重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九级化学下册《9.2溶解度》导学案3(无答案) 新人教版

人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题2 溶解度教导学案（第3课时）课程概述本节课主要学习溶解度的概念和影响溶解度的因素。

通过学习本节课的内容，学生能够了解溶解度的定义，掌握溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及学习如何在实验中测定溶解度。

学习目标1.了解溶解度的概念和计量单位。

2.掌握溶解度与温度的关系。

3.理解溶解度与溶质种类和溶剂种类的关系。

4.学习如何在实验中测定溶解度。

学习内容1. 溶解度的概念溶解度指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。

溶解度的计量单位通常有克/升、摩尔/升等。

2. 温度对溶解度的影响温度对溶解度有着重要影响。

一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。

但也有一些特殊情况，例如氢气在液态氨中的溶解度随温度的升高而增大。

3. 溶解度与溶质、溶剂的关系溶解度不仅与温度有关，还与溶质种类和溶剂种类有关。

一般来说，溶质与溶剂的相似性越大，其溶解度就越大。

如在水中，无机化合物的溶解度通常比有机化合物的溶解度大。

4. 实验方法测定溶解度实验中常用的测定溶解度的方法有饱和溶解度法和过饱和溶解度法。

饱和溶解度法是指在一定温度下，加入溶质至溶液中，直到加入的溶质不再溶解，此时称该溶液为饱和溶液。

过饱和溶解度法是指通过调整温度和溶质添加量使得溶液超过饱和状况，从而测定其溶解度。

拓展学习如果你对溶解度的影响因素感兴趣，你可以进一步了解以下内容：1.溶质的粒子大小对溶解度的影响；2.压力对溶解度的影响；3.溶解度曲线和饱和溶液的特征。

总结本课程中我们学习了溶解度及其与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及如何测定溶解度的实验方法。

通过深入学习和实验实践，我们可以更好地理解溶解度的概念和影响因素，为后续的学习打下坚实的基础。

希望同学们通过本节课的学习，能够对溶解度有更深入的了解，并能运用所学知识解决实际问题。

九年级化学下册第9单元课题2 溶解度教案3 （新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第9单元课题2 溶解度教案3 （新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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《课题2 溶解度》课时安排二课时教学目标知识技能1、了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素.了解物质在常温状态下的溶解性。

2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线.3、了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。

会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象.过程与方法1、了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图.2、能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。

情感态度与价值观1、进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣.2、通过观察和绘制曲线图,进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力.教学重点1、掌握溶解度的涵义2、会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。

教学难点1、掌握溶解度的概念,明确溶解度与温度之间的关系2、能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息教学方法及实验准备以学生为主体的启发式教学、示例演练法、课件展示;坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水教学过程一、创设情境，导入新课【教师叙述】我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗? 在前面的活动与探究中,所用的水均为20 mL,其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？教师：大家回答。

寨河中学导教案印前署名：班级：姓名：课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时年级：九年级科目：化学设计者：内容学习讲解学习目标：知识：理解饱和溶液与不饱和溶液的观点；理解饱和溶液与不饱和溶液的互相转变；认识溶解度的观点。

技术：指引学生学会绘制和查阅溶解度曲线；知道气体溶解度的表示方法及其影响因素；认识溶解度、溶解性与溶解度的关系。

感情态度与价值观：感觉用溶解度知识对一些问题的解说。

要点：饱和溶液及溶解度的观点；溶解度曲线绘制的研究；气体溶解度及其影响因素。

难点：饱和溶液与不饱和溶液的互相转变；溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。

学习过程：一、课前预习新课预习：依据要求，阅读课真有关内容，达成下边的问题。

1. 溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质随和体物质溶解度的定义时，你以为应分别抓住哪些要点因素?2.经过学习，你以为溶解度曲线能够表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行概括）3.要将一杯靠近饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，你可采纳哪些方法？二、创建情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，此刻我们先往返答下边几个问题（板书）：①什么叫做溶液；②溶液是由什么构成的；③什么叫做溶质、溶剂。

④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，可能否能无穷制的溶解在必定量的水中呢？今日我们来学习课题2《溶解度》，请同学们翻开课本翻到33 页，迅速阅读活动与研究的第一个实验。

