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专题八常见的酸、碱、盐 中考化学(北京)复习课件

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中考专题复习《酸、碱、盐》综合复习课件(共40张ppt)

中考专题复习《酸、碱、盐》综合复习课件(共40张ppt)
• 结论：
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
11
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。

常见的酸和碱复习PPT课件

常见的酸和碱复习PPT课件

写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4) 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 碱 盐 盐 Ba(NO3盐 )2
学 会 归 纳 2
1．复分解反应能不能发生，要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
鉴别
9、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液 A HCl A B KCl ——
Na2C CO3
↑
D 3)2 Ca(NO ——
B
C
——
↑ ——
—— —— ↓
——
↓
D
——
10.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、 KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成， 为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白 色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放 出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝 酸，产生了白色沉淀。
C 答案：_____
物质的性质
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B、E） A：CO2 B： H2 C：SO2 D：HCl E:NH3

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。

(北京专用)201X年中考化学复习 专题八 常见的酸、碱、盐(试卷部分)课件

(北京专用)201X年中考化学复习 专题八 常见的酸、碱、盐(试卷部分)课件

完整版ppt
11
10.(2014北京,14,1分)下列物质必须密封保存的是 ( )
A.木炭
B.浓盐酸
C,木炭常温下在空气中的化学性质比较稳定,不需要密封保存;B项,浓盐酸会挥
发出氯化氢气体而使溶液变稀,需要密封保存;C项,石灰石在空气中的化学性质比较稳定,不需
要密封保存;D项,氯化钠在空气中很稳定,不需要密封保存。
A
B
C
D
答案 C A项,加热碳酸氢钙生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量减少,当碳酸氢钙完全反 应后,质量不再变化,故A正确;B项,化学反应前后,元素的质量不变,故B正确;C项,加热碳酸氢钙 后生成碳酸钙,碳酸钙的质量分数增大,当碳酸氢钙完全反应后,其质量分数不再变化,故C错 误;D项,加热碳酸氢钙后生成碳酸钙、二氧化碳和水,当碳酸氢钙完全反应后,不再生成二氧化 碳气体,故D正确。
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4
4.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变 化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.反应过程中有热量放出 C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大
知识拓展 小苏打虽能治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡的病人,因为小苏打会与胃液中的盐 酸反应生成二氧化碳气体,CO2过多,冲击已经破裂的胃黏膜,使破裂面积更大,会导致肠胃不 适,甚至可能造成胃穿孔。
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10
9.(2014北京,25,1分)已知:Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O。下列图像表示一定质量的Ca (HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解),其中不正确的是 ( )

优质课常见的酸和碱的复习课件ppt

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Cu CO2
NaOH
HCl
NaCl NaOH
NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
Cu NaCl NaOH Fe2O3
酸的化学性质
1、酸能使紫色石蕊试液变红； 2、酸能与多种活泼金属反应； 3、酸能与金属氧化物反应； 4、酸能与碱反应； 5、酸能与某些盐反应。
碱的化学性质
无色透明的液体 有刺激性气味 1、浓盐酸： 易溶于水 强挥发性 腐蚀性 无色透明、粘稠油状的液体 易溶于水——放热 2、浓硫酸： 吸水性——做干燥剂 脱水性——使木材炭化 强腐蚀性
课堂训练：
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 吸水性 质量增大 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 挥发
酸 和 碱 复 习 课
单元2 几种常见的酸和碱
（复习课）
固本初级中学 粟光秀
复习目标：
1、知道酸、碱的定义； 2、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质； 3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质； 4、掌握酸的通性、碱的通性、酸 碱中和反应。
一、酸的定义： 是由氢离子（H+）和酸根离子 构成的化合物，其溶液显酸性。
★注意：中和反应——酸与碱作用生成盐和水
的反应。（实质：H+ + OH- = H2O）
三、酸的化学性质
5、酸能与某些盐发生反应
实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳： CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ _________________________________
复习巩固：
白 色固体，由于 2 ．纯净的氢氧化钠是一种 _______ 水分 而潮解，还能跟空 在空气里它不仅能吸收_______ 二氧化碳 起反应而变质。所以，氢氧化 气里的___________ 密封 保存。写出有关反应的化学方程 钠必须 ________ 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 式：______________________________ 。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到 产生大量气泡 的现象是 ______________________ ，写出所发生 反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ _______________________________ NaOH + HCl = NaCl + H O 2 _____________________________。 ·

