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专题29 化学与技术（选修）1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】【化学——选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)提高氧气的压强，加快反应速率加快，增加软锰矿的转化率；(4) ①KHCO3；②MnO42--e-=MnO4-；H2；③3:2；(5) 。
【解析】试题分析：(1) MnO2是固体物质，对于有固体参加的化学反应，由于其浓度不变，因此可通过增大其反应接触表面积的方法来提高反应速率，使更多的软锰矿反应转化为生成物，从而提高其转化率，因此要将其粉碎成细小的颗粒；(2) 根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应产生K2MnO4，结合反应前后各种元素的原子个数、原子种类不变，即根据质量守恒定律可知，另外一种生成物质是H2O，根据原子守恒、电子守恒可得发生的化学方程式为2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ；(3)由于上述反应中氧气的状态是气态，在“平炉”中增大压强，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；再结合外界条件对化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的反应。
2016年高考化学试题全国卷Ⅲ7.(2016·课标全国卷Ⅲ,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()8.(2016·课标全国卷Ⅲ,8)下列说法错误的是()A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.(2016·课标全国卷Ⅲ,9)下列有关实验的操作正确的是()10.(2016·课标全国卷Ⅲ,10)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物11.(2016·课标全国卷Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是()A.充电时,电解质溶液中K ＋向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn ＋4OH －－2e －＝Zn(OH)2－4D.放电时,电路中通过2 mol 电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)12.(2016·课标全国卷Ⅲ,12)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.(2016·课标全国卷Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1 D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl －)c (Br －)不变 26.(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ,26)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年全国高考理综(化学)试题及答案全国卷32016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A. Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF 与SiO 2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9 实验 操作A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl 4萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn + O 2 + 4OH –+ 2H 2O==== 2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c(OH -)逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn + 4OH – − 2e –====Zn(OH)24D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C 9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学优高考网W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 A.简单离子半径：W< X<ZB. W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变第II 卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
11622016年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（含解析版）2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用 A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌 B SO2具有还原性用作漂白剂 C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点 D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂 A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误的是（）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（）实验操作 A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D 测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定 A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ)7.B FeCl3与Cu的反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱,故错误。
思路梳理比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用“Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。
8.A 乙烷在室温下不能与浓盐酸发生取代反应,故错误。
9.D A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中会含有水蒸气,故错误。
10.C 与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形,因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面,错误。
11.C 充电时为电解池,溶液中的阳离子向阴极移动,发生的反应为2Zn(OH)42-2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)增大,故A项、B项均错误;放电时负极反应为Zn+4OH--2e- Zn(OH)42-,故C项正确;每消耗1 mol O2电路中通过4 mol电子,故D项错误。
12.B 由题意可知X 为Na,Z 为Cl,W 为O,Y 为S 。
A 项,简单离子半径O 2->Na +,Na +<Cl -,故错误;B 项,W(O)与X(Na)形成的化合物Na 2O 、Na 2O 2溶于水后均形成NaOH 溶液,溶液呈碱性,故正确;C 项,气态氢化物的热稳定性:H 2O>H 2S,故错误;D 项,最高价氧化物的水化物的酸性:H 2SO 4<HClO 4,故错误。
13.D A 项,温度不变时,CH 3COOH 的电离平衡常数K a =c (H +)·c (CH 3COO -)c (CH 3COOH )是不变的,加水时c(CH 3COO -)变小,c (H +)c (CH 3COOH )应变大,故错误;B 项,CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -的平衡常数K=c (CH 3COOH )·c (OH -)c (CH 3COO -),升温,K 增大,c (CH 3COO -)c (CH3COOH )·c (OH -)=1K减小,故错误;C 项,根据电荷守恒得c(N H 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -),溶液呈中性时c(H +)=c(OH -),则c(N H 4+)=c(Cl -),c (NH 4+)c (Cl -)=1,故错误;D项,向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,c (Cl -)c (Br -)=c (Ag +)·c (Cl -)c (Ag +)·c (Br -)=K sp (AgCl )K sp (AgBr ),温度不变,K sp (AgCl)、K sp (AgBr)均不变,则c (Cl -)c (Br -)不变,故正确。