三、课内学习，合作研究，展现报告：( 一 ) 饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34 页，达成以下表格）操作现象结论加入 5g 氯化钠，搅拌再加 5g 氯化钠，搅拌再加 15mL 水，搅拌内容学习讲解操作现象结论加入 5g 硝酸钾，搅拌再加 5g 硝酸钾，搅拌加热再加 5g 硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液( 二) 饱和溶液与不饱和溶液的转变( 大多半固体物质)增添溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增添溶剂或高升温度( 三) 浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质许多的溶液——；含溶质较少的溶液——。

课题2 溶解度第一课时导学目标知识点：1．饱和溶液与不饱和溶液的概念2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法3．结晶的概念4．判断溶液是饱和溶液的方法课时：2课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：饱和溶液：不饱和溶液：二、课堂导学：1．提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？2．活动与探究（1）取装有20ml水的烧杯归纳总结：叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。

结晶：3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶质或升高温度[随堂练习]1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2．在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．减少溶剂课外练习：1．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）A．增加B．不变C．减小D．无法确定2．下列有关溶液的说法错误的是（）A．碘酒中的溶质是酒精B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液3．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。

对一这一现象的认识不正确的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小4．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。

课题2 溶解度【学习目标】1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。

2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。

4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。

5.知道溶解度与溶解性的关系。

【学习重点】1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。

2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。

一、自主学习：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。

4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。

二、合作探究1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。

结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（增加溶质、降温）不饱和溶液←—————→饱和溶液(增加溶剂、升温)2、物质的溶解性：（1）、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

溶解性的大小跟溶质和溶剂有关。

同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。

（2）、溶解性大小的定量表示用溶解度。

3、固体的溶解度：（1）、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（2）、固体的溶解度的四要素：条件：定温；标准：100g溶剂（水）；溶液状态：饱和；单位：质量（g）。

例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。

其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。

或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。

9.2.2 溶解度学习目标；1能说出固体物质溶解度的概念，知道影响固体物质溶解度的因素。

2会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3知道影响气体溶解度的因素，能利用相关气体溶解度的知识解释一些现象。

4初步学习运用数据、表格、图象等定量研究的方法。

5通过问题讨论和实验探究、观察、分析现象，学习科学探究和科学的实验方法。

重点和难点重点：利用溶解度曲线获得信息难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得信息。

学习导航诊断补偿：填空：在常温下，盛有一定量水的试管中逐渐加入硝酸钾晶体至不再溶解为止，得到硝酸钾的溶液，再加入硝酸钾现象是。

若给试管加热，现象是，再将试管冷却，又看到的现象是________________,这说明硝酸钾的溶解能力与_________有关。

1用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠或硝酸钾，会有什么区别？2用一杯水和一盆水分别溶解糖或食盐，会有什么区别？3如何比较不同物质在同一溶剂中的溶解能力的大小？一固体溶解度阅读：阅读教材，找出溶解度的概念。

溶解度：在________________下，某固态物质在__________溶剂里达到_____________时所溶解的_________________。

讨论：“20°c时食盐的溶解度是36g”的含义是什么？学以致用1下列说法是否正确，并说明理由A食盐在水中的溶解度是36g B 20°c 时硝酸钾的溶解度是36 C 20°c时50g 水中溶解了18g食盐，该温度下食盐的溶解度是18g D 20°c时100g水里溶解了15g蔗糖，所蔗糖在该温度下的溶解度是15g2 在20°c时食盐的溶解度是36g，20°c时食盐的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_______，溶质和饱和溶液的质量比是______________。

阅读：阅读课本第36页资料部分，找出易溶、可溶、微溶、难溶物质和溶解度的关系。

溶解度【学习目标】课标要求：一、明白得固体物质溶解度的涵义二、了解气体的溶解度及其阻碍因素目标达到：一、明白得固体物质溶解度的涵义二、了解气体的溶解度及其阻碍因素学习流程：【课前展现】夏天人们喜爱喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强。

（填“变大”、“变小”或“不变”）【创境激趣】蔗糖和食盐都是能溶于水的物质，你可否比较蔗糖和食盐哪个更易溶解？如何比较？【自学导航】一、固体物质的溶解度是指：在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的，单位是。

