第一轮复习知识点：第二章空气、物质的构成

黄色 的火焰；在氧气
颗粒，现象应描述成白
⁠
中发出
有白光
黄色 火焰并
⁠
4P＋ 5O2
烟，而不是白雾
点燃
2P2O5
物质（颜
色状态）
反应现象
反应文字表达式及
注意事项
化学方程式
铝片非常薄，预先放少
铝（银
在氧气中剧烈燃烧，发
量水或细沙，防止溅落
白色固
出耀眼的光，放出大量
的高温熔融物炸裂瓶
体）
的热，生成 白色固体
⁠
作用 。
⁠ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
▼[练对点三]
5.下列有关工业制取氧气的说法，错误的是（
A.空气中氧气的体积分数约为21%
B.空气中氧气的来源主要是植物的光合作用
C.工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同
D.工业上用分离液态空气制氧气发生化学变化
D ）
知识点四
化合反应、分解反应和氧化反应
10.化合反应和分解反应
类型
化合反应
3Fe＋2O2
比较活泼
氧化剂
。
⁠
瓶底；铁在空气中不能
点燃
Fe3O4
燃烧
，能与许多物质发生化学反应。在
⁠
▼[练对点二]
3.下列物质，在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中点燃能剧烈
燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（
A.红磷
B.铁丝
C.木炭
D.硫
B ）
4.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（
密度比空气的
略小
②氮气的化学性质
无色、无味
的气体，
⁠
难
溶于水，
⁠

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。

举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。

举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。

举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

第二章空气物质的构成本章内容涉及的主题身边的化学物质：空气的成分及空气对人类生活的重要作用。

物质构成的奥秘：纯净物和混合物；物质微粒性的观点；分子、原子、离子的性质和构成；初步认识物质的多样性。

物质的化学变化：用微粒的观点解释物质的变化。

化学与社会发展：空气的污染与防治。

科学探究：空气中氧气含量的探究；吸入气体和呼出气体成分的探究；分子特性的探究。

【复习的目的要求】1．能够说出空气的主要成分及氧气、氮气的体积分数（了解）。

2．知道空气某些成分的主要用途，初步认识空气对人类生活的重要作用（了解）。

3．能解释探究空气中氧气含量实验的现象（了解）。

4．能区分纯净物和混合物。

（应用）5．通过吸入和呼出气体成分的探究实验，培养学生设计和完成简单化学实验的技能。

6．了解造成空气污染的主要污染物、污染物的来源、危害，认识防治空气污染的重要性，能根据污染物及污染物的来源提出一般的防治措施（理解）。

7．初步了解空气质量日报的主要内容、计入空污染指数的项目等（了解）。

8．知道分子是构成物质的一种微粒（了解）。

9．了解分子的概念，初步认识物质的微粒性（理解）。

10．了解分子的特性（理解）。

能用分子的知识解释和说明一些实际问题（应用）。

11．知道原子是构成物质的一种微粒（了解）。

12．了解原子的概念，进一步认识物质的微粒性，认识化学反应的实质（理解）。

13．知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的；知道构成原子的各微粒的电性、电量及它们之间的数目关系（了解）。

14．了解相对原子质量的涵义（理解）。

15．知道原子的质量主要集中在原子核上。

知道质子和中子大约的相对质量，知道相对原子质量、质子数、中子数的数值关系（了解）。

16．知道离子是构成物质的一种微粒（了解）。

17．了解离子的概念，进一步认识物质的微粒性（理解）。

18．知道同一元素的原子和离子可以互相转化（了解）。

19．初步认识核外电子在化学反应中的作用（理解）。

第二章空气、物质的构成2.1空气的成分（一）空气中氧气含量的测定1.拉瓦锡用定量的方法明确提出“空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5”的结论。

2.实验室测定空气中氧气含量（1）原理红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使密闭空间中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。

（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积V 水=V 氧气）（2）现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。

