第二章 学案10 氧化还原反应

氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。

该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。

它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。

在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。

准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。

该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。

教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。

[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。

阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。

1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。

2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。

________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。

设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。

通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。

[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。

[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。

3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。

[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。

案10 氧还原反应[考纲要求] 1了解氧还原反应的本质是电子的转移。

2了解常见的氧还原反应，能判断反应中的氧剂、氧产物、还原剂、还原产物。

3能判断氧还原反应中电子转移的方向和目。

4掌握物质氧性、还原性强弱的比较方法。

5能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧还原反应的有关计算。

知识点一氧还原反应的概念及其关系1．氧还原反应：有元素合价的升降或__________(得失或偏移)的反应。

2．氧还原反应的特征：____________——判断一个反应是否是氧还原反应的依据。

3．氧还原反应的本质：______________。

4．有关概念及相互关系问题思考1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。

A．__________；B__________；__________；D________________ ______。

2．氧产物一定具有氧性吗？为什么？同氧剂相比，哪个强？3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。

4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧还原反应吗？试举例说明。

知识点二常见的氧剂和还原剂完成下述两个表格1．常见的氧剂2常见的还原剂问题思考5．金属阳离子一定只有氧性吗？S、HI只能作还原剂吗？6．举例说明只作氧剂、还原剂的物质。

H2知识点三氧还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。

在线上标出“________”或“____________”电子的目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。

如：氧剂还原剂还原产物氧产物2．单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。

在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。

如：还原剂氧剂问题思考7．氧还原反应中，合价升降总为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？8．下列标明电子转移方向和目的方法中，正确的是________。

化合价升高，）
［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。

总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。

［板书］一、氧化还原反应
１、氧化反应（oxidation reaction）：元素化合价升高的反应还原反应（reduction reaction）：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
２、氧化还原反应的判断依据—————有元素化合价变化
［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？
（１、２、３反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；４、５反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。

）
［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
［讲］以２Na +Cl２==２NaCl 为例
［投影］
［讲］２Na +Cl２==２NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。

钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。

通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。

第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。

思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32. 从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO ＋H2＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。

（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

结论：4. 若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。

一类是元素的化合价有变化的反应，即____________ _，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。

在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。

5. 氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。

判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。

5. 在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。

课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。

基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。

2.3.1 氧化还原反应【学习目标】1. 通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2. 掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【自主学习】一、元素化合价复习1. 标出下列元素的化合价KClO3 HClO KMnO4 K2MnO4 Na2O2 H2O2 NaH FeO HNO3 NO2CuS Na2SO3 Na2SO4 H2S O3 Cu2S Fe2O3 CO NH3 CO22. 化合价规律（1）化合物中各元素的化合价代数和为。

单质的化合价为。

（2）化合物中金属元素只显，非金属元素既可以显，又可以显。

（3）同种元素可以显示不同化合价，举例：。

二、氧化还原反应1. 从化合价升降角度定义（1）氧化还原反应：。

（2）氧化反应：。

（3）还原反应：。

2. 氧化还原反应（1）判断依据：反应前后物质所含元素的化合价。

（2）特征：反应前后元素的发生变化。

三、四种基本反应类型（1）名称：，举例：。

（2）名称：，举例：。

（3）名称：，举例：。

（4）名称：，举例：。

『及时训练』1. 下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3高温 CaO + CO2↑B. Na2O+H2O==2NaOHC. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2D. 4HNO3(浓) △ 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O2. 下列变化过程，属于还原反应的是（）A、HCl→MgCl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe3. 在反应 MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

『预习困惑』【课堂学习】探究点一化合价升降法判断氧化还原反应1、以氧化铜与氢气反应为例进行分析，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？探究点二四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、四种基本反应类型和氧化还原反应的关系（写出相应的化学方程式）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。

2023年高一化学教案氧化还原反应（精选3篇）教案1：氧化还原反应的基本概念与特点一、教学目标1. 理解氧化还原反应的基本概念和特点；2. 掌握常见氧化还原反应的判定方法和化学方程式的写法；3. 进一步了解氧化还原反应在生活和实际应用中的重要性。

二、教学重点和难点1. 理解氧化还原反应的基本概念和特点；2. 掌握常见氧化还原反应的判定方法和化学方程式的写法。

三、教学内容和教学步骤1. 氧化还原反应的定义和基本概念（10分钟）a. 讲解氧化和还原的概念；b. 介绍氧化还原反应的定义和基本过程。

2. 氧化还原反应的特点（15分钟）a. 讲解氧化还原反应的特点，如氧化剂和还原剂的概念；b. 给出一些常见的氧化还原反应实例。

3. 判定氧化还原反应的方法（15分钟）a. 介绍电子转移和氧化数变化两种判定方法；b. 引导学生根据判定方法分析判定氧化还原反应。

4. 化学方程式的写法（15分钟）a. 讲解写氧化还原反应化学方程式的基本步骤；b. 给出一些练习题，帮助学生掌握化学方程式的写法。

5. 氧化还原反应在生活和实际应用中的重要性（5分钟）a. 介绍氧化还原反应在生活和实际应用中的一些例子；b. 引导学生思考氧化还原反应的意义和应用。

四、教学资源和评价方式1. 教学资源：教材、多媒体设备、实验器材等；2. 评价方式：课堂讨论、课后作业。

教案2：氧化还原反应的实验探究一、教学目标1. 了解氧化还原反应在实验中的一些常见现象；2. 掌握氧化还原反应实验步骤和实验记录的方法；3. 培养学生的实验探究能力和科学思维能力。

