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第2章 烃和卤代烃一．各类烃的结构特点及物理性质%含有键1甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2点燃2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
！（2）取代反应CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HClCH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿）CHCl3+Cl光照4(四氯化碳)+HCl取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。
（3）分解反应甲烷分解：CH高温2…2. 乙烯(烯烃通式：C n H2n)乙烯的制取：CH3CH2浓硫酸2＝CH2↑+H2O(消去反应)（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O点燃2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH2＝CH2+Br2Br—CH2Br与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3>与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢加成时，通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。
（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂 [CH2—CH2 ] n（4）1,3-丁二烯与溴完全加成：CH2＝CH－CH＝CH2+2Br2Br－CHBr－CHBr－CH2Br与溴1,2-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CHBr－CH＝CH2—与溴1,4-加成：CH2＝CH－CH＝CH2+Br2Br－CH＝CH－CH2Br（5）烯烃的顺反异构（a）并不是所有的烯烃都存在顺反异构，只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。
(b)判断烯烃是否存在顺反异构的方法：①分子中有碳碳双键；②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。
2014年高二下学期理科化学课堂训练（9）——烷烃的命名班别_______________姓名_______________学号_______________【学习目标】1、能够用习惯命名法对简单烷烃进行命名2、能够用系统命名法对烷烃进行命名3、能够根据烷烃的名称写出烷烃的结构简式【练习一】1．写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并说出各自的名称：【知识点】烷烃的系统命名法(1)选主链，标某烷。
即选定分子中________的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
(2)编号位，定支链。
即在主链中选____________________的一端为起点，用1,2,3等依次给主链上的碳原子编号定位，确定支链位置。
(3)取代基，写在前，标位置，短线连。
将支链的名称写在主链名称前面，在支链的前面用________________等注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用____________隔开。
(4)不同基，简到繁，相同基，合并算。
如果主链上有________________的支链，可将支链合并，用__________________表示支链个数。
两个表示支链位置的数字之间需用____隔开。
【练习二】用系统命名法对下列有机物进行命名（1）______________________________；（2）CH CH2CH CH32H5CH3H3C______________________________________；【练习三】用系统命名法对下列有机物进行命名（1）______________________________________；（2）______________________________________；（3）___________________________________________；（4）(CH3)2CHCH(CH3)2__________________________________________________；（5）CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH3 ___________________________________________；（6）。
《烃的含氧衍生物》测试题一、单选题1．下列说法正确的是( )A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烷和乙醇均能发生取代反应D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇2．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是A．苯和四氯化碳B．乙烯和丙烯C．乙烷和乙烯D．苯和酒精3．某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色：③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应A．①④B．全部C．①②③⑤D．①②③④4．有机物种类繁多，与人类生活、生产有密切关系，下列有关常见有机物的说法错误的是( )A．C5H12属于烷烃，可能的结构有3种B．C4H9Cl不属于烃，可能的结构有4种C．可以用H2在一定条件下除去乙烷中的乙烯D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和NaHCO3溶液鉴别5．将1mol乙酸（其羟基氧用18O标记）与乙醇在浓硫酸并加热条件下发生反应（不考虑副反应）。
下列叙述正确．．的是A．浓硫酸只起到吸水作用，不参与反应 B．反应体系中含18O的分子有2种C．乙酸乙酯中还有18O 原子 D．反应一段时间后乙醇中含有18O原子6．有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C。
