高中化学必修1基础知识填空.

1.同素异形体P6高中化学必修一回归教材班级姓名第一章物质及其变化由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如金刚石、石墨。

2.物质的分类P7酸性氧化物：(举例)碱性氧化物：(举例)3.分散系P8简述氢氧化铁胶体的制备操作反应原理：将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数0.1N A4.P9 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线形成的。

5.干燥剂P12. 可以做干燥剂的物质有，可做食品干燥剂的有6.电离P13 - P15：1mol NaHSO4晶体中阴阳离子个数比为，常温下1mol/LNaHSO4溶液PH为，1mol/LNaHCO3溶液PH _______ 77.P23 - 24 氧化剂还原剂常用氧化剂：常用还原剂：8.汽车尾气处理P24反应原理：9.P26 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，简述其净水原理10.P29 我国古代四大发明之一的黑火药是由、、按比例混合而成，简记为一硫二硝三木炭。

第二章海水中的重要元素- 钠和氯1.P32 钠质地，保存在或者中，，常温与氧气反应，加热与氧气反应。

2.P35 钠与水的反应：，火灾现场存放有大量活泼金属时，用灭火。

3.P35 过氧化钠与水反应，与CO2反应4.P36 实验2 - 4 碳酸钠溶于水热，碳酸氢钠溶于水热。

碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度。

5.向碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式。

6.P37 侯氏制碱法涉及的反应、先通气，再通。

7.P38 焰色试验焰色试验是变化，原理为。

简述利用焰色试验检验某待测液中是否含Na+。

若检验K +，还需透过观察火焰颜色。

8.P42 实验2 - 7 纯净的H2在Cl2中燃烧，发出火焰。

反应生成的H C l，在空气中与水蒸气结合，呈现状。

9.P43 氯气与水的反应。

10.P43 氯气用于自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

高中化学必修1基础知识填空第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用，然后涂上；不小心沾上烧碱应立即，然后涂上；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用；水银洒在桌面上，可洒上进行回收；误食重金属离子，可服用等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用〔不可用Na2CO3)解毒。

实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的，把某物质中所含杂质除去的操作叫。

3.过滤操作适用于别离混合物。

使用的装置叫。

它常由装而成。

该装置组装和操作时应做到“”，一贴：，二低：，，三靠：，，。

4.蒸发操作适用于的别离，使用的装置叫蒸发装置，一般由、、、等仪器组装而成。

应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的；在加热过程中，用玻璃棒不断，防止，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或别离沸点不同的液体混合物。

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①、②、③、④、⑤、⑥〔〕、⑦、⑧。

该装置中温度计的水银球，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯洁；冷凝水进出，以到达良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要；实验时要在蒸馏烧瓶中加入，防止。

6.分液是的操作。

所用的主要仪器是：，辅助性仪器还需、。

主要仪器中的上层液体应，而下层液体应。

7．萃取是利用的操作。

所用的主要仪器是：，辅助性仪器还需、。

常见萃取剂：〔密度比水小〕、〔密度比水小〕、〔密度比水大〕。

8．SO42-的检验：一般在原试样中先加酸化，目的是为了的干扰，再在酸化后的试液中加，假设有，说明原试液中有SO42-存在。

高中化学必修一第一章笔记一、引言高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。

本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。

二、知识点总结1. 化学基本概念化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。

本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。

2. 物质分类物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。

同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。

3. 化学反应化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。

同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。

4. 化学量化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。

本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。

三、重点难点分析1. 难点解析氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。

需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。

2. 重点注意事项物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。

需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。

四、例题及解题方法1. 基础概念题请写出下列物质的化学式：(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。

解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。

这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。

2. 氧化还原反应题(1)解释下列化学方程式中“+”号前后的物质分别代表什么：CuO+H2Cu+H2O；该反应属于________反应类型。

高中必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO4. 根据化学键的极性，下列分子中极性最强的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N25. 根据酸碱中和反应的原理，下列溶液中pH值最接近7的是：A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOHD. 0.1M NH3二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。

7. 根据电子排布图，最外层电子数为8的元素处于周期表的______区。

8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

9. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，该反应中氧气的氧化态从______变为______。

