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绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试〔化学部分〕注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
以下说法正确的选项是A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气〔标准状况〕12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
以下说法正确的选项是A.简单离子半径：W<X<Z与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A.向1L -⋅CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 26.〔14分〕过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
专题29 化学与技术（选修）1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】【化学——选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)提高氧气的压强，加快反应速率加快，增加软锰矿的转化率；(4) ①KHCO3；②MnO42--e-=MnO4-；H2；③3:2；(5) 。
【解析】试题分析：(1) MnO2是固体物质，对于有固体参加的化学反应，由于其浓度不变，因此可通过增大其反应接触表面积的方法来提高反应速率，使更多的软锰矿反应转化为生成物，从而提高其转化率，因此要将其粉碎成细小的颗粒；(2) 根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应产生K2MnO4，结合反应前后各种元素的原子个数、原子种类不变，即根据质量守恒定律可知，另外一种生成物质是H2O，根据原子守恒、电子守恒可得发生的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ；(3)由于上述反应中氧气的状态是气态，在“平炉”中增大压强，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；再结合外界条件对化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的反应。
2016 年高考真题——理科综合（新课标Ⅲ卷）化学部分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7.化学在生活中有着宽泛的应用，以下对应关系错误的选项是Al2（ SO2）3化学性质实质应用A.和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe 腐化 Cu 刻制印刷电路板2C.次氯酸盐拥有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标志8.以下说法错误的选项是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生代替反响B.乙烯能够用作生产食品包装资料的原料D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下相关实验的操作正确的选项是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法采集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与 MnO2反响制备纯净 Cl2气体产物先经过浓硫酸，后通过饱和食盐水l 萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机2层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的构造简式以下，以下说法错误的选项是A. 异丙苯的分子式为 C9H12B. 异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反响为–2Zn+O 2+4OH+2H 2O===2Zn(OH) 24。
以下说法正确的选项是A. 充电时，电解质溶液中K+朝阳极挪动B. 充电时，电解质溶液中c(OH ) 渐渐减小C.放电时，负极反响为：Zn+4OH ––2 -2e ===Zn(OH) 4D. 放电时，电路中经过2mol 电子，耗费氧气22.4L （标准情况）12.四种短周期主族元素W、 X 、Y 、 Z 的原子序数挨次增大， W 、 X 的简单离子拥有同样电子层构造，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题一、单选题（共7小题）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）Al2（SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D2．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水l4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气（标准状况）6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年高考化学试题全国卷Ⅲ7.(2016·课标全国卷Ⅲ,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()8.(2016·课标全国卷Ⅲ,8)下列说法错误的是()A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.(2016·课标全国卷Ⅲ,9)下列有关实验的操作正确的是()10.(2016·课标全国卷Ⅲ,10)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物11.(2016·课标全国卷Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是()A.充电时,电解质溶液中K ＋向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn ＋4OH －－2e －＝Zn(OH)2－4D.放电时,电路中通过2 mol 电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)12.(2016·课标全国卷Ⅲ,12)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.(2016·课标全国卷Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1 D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl －)c (Br －)不变 26.(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ,26)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016高考全国新课标川卷理科综合化学试题(清晰WORD版)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是&下列说法错误的是A •乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B •乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C •乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D .乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是10A .异丙苯的分子式为C9H12B .异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D .异丙苯的和苯为同系物11.锌盗气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH +2H2O===2Zn(OH) 4一。
下列说法正确的是A .充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B .充电时，电解质溶液中C(OHJ逐渐减小_ 一 2 —C.放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e===Zn(OH) 4一D .放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L (标准状况)12•四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 __________ （填标号）。