二、教学重点和难点1. 掌握氧化还原反应实验步骤和实验记录的方法；2. 培养学生的实验探究能力和科学思维能力。

三、教学内容和教学步骤1. 实验前的准备（10分钟）a. 引导学生了解实验的目的和意义；b. 解释实验所需器材和化学品的使用方法和注意事项。

2. 实验材料和实验步骤（15分钟）a. 指导学生准备实验所需材料和化学品；b. 详细讲解氧化还原反应实验的步骤。

氧化还原反应（预习学案）班级：姓名：【学习目标】1．从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．掌握用化合价的变化或电子转移来判断化学反应是否是氧化还原反应。

3．了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

【课前预习】一、化学反应与元素化合价的变化1、【复习】元素的常见化合价：金正非负单质零，化合总价和为零。

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见2、标出下列划线元素的价态：FeCl2 、FeCl3、Na2O2、Na2O、HCl 、HClO、KClO3、KClO43、阅读课本p48《交流·研讨》，写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。

①铜与氧气反应____________________________________②氧化铜与氢气反应____________________________________③碳酸钙高温分解____________________________________④铁与硫酸铜溶液反应____________________________________⑤NaCl溶液与AgNO3溶液反应____________________________________⑥硫酸与氢氧化钠溶液反应____________________________________（1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做________________________。

（2）在以上6个反应中：是氧化还原反应的是_________________；是非氧化还原反应的是_____________________。

（填序号）（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为还原反应。

氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。

教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。

小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

人教版高中化学氧化还原反应学案第1课时 氧化恢复反响[学习目的定位] 1.从化合价变化和电子转移的角度看法、判别氧化恢复反响。

2.了解氧化恢复反响与四种基本反响类型的关系，可以识别化合反响、分解反响中的氧化恢复反响。

一、多角度看法氧化恢复反响1．从得失氧的角度看法氧化恢复反响关于反响2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)氧化铜失掉氧，发作恢复反响，被碳恢复。

(2)碳失掉氧，发作氧化反响，被氧化铜氧化。

(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被恢复的反响叫氧化恢复反响。

2．从元素化合价升降的角度看法氧化恢复反响(1)关于有氧元素参与的反响CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①铜元素化合价降低，发作恢复反响。

②氢元素化合价降低，发作氧化反响。

(2)关于无氧元素参与的反响2Na ＋Cl 2=====扑灭2NaCl ：①氯元素化合价降低，发作恢复反响。

②钠元素化合价降低，发作氧化反响。

(3)结论：凡是有元素化合价升降的反响，都是氧化恢复反响。

3．从电子转移的角度看法氧化恢复反响(1)在2Na ＋Cl 2=====扑灭2NaCl 的反响进程中：①钠原子失掉最外层1个电子，成为具有动摇结构的Na ＋，其化合价由0价降低为＋1价，发作了氧化反响，被氧化。

②氯原子最外层失掉1个电子，成为具有动摇结构的Cl －，其化合价由0价降低为－1价，发作了恢复反响，被恢复。

③在这个反响中，氯原子和钠原子之间发作了电子的得失，区分构成阴离子和阳离子，使元素的化合价发作了变化。

④反响进程中相应变化关系图(2)在H 2＋Cl 2=====扑灭2HCl 的反响进程中：①氢原子和氯原子都不易失掉电子，都可取得1个电子构成动摇结构，二者只能构成共用电子对，使双方最外电子层都到达动摇结构。

②共用电子对倾向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被恢复，氯气发作了恢复反响。

③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价降低到＋1价，被氧化，氢气发作了氧化反响。

化学学案12第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．学会从化合价升降角度判断和分析氧化还原反应；2．能从电子转移的角度分析氧化还原反应；3．能用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

一、复习思考1： 1.单质的化合价为，而在化合物中各元素化合价的代数和为。

2.化合价口诀表：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧硫负二价，一二铜汞二三铁，铝三硅四要记得。

【练习】：标注下列化合物对应元素化合价：CO、SiO2 、Fe2O3、MgO 、Al2O3 、NH3 、H2S、H2SO4 、HNO3 、Na2SO3、H2O2、KClO3 、NaOH 、Ca(OH) 2 、NH4NO3、CuSO4 、Fe2(SO4)3 、KMnO4 、K2MnO4、MnCl2思考2：在初中我们按反应物和生成物的种类和多少将化学反应分为哪四种基本反应类型？以生成CO2为例各举一个反应。