10. 根据酸碱平衡原理，酸的浓度与______的浓度比值称为酸的pH值。

三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

12. 解释什么是电子亲和能，并举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10秒后A的浓度。

14. 计算下列平衡常数Ka的值，已知HA的解离常数Ka=1.8×10^-5，HA的浓度为0.01M，HA解离后溶液的pH为4。

五、实验题（每题15分，共15分）15. 设计一个实验来验证铁和铜的化学活泼性，并写出实验步骤和预期结果。

六、结束语本试题涵盖了高中化学必修一的核心知识点，旨在检验学生对化学基础知识的掌握和应用能力。

希望同学们通过本试题的练习，能够更好地理解和运用化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。

高中化学必修一基础知识点总结高中化学必修一是让学生初步接触化学的阶段，因此，必须掌握好基础知识点。

这些知识点在整个学科中非常重要，并且为后续的化学学习奠定基础。

本文将对高中化学必修一的基础知识点进行总结。

1.化学计量化学计量是化学中的基本计算方法，它涉及到物质的质量、摩尔、数量关系等。

基本计算方法包括摩尔的计算，摩尔质量的计算，化学方程式的平衡等。

2.化学反应与反应方程式化学反应是指由两个或多个物质在一定条件下相互作用，在一定时间内发生化学变化的过程。

化学反应可用反应方程式来描述，反应方程式是将反应中参与的化学物质及其相对数量写出来表达化学反应的基本式子。

3.物质的性质物质的性质包括化学性质和物理性质。

化学性质是指物质在一定条件下和其他物质发生化学变化的能力或倾向，而物理性质则涉及物质的状态、密度、溶解度等。

4.元素与化合物元素是指由原子组成的单种纯物质，而化合物则由不同元素的原子以一定比例和方式结合而成。

5.离子与离子化合物离子指的是带有净电荷的化学物质，可分为阳离子和阴离子。

离子化合物则是由离子结合而成的一种结晶性固体，它通过离子间的电荷相互作用保持其稳定性。

6.气体的物理性质气体的物理性质包括分子间的间距和分子运动状态。

气体的体积受到温度和压力的影响，而压力则是由气体分子碰撞所造成的。

7.化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指在一定条件下物质参与化学反应的速度。

而通过反应速率可以探讨化学反应的机理及反应条件的影响。

化学平衡则是指化学反应在一定条件下达到一定的平衡状态，反应产物和反应物的浓度不再发生变化。

8.酸碱中和反应与盐酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应形成盐和水的化学反应。

盐是一种离子化合物，由阴离子和阳离子组成。

以上是高中化学必修一的基础知识点总结，这些知识点是化学学习的基石，并且对于理解化学概念和进建立化学知识体系都至关重要。

建议学生在学习化学时，首先要学好这些基础知识点，并在此基础上，再深入学习和掌握高级概念。

一、化学计算常用的物理量——物质的量(一)物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 物质的量的单位，把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数即n =N/N A5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量6.物质的量=物质的质量/摩尔质量即n=m/M（二）气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol（三）物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积即C B = n B/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算2称量3溶解4恢复至室温5转移6洗涤7定容8摇匀9贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同（没有相等的规格时选略大）的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)二、化学基础理论（一）物质的组成、分类、变化及其化学用语1.物质的组成2.物质的分类分类方法不仅是我们日常生活的常用思维方法，也是化学学习的一种，运用分类方法，能有效缩短我们的思维时间，加快问题解决的速度。