a .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b .玻璃棒用作引流C .将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d .滤纸边缘高出漏斗e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （二）过氧化钙的制备电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, 离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A •简单离子半径：W<X<ZB • W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：W<YD •最高价氧化物的水化物的酸性： Y>Z13•下列有关电解质溶液的说法正确的是W 与Y 同族，Z 与X 形成的1A .向O.lmol L-CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中C (H)减小C (CH 3 COOH)B .将CH s COONa 溶液从20C 升温至30C ，溶液中C (CH 3COOJ 增大 C (CH 3COOH) C (OH 日C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中CM 1 c(Cl -)D .向AgCI 、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中C （Cl ）不变 c26. （14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标3）化学答案一、选择题7—11 B A D C C 12—13 B D26．(14分)(一)（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离（每空1分，共2分）（2）ade （3分）（二）（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O CaO2·8H2O↓ +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O （2分，1分，共3分）（5）去除结晶表面水分（2分）（6）工艺简单、操作方便纯度较低（每空1分，共2分）27．（15分）（1）亚氯酸钠（2分）（2）①4NO+3ClO2—+5HO—=4NO3—+2H2O+3Cl—提高（2分，1分，共3分）②减小（1分）③大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）（3）①减小（1分）②2242232(SO)(Cl) (SO)(ClO)c cc c----⋅⋅(2分)（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）②ΔH1+ΔH2-ΔH3 (2分)28．（1）V2O5+2H+2VO2++H2O SiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）（4）碱（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑（2分）36．（1）Fe2O3·x H2O（1分）选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2分）（2）H2SO4 Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++（x+3）H2O（3）使Fe从+2价变成+3价 c（每空1分，共2分）（4）形成氢氧化铁沉淀（2分）（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分）（6）0.168()c V Vmw-（3分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d104s24p3（1分）（2）大于；小于（每空2分，共4分）（3）三角锥形；sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）（5）原子晶体共价3033A Ga AsGa As410()100%3()N r rM Mπρ-⨯+⨯+（每空2分，6分）38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反应、消去反应（每空1分，共2分）（3） 4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三种）（3分）（6）（3分）。
2016高考新课标3化学试题及答案解析【word版本可自行编辑】2016年新课标化学丙卷试题及答案解析7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是：化学性质。
实际应用泡沫灭火器。
灭火FeCl3.腐蚀Cu刻制印刷电路板漂白粉。
漂白织物氢氟酸。
在玻璃器皿上刻蚀标记答案】B解析】 FeCl3 + Cu = FeCl2 腐蚀 CuCl2，体现的是 Fe 的氧化性强于 Cu，故 C 错。
8.下列说法错误的是：A。
乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B。
乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C。
乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D。
乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体答案】A解析】 A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
9.下列有关实验的操作正确的是：实验操作。
正确性先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。
错误排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2.正确先熄灭酒精灯，后移出导管。
错误浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2 气体产物。
错误先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。
正确CCl4 萃取碘水中的 I2.正确答案】D解析】 A。
稀释浓硫酸是注酸入水，故 A 错；B。
高锰酸钾制取氧气的顺序为“茶庄定点收利息”，所以是先撤导管后熄灭酒精灯，B 错；C。
浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2，因为浓盐酸会挥发，所以要先通过饱和食盐水吸收挥发出的 HCl 杂质气体再通过浓硫酸干燥，一般都是先除杂再干燥，C 错；D。
CCl4 的密度大于水，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D 正确。
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是：A。
异丙苯的分子式为 C9H12B。
异丙苯的沸点比苯高C。
异丙苯中所有碳原子可能处于同一平面D。
异丙苯和苯互为同系物答案】C解析】 A 分子式为 C9H12 正确；B 有机物均属于分子晶体，对于分子晶体相对分子质量越大熔沸点越高，B 对；C 异丙苯的结构中，主链上的三个碳原子不在同一平面上，故 C 错；D 异丙苯和苯的结构不同，故 D 错。
2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数－3(g·cm不必计算出结为。
列式表示铝单质的密度果)2. (2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
酸根呈）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为；3的酸是（3。
三角锥结构的酸是（填化学式），则和ec形成的一种离子化合物的晶体结构如图1e离子的电荷为。
）（4型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向1155（）这种元素形成的一种：所示）2狭长的八面体结构（如图。
1该化合物加，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物中阴离子为，判断理由是热时首先失去的组分是。
)(15分3.(2015年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：形 1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用（象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
2。
）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是（，，C原子的杂化轨道类型是（3）CS分子中，共价键的类型有2 CS具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