②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。

（3）结论氧气约占空气总体积的1/5。

（4）反应表达式：磷+氧气五氧化二磷4P +5O 22P 2O 5（5）集气瓶中水的作用：①吸收有毒的五氧化二磷（固体）②吸热加快降温，防止集气瓶瓶底炸裂。

（6）常见导致测定误差的因素因素影响偏小装置漏气外界空气进入红磷量不足氧气不能完全被消耗未待装置冷却到室温就读书剩余气体占有较大的体积偏大点燃的红磷插入瓶中后未立即塞上瓶塞受热膨胀的空气部分逸出瓶外最初弹簧夹未夹紧部分空气受热膨胀逸出（7）药品选择①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。

③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。

药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。

（8）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）（9）拓展：集气瓶压强变化（二）物质的简单分类（三）空气成分及用途1.体积分数：氮气N2（78%），氧气O2（21%），稀有气体，二氧化碳CO2，其它。

2.空气是宝贵的资源（四）空气污染与防治1.空气污染指数包括：一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、可吸入颗粒物、臭氧（O3）。

2.污染来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。

第二章空气、物质的构成知识点及相关习题梳理2.1 空气的成分一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

【例1】（2016年北京，★☆☆）通过实验测定了空气的组成的科学家是( )空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他杂质体积分数78%21% 0.03% 0.94% 0.03%特点相对固定成分可变成分A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【例3】（2016年重庆，★☆☆）空气中氮气的体积分数大约是( )A. 54B.51C. 43D.41成分主要性质主要用途氧气化学性质：比较活泼，用于动植物呼吸，支持燃烧；物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水潜水、医疗急救、气焊、炼钢以及化工生产和宇宙航行氮气化学性质：不活泼物理性质：无色、无味的气体，难溶于水制硝酸和氮肥的重要原料；根据化学性质不活泼，常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼物理性质：无色、无味，通电时发出不同颜色的光利用其作保护气，用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源，用于激光技术，制造低温环境、用于麻醉。

【例4】下列气体中，能供给动植物呼吸的是（）【例5】空气中的下列气体，属于稀有气体的是( ) A ．He B.N 2 C ．O 2 D.CO 2 【例6】下列关于空气的说法正确的是( ) A ．空气由空气分子构成 B.N 2、O 2等均匀混合C.N 2、O 2不再保持各自的化学性质D.N 2、O 2的体积比约为5∶1 四、空气的污染及防治1、空气的污染源：工业污染、生活污染、交通污染、农业污染2、对空气造成污染的主要是有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘）3、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

4、保护空气措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。

5、城市空气质量日报、预报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等，根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

其次章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。

3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

了解溶液和胶体的区分。

2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。

化合物：由多种元素组成的纯洁物。

(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。

③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。

④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。

⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。

⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。

[应用体验]1．请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。

2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。

2019年九年级化学上册第二章中考必备知识点2.1　空气的成分一、课堂笔记1．空气中氧气含量的测定反应原理：红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 (P) (O 2) (P 2O 5) (2)实验装置：如下图所示(3)实验现象：①红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟； ③打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占集气瓶容积的1/5。

(4)结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5。

(5)误差分析：①实验测得氧气的体积往往小于1/5，出现误差的原因可能是：a ．红磷量不足，使瓶内氧气未完全反应；b ．装置的气密性不好，导致进入集气瓶的水的体积减小；c ．未冷却至室温就打开止水夹，会使进入集气瓶内的水过少。

2．空气的成分空气中各成分的体积分数(如下图所示)：3．氮气和稀有气体的作用 (1)氮气特性用途①化学性质很稳定，低温、常温下难与其他物质发生化学反应作保护气(①充入灯泡，延长钨丝使用寿命；②充入包装袋或粮仓内，延长食物保质期) ②在高温、高能量的条件下可与某些物质发生化学变化用氮气来合成氨，制取氮肥、硝酸、合成染料、制造炸药等(2)稀有气体特性用途①很稳定，一般不跟其他物质反应。