高中化学必修一知识点大全高中化学必修一知识点大全一、化学计量基础知识1、物质的量：表示物质微粒数量的物理量，单位为摩尔(mol)。

2、阿伏加德罗常数：1mol任何物质所含有的微粒数目，约为6.02×1023个。

3、摩尔质量：1mol某种物质的质量，单位为克/摩尔(g/mol)。

4、气体摩尔体积：1mol气体在标准状况下的体积，约为22.4L。

5、物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示的浓度，单位为摩尔/升(mol/L)。

二、无机化合物1、氢气：最轻的气体，无色、无味，难溶于水。

2、氧气：无色、无味，密度比空气大，不易溶于水。

3、氮气：无色、无味，密度比空气小，难溶于水。

4、氯气：黄绿色，有毒，密度比空气大，能溶于水。

5、氨气：无色、有刺激性气味，易溶于水。

6、二氧化碳：无色、无味，密度比空气大，能溶于水。

7、氢氧化钠：白色固体，易潮解，溶于水放热。

8、硫酸：无色、有刺激性气味，密度比水大，不易挥发。

9、盐酸：无色、有刺激性气味，密度比水小，易挥发。

三、有机化合物1、甲烷：最简单的有机物，无色、无味，难溶于水。

2、乙烯：无色、有刺激性气味，易溶于水。

3、乙炔：无色、无味，易溶于水。

4、苯：无色、有芳香气味，不易溶于水。

5、乙醇：无色、有醇香味，易溶于水。

6、乙酸：无色、有刺激性气味，易溶于水。

7、糖类：是生命活动的主要能源，易溶于水。

8、油脂：是人体内重要的储能物质，难溶于水。

9、蛋白质：是生命活动的基础物质，可溶于水。

四、化学反应与能量1、化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2、化合反应：两种或两种以上的物质结合在一起生成一种物质的反应。

3、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

5、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

6、化学反应中的能量变化：化学反应中通常伴随着能量的吸收和释放。

高中化学必修一知识点总结高中化学必修一知识点总结高中化学必修一是一门涉及化学基础知识的学科，本文将为大家总结关于高中化学必修一的知识点、概念及应用。

1.化学元素化学元素指组成化合物的基本物质，高中化学必修一主要研究了化学元素的概念、周期表、元素的周期趋势、大致分类及元素的相关性质等。

2.化学式化学式是用来描述化合物组成的表达式。

高中化学必修一主要介绍了离子化合物和共价化合物的化学式、离子的键、离子型分子和共价型分子、分子的图像以及基本分子比例等。

3.化学分子化学分子是由非金属元素形成的化合物。

高中化学必修一还详细介绍了有机化合物的化学分子、有机化合物的常见结构、有机物的命名规则以及常见的功能性基团等。

4.氢氧化物氢氧化物是一种碱性物质，包含氢氧化有机物和无机物。

高中化学必修一介绍了氢氧化物的命名法、离子化底物和碱性底物、中和反应以及酸碱性的判断等。

5.盐和酸盐和酸是两种相对的化合物，盐是碱性物资和酸中和而成的，而酸则是汇和碱性物质的结果。

高中化学必修一关注了盐的命名、化学转化以及基本酸的类型和命名规则等。

6.化学反应化学反应显示化合物之间的转化和形成，高中化学必修一提供了具体的化学反应类型以及反应条件、反应的速率与计量方程式相应的前置技术等。

7. 化学物质的量化学物质的量是描述化学反应中化学物质数量的度量单位。

高中化学必修一介绍了重量和化学物质的量之间的关系、摩尔的概念、分子量和原子量的计算规则、化学反应和化学物质量上的计算等。

8. 气体状态下的化学反应高中化学必修一通过研究气体化学反应，提供了关于气体压力、分压力、理想气体方程式、柯克霍夫定律、气体混合物和水溶液中的气体等知识。

综上所述，以上涉及的高中化学必修一知识点，都是学习高中化学基础课程的重要组成部分。

通过学习这些知识，学生们将深入理解化学领域的基础及应用方面的知识，为深入学习经典的高中化学课程打下坚实的基础。

因此，我们建议每个学生在高中学习期间认真学习这些知识，加强对化学基础的理解和巩固。

高一化学必修一必考知识点归纳总结5篇高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。

那么，如何学好高一化学呢?高一化学必修一知识点1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

1一、按要求填空1.氯在自然界中以________态存在，是重要的“成盐元素”，主要以______、MgCl 2和CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的 和矿盐中。

2.氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性溶解性比空气_________毒 1体积水溶解约___体积Cl 2。

氯气的水溶液称为___________ 3.氯气与钠反应： ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈____色。

4.氯气与铜应： ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈 色。

5.氯气与铁应； ； 现象：产生________烟，加水溶解所得溶液呈____色。

在常温下，液氯（Cl 2）与铁不反应，故液氯一般保存在干燥的 中。

6. 氯气与H 2反应： ；现象： 燃烧，发 出_______火焰，集气瓶口有_________。

7. 氯气与水反应的化学方程式 ； 离子方程式： ； 8.在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)向AgNO 3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是____________，然后又褪色，起作用的微粒是____________。

