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第十单元课题1常见的酸和碱浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质（第二课时）教学设计一、教学设计思路本课是课题《常见的酸和碱》的第二课时,酸是一类重要的化合物,在学生已经熟悉了几种常见酸物理性质和用途的基础上,本节课介绍浓硫腐蚀性和酸的化学性质,本节课在设计上注意联系学生实际,选择学生日常生活或平时实验中常见的物质,通过实验来说明浓硫腐蚀性和酸的性质。
同时,通过活动与探究,讨论等方法,培养学生的创新精神和实践能力,训练学生进行科学探究的方法。
二、教学目标知识与技能(1)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(2)掌握酸的化学性质过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观(1)进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
三、教学重点盐酸,硫酸的化学性质。
四、教学难点酸的化学性质五、教学方法实验方法,自主探究,合作交流,巩固练习。
六、教具准备教师用具：仪器烧杯,玻璃棒,锥形瓶,带双孔塞，短玻璃棒，分液漏斗,短玻璃管,药品浓硫酸水学生用具：仪器点滴板, 试管，玻璃棒，玻璃片药品浓硫酸稀盐酸, 稀硫酸,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,生锈的铁钉.其他纸张，小木棍，小花布七、教学过程上一节课我们学习了常见的酸的物理性质和用途，打开浓盐酸试剂瓶时看见什么现象，说明浓盐酸有什么性质？（挥发性）那么浓硫酸呢？（吸水性）引入新课师：浓硫酸有吸水性，还会有什么性质呢。
演示鸡爪浸入浓硫酸的实验，说明浓硫酸有强烈的腐蚀性。
在使用浓硫酸时我们应该注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
下面请我们同学自己通过实验来探究一下浓硫酸的腐蚀性。
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验，记录实验现象。
（学生开始分组操作，教师巡回指导）分析产生这些现象的原因，讨论通过实验你得到哪些启发。
（使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在衣服和皮肤上。
）提问：为什么纸张，小木棍，布料都变黑了呢？老师讲解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能把纸张、木材、布料、皮肤中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
安全使用溶液（一）
一、教学目标
知识与技能：
１、认识稀盐酸对金属、大理石的腐蚀性。
２、认识浓硫酸具有强腐蚀性。
３、认识浓氢氧化钠溶液具有腐蚀性。
过程与方法：
通过实验，培养学生实验中仔细观察、认真比较、及时记录的好习惯。
情感态度与价值观：
通过活动，学生能树立一定的安全意识和自我保护意识
二、重点与难点
【重点】认识一些酸、碱溶液的腐蚀性。
【难点】描述稀盐酸与金属的反应。
三、教学准备
【器材】
活动一：试管、试管夹及试管架、锌粒、镊子、稀盐酸、木条、酒精灯、镁条、铜片、铁片。
活动二：大理石颗粒、试管、镊子、稀盐酸、澄清石灰水、单孔橡皮塞、导管。
活动三：表面皿、白卡片、浓硫酸、安全眼镜、布条、猪肉。
活动四：试管、试管夹、浓氢氧化钠溶液、全羊毛绒线、玻璃棒、酒精灯、烧杯、叶片、镊子、三脚架、石棉网。
四、内容组织
【教学流程】
【活动设计】
活动一：稀盐酸和金属反应
活动目标：
1、通过实验，培养学生实验中仔细观察、认真比较、及时记录的好习惯。
2、能够描述稀盐酸与金属的反应。
活动二：稀盐酸与碳酸钙的反应
活动目标：
1、通过实验了解稀盐酸与大理石的反应。
2、运用所学解释大理石雕刻的腐蚀问题。
活动三：浓硫酸的强腐蚀性
活动目标：
1、通过观察实验，了解浓硫酸具有强腐蚀性。
活动四：浓的氢氧化钠溶液的腐蚀性
活动目标：。
初中化学强腐蚀性物质教案教学目标：1. 了解强腐蚀性物质的定义和特点；2. 掌握常见的强腐蚀性物质及其用途；3. 能够正确处理和使用强腐蚀性物质，避免危险发生。
教学重点：1. 强腐蚀性物质的定义和特点；2. 常见强腐蚀性物质及其用途；3. 强腐蚀性物质的安全使用和处理。
教学难点：1. 强腐蚀性物质的安全使用和处理；2. 学生能够根据实际情况判断和处理腐蚀性事故。
教学准备：1. 教师准备PPT或黑板，展示强腐蚀性物质的图片和信息；2. 准备一些实际案例，用于引导学生思考和讨论。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍强腐蚀性物质的定义和特点；2. 引导学生思考为什么需要学习和了解强腐蚀性物质。
二、学习强腐蚀性物质（15分钟）1. 教师展示PPT或黑板，介绍常见的强腐蚀性物质，如盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠等；2. 学生通过观察图片和阅读教材，了解这些物质的物理和化学性质；3. 教师引导学生了解强腐蚀性物质的用途，如工业生产、实验室研究等。
三、案例分析（15分钟）1. 教师提供一些实际案例，描述一些因不当使用或处理强腐蚀性物质而引发的事故；2. 学生分组讨论，分析案例中存在的问题和可以采取的预防措施；3. 各小组向全班汇报讨论结果，教师进行点评和总结。