；；；。

思考3：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?请从得氧和失氧角度分析该反应：氧化反应：还原反应：从角度分析结论：氧化还原反应：。

二、课堂探究【探究活动1】从化合价的升降角度分析氧化还原反应（用箭头指明元素化合价升降情况）2CuO+C高温Cu+CO2↑H2O+C高温H2+CO CuO+ H2△Cu+ H2O归纳：得到氧→化合价→发生反应，失去氧→化合价→发生反应。

结论：氧化反应：物质所含元素化合价的反应。

还原反应：物质所含元素化合价的反应。

从角度分析氧化还原反应：。

讨论：判断氧化还原反应的方法：。

【练习1】下列反应是否属于氧化还原反应？①．2Na＋Cl2点燃2NaCl ②．2、H2＋Cl2点燃2HCl ③．H2O+CO2H2CO3④．2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O ⑤．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【探究活动2】元素化合价发生变化的原因是什么呢？1．以教材P36图2-10为例分析几种元素原子结构特点。

［原创］《氧化还原反应》教学设计
氧化还原反应学案高中化学
、写出以下化学方程式：
1〕氧化铜与氢气
2〕铁与硫酸铜
3〕钠与氯气
4〕氧化钙与水
5〕次氯酸见光分解
6〕石灰石高温分解
7〕氯化钠与硝酸银溶液反应
8〕次氯酸钙与二氧化碳、水反应
9〕氯气与水
10〕工业上制氯气
11〕实验室制氯气
12〕氧化铁与一氧化碳反应
上述反应属于置换反应：
分解反应：
化合反应：
复分解反应：氧化还原反应：非氧化还原反应：依照上题进行填空：归纳氧化还原反应和四种差不多反应类型的关系
二、认识氧化还原反应：
小结：①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有______________ 的反应；②氧化反应是物质所含元素化合价 ______ 〔填”升高'’或”降低〃〕的反应；还原反应是物质所含元素化合价 _____ 〔填”升高'’或”降低"〕的反应。

小结：①从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有________________________ 的反应；
②氧化反应是物质_____ 〔填”得到'’或”失去〃〕电子的反应；还原反应是物质________ 〔填”得到'‘或”失去"〕电子的反应。

③氧化还原反应的本质是_________________________ ④在氧化还原反应中，失去电子的物质是____________ ，得到电子的物质是_____________ 。

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==氧化还原反应学案学习目标：1、了解氧化还原反应的基本概念2、掌握氧化性、还原性强弱的比较3、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应学习重点和难点：表示电子转移的方法、氧化还原反应的基本规律及其应用目标1：氧化还原反应基本概念根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

1.氧化还原反应的特征：。

判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。

2.氧化还原反应的实质：。

3. 氧化还原反应与基本反应类型的关系：⑴化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，的化合反应是氧化还原反应。

⑵分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，的分解反应是氧化还原反应。

⑶置换反应：全部是氧化还原反应。

⑷复分解反应：都是非氧化还原反应。

4.有关概念之间的联系：氧化剂(具有氧化性)→ 电子→被→发生反应→得到产物还原剂(具有还原性)→ 电子→被→发生反应→得到产物目标2：表示电子转移的方法1.双线桥法：表示同种元素在反应前后转移电子的情况。

例如：注意：①箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。

②箭号不代表电子转移的方向。

③电子有得必有失，电子得失总数应相等。

④参加反应的所有元素可能是全部，也可能只是其中一部分参加了氧化还原反应。

练习：2Mg + CO22MgO + C 2KClO32KCl + 3O2 ↑2.单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。

例如：注意：①箭号从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

②箭号表示电子转移的方向。

③数字表示某元素失电子(也是另一元素得电子)的总数。

练习：4NH3 + 5O24NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O目标3：氧化还原反应的基本规律及作用1.守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数和降低总数相等，失电子总数和得电子总数相等。

教学重点、难点
重点：用化合价变化的观点理解氧化复原反响等概念 难点：用化合价变化的观点理解氧化复原反响等概念
教学过程
教学环节 教 师 活 动
学 生 活 动
新课导入
1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物生锈、燃料的燃烧等现象导入
2.从学生写初中学过的氧化反响和复原反响
归
纳
整
理
投
影：
从得
氧失
氧的
角度
分析
⑴氧
化反
响
⑵复
原反
响
⑶氧
化剂
⑷复
原剂
⑸氧
化复
原反
响
⑴氧化反响：物质得到氧的反响
⑵复原反响：物质失去氧的反响
⑶氧化剂：提供氧的物质
⑷复原剂：接受氧的物质
⑸氧化复原反响：有得氧失氧的反响
活
动
检查
小结
人类很早就已经学会利用氧化复原
用、金属的冶炼等。

炼铜就是利用复
物中复原出来。

分析以下两种炼铜方法的异同。

比较：Cu都是从化合物中被复原出
相对应，在反响中被氧化。

但第二个
氧失氧的情况。

归
纳
总
结
氧化复原反响不局限于存在得氧失氧的反响合价升降的反响都是氧化复原反响。

元素化
化复原反响的特征。