(4)向氯水中加入锌粒，产生气泡，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为_________________________________________。

9.与碱反应①常温与烧碱反应，工业制漂白液：___________________________________ 漂白液的主要成分 ，有效成分 ②与冷的石灰乳反应，工业制漂白粉：_________________________________漂白粉的主要成分 ，有效成分 ，漂粉精的主要成分：10.氯水长期放置在空气中变质的原因（用化学方程式表示）： 11.实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应原理为(1) 化学方程式： 离子方程式：KMnO 4和浓盐酸制取Cl 2，反应原理 (2) 实验装置：主要仪器有：铁架台、酒精灯、 、 、 、集气瓶、烧杯等 说明：C 装置盛放的试剂及其作用是 ；D 装置盛放的试剂及其作用是 ； F 装置盛放的试剂及其作用是 ； (3 ) 收集方法：① 向 排空气法 (Cl 2密度大于空气)。

高中化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔（mol）。

下列物质中，1摩尔所含分子数最多的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氦气2. 根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

若将1摩尔氧气和1摩尔氮气置于相同条件下，哪个气体的分子数更多？A. 氧气B. 氮气C. 两者相同D. 无法确定3. 化学键是原子间的强烈相互作用力。

下列哪种化学键不属于共价键？A. H-ClB. Na-ClC. C-HD. O-H4. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

下列哪个反应不是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO25. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，自身被还原。

下列哪个物质不是氧化剂？A. KMnO4B. Fe3+C. CuD. H2O2二、填空题（每空1分，共20分）6. 原子序数为11的元素是____，其最高价氧化物的水化物是____。

7. 根据元素周期律，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____，电负性逐渐____。

8. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过____个。

9. 氧化还原反应中，氧化数升高的元素被____，氧化数降低的元素被____。

10. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持____。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡常数的意义。

12. 请解释什么是电离平衡，并举例说明弱电解质的电离平衡。

13. 请简述什么是沉淀溶解平衡，并说明沉淀溶解平衡的移动条件。

高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一共分为8个章节，分别是：物质的组成、原子结构与元素周期律、化学键与化合物、物质的量与化学反应、气体与溶液、热化学与能量守恒、物质的结构与性质、化学与社会。

下面是每个章节的知识点总结：
1. 物质的组成：
- 纯物质与混合物
- 常见的纯物质和混合物
- 物理变化与化学变化
2. 原子结构与元素周期律：
- 原子的基本结构
- 元素周期表的组成和特点
- 原子序数、原子量和相对原子质量的概念
3. 化学键与化合物：
- 离子键、共价键和金属键的概念和特点
- 离子、离子化合物和共价化合物
- 氧化还原反应和氧化态的概念
4. 物质的量与化学反应：
- 摩尔与物质的量
- 化学方程式的平衡
- 摩尔质量与摩尔体积的概念- 气体的摩尔体积与比容定律
5. 气体与溶液：
- 理想气体状态方程式
- 溶解度和溶液浓度的概念- 饱和溶液和过饱和溶液
- 溶液的稀释和浓缩
6. 热化学与能量守恒：
- 化学反应的热效应
- 内能、焓和焓变的概念
- 化学反应的热力学方程式- 燃烧反应和燃烧热
7. 物质的结构与性质：
- 物质的物理状态和性质
- 物质的结构与性质的关系- 晶体结构和晶体的特点
- 分子结构与分子间力的影响
8. 化学与社会：
- 制药工业与化学
- 环境保护与化学
- 工业生产与化学
- 农业与化学
这些知识点是高中化学必修一章节中的核心内容，掌握了这些知识点可以帮助学生建立起化学的基本概念和思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。

高中必修一化学知识点总结高中必修一化学知识点总结必修一化学是高中化学的基础，涉及到化学的基本概念、化学反应、化学键、元素周期表等方面。

以下是必修一化学的知识点总结: 1. 化学基本概念化学是研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。

