江西省崇义中学2019届高三化学上学期周测试题(四)

2019-2020学年江西省赣州市崇义中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是()A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D．1mol该有机物最多与4molH2反应【答案】D【解析】【分析】有机物分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。

【详解】A．该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A 错误；B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误；C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；D．苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与4molH2反应，D正确；答案选D。

2．下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；C.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有I-，被氧化产生碘单质，选项C正确；D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；答案选C。

江西省赣州市崇义县崇义中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题第I卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B．乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D．罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A．和互为同分异构体B．15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9N AC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CCl4的比例模型：B．对甲基苯酚的结构简式：C．乙醛的结构简式：C2H4OD．乙醇分子的比例模型：4．下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH-CH=CH2 B．C． D．5．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A．16种B．14种C．8种D．18种6．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是（）虎茸草素异虎茸草素异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素①②③④A．②中所含官能团种类比③中多B．①、④互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少7．室温下，某气态有机物与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少40mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，该有机物的分子式是（）A．CH4B．C2H6 C．CH2OD．C2H4O8．下列说法正确的是（）A．实验室制硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸B．制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热C．证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的 HNO3溶液中D．实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br29．下列装置或操作正确的是（）A．净化SO2B．制硝基苯C．银镜反应D．制取乙酸乙酯10．合成高分子金属离子螯合剂的反应：+(2n-1)H2O下列说法不正确的是( )A．聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触B．聚合物的合成反应为缩聚反应C．1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银D．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度11．下列说法正确的是（）A．酯类在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（）下列有关叙述正确的是( )A．1mol贝诺酯分子可与7molH2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应13．下列有机实验操作或叙述正确．．的是（）。

江西省赣州市崇义县崇义中学2019-2020学年高二下学期开学考试第I卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B．乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D．罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A．和互为同分异构体B．15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9N AC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CCl4的比例模型：B．对甲基苯酚的结构简式：C．乙醛的结构简式：C2H4OD．乙醇分子的比例模型：4．下列分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2=CH-CH=CH2B．C．D．5．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A．16种B．14种C．8种D．18种6．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是（）①虎茸草素②异虎茸草素③异佛手相内酯④6-甲氧基白芷素A．②中所含官能团种类比③中多B．①、④互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少7．室温下，某气态有机物与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少40mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，该有机物的分子式是（）A．CH4 B．C2H6 C．CH2O D．C2H4O8．下列说法正确的是（）A．实验室制硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸B．制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热C．证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中D．实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br29．下列装置或操作正确的是（）A．净化SO2B．制硝基苯C．银镜反应D．制取乙酸乙酯10．合成高分子金属离子螯合剂的反应：+(2n-1)H2O下列说法不正确的是( )A．聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触B．聚合物的合成反应为缩聚反应C．1mol与足量银氨溶液作用可析出2mol银D．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度11．下列说法正确的是（）A．酯类在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（）下列有关叙述正确的是( )A．1mol贝诺酯分子可与7molH2完全反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应13．下列有机实验操作或叙述正确．．的是（）。

江西省崇义中学2019届高三化学上学期周测试题（十三）一、选择题。

每题只有一个答案合符题意，请将其序号填入答题卷表中。

每题6分，共48分。

1. 对下列化学用语的理解正确的是( )A ．原子结构示意图：可以表示12C ，也可以表示14C B ．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C ．电子式·O ········H ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D ．分子式C 2H 4O 2：可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯2. 设N A 表示阿伏伽德罗常数值。

下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO 3含有的分子数为N AB.常温常压下，Na 2O 2与H 2O 反应生成 1molO 2时，转移电子数是4N AC.25℃时，Kap(BaSO 4)=1×10-10,则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10-6N AD.1LpH=3的H 2SO 3溶液中含有的H +数为0.001N A3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是4、 a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的一种核素14b 常用于鉴定文物年代，c 的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。

