高二化学烷烃的化学性质

烷烃的性质知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是指所有碳原子通过单键直接连接成一条直链的烷烃，其通式为CnH2n+2，n为碳原子数。

直链烷烃是最简单的烷烃类别，包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。

直链烷烃的物理性质取决于其分子大小和分子间作用力。

一般来说，较小的直链烷烃是气态的，而随着分子大小的增加，直链烷烃的物理状态逐渐转变为液态和固态。

2. 支链烷烃支链烷烃是指在碳原子链中有一个或多个分支的烷烃。

支链烷烃的结构具有多样性，因此其物理性质与直链烷烃有所不同。

支链烷烃也称为异构烷烃，是由于分支的存在而使得同一分子式的化合物的碳骨架有多种连接方式。

支链烷烃在空间构型上的不同，导致了它与直链烷烃在物理性质、化学性质和应用领域上的差异。

性质的差异主要表现在以下方面：1. 沸点和熔点：支链烷烃的沸点和熔点一般比相应的直链烷烃低，这是由于分支结构减小了分子间作用力，使得分子内部的相互作用变得较弱。

2. 空间构型：支链烷烃分子的空间构型比直链烷烃更加复杂，这使得支链烷烃分子的空间取向更加多样，对其物理性质和化学性质产生了影响。

3. 化学性质：支链烷烃的化学性质也受到其分支结构的影响。

由于支链烷烃比直链烷烃的分子结构更为复杂，支链烷烃在燃烧和反应中的行为往往更加复杂。

总的来说，烷烃具有以下的一些共性性质：1. 易燃性：烷烃是易燃的化合物，它们通常可以和氧气发生反应，放出大量的热量。

2. 化学惰性：烷烃中的碳碳和碳氢键都是非极性的，因此烷烃在很多常见的化学条件下是比较稳定的。

3. 溶解性：烷烃是非极性化合物，因此它们通常会溶解在非极性溶剂中，例如苯、甲苯等，而在极性溶剂中溶解性较差。

4. 燃烧性：烷烃易于燃烧，只需有适当的点火源或者高温，就能够和氧气反应，放出大量的热量，并产生二氧化碳和水。

5. 聚合性：烷烃可以通过聚合反应，形成高聚物，例如聚乙烯、聚丙烯等。

在聚合过程中，烷烃分子中的碳碳键和碳氢键将参与到聚合反应中，形成高分子结构。

烷烃的化学性质烷烃是一类简单的烃类化合物，由碳和氢元素组成，通式为CnH2n+2。

烷烃分为直链烷烃和环烷烃两种。

直链烷烃分子中碳原子通过单键连接，而环烷烃中存在环状结构。

物理性质烷烃是无色、无味的气体、液体或固体，随着碳原子数的增加，它们的物理性质也有所不同。

由于烷烃是非极性分子，所以它们的溶解度较低，常用作有机燃料。

烷烃的密度随分子的大小而增加，其沸点和凝固点也会随之增加。

化学性质燃烧烷烃是一类优良的燃料，能够在氧气的存在下发生完全燃烧反应。

在充分供氧的条件下，烷烃燃烧生成二氧化碳和水，释放大量热量。

烷烃燃烧的反应方程式如下：CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O氧化反应烷烃还可以通过氧化反应获得相应的醇、醛、酮等化合物。