九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐同步课件

九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐同步课件

2021/12/11
第十二页，共十六页。
方法透视 物质的一些特征颜色(yánsè)或物质间反应的特征现象是推断物质 存在的依据。如含有铜离子的溶液为蓝色，含有铁离子的溶液为黄色，含 有亚铁离子的溶液为浅绿色；氯化银和硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀 等。
【试题(shìtí)链接】小试身手 1、3、6，直击中考 10、11
（2）白色固体A中一定不存在的物质为 _____________。
2021/12/11
FeCl3、Na2SO4
第八页，共十六页。
典例 有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、Na2SO4中的几种。取少量A做如下实验，现象(xiànxiàng)如图8-4-5所
（4）白色固体A还有哪些可能的组成？① _____C_aC_O_3、_B_a_(O_H_)2、__N_aO_H；② ___C_aC_O_3、__Ba_(O_H_)2_、_B_aC_l2；③ _____C_a_CO_3、__Na_O_H、__Ba_Cl；2 ④__Ca_C_O3_、_B_a(_O_H)_2、_B_a_Cl_2、_N_a_O_H ______。
第六页，共十六页。
常考3 能总结(zǒngjié)出盐的化学性质。
【出题角度】 综合利用酸、碱、盐的化学性质考查物质的推断、鉴定、提纯(tíchún)、 鉴别等。
典例 有一包白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、Na2SO4中的几种。取少量(shǎoliàng)A做如下实验，现象如图8-4-5所 示。试用化学式填空。
【试题链接】 小试(xiǎo shì)身手 5，直击中考 7
2021/12/11
第四页，共十六页。