细胞的结构和功能练习题答案及解析A组三年高考真题（2016～2014年）1.(2016·全国课标卷Ⅰ，1)下列与细胞相关的叙述，正确的是()A.核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器B.酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸C.蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程D.在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP2.(2016·全国课标卷Ⅲ，1)下列有关细胞膜的叙述，正确的是()A.细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的B.细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同C.分泌蛋白分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象D.膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的3.(2016·四川卷，2)下列有关细胞共性的叙述，正确的是()A.都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层B.都具有细胞核但遗传物质不一定是DNAC.都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中D.都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体4.(2016·四川卷，1)叶肉细胞内的下列生理过程，一定在生物膜上进行的是()的产生生成 C.[H]的消耗的合成5.(2015·江苏卷，6)下图所示为来自同一人体的4种细胞，下列叙述正确的是()[:.....]A.因为来自同一人体，所以各细胞中的DNA含量相同B.因为各细胞中携带的基因不同，所以形态、功能不同C.虽然各细胞大小不同，但细胞中含量最多的化合物相同D.虽然各细胞的生理功能不同，但吸收物质的方式相同6.(2015·重庆卷，1)比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞，相同的是()A.线粒体的功能B.发育的全能性C.膜蛋白的种类和数量D.内质网上核糖体的数量7.(2015·安徽卷，1)血浆中的抗体是浆细胞产生的分泌蛋白。
下表列出的抗体肽链合成与抗体加工的场所，正确的是()选项抗体肽链合成场所抗体加工场所A 游离的核糖体细胞质基质、内质网B 游离的核糖体溶酶体、高尔基体C 内质网上的核糖体溶酶体、内质网D 内质网上的核糖体内质网、高尔基体8.(2015·海南卷，1)细胞膜是细胞的重要结构。
专题28 物质结构与性质（选修）1．[选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ【2016年高考海南卷】（6分）下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小【答案】19-Ⅰ BC （6分）考点：原子结构、元素周期律【名师点睛】本题考查了物质的性质，知道范德华力主要影响物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解性等）。
（1）对于组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大,范德华力越大,物质的溶、沸点越高。
（2）溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。
中学所学化学键主要是三个：共价键、离子键、金属键。
化学键对物质的物理性质和化学性质均有影响，主要对化学性质有影响。
2．【2016年高考海南卷】（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
-2 -①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a =0.542 nm ，此晶体的密度为_______g·cm –3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A ）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
【答案】19-Ⅱ （14分）（1）金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分）（2）1s 22s 22p 63s 23p 5 Ar HClO 4 正四面体 （每空1分，共4分）（3）①CuCl（每空2分，共4分） ②Cu +可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH 3)4]2+ (2分，1分，共3分)【解析】 试题分析：19–Ⅱ（14分）根据题给信息推断M 为铜元素，Y 为氯元素。
2014-2016 年高考全国卷理综化学选修 3 试题班级：姓名：1.(2014 年高考理综全国卷 I- 化学—选修 3：物质构造与性质〕(15 分)初期发现的一种天然准晶颗粒由三种 Al、Cu、Fe 元素构成。
回答以下问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期地点序的独到晶体，可经过方法划分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自己复原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道种类为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点显然高于乙醛，其主要原由是：。
氧化亚铜为半导体资料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和极点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0．405nm ，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度－3g · cm (不用计算出结果)2.(2014 年高考理综全国卷Ⅱ- 化学—选修 3：物质构造与性质〕(15 分)周期表前周围期的元素a、b 、c、d、e，原子序数挨次增大。
A 的核外电子总数与其周期数同样，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。
回答以下问题：（ 1） b、 c、 d 中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道表示图为。
（ 2） a 和其余元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（ 3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是；酸根呈三角锥构造的酸是。
（填化学式）（ 4） e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体构造如图1，则 e 离子的电荷为。
2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题一、单选题（共7小题）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3．下列有关实验的操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D 4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
第 1 页2016年普通高等学校招生全国统一考试【化学】7．(2016·课标全国卷Ⅲ，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )8．(2016·课标全国卷Ⅲ，8)下列说法错误的是( ) A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．(2016·课标全国卷Ⅲ，9)下列有关实验的操作正确的是( )10．(2016·课标全国卷Ⅲ，10)已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( )A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯和苯为同系物11．(2016·课标全国卷Ⅲ，11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是( )A ．充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C ．放电时，负极反应为Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－4D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)12．(2016·课标全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( ) A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13．(2016·课标全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)>1第 2 页D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变26．(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国三卷)7. 【答案】B【知识点】盐类水解的应用, 氧化还原反应, 次氯酸的性质, 二氧化硅的性质【考查能力】接受、吸收、整合化学信息的能力【解析】A.硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠和二氧化碳, 能灭火, 顾正确；B.氯化铁和金属铜反应生成氯化亚铁和氯化铜, 说明铜的还原性强于二价铁离子, 不能说明金属性强弱, B错；NaClO具有强氧化性, 能漂白, C正确；HF和SiO2反应生成SiF4和水, 可以雕刻玻璃, 故正确。