例如，在存在氧气的条件下，烷烃会发生部分氧化反应生成醛。

这种反应通常需要催化剂的存在来促进反应进行。

卤代反应烷烃可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷。

这种反应是通过将卤素与烷烃在适当条件下加热反应得到的，反应过程中会释放一定能量。

裂解反应烷烃在高温条件下也能发生裂解反应，分解为较小的烃类分子。

这种裂解反应对烷烃的工业生产具有重要意义，可实现大分子烷烃的转化。

应用烷烃在化工、燃料等领域有着广泛的应用。

作为有机溶剂、燃料、润滑油等，烷烃在人类生产生活中扮演着不可或缺的角色。

同时，烷烃作为原料还能够提炼出更多有用的化合物，为化工工业的发展做出贡献。

总的来说，烷烃作为一类简单的烃类化合物，具有重要的化学性质，对于我们的工业生产和生活具有重要意义。

我们需要深入研究其性质和应用，以发挥其最大的潜力。

烷烃的性质总结什么是烷烃烷烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成，只包含单重键。

烷烃的化学式通常被表示为CnH2n+2，其中n是非负整数。

根据分子中碳原子的数目，烷烃可以分为以下几类：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。

烷烃的物理性质烷烃通常是无色、无味的气体或液体，但在较低温度下可以是固体。

它们的饱和烷烃分子呈线性结构，且碳原子之间的键角为109.5度。

以下是烷烃的一些重要物理性质：1.沸点和熔点：烷烃的沸点和熔点随着碳原子数目的增加而增加。

由于分子间的范德华力较弱，烷烃的沸点和熔点通常较低。

2.密度：烷烃通常比空气密度大，这使得它们可以在空气中流动，并在空气中燃烧。

烷烃的密度随着分子量的增加而增加。

3.可溶性：烷烃是非极性化合物，通常不溶于水。

然而，它们可以与非极性溶剂（如石油醚和苯）相溶。

烷烃的化学性质烷烃的化学性质主要由碳原子之间的单重键决定，使得它们在反应中较为稳定。

以下是烷烃的一些重要化学性质：1.燃烧性质：烷烃具有良好的燃烧性质。

它们与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放大量热能。

这使得烷烃成为重要的燃料来源。

2.反应活性：由于烷烃分子中只有单重键，烷烃的反应活性较低。

但在适当的条件下，烷烃可以进行一些反应，如氢气的加成反应、卤素的取代反应等。

3.危险性：烷烃具有较低的毒性，但是由于其易燃性，烷烃具有一定的危险性。

在处理和储存烷烃时需要注意火源和通风条件。

4.氧化性：烷烃在空气中暴露时，会发生氧化反应产生过氧化物，从而形成爆炸性混合物。

因此，烷烃应储存在避光、低温、通风良好的地方。

烷烃的应用烷烃在工业和日常生活中有广泛的应用。

以下是一些常见的应用：1.燃料：烷烃是重要的燃料来源。

甲烷是主要的天然气成分，可用作燃料供应家庭和工业。

丁烷和辛烷等烷烃则是汽车燃料的重要组成部分。

2.化学品生产：烷烃可以用作化学品生产中的原料。

例如，乙烯是聚合物工业中生产聚乙烯的重要原料。

3.溶剂：烷烃具有良好的溶解性和挥发性，可以用作溶剂。

烷烃的化学性质烷烃（Alkanes）是一类碳氢化合物，通式为CnH2n+2，是碳氢化合物中最简单的一类。

它们的化学性质主要是通过碳碳键和碳氢键的化学反应来反映。

烷烃的化学性质涉及到其物理性质，比如燃烧性质、氧化、卤素取代反应等一系列的反应过程，以及其它的有机化学反应。

1. 燃烧性质：烷烃的燃烧是指把烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水。

烷烃在空气中燃烧会产生明亮的火苗，有一定的热值。

燃烧反应是烷烃常见的化学反应之一，也是在日常生活中使用的常见性质。

例如，将天然气（主要成分是甲烷）用作燃料时，燃烧产生的热可以用于加热。

2. 氧化反应：烷烃一般很难被氧气氧化，因为它们的分子中所有的碳氢键都已饱和，分子结构稳定。

但是，在存在良好的氧化剂的情况下，烷烃可以发生氧化反应。