下列叙述不正确的是A. 最高价含氧酸酸性:d>c>bB. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. b 与氢形成的化合物只存在极性共价键D. a 、b 、c 的离子半径依次增大5. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是(CH 3)2CHCH 2CH 3(CH 3)2CHCHClCH 3 (CH 3)2CHCH=CH 2(M) (N) (Q)A.M的名称为异丁烷B. Q的所有碳原子一定共面C. N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括N本身)D.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色6.下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染。

2019届江西省高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．碳酸氢铵俗称“臭粉”，受热易分解放出氨气和二氧化碳，可用于制作糕点时的膨松剂D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2. 下列叙述正确的是（________ ）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH 3 ·H 2 O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3 溶液反应制取Fe(OH) 3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe 2 O 33. 分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是（________ ） A．N 2 O、Na 2 O 2 、CaO·SiO 2 均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH 3 COOH、CH 3 CH 2 OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl 3 均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（________ ）A．常温常压下，1mol NaHCO 3 与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1mol NaBH 4 与足量水反应（NaBH 4 +H 2 O→NaBO 2 +H 2 ↑，未配平）时转移的电子数为8N AC．30g SiO 2 所含分子数为0.5N AD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5. 能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H + ) =1×10 －13 mol ·L －1 时，又一定能发生反应的离子组是（________ ）①Fe 3+ 、NH 4 + 、SCN －、Cl －②K + 、Na + 、Cl －、HCO 3－________ ③Fe 2+ 、Na + 、NO 3 －、Br －④Al 3+ 、Na + 、HCO 3 －、NO 3 －⑤K + 、NH 4 + 、CH 3 COO－、SO 4 2－⑥Na + 、K + 、CH 3 COO －、NO 3 －A．④⑤⑥____________________ B．①④⑤______________ C．②④⑥___________ D．②③⑤6. 下列反应的方程式正确的是（________ ）A．2mol/L NaAl O 2 溶液与5 mol/L盐酸等体积混合：2Al O 2 － + 5H + ＝Al(OH) 3 ↓+ Al 3 + + H 2 OB．表示H 2 SO 4 与NaOH反应的中和热：H 2 SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2 SO 4 + 2H 2 O △H= —57.3kJ/molC．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 SO 2 ：SiO 3 2 － + SO 2 + H 2 O ＝H 2 SiO 3 ↓+ SO 3 2 －D．2KMnO 4 + HCOOK + KOH = 2K 2 MnO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（________ ）A.2Na 2 18 O 2 + 2H 2 O = 4Na 18 OH + O 2 ↑B.2KMnO 4 + 5H 2 18 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 +5 18 O 2 ↑ + 8H 2 OC.NH 3 · 2 H 2 O + HCl =NH 4 Cl + 2 H 2 OD.K 37 ClO 3 + 6HCl = K 37 Cl + 3Cl 2 ↑+ 3H 2 O8. 己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

化学试卷第I卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1. 有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B. 乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等【★答案★】C【解析】【详解】A．PX结构与苯结构相似，在组成上比苯多2个-CH2原子团，所以PX与苯是同系物，煤干馏得到PX，石油中烃催化重整能得到PX，A正确；B．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；甘油具有吸湿性，可用于护肤用品，B正确；C．苯酚有毒，且极易溶于乙醇中，NaOH具有强烈腐蚀性，所以苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇溶液洗涤，C错误；D．液化石油气特点为：在常温常压下呈气态（常压下沸点为-42.7～0.5℃），当压力升高或温度降低时，很容易变为液态，丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等有机物符合该特点，所以罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，D正确；★答案★选C。

【点睛】明确物质性质是解答本题的关键，熟悉常见有机物结构和性质，易错选项是C，注意：安全事故处理时不能造成二次伤害，注意了解常见安全事故的处理，题目难度不大。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 和互为同分异构体B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9N AC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A【★答案★】B【解析】【详解】A. 和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9N A，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。