写出两个与2晶其固体属于 253K，该化合物熔点为，沸点为376K，CO（4）能与金属Fe形成Fe(CO)5体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：C原子。
原子连接个六元环，每个六元环占有个①在石墨烯晶体中，每个C个六元环，原子所连接的最小环也为六元环，每个在金刚石晶体中，CC原子连接②原子在同一平面。
六元环中最多有个C)：物质结构与性质〕(15分化学—选修4.(2015年高考理综全国卷Ⅱ-3+2-为同周具有相同的电子构型；C、DBA、、C、为原子序数依次增大的四种元索，A和B D 元素最外层有一个未成对电子。
回答下列倍；D3期元索，C核外电子总数是最外层电子数的问题：原子的核外电子排布布式为，其中C填元素符号）四种元素中电负性最大的是（1) ( __________。
2A；，原因是 A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)（2）单质和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
，中心原子的反应可生成组成比为（3）C和D1：3的化合物E， E的立体构型为．。
杂化轨道类型为与湿润单质D（4）化合物DA的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，2。
的NaCO反应可制备DA，其化学方程式为232，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，能够形成化合物F（5）A和B；的化学式为a= 0．566nm，F ：晶胞中A 原子的配位数为-3 ) 。
列式计算晶体F的密度(g．cm )：物质结构与性质〕(15分5.(2016年高考理综全国卷I-化学—选修3 Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：锗（ __________个未成对电子。
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有原子之间难以形成双键或叁Ge）（2Ge与C是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但。
键。
从原子结构角度分析，原因是________________ _____________________（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
GeBr GeCl GeI444146 熔点/℃26 ? 49.5400约186沸点/℃ 83.1电OGe、是该反应的良好催化剂。
反应中，带状纳米ZnGeOZn、（4制备）光催化还原COCH4224。
负性由大至小的顺序是_____________________________________，微粒Ge）Ge单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为（5 _____________。
之间存在的作用力是）晶胞有两个基本要素：（6单Ge①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为11；，B为（），0）晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0；2211原子的坐标参数为____ __。
），，C为（0。
则D22a，其密度为②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数=565.76 pm-3。
__________g·cm（列出计算式即可）36.(2016年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH)]SO蓝色溶液。
436①[Ni(NH)]SO中阴离子的立体构型是_____。
4362+2+与NH之间形成的化学键称为______- ，[Ni(NH)]中Ni 提供孤电子对的成键原②在336子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH），原因是______；氨是_____分子3（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I III，。
的原因是>=1958kJ/mol，______=1753kJ/mol NiCuNiCu）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
（4 。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____3a=________nmdg/cm，晶胞参数②若合金的密度为)(15分-化学—选修3：物质结构与性质〕7.(2016年高考理综全国卷Ⅲ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下砷化镓（GaAs 列问题： ________________________。
）写出基态As原子的核外电子排布式（1（填“大。
，Ga_____________As第一电离能Ga____________As（2）根据元素周期律，原子半径于”或“小于”）。
As的杂化轨道类型为_________）AsCl分子的立体构型为____________________，其中3（3_____________________。
℃，其原因是℃，GaCl的熔点为77.9的熔点高于（4）GaF100033-3ρ网晶胞结构如图所示。
该晶体的类型，其学科g·cm&的熔点为（5）GaAs1238℃，密度为-1M和 Ga键键合。
和As的摩尔质量分别为g·molAs为________________,Ga与以________Ga-1NrMr晶胞中原子的，则，阿伏伽德罗常数值为 pm和 pmGaAsg·mol，原子半径分别为AGaAs As____________________。
体积占晶胞体积的百分率为4答案) 3答案1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修 1分）1）X-射线衍射（（324224dp3s2p3s31s2 3分）血红色（每空1分，共（2）423spsp分）22分）6N （（3）、（A COOHCH分）的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键（23分） 16（2 分）4） 12 （1 （427??x3?7N)?100(.405分）（2 A)答案化学—选修32.(2014年高考理综全国卷Ⅱ-(1) N3 H、 HON ( 2) sp4222 SOHNO、 HNO H （3）32 32+1）（42+2+2-与CuO HO与Cu的弱的配位键比NH（5）SO共价键和配位键 H3242) 答案-化学—选修33.(2015年高考理综全国卷I 2）电子云（1 4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构）（2C有-（或COSπ键 sp CO、SCN等）（3）σ键和2（4）分子）①3 2 ②12 4（5) 3答案4.(2015年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修33222621s（或2s2p[Ne] 3s3s）3p3p（1）O；相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体）2O；O（333 2NaCl ＋2NaHCO＋Cl2NaCO＋HO＝O（3）三角锥形；spV（4）形；4；2Cl＋332222）＋2NaCl＝COClO＋CO（或2Cl＋2Na22223mol g/4?623cm/.27g＝2O（5）Na；8；21—7323—mol?10?6.02cm.(0566?10)5.(2016年高考理综全国卷I-化学—选修3答案)1022；2；）（13d4s4p5（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl、GeBr、GeI熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，444分子间相互作用力逐渐增强；（4）O＞Ge＞Zn；3；共价键；sp （5）1118?737。
；② (；；)（6）①10?34446.02?565.766.(2016年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3答案)226268282 2 3d1）1s[Ar] 3d2s4s2p4s3s或3p（（2）①正四面体②配位键 N3 sp 极性③高于 NH分子间可形成氢键3110电子铜失去的是全充满的3d4s电子，镍失去的是（3）金属3:14）①（1251??37②10???23d?10?6.02??7.(2016年高考理综全国卷Ⅲ-化学—选修3答案1023（14p）[Ar]3d分）4s 1（（2）大于小于（每空2分，共4分）3（每空1分，共 sp2分））三角锥形（3（4）GaF为离子晶体，GaCl为分子晶体（2分）3333?30??(r10?rN)4?AsAGa（5）原子晶体共价（每空2分，6分）100%?3(M?M)AsGa 6。