作保护气。

①填充灯泡；②焊接保护气。

②充有稀有气体的放电管，通电时能发出不同颜色的光。

氦气→粉红色光氖气→红光氩气→紫蓝色光氙气→特强白光广泛用于电光源。

①用于制作霓虹灯；②用于激光技术。

③氦气密度很小，很稳定。

填充探空气球。

4．混合物和纯净物(1)概念①混合物：由两种或两种以上的物质组成。

②纯净物：只由一种物质组成5.只有一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物。

2.2　构成物质的微粒——分子一、分子的定义：1.（1）分子是构成物质的一种微粒。

例如：氮气是由氮分子构成，氢气是由氢原子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成。

水是由水分子构成。

(2)由分子构成的物质化学性质由分子去保持。

例如：保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，保持氢气的化学性质的微粒是氢气分子。

量
(2)该实验中，红磷需稍过量，目的是_____尽__可_能__使__氧_气__反_应__完_全_。 (3)待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹观察到的现象是
___水__从__烧_杯__流__向__集__气_瓶__中__，__且_进__入__集__气__瓶_中__水__的__体__积_约__占__原__集__气_瓶__内__空__气_体 。积的15
知识点一 空气(kōngqì)中氧气含量的测定
1.实验(shíyàn)装置(如图2－1－1所示)
第四页，共四十一页。
2.1 空气(kōngqì)的成分
2．实验原理
在密闭集气瓶内，通过红磷燃烧，只消耗掉空气中的____氧__气__，使瓶内 _______气__压_减小。其反应的文字表达式为__________红__磷_＋__氧_气__―点_―。燃→五氧化二磷
第十页，共四十一页。
2.1 空气(kōngqì)的成分
[继续(jìxù)探 究]
为什么实验测得的空气中氧气(yǎngqì)的含量低于五分之一？ [思考交流]
第十一页，共四十一页。
2.1 空气(kōngqì)的成分
[归纳(guīnà) 提升]
测得结果低于五分之一的可能原因有：①装置的气密性不好，由于漏气导 致外界空气进入集气瓶而使测量结果偏小；②所加红磷的量不足，导致装 置内氧气不能完全耗尽，使进水量(shuǐ liànɡ)少而导致测量结果偏小；③未冷 却至室温就打开了止水夹，由于气体的热胀冷缩，使进入集气瓶的水的体 积偏小，导致测量结果偏小。
[课堂速记]
第三十页，共四十一页。
2.1 空气(kōngqì)的成分
[课后反思点]
1. 测定空气(kōngqì)中氧气含量的实验成功与否的关键是什么？