2019江西省赣州市崇义中学高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.某坯有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种一氯代物只有一种，符合该条件的怪可能是（）A.含7个碳原子的芳香坯B.相对分子质量为30的烷怪C.含12个氢原子的烷坯D.含8个碳原子的芳香怪参考答案：C略2.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A.①②B.②③④C.①②③D.全部参考答案：C3.下列化学反应中水作还原剂的是A.CaO+H2O^=Ca（OH）2B. 2Na+2H2O^=2NaOH+H2TC. C12+2H2O -------- HC1+HC1OD. 2F2+2H2O^=4HF+O2参考答案：4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略5.已知反应A2 (g) +2B2 (g) =^2AB2 (g)的厶H<0,下列说法正确的是()A.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：A略6.已知：25。

C时，©殛(0小］=5.61x10：©附沪加川：下列说法正确的是A.25° CM,饱和观(°旳2溶液与饱和削溶液相比，前者的c(他")大B.25。

2020年江西省赣州市崇义中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是( )。

A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4C1参考答案：略2. 将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL－1，该溶液的溶质质量分数为A． B．％ C．％D．％参考答案：C略3. 如图表示反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是A．t1时只减小了压强； B．t1时只降低了温度；C．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；D．t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度；参考答案：D略4. 230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. 230Th的中子数比核外电子数多140B. 230Th和232Th的化学性质相同C. 232Th 转换成233U是化学变化D. Th 元素的相对原子质量是231 参考答案：B略5. 将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+参考答案：B略6. 近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。

木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。

下列有关木糖醇的叙述错误的是：A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略7. pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是A．m＞n B．m＜n C．m=n D．不能确定参考答案：B略8. 下列化学式表示的物质一定是纯净物的是A．CH2Br2 B．C5H8 C．C4H10 D．C7H8O参考答案：A略9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A. 原子半径：Y＞X＞WB. 最简单氢化物的稳定性Z＞W＞YC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物参考答案：B【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H或Li，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si。