化学基本概念包括物质、元素、分子、原子、离子、化合物、单质、混合物等。

2. 化学反应化学反应是指物质在化学或物理变化中，产生新物质的过程。

化学反应分为氧化还原反应、离子反应、置换反应、加成反应、消解反应、水解反应、酯化反应等。

3. 化学键化学键是指分子中原子之间的相互作用力。

常见的化学键有共价键、离子键、金属键等。

4. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它能够帮助我们了解元素的性质、结构和周期。

元素周期表可以分为主族、副族和杂族。

5. 化学基本概念物质的三态：固态、液态和气态;物质的四态：凝固、熔化、沸腾和蒸发;物质的酸碱性：强酸、强碱、中性和弱酸、弱碱;物质的氧化和还原;物质的量;摩尔质量;化学方程式：表示化学反应的式子，包括系数、反应物和生成物的化学式。

拓展:1. 物质的化学性质：物质在化学反应中表现出的性质，如氢气在氧气中燃烧产生二氧化碳，钠在氯气中燃烧产生氯化钠等。

2. 化学键的强度和稳定性：化学键的强度和稳定性与分子的结构和性质密切相关。

例如，共价键比离子键更稳定，因为共价键是成对存在的，能够有效地减少电子排斥力。

3. 元素周期表的应用：元素周期表能够预测元素的性质，指导元素的发现和制备。

例如，锂、铍、硼等元素在周期表中位置相近，它们的性质也非常相似，因此它们被归类为同一周期的元素。

以上是必修一化学的知识点总结。

在学习过程中，要注重理解化学反应的原理和分子结构的知识，这对于后续化学的学习和应用都非常重要。

高中化学必修一知识重点归纳高中化学必修一是重要的基础化学课程。

在学习这门课程的过程中，学生需要掌握许多基础概念和知识点，这些知识点是学习化学的重要基础。

本文将对高中化学必修一知识重点进行归纳总结。

1. 原子、分子和离子原子是最基本的化学粒子，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或多个原子通过共价键结合起来的粒子。