第二单元：我们周围的空气知识点空气作为地球上最重要的自然资源之一，对我们的生活至关重要。

然而，人们对空气的理解往往局限于它的存在和氧气的需要。

事实上，空气还有许多其他重要的知识点，我们应该了解。

本文将介绍一些关于我们周围的空气的重要知识。

首先，空气是由多种气体组成的混合物。

最常见的气体是氮气（约占空气的78%）和氧气（约占空气的21%），还有少量的氩气、二氧化碳和其他气体。

这些气体的比例在不同的地点和条件下可能会有所变化。

例如，在高海拔地区，氧气含量会降低，导致氧气不足的情况。

其次，空气具有一定的压力。

空气压力是由于大气层向地面施加的力量造成的。

这种压力对于维持生物圈的平衡至关重要。

我们所呼吸的空气中的气压约为海平面上的标准大气压，约为101.3千帕。

如果在高海拔地区，气压会降低，人们可能会感到呼吸困难。

第三，空气还有湿度的概念。

湿度指的是空气中水蒸气的含量。

湿度的高低对我们周围的环境和我们自身的健康有着重要的影响。

高湿度会增加空气中的热量，使我们感到更加闷热和不舒适。

另一方面，低湿度可能导致皮肤干燥、喉咙痛和其他健康问题。

此外，空气还能传播声音和传播光线。

声音是由物体的振动产生的，这些振动通过空气中的分子传播出去。

大气中的分子可以迅速传播声音，这就是为什么我们能够听到在我们附近发生的事情。

此外，我们所看到的光线也是通过空气传播的。

当光线遇到空气分子时，会发生折射和散射，这使得我们能够看到周围的物体。

最后，空气还具有吸热和释热的作用。

当气体被加热时，分子之间的运动增加，空气吸收热量。

这就是为什么用热水袋可以使我们感到温暖的原因。

相反，当气体冷却时，分子之间的运动减少，空气会释放热量。

这就是为什么在炎热的夏天吹风扇或空调可以降低室温的原因。

总结一下，虽然我们对空气的认识通常只限于其存在和氧气供应，但实际上，空气还有许多重要的知识点。

了解空气的组成、压力、湿度、声音和光线的传播以及吸热和释热的作用，有助于我们更好地理解和利用我们周围的空气资源。

2020年九年级化学上册第二章《空气、物质的构成》基础知识复习2.1空气的成分一、空气的成分1、法国化学家_________首先提出了空气是由氧气和氮气组成的。

23.空气中氧气含量的测定：化学方程式为A、实验要求：生成物必须是固体B、现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约______体积C、结论：空气是混合物；氧气约占_______________________，可支持燃烧；N2约占____________，不支持___________，也不能_____________，___________溶于水D、探究：①液面上升小于1/5原因：装置，红磷量，未②能否用铁、铝代替红磷？原因： _____________________ 能否用碳、硫代替红磷？原因： ______________二、氮气和稀有气体的性质：①氮气常温下化学性质很______，不支持燃烧，但在高温下可以与某些物质发生反应。

②氮气：做保护气，（化性不活泼）、、染料、炸药③稀有气体： ________ 等的总称）一般不跟其他物质发生反应故叫又叫做惰性气体；用做保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术中。

氦气---粉红色光，氖气---红光，氩气---蓝紫色光，氙气---特强白光，氦气---密度很小（用于探空气球，比氢气安全）三、纯净物和混合物：1. 纯净物：___________ _______。

如氧气，纯水、、等。

2. 混合物：______ ____________。

如泥沙、糖水、牛奶、、等。

注：冰水混合物实际上不是混合物而是！四、探究活动1.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：化学方程式为2.结论：人呼出的气体中二氧化碳含量_____________空气中二氧化碳的含量。

五、空气污染1.空气污染主要指：空气中含有过多的、、____________和可吸入_______2.空气质量日报包括的三项内容：、、空气质量指数分为五级，级别越高空气质量越2.2构成物质的微粒（分子、原子、离子）构成物质的微粒有__________________、__________________和__________________一、有关分子的性质1.分子是保持物质性质的一种微粒（保持氧气化学性质的粒子是，保持水化学性质的粒子是）2.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身变化；在化学变化中，分子改变，生成新的分子。

。
(7)实验结束后,集气瓶内剩余气体的主要成分是 氮气(或N2)
；根据实验现
象分析,该气体具有的性质是 不易溶于水,不燃烧也不支持燃烧
。
【误差分析】
(8)分析产生下列误差的原因。
误差
测定
结果
小于
1/5
测定
结果
大于
1/5
原因
装置漏气
红磷量不足
导致后果
会使装置外的空气进入
氧气不能完全被消耗
未待装置冷却到室温 装置内气体温度偏高,压强偏大,导致进入集气
第二单元 空气、物质的构成与组成
第3课时 空气的成分
空气中氧气含量的测定
某兴趣小组用图示装置测定空气中氧气的含量。
【实验测定原理】
(1)利用物质(过量红磷)在充满空气的密闭容器中燃烧,消耗密闭容器中的 O2 ,
使密闭容器内最终压强 减小 (选填“增大”或“减小”),打开止水夹后,大气压将
就打开止水夹
瓶中的水的体积偏小
点燃红磷后,伸入燃烧 装置内气体受热膨胀逸出,导致进入瓶中水的
匙速度过慢
体积偏大
最初止水夹未夹紧
红磷燃烧时集气瓶内气体受热顺着导管逸出
【实验反思】
(9)下列是小组同学在实验过程中的部分装置图,其中能达到实验目的的是
B
(填字母序号)。
Hale Waihona Puke (10)下列是小组同学分别用铁丝、木炭、硫粉代替红磷进行的实验。
烧杯中的水压入密闭容器中,进入容器内水的体积即为减少的 O2 的体积。
【反应原理】
(2)红磷燃烧的化学方程式：
4P＋5O2
点燃
2P2O5
。
【实验操作】
(3)实验步骤：①在集气瓶内加入少量水,并用记号笔将水面上方容积划分为5