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件【优秀课件推荐】

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件【优秀课件推荐】
些浓硫酸。 （3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿
后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
11:52:07
二、浓硫酸的特性（难点）
碳 1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 ，
可见它有很强的脱水性。
HO
HC
脱水性 11:52:07
吸水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
盐酸
化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激 态 性气味的液体
挥发性 易挥发
腐蚀性
硫酸
硝酸
H2SO4
HNO3
无色油状液体
无色、有特殊刺 激性气味的液体
易挥发
强腐蚀性 强腐蚀性
用途
电镀、食品、 车用电池、化肥、 生产化肥、 化工生产 农药、精炼石油 燃料、炸药
11:52:07
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两 个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有 紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到 ___乙__烧__杯__中__紫__色__石__蕊__变__红_，这是因为 ___浓__H_C__l易__挥__发__，__挥__发__出__的__氯__化__氢__气__体_________ ___分__子__扩__散__到__乙__烧__杯__溶__液__中__，__紫__色__石__蕊__________ ___溶__液__遇__酸__变__红__。__________________
11:52:07
懂得如何避开问题的人，胜过知道怎样解决问题的人。在这个世界上，不知道怎么办的时候，就选择学习，也许是最佳选择。胜出者往往不是能力而是观念！在 永远是家，走出去看到的才是世界。把钱放在眼前，看到的永远是钱，把钱放在有用的地方，看到的是金钱的世界。给人金钱是下策，给人能力是中策，给人观 财富买不来好观念，好观念能换来亿万财富。世界上最大的市场，是在人的脑海里！要用行动控制情绪，不要让情绪控制行动；要让心灵启迪智慧，不能让耳朵 人与人之间的差别，主要差在两耳之间的那块地方！人无远虑，必有近忧。人好的时候要找一条备胎，人不好的时候要找一条退路；人得意的时候要找一条退路 时候要找一条出路！孩子贫穷是与父母的有一定的关系，因为他小的时候，父母没给他足够正确的人生观。家长的观念是孩子人生的起跑线！有什么信念，就选 有什么态度，就会有什么行为；有什么行为，就产生什么结果。要想结果变得好，必须选择好的信念。播下一个行动，收获一种习惯；播下一种习惯，收获一种 一种性格，收获一种命运。思想会变成语言，语言会变成行动，行动会变成习惯，习惯会变成性格。性格会影响人生！习惯不加以抑制，会变成生活的必需品， 随时改变人生走向。人往往难以改变习惯，因为造习惯的就是自己，结果人又成为习惯的奴隶！人生重要的不是你从哪里来，而是你到哪里去。当你在埋头工作 定要抬头看看你去的方向。方向不对，努力白费！你来自何处并不重要，重要的是你要去往何方，人生最重要的不是所站的位置，而是所去的方向。人只要不失 永远不会失去自己！这个世界唯一不变的真理就是变化，任何优势都是暂时的。当你在占有这个优势时，必须争取主动，再占据下一个优势，这需要前瞻的决断 是智慧！世上本无移山之术，惟一能移山的方法就是：山不过来，我就过去。人生最聪明的态度就是：改变可以改变的一切，适应不能改变的一切！学一分退让 宜；增一分享受，减一分福泽。念头端正，福星临，念头不正，善人行善，从乐入乐，从明入明；行恶，从苦入苦，骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚 慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。人之所以痛苦，在于追求错误的东西。你目前拥有的，都将随着你的而成为他人的。那为何不现在就给真正需要的人呢？如 往，凡做事应有余步。我们最值得自豪的不在于从不跌倒，而在于每次跌倒之后都爬得起来。见己不是，万善之门。见人不是，诸恶之根。为了向别人、向世界 努力拼搏，而一旦你真的取得了成绩，才会明白：人无须向别人证明什么，只要你能超越自己。没有哪种教育能及得上逆境。如果你想成功，那么请记住：遗产 第一、学习第二、礼貌第三、刻苦第四、精明第五。任何的限制，都是从自己的内心开始的。失败只是暂时停止成功，假如我不能，我就一定要；假如我要，我 无论你如何为他人着想，烦你的人眼里，你就是居心叵测；不管你怎样据理力争，不懂你的人心里，你就是胡搅蛮缠。最后你会发现，有些事不是你做错了，而 人；有些人不是不理解你，而是根本不想懂你。不管怎样，生活还是要继续向前走去。有的时候伤害和失败不见得是一件坏事，它会让你变得更好，孤单和失落 每件事到最后一定会变成一件好事，只要你能够走到最后。工资是发给日常工作的人，高薪是发给承担责任的人，奖金是发给做出成绩的人，股权是分给能干忠 誉是颁给有理想抱负的人，辞退信将送给没结果还耍个性的人，这里一定有个你。内心想成为什么样的人，就会努力成为这样的人，做你想做的那种人。与其指 谁，不如指望自己能够吸引那样的人；与其指望每次失落的时候会有正能量出现温暖自己，不如指望自己变成一个正能量满满的人；与其担心未来，不如现在好 虹绚烂多姿，是在与狂风暴雨争斗之后；枫叶似火燃烧，是在与秋叶的寒霜争斗之后；雄鹰的展翅高飞，是在与坠崖的危险争斗之后。他们保持着奋斗的姿态， 们的成功。有能力的人影响别人，没能力的人受人影响；不是某人使自己烦恼不安，而是自己拿某人的言行来烦恼自己；树一个目标，一步步前行，做好自己就 不需鼓掌，也在飞翔；小草，没人心疼，也在成长；野花，没人欣赏，也在芬芳；做事不需人人都理解，只需尽心尽力；做人不需人人都喜欢，只需坦坦荡荡。 为力，拼搏到感动自己；吃过的苦，受过的累，会照亮未来的路；没有年少轻狂，只有胜者为王。真正成功的人生，不在于成就的大小，而在于你是否努力地去 喊出自己的声音，走出属于自己的道路。选一个方向，定一个时间；剩下的只管努力与坚持，时间会给我们最后的答案。许多人企求着生活的完美结局，殊不知 结局，而在于追求的过程。慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设 全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。一切伟大的行动和思想， 不足道的开始。从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗 苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有