2019届江西省高三上学期第四次模拟化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B． 1，2﹣二甲苯C．甲酸苯酚酯D．苯甲酸甲酯2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 L 1 mol•L ﹣1 的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0.1 mol Na 2 O 2 与水完全反应，转移0.2N A 个电子C．8.4gNaHCO 3 固体中含HCO 3 ﹣数目为0.1 N AD．将含Na + 数目为N A 的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L ﹣13. 下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3 ﹣ +OH ﹣+Ca 2+ ═ H 2 O+CaCO 3 ↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH 4 + +OH ﹣═ H 2 O+NH 3 ↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO 2 ：Ca 2+ +3ClO ﹣+SO 2 +H 2 O ═ CaSO 4 ↓+Cl ﹣ +2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H + ═ Fe 2+ +H 2 S↑4. A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H 2 O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得CC．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO 3 2﹣+H 2 O+CO 2 ═ 2HCO 3 ﹣，则A可能为氯气D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气5. 下列有关说法正确的是A．Hg（l）+H 2 SO 4 （aq）═HgSO 4 （aq）+H 2 （g）常温下不能自发进行，说明△H＜0B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L ﹣1 的CuSO 4 溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH） 2 固体，则溶液恢复至原浓度C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10 ﹣10 、Ksp（Ag 2 CrO 4 ）=2.0×10 ﹣12 ，所以AgCl的溶解度大于Ag 2 CrO 4 的溶解度D．25℃时，向0.1 mol•L ﹣1 CH 3 COOH溶液中加入少量CH 3 COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变6. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者7. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I 2 和NH 4 ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度二、填空题8. 硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS 2 ）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：FeS 2 + C+________ O 2 ═Fe 3 O 4 +CO+________ S①已知该反应中O 2 得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；②若某黄铁矿矿石中FeS 2 的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得 ___________ 吨硫．（2）通常情况下，硫单质常以S 8 分子形式存在，试写出S 8 在充足的空气中燃烧的化学方程式： ______________ ．（3）硫代硫酸钠晶体（Na 2 S 2 O 3 •5H 2 O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：____________________________ ；（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H + +2SO 4 2﹣ S 2 O 8 2﹣+H 2 ↑，其阳极反应方程式为：________________________________ ；②过硫酸盐在Ag + 催化作用下能将Mn 2+ 氧化成MnO 4 ﹣，而S 2 O 8 2﹣则被还原成SO 4 2﹣，1mol S 2 O 8 2﹣氧化Mn 2+ 可制得___________ mol MnO 4 ﹣．9. 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO 2 ）、炭粉混合并通人Cl 2 先制得TiCl 4 和一种可燃性气体，已知：①TiO 2 （s）+2Cl 2 （g）═TiCl 4 （1）+O 2 （g）；△H=﹣410.0kJ•mol ﹣1②CO（g）═C（s）+ O 2 （g）；△H=+110.5kJ•mol ﹣1则上述反应的热化学方程式是_________________________________________________________ ．（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS 2 ）晶体，发生如下反应：TaS 2 （s）+2I 2 （g）═TaI 4 （g）+S 2 （g）△H 1 ＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I 2 （g）和足量TaS 2 （s），I 2 （g）的平衡转化率为 ____________________________ ．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T 2 的一端放入未提纯的TaS 2 粉末和少量I 2 （g），一段时间后，在温度为T 1 的一端得到了纯净TaS 2 晶体，则温度T 1 ___________ T 2 （填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是___________________ ．（3）利用H 2 S废气制取氢气的方法有多种．①高温热分解法：已知：H 2 S（g）═H 2 （g）+ S 2 （g）；△H 2 ；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2 S分解实验．以H 2 S起始浓度均为c mol•L ﹣1 测定H 2 S的转化率，结果如图2．图中a为H 2 S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2 S的转化率．△H 2________________ 0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________________________________ ．②电化学法：该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为____________________________ ．10. 用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式： ____________________ ，配平总的化学反应方程式：___________ CuFeS 2 +___________ SiO 2___________ O 2 →___________Cu+___________ FeSiO 3 +___________ SO 2 ．（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu 2 S转化为Cu 2 O的最佳转化率为____________________________ ，反应②中每生成1molCu，需转移___________________ mol电子．（3）若以精CuFeS 2 矿为原料在沸腾炉中和O 2 （空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO 4 和Fe 2 O 3 ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是 ________ ；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是 ___________ ．11. 白磷（P 4 ）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl 3 和PCl 5 的混合物，试回答下列问题．（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为______________________ ；（2）P 4 分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含 ______________ 个σ键，键角为 _________ ；（3）PCl 3 分子中P原子的杂化类型为_______________________ ；（4）PCl 5 是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为______________________ ；（5）PBr 5 气态分子的结构与PCl 5 相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr 5 熔体能导电的原因____________________________________ ．三、推断题12. 化合物Ⅰ（C 11 H 12 O 3 ）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH 2 RCH 2 CH 2 OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基（1）A的化学名称为______________________ ；（2）D的结构简式为______________________ ；（3）I的结构简式为 ______________ ；（4）写出下列反应的类型：A→B：_______________________ ；C→D：_______________________ ；（5）F生成G的化学方程式为：____________________________ ；（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 ；符合上述条件的同分异构体共有 _________ 种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式____________________ ．参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】。

江西省崇义中学2015届高三上学期第四次（12月）月考化学试题H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Mg-24；Fe-56；Cu-64；Al-27；Sn-119；Ca-40；Na-23；Ba-137 一、选择题。

每题只有一个答案合符题意，请将其序号填涂在答题卡上。

共16题，48分。

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是( )A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N AC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A454422）A．Fe2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓B．NH＋4＋Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2OC．2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓D．3NH＋4＋Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O6．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．实验测得该白醋的pH为2。

江西省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）可以通过两种单质直接化合生成的物质是（）A . SO3B . NO2C . CO2D . FeCl22. （2分） (2016高一上·清流期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 64g二氧化硫含有原子数为3NAD . 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA3. （2分）(2018·重庆模拟) 《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。