3、稀有气体的性质与用途
性质： 天然存在的稀有气体有六种，即氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的 氡(Rn)。
无色无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼，又被称为“惰性气体”。
用途：焊接保护气（化学性质） 探空气球（He）（物理性质密度比空气小、化学性质稳定） 霓虹灯（物理性质）
二、空气与环境
威胁人体健康的真正杀手是什么？
空气的污染源：
工业污染源、交通污 染源、生活污染源
空气污染物：
二氧化硫、一氧化碳、 氮氧化物、臭氧、可吸 入颗粒物等危害物质
空气质量日报：
首要污染物、空气 污染指数、空气质 量级别，共五级。 （级别越高，空气 质量越差）
空气污染的危害性
损害人体健康、影响 植物生长、导致地球 的生态平衡失调，产 生温室效应
纯净物
组成：由同种物质组成 性质：有固定的性质 举例：氧气、氢气、水、二氧化碳
请大家判断各种各样的“水”
自来水、海水、茶水、纯净水、矿泉水、蒸馏水、糖水、汽水、雨水、冰水混合物
纯净物
混合物
蒸馏水、冰水混合物
自来水、海水、茶水、纯净水、 矿泉水、糖水、汽水、雨水
课堂检测
1、下列物质Biblioteka ，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ C ）
空气污染的防治措施
三、水的污染与防治
Part3
水 的 污 染 与 防 治
地表约70.8%被水覆盖，但淡水只占其中1%，且其中大部分不能直接利用，我
6 1/4 国淡水资源居世界第 位，但人均占有量为世界人居占有量的 .
爱
护
水污染原因
水
资
源
防治水污染的措施
四、物质的分类

第二单元空气、物质的构成一、空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成空气中氧气的氮气的体积比约是1：43、空气中氧气含量的测定：必须用红磷燃烧。

a可观察到的现象：发出黄白色火焰，放热，冒白烟。

打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。

b实验设计的原理：利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气，使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积。

c水进不了1/5体积的原因：①红磷量过少；②装置气密性不好；③没有冷却到室温就打开止水夹。

d实验结论：氧气约占空气体积的1/5。

（实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体既不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。

）e不能用木炭、硫代替是因为它们生成了气体，会弥补反应所消耗的氧气的体积，压强无明显变化。

不能用镁代替是因为镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。

f其他常见变形装置如下图：装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧气的含量。

4、氧气（N2）的物理性质：无色无味的气体，不溶于水。

化学性质稳定（可作保护气），但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，如制造氮肥、炸药、染料等。

5、稀有气体又叫惰性气体，化学性质稳定（可作保护气），通电时会发出各种颜色的光，可作霓虹灯（物理变化）。

其中氦气（He）密度很小，性质稳定，可作探空气球。

6、污染空气的物质包括有害气体和可吸入颗粒两大类，其中有害气体主要是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）和二氧化氮（NO2）。