C经催化氧化生成B，则三种物质是A ．A 是CH 2=CH 2B 是CH 3CHOC 是CH 3CH 2OHB ．A 是CH 3CHO B 是CH 2=CH 2C 是CH 3CH 2OHC ．A 是CH ≡CH B 是CH 3CH 2OH C 是CH 3CHOD ．A 是CH 3CH 2OH B 是CH 3－CH 3 C 是CH ≡CH7．NM －3和D －58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM －3和D －58的叙述，错误的是（ ）A ．遇FeCl 3溶液都显色，原因相同B ．都不能发生消去反应，原因相同C ．都能与溴水反应，原因不完全相同D ．都能与NaOH 溶液反应，原因不完全相同8．下列说法正确的是( )A ．酸和醇发生的反应一定是酯化反应B ．酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C ．浓H 2SO 4在酯化反应中只起催化剂的作用D ．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na 2CO 3溶液的液面下，再用分液漏斗分离9．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如图所示。
高二化学烷烃试题答案及解析1.常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯酚【答案】A【解析】A．乙烷在常温下是气体，正确；B．乙醇在常温下是液体，错误； C．乙酸在常温下是液体，错误；D．苯酚在常温下是固体，错误。
【考点】考查物质的存在状态的知识。
2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl【答案】D【解析】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，会发生取代反应，由于取代反应是逐步进行的，每一步在产生氯代烃的同时，都会产生HCl,所以在所得产物中物质的量最多的是HCl。
【考点】考查甲烷的取代反应的特点的知识。
3. 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol【答案】C【解析】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl＋4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol，答案选C。
【考点】考查加成反应与取代反应的有关计算4.天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。
下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④甲烷可用于制造合成氨的原料气；⑤用甲烷可生成CCl4；⑥甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流畅。
其中正确的是()。
A．①②③B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤【答案】C【解析】天然气燃烧主要产生CO2和H2O，对环境污染小，与煤、柴油相比是比较清洁的能源；等质量的CH4和CO2相比，前者的物质的量大，由题给信息知产生的温室效应前者大；燃烧天然气对形成酸雨没有影响；甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应；甲烷在氧气中燃烧，混入空气可能会发生爆炸。
化学高二烷烃知识点总结烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢元素组成，其中碳元素形成链状结构，而氢元素则与碳元素进行饱和连接。
烷烃是化学课程中的重要内容之一，本文将对烷烃的结构、性质、分类以及应用等知识点进行总结。
一、烷烃的结构烷烃的分子结构由碳链和氢原子组成，碳链是由碳原子按照一定的连接方式连接而成。
烷烃分子可以是直链烷烃，也可以是支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个支链与主链相连。
二、烷烃的性质1. 饱和性：由于烷烃中碳原子通过共价键与氢原子相连，每个碳原子能与四个原子相连接，所以烷烃分子处于饱和状态。
2. 燃烧性：烷烃是易燃物质，其燃烧反应是与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 化学稳定性：烷烃分子中的碳碳和碳氢键都是共价键，因此烷烃的化学稳定性较高。
三、烷烃的分类根据烷烃分子中碳原子的排列方式，可以将烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃则有一个或多个侧链与主链相连。
根据烷烃分子中碳原子的总数，还可以将烷烃分为甲烷、乙烷、丙烷等。
甲烷的分子中只有一个碳原子，乙烷的分子中有两个碳原子，以此类推。
四、烷烃的应用1. 燃料：烷烃是燃料的重要成分，包括天然气、石油等。
烷烃在燃烧过程中可以释放出大量的能量，用于供暖、发电等领域。
2. 化学合成：烷烃可以作为许多化学合成的原料，例如制备醇、酮类化合物等。
3. 原料制备：烷烃还可以作为生产塑料、橡胶、润滑油等化工产品的原料。
总结：烷烃是由碳和氢元素组成的有机化合物，具有饱和性、易燃性和化学稳定性等特点。
根据分子结构和碳原子的总数，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃，以及甲烷、乙烷等。
烷烃在燃料、化学合成和原料制备中都有广泛的应用，对于我们理解有机化学以及石油化工等相关领域具有重要的意义。
通过本文的介绍，我们对烷烃的结构、性质、分类和应用有了更全面的了解。
烷烃作为有机化合物的重要代表之一，在日常生活和工业生产中都扮演着重要角色。
高二化学烷烃知识精讲一. 本周教学内容：第二节 烷烃二. 教学要求：1. 了解烷烃的组成、结构和通式；2. 了解烷烃性质的递变规律；3. 了解烷基、同系物、同分异构现象、同分异构体；4. 了解烷烃的命名方法。
三. 教学重点、难点：同分异构现象、同分异构体四. 知识分析：1. 烷烃物理性质总结：（1）一系列无支链烷烃，（分子组成和结构相似）随分子中C 原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