氧化剂会断裂分子中的碳氢键，形成碳氧和氢氧。

最典型的氧化反应是烷烃的燃烧，也会发生部分氧化反应。

3. 卤素取代反应：烷烃中的氢可以被卤素原子取代，形成卤代烷烃。

取代反应是在有机化学中常见的一类反应，可以发生在很多种有机化合物中。

在烷烃中，氢会被卤素原子取代产生卤代烷烃。

典型的卤素取代反应包括氯代反应和溴代反应等。

4. 加成反应：烷烃可以与分子中的其他化合物发生加成反应，形成新的共价键。

在炼油、石油化工行业中，烷烃可以通过加成反应形成不同的烃类，例如烯烃和芳香族化合物等。

5. 烷基化反应：烷基化反应是一种有机化学反应，可以为一个有机分子合成新的烷基。

在烷基化反应中，烃分子中某个碳原子的烷基被迁移或注入其他化学物质，形成新的烷基化合物。

在工业上，烷基化反应主要是用来合成高级烃类，例如烷基锂和烷基钠等。

总而言之，烷烃的化学性质中，燃烧性质、氧化反应、卤素取代反应、加成反应以及烷基化反应等的反应过程，都是烷烃常见的化学反应。

它们可以被用作燃料，或者在工业、化学实验和科研中进行各种有机化学反应，对经济、生活和学术等方面都有着重要的作用和意义。

烷烃化学性质总结
烷烃是一类包含氢、碳框架的有机化合物，它们具有重要的化学性质以及在产业应用方面的重要意义。

首先，烷烃可按其碳原子链长度分类，如烷烃链中碳原子数多于五个成分被称为长链烷烃，而碳原子数少于等于五个成分则称为短链烷烃。

其次，烷烃的含烃量往往衡量它们的物理特性，而其熔点、折射率、质量数等均与含烃量以及碳链长度有关。

此外，烷烃可发生异构化变化，烷烃异构化变化在复合有机化学反应中起着重要作用。

通过混合某些特定的共价催化剂，烷烃可以进行多个不同的反应，如加成反应、加氧反应、代换反应和减分反应等，从而利用烷烃来制备具有重要功能的合成物。

最后，烷烃也可以产生挥发性气体，这可以帮助消除空气中的污染物，从而减少空气污染的危害。

综上所述，烷烃是一种重要的有机化合物，在化学性质方面可以按碳原子链长度的不同进行分类，含烃量可以衡量它们的物理特性，它们可以进行异构化变化，是一种重要的有机反应物，以及可以帮助消除空气中污染物。

烷烃也在工业上有着广泛的应用，它们被广泛用于日用品、电子、纺织、化工等领域，为我们构建工业化新生活提供便利。

烷烃的化学性质烷烃是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物，其化学性质主要与碳氢键的稳定性相关。

本文将探讨烷烃的燃烧性质、卤代反应性、氧化性以及其他一些重要的化学性质。

一、烷烃的燃烧性质烷烃是一类高度易燃的化合物，其主要反应是与氧气（O2）发生燃烧反应。

燃烧反应通常需要外部能量的供应，例如点火或加热。

在此之后，烷烃会与氧气相结合，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放大量的能量。

此过程可用以下方程式表示：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量例如，甲烷（CH4）燃烧生成如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量烷烃的燃烧不仅释放能量，还会产生火焰和烟雾等可见的特征。

二、烷烃的卤代反应性烷烃与卤素（如氯、溴等）发生卤代反应，生成相应的卤代烷。

在这种反应中，某个或多个氢原子被卤素取代。

这种反应一般需要紫外线或热能的激发。

举个例子，乙烷（C2H6）与氯气（Cl2）发生卤代反应得到氯乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl这种反应十分重要，因为卤代烷是许多重要有机化合物的前体。

三、烷烃的氧化性质烷烃可以与氧气和其他氧化剂发生氧化反应。

在此过程中，烷烃的碳氢键被氧化剂断裂，形成碳氧化物。

烷烃氧化反应的最常见例子是酒精的氧化。

乙醇（C2H5OH）可以被氧气氧化为乙醛（C2H4O）：C2H5OH + [O] → C2H4O + H2O烷烃的氧化反应通常需要催化剂的参与，以降低反应温度和提高反应效率。