四、安全使用和处理强腐蚀性物质（15分钟）1. 教师引导学生了解如何正确使用和处理强腐蚀性物质，如穿戴防护用品、避免接触皮肤和眼睛等；2. 学生通过实验或观看实验视频，了解强腐蚀性物质的危险性和正确操作方法；3. 教师强调在实验室或家庭中使用强腐蚀性物质时的注意事项。
五、巩固练习（10分钟）1. 教师给出一些练习题，巩固学生对强腐蚀性物质的知识掌握；2. 学生独立完成练习题，教师进行点评和解答。
六、总结和反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的内容，强调强腐蚀性物质的重要性和安全使用；2. 学生分享自己的学习心得和收获，提出问题和疑惑。
教学延伸：1. 邀请实验室专家或医生来校进行专题讲座，让学生更深入了解强腐蚀性物质的安全使用和处理；2. 组织学生参观实验室或工厂，实地了解强腐蚀性物质的应用和安全管理。
初中化学强腐蚀性物质教案主题：强腐蚀性物质年级：初中课时：1课时教学目标：1.了解强腐蚀性物质的定义及特点。
2.学习正确使用强腐蚀性物质的方法。
3.掌握强腐蚀性物质对人体和环境的危害。
教学内容：1.什么是强腐蚀性物质？2.强腐蚀性物质的常见种类。
3.使用强腐蚀性物质的注意事项。
4.强腐蚀性物质对人体和环境的危害。
教学过程：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾上一课时学到的化学知识，引出本节课的主题——强腐蚀性物质。
二、讲解强腐蚀性物质（10分钟）1.通过PPT或实物展示，向学生介绍强腐蚀性物质的定义和特点。
2.列举一些常见的强腐蚀性物质，如硫酸、氢氟酸等。
三、使用方法（10分钟）1.讲解正确使用强腐蚀性物质的方法，包括佩戴防护装备、小心操作、及时清洁等。
2.举例说明在实验室或日常生活中如何正确使用强腐蚀性物质。
四、危害及应急措施（15分钟）1.讲解强腐蚀性物质对人体和环境的危害，包括皮肤灼伤、眼睛损伤等。
2.介绍遇到强腐蚀性物质意外时的应急措施，如立即用清水冲洗受伤处等。
五、小结（5分钟）教师帮助学生总结本节课的重点内容，强调正确使用强腐蚀性物质的重要性。
六、作业（5分钟）布置作业：请学生整理一份强腐蚀性物质的安全使用手册，包括定义、常见种类、使用方法和应急措施等。
教学反思：本节课主要围绕强腐蚀性物质展开教学，通过理论讲解和实例说明，帮助学生了解强腐蚀性物质的特点、正确使用方法以及危害及应急措施。
同时，通过作业巩固学生对知识的理解和应用，提高他们对强腐蚀性物质的安全意识和应对能力。
《浓硫酸的腐蚀性》进阶练习一、单选题1.下列有关酸的性质说法正确的是（）A.浓硫酸与浓盐酸都具有吸水性B.稀硫酸与稀盐酸都可以除铁锈C.打开盛有浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶瓶塞瓶口都有白雾D.浓硫酸与浓硝酸长期放置液体的质量都会减少2.下列说法错误的是（）A.用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈C.用熟石灰改良酸性土壤D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥剂3.认真细致地观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法，以下分析你认为合理的是（）A.某两种物质反应，生成了盐和水，所以该反应一定是中和反应B.将浓盐硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，可证明浓硫酸具有吸水性C.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体，可证明该化肥一定是铵态氮肥D.某物质大红加入稀盐酸，有气泡产生，可证明该物质一定是碳酸盐二、简答题4.（4分）在实验室中，下列做法正确的是。
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C.在实验室里不能用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌E.加热试管里的液体时，试管外壁应干燥F.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：5.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________．（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中______________________，丙中___________________________．（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________．（4）写出甲中反应的化学方程式__________________________________参考答案1.B2.A3.C4. ABCE5.（1）A F E C D B（2）乙中澄清石灰水变浑浊丙中品红溶液未褪色（3）吸收SO2（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O【解析】1. 解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故错误；B、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，因此，浓硫酸长期放置液体的质量会增加，浓硝酸长期放置液体的质量会减少，故错误。