（2）分子里碳原子数4≤的烷烃，在常温常压下都是气体，另外，在常温常压下也是气体，其它烷烃在常温常压下为固体或液体。
（3）烷烃的相对密度小于水的密度。
（4）烷烃不溶于水，但易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是有机溶剂。
2. 烷烃化学性质总结：（1）在光照下与卤素单质气体发生取代反应。
（2）都能燃烧，O H n nCO O n n H C n n 22222)1()21(++→++++ 随C 原子数增加，燃烧越来越不充分，甚至伴有黑烟。
3. 同系物：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的物质称为同系物。
说明：同系物间分子组成通式相同，但通式相同的不一定是同系物。
4. 同分异构体及有机物命名：应熟练掌握此部分内容，并反复练习庚烷的九种同分导构体及命名：（1）3222223CH CH CH CH CH CH CH ------ 庚烷（2）2 — 甲基己烷（3）3|23CH CH CH CH --322CH CH CH ---3 — 甲基己烷 （4）2，2 — 二甲基戊烷（5）3，3 — 二甲基戊烷（6）3|3CH CH CH -3|CH CH -32CH CH --2，3 — 二甲基戊烷 （7）3|3CH CH CH -3|2CH CH CH --3CH -2，4 — 二甲基戊烷（8）3 — 乙基戊烷 （9）2，2，3 — 三甲基丁烷[例1] 下列说法正确的是（ ）A. 凡是分子组成相差一个或几个2CH 原子团的物质，彼此一定是同系物。
一、有机物的分类有机物练习1.下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是___ _____，二、烃的物理通性1、只用一种简单的试剂区别己烷、四氯化碳、乙醇。
该试剂是2、下列物质的熔沸点最高的是A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.丁烷3、常温常压下的气态烷烃一共有种沸点规律：1、常温下为液态的直链烷烃要求碳原子数。
2、一般碳原子数越多的同类有机物，熔沸点越，3、碳原子数相同，支链越多，熔沸点越。
4．下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③5.城市居民用的石油气主要成分是丁烷，在使用的过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（）A.丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D.戊烷和己烷三、烃的化学通性----都可以燃烧----氧化反应（一）烃的燃烧及其计算1、烷烃在点燃条件可以燃烧，燃烧的通式为2.某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是（）A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H12思考：在120O C下，将某烃充分燃烧后，恢复原温度和压强，气体体积不变则，如果该烃是烷烃则化学式为：如果该烃为烯烃，则化学式为：3．将a mol氢气和b mol乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为()A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) mol C．(3b＋1.5a) mol D．无法判断..OH CH = CH2CH3CH3COOHCHCH3OHCOOHC —CH3CH3CH3OH重要题型4、某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为5、某有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，①求该有机物的分子式；6、0.94 g某有机物在纯氧中充分燃烧，可生成CO2 2.64 g，H2O 0.54 g，消耗O2 2.24 g。
第二章《烃》测试题一、单选题（共12题）1．烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：Br−−−−−−→2光照，127℃下列说法正确的是A．异丁烷的二溴代物有两种B．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定C．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤2．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是A．与乙苯不互为同系物B．分子中共直线的碳原子最多有4个C．分子中共平面的原子最多有19个D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构的共有4种3．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是A．正壬烷B．2，6-二甲基庚烷C．2，2，4，4-四甲基戊烷D．2，3，4-三甲基己烷4．下列有关芳香烃的叙述中，错误的是B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成5．四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是A．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能B．t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．b的同分异构体只有t和c两种6．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。