四、烷烃的其他化学性质除了上述的燃烧、卤代反应和氧化反应外，烷烃还具有其他一些重要的化学性质。

1. 氢化反应：烷烃可以与氢气进行催化加氢反应，生成饱和烃。

这种反应常用于工业催化裂化和有机合成反应中。

2. 氧化脱氢：在高温、高压和催化剂的作用下，烷烃可以发生氧化脱氢反应，生成烯烃和芳香烃。

这种反应广泛应用于烃烃转化和石油加工工业。

3. 反应活性：由于烷烃分子中只含有碳氢键，缺乏其他活性基团，因此烷烃在与其他有机化合物发生相互转化的反应中的活性较低。

烷烃的化学性质一、烷烃的卤代反应C-C 和C-H 键，非极性键，键能大：C-C347.3 kJ/mol ,C-H 414 kJ/mol。

烷烃的取代反应：烷烃分子中的氢原子被其它原子或基团代替的反应称取代反应。

卤代(卤化)反应：烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代的反应称为卤代反应或卤化反应。

1. 氯代反应甲烷和氯在强光作用下，产生碳黑：如果在漫散射光或加热时，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物：工业生产上若得到单一的氯代甲烷是很难实现的，但调节反应物甲烷与氯的摩尔比，可以得到以某一产物为主的混合物：10 0.2631 1主要产物主要产物烷烃分子中不同氢原子被氯代的速率不同。

(28%)(72%)(64%)(36%)2. 溴代反应从这个实验中的现象，说明了什么？烷烃也能与溴反应，生成溴代烷，但反应活性没有生成氯代烷的大。

(3%)(97%)(痕量)(99%)用处理氯代反应的思路处理上述反应的实验结果得到：3°(-H) : 2°(-H) : 1°(-H) = 1600 : 82 : 1 即烷烃不同氢的溴代反应活性也遵循下面的规律：CH3-H 1°(-H) 2°(-H) 3°(-H)3.氟代反应和碘代反应氟与烷烃的反应非常迅速，能引起爆炸，工业上很少应用。

碘与烷烃的反应是一个平衡反应，只有及时除去生成的还原性产物碘化氢，反应才可能生成较多的碘代烷。

4. 反应活性与选择性反应活性：指某一反应的反应速度。

反应选择性：指某一反应可能生成几种产物，其中一种产物占总产物的百分含量称为该反应对这种产物的选择性。

卤素与烷烃的取代反应的反应活性是：氟代氯代溴代碘代实际应用中主要是烷烃的氯代反应和溴代反应。

氯的取代反应比溴的取代反应活性大，但对仲氢和叔氢的选择性却比溴小。

卤素取代烷烃中不同氢的选择性表卤素F2 Cl2 1°-H 1 1 2 °-H 1.3 3.8 3 °-H 1.8 5.1Br2 I21 182 18001600 *****一条较普遍的规律：反应活性越大，往往对产物的选择性越小。

烷烃的化学性质
烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。

烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。

最小的烷烃是甲烷。

烷烃
烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。

由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。

烷烃的相互特性是：比水轻，可以点燃，而且基本上也不溶解水。

这类质的导向性，更是因为他们全是由碳、氢元素构成的，而且在总数上具备一定的占比(详细同系物)。

另一方面，因为各化学物质碳、氢原子构成的肯定总数不一样，因此又各自主要表现出分别的特点。

它是质量互变规律造成了一部分变质。

如甲烷气体是汽体，要冻到零下161.6℃オ会凝固成液體，多了一个氧原子和两个氢原子的己烷冷到零下88.6℃就变为液體了，它的汽
化溫度比甲烷气体高于了七十多度。

而丁烷要是冷到0℃上下就汽化了。

假如碳氢原子的总数再次提升，当化学物质含5～11个氧原子时，他们就变成车用汽油的主要成分;含10～17个氧原子的化学物质是煤油的成分;柴油机和润滑油成分则是含16～20个氧原子的化学物
质;20个氧原子之上的化学物质通称为石腊，他们在一般情况下全是固体。