九年级化学下册 第八章《常见的的酸、碱、盐》复习课件_1

九年级化学下册 第八章《常见的的酸、碱、盐》复习课件_1

4)加金属 ; (jīnshǔ)
5)加碳酸钙.
第九页，共三十二页。
反思 ： (fǎn sī) 二、碱类知多少？
第十页，共三十二页。
1、你认识(rèn shi)氢氧化钠吗?
俗名:火碱.苛性钠.烧碱 在使用氢氧化钠的时候必须十分(shífēn)小心,
防止皮肤.眼睛.衣服被它腐蚀.
实验(shíyàn)时不能用手拿氢氧化钠 氢氧化钠是__白_色固体，在空气中易吸收___水发分生潮 解，据此可作____干_剂燥 。它还能与空气中的_______ 发二氧生化化碳 学反应，为防止其变质，应____保存。密封
第8章 常见(chánɡ jiàn)的的酸、碱、盐
（复习课）
酸
碱
盐
第一页，共三十二页。
本章主要考点及中考要求：A—了解 B—理解(lǐjiě) C—应用
1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液(róngyè) C 3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B 6、知道一些常用化肥的名称和作用 A 7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并
1.与酸碱指示剂反应; 2.与非金属氧化物反应生成(shēnɡ 盐和水. chénɡ)
3.与酸反应生成盐和水.(中和反应） 4.与某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。
（如硫酸铜溶液、氯化铁溶液等）
第十三页，共三十二页。
动动脑
（一）如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà ɡài)固体? 1.取样品各少许(shǎoxǔ)于试管中,加蒸馏水，配成溶液;

《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品教学课件

《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT精品教学课件

类
金属离 和NO-3
子
硝酸盐
KNO3 、 Mg(NO3)2 、 Cu(NO3)2 、 Ca(NO3)2
2.盐的分类
分类
组成特点
盐类统称
举例
K+和酸根离子 钾盐
根据盐中金
属离子（包 Na+和酸根离子 钠盐 括NH+4）的
不同分类
NH 子
+
4
和
酸
根
离
铵盐
KCl 、 KNO3 、 K2CO3 、 K2SO4 、 K3PO4
课堂达标
的化学方程式
__________ 。
（3）回顾硝酸银与盐酸反应，并写出反应
的化学方程式 ___________ 。
性质2：盐+酸→新盐+新酸
回顾思考 3.盐与碱的反应
碱溶液的化学性质
（1）回顾硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的 反应及现象，并写出反应的化学方程式 __________________________________。 （2）回顾氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的 反应及现象，并写出反应的化学方程式 __________________________________。 （3）回顾碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的 反应及现象，并写出反应的化学方程式 __________________________________。
反应方程式___________________________。
（4）往硝酸银溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象 产生白，色再沉滴淀
加稀硝酸，观察现象
白色沉；淀写不出消有失关的化学反应方程
式
。
思考
是否所有的盐之间都能发生反应呢？反应的条件是什 么？ （1）反应物都可溶； （2）生成物中至少有一种是沉淀。

中考化学复习 常见的酸和碱课件

中考化学复习 常见的酸和碱课件

Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
第二十六页，共三十六页。
碱的性质(xìngzhì)——碱的水溶液中都有OH-，所
以碱具有(jùyǒu)相似的化学性质。 1、碱与酸碱指示剂反应(fǎnyìng)。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
第五页，共三十六页。
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾
出现？
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你 应如何(rúhé)处理？
1、因为浓盐酸挥发出来(chū lái)的氯化氢气体跟空气里的水蒸气
接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
第六页，共三十六页。
现象
有白色(báisè)沉淀生成
分析 AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
第十三页，共三十六页。
补充2：硫酸(liúsuān)跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量(shǎoliàng)稀硫酸的试管中滴入几滴 氯化钡的溶液，观察现象
现象 分析
有白色(báisè)沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
第二十七页，共三十六页。
溶液(róngyè)酸碱度的表示法
酸性(suān xìnɡ)溶液的pH值<7酸性越强，PH越小
碱性(jiǎn xìnɡ)溶液的pH值>7 碱性越强，PH越大
中性溶液的pH值=7
(如NaCl溶液、Na2SO4溶
液的PH=7)
第二十八页，共三十六页。
【思考】 如何测定(cèdìng)溶液的PH
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以(kěyǐ)作干燥剂。

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第3课时)

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第3课时)