下列说法错误的是（）A . 电极A是负极，发生氧化反应B . 电解质溶液中H+由A极流向B极C . 电极B的电极反应为:O2+2e-+H+=HO2-D . 外电路中通过6mol电子，生成CO2的体积为22.4L4. （2分）(2016高二下·大连期中) 某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（）①加成反应②还原反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥中和反应⑦与稀盐酸反应．A . ②③④B . ①④⑥C . ③⑤⑦D . ⑦5. （2分） (2017高二上·广东期末) 第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子D . 最外层电子数6. （2分） (2018高三上·北京期中) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是（）实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较、的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较、的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C证明苯和液溴发生取代反应苯和液溴铁粉硝酸银溶液D证明有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）A . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量二、解答题 (共5题；共37分)8. （5分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．方案一：按图装置进行实验．并回答以下问题．①按图组装仪器并检查装置的气密性．②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．③实验结束后测得U型管增重 8.80g．（1） B瓶中装的试剂为________，C装置的作用是________．（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是________（3）该样品中NaHCO3的质量分数为________．（4）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是________．9. （10分） (2016高三上·新津期中) 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________．（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是________（填写序号字母）；a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电c．海水中的OH﹣向铝电极方向移动②用惰性电极电解200mLl.5mol•L﹣1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式________假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为________．（3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．①该反应的平衡常数表达式K=________；根据如图，升高温度，K值将________；增大压强K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用nA、nB、tA、tB表示）．③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化④300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．10. （12分） (2016高一上·望江期中) 写出图中序号①～④仪器的名称：（1）①________；②________；③________；④________；（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置________，操作名称________．（3）分离水和汽油的混合物应选择装置________，操作名称________．（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置________，操作名称________．（5）除去酒精溶液中的水应选择装置________，操作名称________．11. （4分） (2016高二上·淄川开学考) 如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：N O FP S Cl（1）其中非金属性最强的是________（填元素符号）．（2） N，P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）．（3） O位于元素周期表中的第________族．（4） S，Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S________HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．12. （6分） (2018高三上·浙江月考) 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。

江西省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理2. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（）A . 氨气、氢气B . 烧碱、氧化钙C . 氮气、胆矾D . 液氯、水3. （2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CH4→CO2B . K MnO4→K2MnO4C . SO2→SO32﹣D . H2O2→O24. （2分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C . 同主族元素中X的金属性最弱D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5. （2分）下列表述正确的是（）A . 氢氧根离子的电子式是B . 二氧化碳分子的比例模型是C . 次氯酸的结构简式为H﹣Cl﹣OD . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为6. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液7. （2分）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂8. （2分） (2015高一上·宣城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NAB . 2.4g镁离子所含电子数目为NAC . 足量铜与1L2mol•L﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NAD . 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子9. （2分）向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)B . x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C . x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D . x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)10. （2分）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高C . 约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同11. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列递变规律正确的是（）A . 密度：Cs>Rb>K>Na>LiB . 还原性：Mg>Na>AlC . 碱性：KOH>NaOH>LiOHD . 还原性：Cl－ >Br－ > I－12. （2分）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A . 200mL 1mol/L的NaCl溶液B . 150 mL 1mol/L的MgCl2溶液C . 100mL 1mol/L的HCl溶液D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液13. （2分） (2015高一上·广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系14. （2分）某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。

2019-2020学年江西省崇义中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性【答案】C【解析】【详解】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；故答案为C。

【点睛】考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。

现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。

2．某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4加热CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。

下列说法正确的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol ClO2转移2 mol电子【答案】C【解析】【详解】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1∶1，故正确；D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 mol ClO2转移1mol电子，故错误；故选C。

3．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是A．分子内化学键B．共价键键能C．分子的构型D．分子间作用力【答案】D【解析】【详解】A．冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误；B．化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误；C．物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；D．冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D 正确。