不难看出，“化学式的这类量的转变，每一次都造成一个质上不一样的物件的产生。

第3课时 烷烃的性质1．烷烃的物理性质(1)随分子中碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高；(2)随分子中碳原子数增加，状态由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态；(3)随分子中碳原子数增加，密度逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。

(4)当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。

如沸点：正丁烷>异丁烷。

2．烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。

(2)可燃性(氧化反应)：烷烃都能燃烧。

CH 4燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C 3H 8燃烧方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(3)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。

如：CH 4――→高温C ＋2H 2，应用：石油化工生产和天然气化工生产中，获得重要的化工基本原料和燃料。

二、烷烃的取代反应1．实验探究CH 4与Cl 2的反应(1)实验装置和实验操作取两支试管，通过排饱和食盐水法收集半试管CH 4和半试管Cl 2。

将一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。

(2)实验现象：A 装置：试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升。

B 装置：无现象。

(3)实验结论：CH 4与Cl 2需在光照条件下发生化学反应。

(4)甲烷和氯气的混合气体在光照发生反应的化学方程式为：①CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl ②CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ③CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ④CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl(5)反应产物：甲烷与氯气发生生成4种有机产物和HCl ，其中CH 3Cl （一氯甲烷）、CH 2Cl 2（二氯甲烷）、CHCl 3（三氯甲烷）、CCl 4（四氯甲烷）均难溶于水，其中常温下除CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。

烷烃知识点梳理烷烃是有机化合物中最简单的一类，也是碳氢化合物的一种。

它们由碳和氢原子组成，其分子结构特点是碳原子通过单键连接在一起，形成直线、分支或环状结构。

本文将按照逐步思考的方式，介绍烷烃的基本知识点。

1.烷烃的命名法烷烃根据碳原子数目的不同，有不同的命名法。

例如，一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子组成，因此它被称为甲烷；二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成，因此它被称为乙烷。

一般来说，前缀表示碳原子数，后缀表示烃类。

这种命名法旨在描述烷烃的分子结构，使人们更容易理解和记忆。

2.烷烃的性质烷烃的性质主要取决于其分子结构和碳原子数目。

烷烃是无色、无味的气体或液体，在室温下具有低沸点和低熔点。

由于烷烃的碳氢键很强，烷烃通常不会和其他物质发生化学反应。

它们在空气中不易燃烧，但在有限氧气条件下可以燃烧产生水和二氧化碳。

3.烷烃的用途烷烃在工业和生活中有广泛的应用。

甲烷是天然气的主要成分之一，可用作燃料和供暖。

乙烷是塑料和橡胶的重要原料。

丙烷用于加热和燃料。

丁烷和戊烷被用作清洁剂和溶剂。

其他烷烃也有各种各样的应用，如医药、化妆品和润滑剂等。

4.烷烃的分类根据烃分子中碳原子的排列，烷烃可以分为直链烷烃、分支烷烃和环烷烃。

直链烷烃是指碳原子通过单键直线连接而成的烷烃，例如甲烷、乙烷、丙烷等。

分支烷烃是指碳原子通过分支连接而成的烷烃，例如异丁烷、叔丁烷等。

环烷烃是指碳原子通过环状连接而成的烷烃，例如环己烷、环丙烷等。

这些分类对于理解烷烃的结构和性质非常重要。

5.烷烃的同分异构体由于烷烃分子中碳原子的排列方式不同，导致了烷烃的同分异构体现象。

同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

因此，同一种烷烃可以有多种结构。

例如，异丁烷和正丁烷都是丁烷的同分异构体，它们的结构不同，性质也有所差异。

这种同分异构体现象是烷烃的一个重要特点，也为研究和应用烷烃提供了更多的可能性。

总结：烷烃是碳氢化合物中最简单的一类，具有碳原子通过单键连接而成的分子结构。

烷烃的性质卤化反应烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应称为卤化反应(halogenation)。