离子是由原子或分子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。

在学习化学中，我们需要了解原子的组成、元素的周期表、离子的命名规则等。

2. 化学反应、化学方程式和摩尔化学反应是化学变化的一种形式，它描述的是原始物质转化为产物的过程。

化学方程式是化学反应的符号表示，它记载了反应物和产物之间的比例关系。

摩尔是化学物质的计量单位，它表示物质中粒子（原子、分子或离子）数的数量。

在学习化学反应中，我们需要掌握反应类型、反应物和产物的化学式以及计算摩尔数等。

3. 酸碱理论和pH值酸碱理论是研究酸碱反应的化学理论。

酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

酸碱反应中，酸和碱中和后会产生水和盐。

pH值是酸碱度的一个指标，它用来衡量溶液的酸碱程度。

在学习酸碱理论和pH值时，我们需要掌握酸碱的定义、酸碱指示剂的作用以及计算pH值等。

4. 氧化还原反应和电位氧化还原反应是一种电子转移反应。

在氧化还原反应中，原子或离子失去或获得电子，发生氧化或还原反应。

电位是一种用来描述氧化还原反应进行方向和强度的物理量。

在学习氧化还原反应和电位时，我们需要掌握氧化还原的定义、氧化还原反应中的电荷转移过程、电位差的作用以及计算电位差等。

5. 碳的化学碳是有机化合物的基础，有机化学研究的就是碳的化学性质。

在碳的化学中，我们需要了解碳的化合价、有机化学的分子式和分子结构、碳的单元基团以及烃类、醇类、醛类、酮类等常见有机化合物的性质。

以上是高中化学必修一知识重点的归纳总结。

学生们在学习化学的过程中，应该注重理解概念、掌握实际应用和联系、进行实验等多种方式，全面提高化学知识的水平和应用能力。

人教版高一化学必修一常考知识点梳理
1. 原子结构：原子的组成、原子的尺寸、元素周期表的结构。

2. 元素的化学性质：金属元素的性质，非金属元素的性质，卤素、氧族元素的性质，
碱金属元素的性质。

3. 化学键：离子键，共价键及它们的性质，电子云模型，共价键的性质。

4. 化学方程式与化学计量关系：化学方程式的写法，基本术语，化学计量关系，摩尔
及摩尔质量，摩尔质量与计算质量之间的转换。

5. 气体状态：理想气体状态方程，理想气体的性质，浓度、体积与摩尔质量的关系。

6. 氧化还原反应：物质的氧化还原能力，氧化还原反应的概念，氧化还原反应的平衡，氧化还原反应的应用。

7. 化学平衡：化学平衡的原理，平衡常数与化学平衡的计算，变温对化学平衡的影响，假设与化学平衡的位置。

8. 水与溶液：水的结构，溶液中物质的状态，溶液的浓度。

9. 酸碱及其溶液：酸碱的性质与定义，酸碱反应的本质，强弱酸碱的判断，酸碱溶液
的浓度。

10. 离子反应与结构：离子在溶液中的活动性，离子反应的类型，离子反应的平衡，离子的水合反应。

以上是人教版高一化学必修一常考知识点的梳理。

具体能否用于学习还需参考对应教材内容。

高一化学必修一知识点考题化学是一门知识广博、涉及领域广泛的科学学科，对于化学学科的学习，学生在高中化学必修一课程中首先需要掌握一些基本的知识点。

下面，我们来看看一些高一化学必修一知识点考题。

1. 高温下铁和硫反应生成二硫化铁的化学方程式是什么？A. Fe + S → FeS2B. 2Fe + 3S → Fe2S3C. 3Fe + 2S → Fe3S2D. Fe + S → FeS答案：D解析：高温下，铁和硫反应会生成硫化铁，化学式为FeS。

2. 下列化学式中，属于无机酸的是哪个？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. C6H12O6答案：C解析：无机酸是指不含碳的酸，H2SO4是一种无机酸，其他选项为有机酸。

3. 氢氧根离子的化学式是什么？A. HO-B. OH-C. O2-D. H2O答案：B解析：氢氧根离子的化学式为OH-。

4. 下列元素符号代表的是金属元素的是哪个？A. CB. ArC. MgD. N答案：C解析：Mg代表镁，属于金属元素。

5. 食盐(NaCl)的电离方程式是什么？A. NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)B. NaCl(s) → Na+(aq) + H2O(l)C. NaCl(s) → Na2+(aq) + Cl-(aq)D. NaCl(s) → Na+(aq) + O2-(aq)答案：A解析：食盐溶解后会形成Na+和Cl-离子，电离方程式为NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)。

6. 对于该储能电池反应的产物, 选词填空单质: _______氧化物: _______过程: _______答案：单质: 锡、硫氧化物: SnO2、SO2过程: Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2↑解析：根据题意，我们可以推测该反应为储能电池反应，其中锡和硫为反应的产物。

反应方程为Sn + H2SO4 → SnSO4 + H2↑。

高一化学必修一知识点考题主要集中在基本的化学概念和化学方程式的掌握上。

第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1、六大强酸：2、四大强碱：3、两性氧化物：；两性氢氧化物：4、常见的过氧化物：、；属于酸性氧化物的金属氧化物：5、常见的两组同素异形体：、6、三种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径大小稳定性7、胶体的性质、制备和应用内容主要应用举例一束光通过胶体产生一条光亮的“”，这是由于胶性质丁达尔效应鉴别和体粒子对光线形成的Fe(OH)3胶体制备：向中逐滴。

净水剂的使用制备水解法不能过量，不能长时间加热，不能搅拌。

8、胶体按照分散剂的不同分为：、、9、酸的性质：、、、、10、碱的性质：、、、11、盐的性质：、、、12、常见的四大基本反应类型：、、、二、离子反应（一）电解质与非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下导电的。

