溶液中H2O+e=H+OH- ，浓度不大，溶解度随温度升阴极控制原因主要是活化极化主要是浓差极化阴极反应产物以氢气泡逸出，电极表面附近溶液得到附加搅拌产物，只能靠扩散或迁移离开，无附加搅4.什么是析氢腐蚀、吸氧腐蚀？各有什么特点？（1）以氢离子(H+)还原反应为阴极过程的腐蚀，由于腐蚀过程中有氢气析出，所以称为“析氢腐蚀”。
又称为“氢去极化腐蚀”。
（2）吸氧腐蚀（氧去极化腐蚀）：以O2还原反应为阴极过程的腐蚀，腐蚀过程中吸收、消耗氧。
在中、碱性介质中，由于H+离子浓度较小，析氢反应的电位较负，而氧还原反应可在较正的电位下进行。
因此，一般金属的腐蚀过程中阴极反应往往不是析氢反应，而是溶解在介质中氧的还原反应。
5.何谓钝化、自钝化、阳极钝化？钝化特点是什么？（1）钝化：由于介质中氧化剂(钝化剂)的存在或阳极极化电流的作用，金属表面发生了某种突变，致使金属溶解速度急剧下降的现象。
（2）自钝化：金属与介质中的氧化剂的自然作用而产生，如：Cr、Ti、Al等金属在空气中（3）阳极钝化(电化学钝化)：在外加的阳极极化电流作用下，当金属的电位被极化到一定的值时，金属出现钝化现象。
（4）钝化特点：(1)金属的腐蚀速度显著降低；(2)金属的电极电势明显正移；(3)金属或合金的表面发生了变化。
第三章全面腐蚀与局部腐蚀习题1.全面腐蚀和局部腐蚀有哪些特征?答题要点:全面腐蚀(均匀腐蚀)：腐蚀分布于金属整个表面，腐蚀电池的阴、阳极面积非常小，S阳=S阴, 微阴极和微阳极的位置变换不定，整个金属表面在溶液中都处于活化状态。
局部腐蚀：腐蚀仅局限或集中在金属的某一特定部位。
阳极区和阴极区截然分开（宏观上可分辨），S阳≤S阴, 阳极溶解反应和阴极区腐蚀剂的还原反应在不同区域发生。
全面腐蚀虽可造成金属的大量损失，但其危害性远不如局部腐蚀大，设计时可以考虑腐蚀的裕量。
2.产生孔腐蚀的条件是什么?点蚀破坏的特点有哪些?产生孔腐蚀的条件:：①点蚀多发生在表面易钝化的金属材料(如不锈钢,Al,及Al合金)、或表面有阴极性镀层(镀Sn、Cu、Ni的碳钢)表面上。
②点蚀发生在特殊离子的腐蚀介质中如:含Cl －＞Br－＞I－的溶液中，当Cl －、Br－、I－超过某临界浓度时点蚀发生。
③点蚀发生在特定临界电位φb之上点蚀破坏的特点:在金属表面局部区域，出现向深处发展的腐蚀小孔(直径数十微米，孔深度≥孔径)，分散或密集分布在金属表面上，孔口多数被腐蚀产物所覆盖，其余部分不出现腐蚀或腐蚀很轻微。