卤化反应包括氟化(fluorinate)，氯化(chlorizate)，溴化(brominate)和碘化(iodizate)。

但有实用意义的卤化反应是氯化和溴化。

1.甲烷的氯化甲烷在紫外光或热（250～400℃）作用下，与氯反应得各种氯代烷。

如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯气，主要得到四氯化碳。

工业上通过精馏，使混合物一一分开。

以上几个氯化产物，均是重要的溶剂与试剂。

甲烷氯化反应的事实是：①在室温暗处不发生反应；②髙于250℃发生反应；③在室温有光作用下能发生反应；④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子；⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多少有关。

根据上述事实的特点可以判断，甲烷的氯化是一个自由基型的取代反应。

2.甲烷的卤化在同类型反应中，可以通过比较决定反应速率一步的活化能大小，了解反应进行的难易。

氟与甲烷反应是大量放热的，但仍需+4.2KJ/mol活化能，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，而得到碳与氟化氢，因此直接氟化的反应难以实现。

碘与甲烷反应，需要大于141KJ/mol的活化能，反应难以进行。

氯化只需活化能+16.7KJ/mol，溴化只需活化能+75.3KJ/mol，故卤化反应主要是氯化、溴化。

氯化反应比溴化易于进行。

碘不能与甲烷发生取代反应生成碘甲烷，但其逆反应很容易进行。

由基链反应中加入碘，它可以使反应中止。

3.高级烷烃的卤化在紫外光或热（250～400℃）作用下，氯、溴能与烷烃发生反应，氟可在惰性气体稀释下进行烷烃的氟化，而碘不能。

硝化反应烷烃与硝酸或四氧化二氮进行气相（400～450℃）反应，生成硝基化合物（RNO2）。

这种直接生成硝基化合物的反应叫做硝化(nitration)，它在工业上是一个很重要的反应。

烷烃的性质烷烃，顾名思义，是由一个碳原子和四个氢原子组成的饱和链状化合物，烷烃分子中的碳原子最多只能连接4个氢原子。

烷烃是无色、无臭、有甜味液体。

用冰醋酸溶解在少量水里，形成白色溶液，这就是我们常见的“冰醋酸”。

从本质上看，烷烃是纯净物，而且还是有机化合物，所以它是无味的。

但是我们也会发现，当温度较高时，冰醋酸能逐渐分解出乙醇来，这是因为冰醋酸与水反应生成了乙醇和二氧化碳，生成的乙醇越多，冰醋酸分解得越慢。

一般认为，沸点是冰醋酸的分解温度，即冰醋酸的熔点（冰醋酸含有羟基）。

这也是冰醋酸不易挥发的重要原因之一。

另外，冰醋酸极易挥发，能升华出醋酸蒸气，所以在实验室中，往冰醋酸里面滴加浓硫酸或浓盐酸等酸类时，都要先用棉花等纤维制品把试管口塞好，防止挥发出来的醋酸蒸气飞到空中。

由于天然气有如此的优良性质，使得人们在做饭取暖时大量使用，目前已成为人类生活必不可少的能源。

如今，它更作为工业燃料被广泛地应用于工业生产中，成为了工业燃料家族中最重要的成员之一。

由于天然气的存在，世界各国人民能用上干净的、新鲜的、廉价的能源。

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9烷烃的化学性质并不活泼，但在极其微量的情况下也能发生一定的化学反应，例如加热，使生成的丁烷继续反应可生成甲烷；向其中加入适量的碱可以除去某些烷烃，称为烷烃的碱性氧化物；少量加入强氧化剂可以使烷烃的氢被夺去而生成环烷烃。

但这些反应通常是不利于人类的，所以通常不采用。

下面我们再说一下烷烃的重要反应。

1。

光照下的分解， 2。

与氢气的反应3。

加压可变成石油的裂解反应。

4。

在一定条件下可以发生脱氢反应5。

天然气的加氢精制。

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