【难度】简单【题分】6分8.下列说法错误的是A.乙烷在室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体8. 【答案】A【知识点】烷烃的性质, 烯烃的性质和用途, 乙醇的性质, 溴乙烷的性质, 同分异构体【考查能力】分析和解决（解答）化学问题的能力【解析】A.乙烷和浓盐酸不反应, 故错误；B.乙烯可以制成聚乙烯, 用于食品包装, 故正确；C.乙醇含有亲水基羟基, 能溶于水, 而溴乙烷不溶于水, 故正确；D.乙酸和甲酸甲酯的分子式相同, 结构不同, 是同分异构体, 故正确。
【难度】一般【题分】6分9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中, 后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯, 后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸, 后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层, 后从上口倒出水层9. 【答案】D【知识点】浓硫酸的稀释, 气体除杂, 萃取操作【考查能力】化学实验与探究能力【解析】A.浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中, 故错误；B.实验后应先移出导管后熄灭酒精灯, 防止倒吸, 故错误；C.气体产物先通过饱和食盐水, 除去氯化氢, 再通过浓硫酸除去水蒸气, 否则水蒸气不能除去, 故错误；D.四氯化碳的密度比水大, 在下层, 所以先从下口倒出有机层, 再从上口倒出水层, 故正确。
2014-2016年高考全国卷理综化学选修3试题班级：姓名：1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)2.(2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。
（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
3.(2015年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
4.(2015年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。
（2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3的化合物E ，E 的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为．。
（4）化合物D 2A 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D 与湿润的Na2CO3反应可制备D 2A ，其化学方程式为。
（5）A 和B 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数， a=0．566nm ，F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为； 列式计算晶体F 的密度(g ．cm -3)。
5.(2016年高考理综全国卷I-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁 键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl 4GeBr 4GeI 4熔点/℃-49.526146 沸点/℃83.1186约400（4）光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂。
Zn 、Ge 、O 电 负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为_______________________，微粒 之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单 晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）；B 为（1 2，0，1 2）；C 为（1 2 ， 1 2，0）。
则D 原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge 单晶的晶胞参数a=565.76pm ，其密度为 __________g ·cm -3（列出计算式即可）。
6.(2016年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6] 2+中Ni 2+与NH3之间形成的化学键称为______-，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1958kJ/mol，I N i=1753kJ/mol，I Cu>INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm7.(2016年高考理综全国卷Ⅲ-化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
s（填“大（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________A，s第一电离能Ga____________A。
于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其学科&网晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和-1，原子半径分别为rG apm和r As pm，阿伏伽德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的M As g·mol体积占晶胞体积的百分率为____________________。
答案1.(2014年高考理综全国卷I-化学—选修3答案)（1）X-射线衍射（1分）（2）42242431s2s2p3s3p3d血红色（每空1分，共3分）（3）3sp、2sp（2分）6NA（2分）CHCOOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键（2分）316（2分）（4）12（1分）x27(0.4051047)3N（2分）A8.(2014年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3答案)(1)N(2)sp 3H 2O2、N2H4（3）HNO2、HNO3H2SO3（4）+12- （5）SO42+2+共价键和配位键H2OH2O与Cu的配位键比NH3与Cu的弱9.(2015年高考理综全国卷I-化学—选修3答案)（1）电子云2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）σ键和π键spCO2、SCN-（或COS等）（4）分子（5）①32②12410.(2015年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3答案)（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（4）V形；4；2Cl3（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHC3O＋2NaCl （或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O；8；(0.566462g/mol72.27g/＝—323—110cm)6.0210mol3cm11.(2016年高考理综全国卷I-化学—选修3答案)104s24p2（1）3d；2；（2）锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强； （4）O ＞Ge ＞Zn ； （5）sp3；共价键；（6）①(1 4 ； 1 4 ； 1)；② 48 12.0273 3102.7 。
6.(2016年高考理综全国卷Ⅱ-化学—选修3答案)（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 22（2）①正四面体②配位键N3③高于NH3分子间可形成氢键极性sp （3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s 1电子（4）①3:1 1②251236.210d3 7 107.(2016年高考理综全国卷Ⅲ-化学—选修3答案（1）[Ar]3d 104s 24p 3（1分） （2）大于小于（每空2分，共4分） （3）三角锥形sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分） （5）原子晶体共价3033 410N(rr)AGaAs3(MM)GaAs100%（每空2分，6分）。