氢氧化钠逐渐溶解， 试管壁温度升高
说明氢氧化钠 何性质
易潮解
易溶于水， 且溶于水的 过程中放出 热量
取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加 入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数 小时后，观察变化
鸡腿肉被腐蚀，颜 色变成深棕色
具有腐蚀性
实验室事故处理
氢氧化钠具有强烈的腐蚀 性，如果不慎沾到皮肤上应 立即用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液！
5.知道熟石灰制取的途径和用途。
自主探究
小实验1：吞鸡蛋
小实验2：清水变牛奶
澄清石灰水 中吹入CO2
思考：熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？ 它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原 理是什么？
常见的碱
1.氢氧化钙
熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末、微溶于水，溶解度 随温度升高而减小，不易吸水。
+4
+4
2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O
+6
+6
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1.氢氧化钠固体密封保存原因：
⑴吸水潮解；⑵吸收二氧化碳变质为碳酸钠。
2. 玻璃的主要成分是SiO2，能与NaOH反应生 成有黏性的Na2SiO3，故盛放碱溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱+盐→新盐+新碱
碱与盐反应的条件：参加反应的碱和盐 都能溶于水，产物中至少有一种是沉淀。
教师点拨
NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，所以实 验室中常用NaOH溶液除去CO2，而不用 Ca(OH)2溶液；CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3白色沉淀，现象明显，可用Ca(OH)2 溶液检验CO2，CO2也可以检验某溶液是不是 Ca(OH)2 溶液。
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A.液体肥皂(9.5~10.5)
B.菠萝汁(3.3~5.2)
C.柠檬汁(2.0~3.0)
D.酱油(4.0~5.0)
答案 A 常温下,pH<7时,溶液呈酸性;pH>7时,溶液呈碱性。液体肥皂的pH范围是9.5~10.5,大于7,故其呈
碱性。
知识归纳 常温下,pH<7时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH>7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH=7时,
20 ℃时,①加入100 g水;②加入18 g KCl;③加
入
(已知:20 ℃时,KCl的溶解度为34 g)
①加入2.5 g NaCl;②加入47.5 g水;③搅拌至全部溶解
答案 A B C D
NaOH与盐酸能否反应 澄清石灰水 18 g KCl 50 g质量分数为5%的NaCl溶液
解析 A方案:①加入NaOH溶液,溶液为无色;②滴加酚酞溶液,溶液变为红色;③加入适量盐酸,溶液由红色 变为无色,该实验可证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,实验设计的目的是探究氢氧化钠溶液和盐 酸是否能发生反应。 B方案:检验NaCl中混有Na2CO3,根据Na2CO3与NaCl的组成、性质的不同,可以采取加入酸的方法,根据是否 产生气体的现象得出结论,或加入可溶性钙盐或钡盐溶液,观察是否产生沉淀。 C方案:由已知可知,20 ℃时,100 g水中最多能溶解34 g KCl,步骤②加入18 g KCl,如果再加入多于16 g的氯 化钾固体,就会出现不溶固体,从而可以证明KCl不能无限溶解。 D方案:步骤①加入2.5 g NaCl,步骤②加入47.5 g水,步骤③搅拌至全部溶解,则可得到50 g氯化钠溶液,其溶 质的质量分数为5%,故实验目的是配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
项油污净的pH>7,呈碱性,符合题意。
5.(2017北京,11,1分)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是 ( )
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0~6.0
5.0~6.5
6.0~7.0
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣
答案 D 酸性土壤pH小于7,沙枣是适宜种植在碱性土壤中的植物,故选D。
14.(2019北京,23,3分)请从A~D中任选三个作答,若均作答,按前三个计分。如下图所示,在一只烧杯中进行 实验。补全实验方案。
序号 A
目的 探
B
检验NaCl中混有Na2CO3
C
验证KCl不能无限溶解
D
配
步骤 ①加入NaOH溶液;②滴加酚酞溶液;③加入适量盐酸
①加入少量样品;②加入适量水至全部溶解;③加入
15.(2016北京,33,5分)走进“化学村”。“化学村”的布局如下:
(1)认识“居民”。
①10户“居民”中,俗称熟石灰的是
,属于氧化物的有
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为
。 。
③盐酸有5户相邻的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应的是 。
2.(2019四川成都,9,3分)身边一些物质的pH如下:
下列说法正确的是 ( ) A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬
答案 C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能和 大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误;C项,蚊虫的唾液显酸性,牙膏显碱性,利用中和反应原理,当 蚊虫叮咬后,涂抹一些牙膏可减轻痛痒,说法正确;D项,橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性弱于柠檬, 说法错误。
盐酸反应,能用于治疗胃酸过多症;D项,食醋显酸性,不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多症。
知识拓展 小苏打虽能治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡的病人,因为小苏打会与胃液中的盐酸反应生成
二氧化碳气体,CO2过多,冲击已经破裂的胃黏膜,使破裂面积更大,会导致肠胃不适,甚至可能造成胃穿孔。
10.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是 ( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案 B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl不能与NaOH 反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。