电解质的类别：、、、、2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下导电的。

非电解质的类别：、、（二）强电解质与弱电解质：1、强电解质的类别：、、、2、弱电解质的类别：、、、3、电解质的导电性与溶液中和有关（三）常见物质电离方程式的书写酸：1、HCl:2、H2SO4:3、HNO3:4、HClO4:5、HBr :6、HI :碱：1、NaOH:2、Ba(OH)2:3、Ca(OH)2:4、KOH:盐：1、NaCl:2、Na2CO3:3、NaHCO3:4、NaHSO4: 熔融状态下：水溶液中：5、(NH4)2S:6、NH4HSO4（水溶液中）:7、Cu(NO3)2:8、K2SO3:9、KHSO3:10、KHSO4（水溶液中）:11、FeBr2:12、BaSO4:13、Fe2(SO4)3:14、BaCO3:15、AgCl :16、CH3COONH4:17、NaAlO2：18、Na2O2：19、Na2O：20、KI :21、NaClO4 :（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：、、、、、三、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：2、氧化还原反应的本质：3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应氧化还原反应，复分解反应氧化还原反应，化合反应氧化还原反应，分解反应氧化还原反应（填：“一定是”、“一定不是”、“可能是”）4、常见的氧化剂：、、、、、常见的还原剂：、、、、、、5、判断氧化性、还原性强弱的常用方法（1）根据金属活动性顺序判断：从左到右单质的还原性逐渐（2）根据氧化还原反应方程式进行判断：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物6、氧化还原反应的规律（1）守恒规律：守恒、守恒、守恒（2）价态规律：元素处于最高价态只有性，处于最低价态只性，处于中间价态既有性又有性第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1、六大强酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)2、四大强碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、氢氧化钙(Ca(OH)2)3、两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物：Al(OH)34、常见的过氧化物：Na2O2、H2O2；属于酸性氧化物的金属氧化物：Mn2O75、常见的两组同素异形体：金刚石、石墨、C60、氧气和臭氧6、三种分散系的比较分散系溶液浊液胶体分散质微粒的直径大小小于1nm 大于100nm 1-100nm之间稳定性稳定不稳定较稳定7、胶体的性质、制备和应用内容主要应用举例性质丁达尔效应一束光通过胶体产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的鉴别胶体和溶液制备水解法Fe(OH)3胶体制备：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。

高中化学必修一知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物质与混合物- 有机化合物与无机化合物3. 化学反应- 化学方程式- 反应类型（合成、分解、置换、复分解）- 氧化还原反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 周期表- 元素周期律- 主族与副族元素- 过渡元素与内过渡元素2. 常见元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 氮族元素- 碳族元素3. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH值与溶液的酸碱性 - 常见酸与碱- 盐的水解与中和反应三、溶液与化学平衡1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶液的浓度- 饱和溶液与不饱和溶液2. 化学平衡- 动态平衡- 勒夏特列原理- 影响化学平衡的因素3. 沉淀与溶解- 溶解度与溶度积- 沉淀的形成与溶解四、能量与热化学1. 能量的形式- 化学能与热能- 键能与分子间力2. 化学反应的能量变化 - 放热反应与吸热反应 - 能量守恒定律3. 热化学方程式- 焓变与熵变- 吉布斯自由能五、电化学1. 电化学基础- 电荷与电流- 电解质溶液2. 电池与电化学细胞- 伏打电堆- 标准电极电势3. 电化学腐蚀- 金属腐蚀的类型- 腐蚀的防护六、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 溶液的配制- 酸碱滴定- 气体的收集与检验2. 实验室安全- 个人防护- 化学品的储存与处理- 紧急情况的处理以上是高中化学必修一的一些核心知识点。

这些知识点为学生提供了化学学科的基础框架，帮助他们理解和探索物质的性质、变化以及与之相关的各种现象。

教师和学生可以根据这个框架来组织和复习课程内容。

(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案全部重要知识点单选题1、按照物质的交叉分类方法判断，HNO 3属于①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A ．②④⑤⑥⑦⑧B ．①④⑥⑦⑧C ．①③⑤⑨D ．①④⑤⑦⑧ 2、火法炼铜的原理Cu 2S+O 2高温__2Cu+SO 2 .下列说法正确的是 A ．+1的Cu 被O 2还原成了Cu 单质B ．0 .5 mol O 2得到的电子，可氧化得到SO 2 11 .2 LC ．每生成64 g Cu 电子转移的总数约为3×6 .02×1023D ．为了提高铜矿的利用率，O 2应过量3、在反应5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++4H ++5SO 42-中，还原剂为 A ．SO 2B ．MnO 4-C ．Mn 2+D ．SO 42-4、在溶液中加入少量NaOH 后仍能大量共存的离子组是 A ．H +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B ．K +、S 2-、Cl -、SO 42- C ．Ca 2+、Mg 2+、NO3-、CO 32-D ．Na +、Cl -、CO 32-、Fe 3+5、下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是 A ．Ba 2+、Na +、CO 32-、OH -B ．Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3-C ．H +、K +、CO32-、SO42-D ．Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl - 6、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸7、如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和②可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸8、砒霜的成分是As2O3，剧毒。