这些有害气体主要来自于矿物燃料的燃烧和工厂排放的废气。

三、分子、原子和离子1、分子（1）分子是构成物质的一种微粒。

不同的分子一定会构成各不相同的物质。

由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。

（2）分子的特性：①分子不断地运动。

化学·新课标（5KY）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第二章┃ 空气、物质的构成
5．微粒的性质：一滴水中大约有1.67×10 21 个水分子，说明 分子__体__积__和__质__量__都__很__小___；在远处闻到花香、菜味、烟味， 警犬的搜索，湿衣服晾干等都说明__分__子__是__不__断__运__动__的_____； 而且温度越高，_分__子__运__动__速__率__越__快_____，所以晒在阳光下的 衣服比在屋里放置干得快，热水中的糖比冷水中的溶解得快 等；物质的热胀冷缩、不同物质混合后体积减小、气态物质 容易被压缩等都可说明__分__子__之__间__存__在__间__隔______。
化学·新课标（8KY）
第二章┃ 空气、物质的构成
9．元素是指具有_相__同__核__电__荷__数___(即_核__内__质__子__数___)的一类原 子的总称，用于描述物质的__组__成____，只论种类，不论个数。 元素可用___元__素__符__号_____表示，书写时用一个字母表示的则 __大__写____；用两个字母表示的则__一__大__二__小____。 10．根据组成物质的种数，可将物质分为__纯__净__物_和_混__合__物__； 根据单一物质的组成元素种类，可以将物质分为___单__质_____和 ___化__合__物___，如果某物质是由两种元素组成，且其中一种元素 为氧元素的化合物，则该物质属于__氧__化__物____。
化学·新课标（1KY）
第二章┃ 空气、物质的构成
化学·新课标（2KY）
第二章┃ 空气、物质的构成
1．空气的成分：酥脆的饼干久置于空气中会变软，说明空气中 含有___水__蒸__气___；物质可以在空气中燃烧，动植物可以直接呼 吸空气，说明空气中含有___氧__气___；石灰水在空气中敞口放置， 表面会形成一层白膜，说明空气中含有______二__氧__化__碳。所以空 气是一种由多种物质组成的______混__合_(物填物质类别)。其中含量 最高的是______氮_，气占空气体积的____；78次% 之是______氧__气，占空 气体积的______2。1%

知1－导
归纳
原子与离子的区别和联系
（1）概念上：原子是化学变化中的最小微粒 而离子是带电的原子
区别
（2）电性上：原子不带电而离子带电
（3）结构上：大多数原子是不稳定结构，而 离子是稳定结构
失电子
得电子
联系：阳离子
原子
阴离子
得电子
失电子
知2－导
知2－讲
【例2】 （图像信息题）如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6 8 11 26
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数 相对原子质量
1
1
6
12
8
16
11
23
26
56
相对原子质量=质子数+中子数
知1－讲
【例1】下列关于相对原子质量的说法正确的是（ C ） A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C. 原子质量越大，相对原子质量就越大 D. 相对原子质量的单位为“g”
知识点 1 相对原子质量
1.原子的实际质量
原子种类 原子质量
氢
1.67ⅹ10-27kg
氧
2.67ⅹ10-26kg
碳
1.993ⅹ10-26kg铁 Nhomakorabea9.288ⅹ10-26kg
知1－导
问题
由图中数据，你获得的信息是什么？
（1）不同原子的质量不同； （2）原子的质量很小； （3）如此小的数据书写、使用均不方便。
A.
152 m 16
g
B. 15126mC. 15122mg
D.
152 m 12
知识点 2 离子

(4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
(5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O( )不属于氧化物。
考点三
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
2．三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
＜1nm
1～100nm
>100nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
(1)直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体(×)
错因：胶体是一种分散系。
(2)溶液是电中性的，胶体是带电的(×)
错因：胶体是一种分散系，也是电中性的。
(3)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(√)
(4)将1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子等于0.001NA个(×)
③2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，复分解反应；
④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，复分解反应。
(1)发生了颜色变化的一定是化学变化(×)
错因：如CuCl2和FeCl3溶液的混合。
(2)有化学键破坏的变化一定是化学变化(×)
错因：如NaCl的熔化。
(3)232Th转化成233U是化学变化(×)