8.0~8.7
6.(2016北京,7,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( ) A.柠檬汁(2~3) B.橘子汁(3~4) C.西瓜汁(5~6) D.牙膏(8~9) 答案 D 常温下,pH大于7的物质呈碱性,故选D。
7.(2015北京,10,1分)下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是 ( )
11.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结 果如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大 答案 C 由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30 s 时pH小于7, 溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的NaCl,故B正确。结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH<7,溶液 显酸性,应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,故C错。结合pH和溶液温度随时间变化的图像可知D正确。 思路分析 结合化学反应分析图像变化的原因。酸液中滴碱液时pH由小于7逐渐变大;碱液中滴酸液时pH 由大于7逐渐变小。
2.(2019北京,8,1分)下列说法不正确的是 ( )
A.NaOH有腐蚀性 C.H2O是常用的溶剂
B.H2O2能分解 D.Al在常温下不能与O2反应
答案 D NaOH是一种强碱性物质,具有腐蚀性;H2O2 能分解生成水和氧气;H2O是常用的溶剂,能溶解多种 物质;Al是一种较活泼的金属,在常温下能与O2反应生成氧化铝,所以铝制品表面很容易形成一层致密的氧 化铝薄膜。故D不正确。
3.(2019北京,9,1分)下列物质的化学式不正确的是 ( )
A.干冰——CO2 C.纯碱——NaOH
B.消石灰——Ca(OH)2 D.小苏打——NaHCO3
答案 C 干冰是二氧化碳固体,化学式为CO2 ;消石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH)2 ;纯碱是碳酸钠 的俗称,化学式为Na2CO3 ,而氢氧化钠(NaOH)的俗称是火碱、烧碱、苛性钠;小苏打是碳酸氢钠的俗称,化 学式为NaHCO3。故C不正确。 归纳总结 含钠元素的化合物的俗称:氯化钠——食盐;氢氧化钠——火碱、烧碱、苛性钠;碳酸钠——纯
9.(2015北京,12,1分)能用于治疗胃酸过多症的物质是( )
A.蔗糖
B.食盐
C.小苏打
D.食醋
答案 C A项,蔗糖属于糖类,是六大营养素之一,不能治疗胃酸过多症;B项,食盐的主要成分是氯化钠,氯
化钠可作调味品,不能用于治疗胃酸过多症;C项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,其溶液呈弱碱性,可与胃液中的
12.(2016北京,31,3分)烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
(1)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的
肥。
(2)生产甲醇(CH3OH)。
①“捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是
。
②用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:
(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如,上图中涂成黑色实线的是 一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。 答案 (1)①Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3
②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ③CO
(2)
解析 (1)①Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰。由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧 化物,故CO、CO2、Fe2O3均属于氧化物。③根据盐酸的化学性质判断,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都 能与盐酸反应,只有CO不能与盐酸反应。 (2)利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与H2SO4反应到达出入口。还可以利用CO2 能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与HCl反应,HCl能与NaOH(或CaCO3)反应到达出入口。
碱、苏打;碳酸氢钠——小苏打。含钙元素的化合物的俗称:氧化钙——生石灰;氢氧化钙——熟石灰、消
石灰。
4.(2018北京,3,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( )
A.油污净(12~13)
B.西瓜汁(5~6)
C.洁厕灵(1~2)
D.橘子汁(3~4)
答案 A 常温下,pH>7的物质呈碱性,pH<7的物质呈酸性。B、C、D项物质的pH均小于7,呈酸性;只有A
考点一 常见的酸和碱
1.(2016宁夏,7,2分)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ( ) A.溶质的质量分数都变小 B.溶液的质量都增大 C.溶质的质量分数都变大 D.溶质的质量分数前者变大,后者变小 答案 A 浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中会吸收空气中的水分,吸水后硫酸溶液中溶质的质量不 变,溶剂的质量变大,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体,溶质 的质量变小,溶剂的质量基本不变,溶质的质量分数变小,综合以上分析,A项正确。
(填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的液变为紫色,用化学方程式解释其原因:
。
答案 (1)碱性 (2)2和5 (3)3 (4)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 解析 (1)溶液变成蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性;(2)能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸和稀硫酸;(3)运用对 比和控制变量的方法可知用水作空白对照实验;(4)向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,发生反应的化学 方程式为2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O。