关于该化合物，下列说法正确的是A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键7．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1N AB．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N A C．0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N AD．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于N A8．烯烃M的分子式为C4H8，其结构中无支链且含有两种处于不同化学环境的氢原子，下列关于M的说法错误的是B．M的同分异构体(不考虑立体异构)中属于烯烃的有4种C．M与HCl的加成产物只有一种D．M可发生氧化反应、还原反应和加聚反应9．下列反应中，不属于．．．取代反应的是A．苯的硝化反应B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷D．乙炔在一定条件下生成乙烯10．下列说法中，正确的是A．芳香烃的分子通式是C n H2n-6(n≥6)B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物C．在苯的同系物分子中存在大π键，每个碳原子均采取sp2杂化D．苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应11．下列关于“自行车烃”（如图所示）的叙述正确的是A．可以发生取代反应B．易溶于水C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物12．关于的说法正确的是A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14C．分子中的苯环由单双键交替组成D．与Cl2发生取代反应生成两种产物二、非选择题（共10题）13．A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C 原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。
【课题】【教学目的】1.使学生认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点及物理性质随分子里碳原子数的递增而变化的规律。
2.使学生初步了解直链烷烃的命名及结构式、结构简式的写法。
【教学重点和难点】1.烷烃的性质。
2.结构简式的写法。
【大纲知识点要求】同系物-B【教学过程】[复习引入]上节课我们学习的甲烷是最简单的有机物。
下面,请同学们来看一下我手里的几个模型。
它们与甲烷有什么相同的地方?有什么不同的地方?[展示]乙烷、丙烷和丁烷的球棍模型。
相同点:只含碳、氢两种元素;每个碳原子以四个单键与其它原子结合。
不同点:碳、氢原子数比甲烷多。
[讲述]在有机化合物里有一系列结构和性质与甲烷相似的烃。
在这些烃分子里,碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部与氢原子相结合,这样的结合使每个碳原子的化合价都已充分利用,都达到“饱和”。
这就是我们今天要学习的饱和链烃,又称烷烃。
[板书]一、烷烃的结构和性质1.概念:饱和链烃:碳原子之间以碳碳单键相结合成链状,碳原子剩余的价键全部被氢原子所饱和的烃。
(又称烷烃)[讲述]烷烃的种类很多,含一个碳原子的我们称为甲烷,含两个碳原子的我们称为乙烷,以此类推,含三个碳原子的称为丙烷,含四个碳原子的称为丁烷。
[展示]乙烷、丙烷和丁烷的结构式。
[讲述]在书写烷烃结构式时很麻烦。
在实际书写中,有机物常写结构简式,它既可以表示有机物的结构,同时书写起来也很简单。
我们只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可书写出结构简式。
比如乙烷就可写成CH3CH3。
[板书]2.结构简式乙烷CH3CH3CH3—CH3丁烷CH3CH2CH2CH3或CH3(CH2)2CH3CH3—CH2—CH2—CH3注:直链中的碳原子(CH2)原子团可以用括号括起来,在右下角标出数字。
[讲述]从球棍模型可以看出,在乙烷、丙烷和丁烷中,相邻两个C—H键之间的夹角是109°28′,碳原子之间并不是结合成直线的链状。
烷烃和烯烃【学习目标】1、了解烷烃、烯烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例||，理解烷烃、烯烃的组成、结构和主要化学性质||。
【要点梳理】要点一、烷烃和烯烃①随碳原子数的增加||，烷烃的含碳量逐渐增大||，烯烃的含碳量不变||。
②烷烃、烯烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体||，组成和结构相似||，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大||。
③分子式相同的烃||，支链越多||，熔沸点越低||。
例如： 沸点：CH 3(CH 2)3CH 3＞(CH 3)2CHCH 2CH 3＞C(CH 3)4||。
④新戊烷在常温下也是气体||。
⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大||，但都小于水||。
(二)烷烃的化学性质由于烷烃的结构与甲烷的结构相似||，所以其化学性质与甲烷的化学性质相似||。
1．常温下的稳定性：由于C —H 键、C —C 键的键能大||，故常温下烷烃性质稳定||，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应||，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色||。
2．高温或光照条件下可发生反应 (1)取代反应烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应||，生成相应的卤代烃和卤化氢||。
如：CH 3CH 3+Cl 2−−−→光照CH 3CH 2Cl+HCl (2)氧化反应——可燃性烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO 2和H 2O||，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰||，但随着碳原子数的增加||，分子中的含碳量不断增大||。
所以在燃烧时会燃烧不完全||，甚至会在燃烧中产生黑烟||。
烷烃完全燃烧可用下列通式表示：C n H 2n+2+312n +O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1)H 2O||。
(3)分解反应烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解||。
如：C 8H 18∆−−→C 4H 10+C 4H 8||，C 4H 10∆−−→ CH 4+C 3H 6||。