二、溶解度的相对大小：溶解度/g（20℃）一般称为< 0.010.01 ～11 ～ 10> 103、表示溶解度的方式有哪些？【合作探讨】二、固体物质的溶解度1、概念：固体物质的溶解度是指：在必然温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

在明白得溶解度时要牢牢抓住以下其四要素，这四要素间缺一不可。

（1）条件：在必然温度下（2）标准：在溶剂里（3）状态：达到饱和状态（或形成饱和溶液）（4）单位：克2、意义：物质在此温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100 g 溶剂里最多所能溶解溶质的克数。

如20℃NaCl的溶解度是36 g。

它的意义是：。

3、阻碍因素：只与温度这一外在因素有关4.固体溶解度的表示方式5.溶解度曲线的意义三、气体的溶解度及其阻碍因素一、概念：在压强为101KPa和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

二、阻碍因素：交流与讨论：一、夏天打开汽水盖时，什么缘故有大量气泡冒出？二、喝汽水后，什么缘故会打嗝？结论：和阻碍气体溶解度的大小，越高，气体的溶解度越小，越大，气体的溶解度越大。

【展现提升】典例分析知识迁移1、“20℃时食盐的溶解度是36g”。

依照这一条件及溶解度的含义，判定以下说法哪一种是正确的（）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可取得36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136二、20℃时KCl的溶解度是34g，现将20gKCl溶于20℃的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为，溶液的质量为【强化训练】一、、“20℃时食盐的溶解度是36g”。

第九单元溶液
教学目标
1、了解固体物质溶解度的涵义。

2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3、知道影响气体溶解度的一些因素。

会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

实验准备
投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。

教学设计
丙：加热后，等量水中溶解的
解
教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
巩固练习（投影）。

查表9-1，完成下列练习。

120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。

2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。

B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶
解度为36.0 g
D20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl
的溶解度为36.0 g。

（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。

自
（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措
及。

重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》导学案3（无答案）新人教版一、学习目标：1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。

【课前预习】化学反应后m溶液= m总--- --- ---【情境导入】二、自主探究：知识点五：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。

(1)生成氢气的质量。

(2)这种硫酸中溶质的质量分数。

(3)反应后溶液中溶质的质量分数。

分析：①与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)?②反应后的溶液是溶液，其溶质是。

③解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、和的质量。

【小结】解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钙溶于水后，其溶质是。

另外，考虑溶液的质量时，必须减去有关、以及未溶解固体的质量。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P45.5.6.1.若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。

求：(1)生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）(2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

(3)反应后溶液中溶质的质量分数。

2.若32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。

计算：(1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？3.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测定过程中所得数据见下表：（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

2018—2019学年上学期年级导学提纲（新授课/复习课/讲评课）编号：学科：化学编写人：张民付使用时间： 2018年 12月日使用人：本节标题：第9 章第 2节溶解度第1课时一、【学习目标】1.了解饱和溶液的涵义。

2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法。

二、【重点】饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法。

三、【难点】建立饱和溶液和溶解度的概念四、【导学流程】（一）检：5分钟课前检测1. 写出下列溶液中溶质的化学式：食盐水盐酸石灰水稀硫酸酒精溶液 .2、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（）A、葡萄糖B、面粉C、花生油D、冰块3、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是（）,溶液的温度明显降低的是（）。

A、蔗糖B、食盐C、硝酸铵D、氢氧化钠4生活中：用汽油擦洗衣服上的油垢属于_________现象生活中：用洗衣液洗衣服上的油垢属于___________现象。

（二）导：3分钟一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?（三）思：10分钟（注意:一定要先看课本再学习本部分内容）A、基础感知1.实验探究1：饱和溶液定义：不饱和溶液定义：（）不饱和溶液饱和溶液（）2.实验探究2：（）（）不饱和溶液饱和溶液晶体析出（）3.海水晒盐过程：总结：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：4.如何确定一份溶液是否为饱和溶液？观察溶液底部若有固体未溶解，则是饱和溶液，若无固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液5.饱和溶液和不饱和溶液的相对性：6.溶液的分类B、深入学习1.20℃时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为_____g，再向此溶液加入3 g食盐又恰好全部溶解，则溶质为_____g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为______g，再向此溶液加入3 g食盐，溶液的质量是______g。

2.在一定温度下一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是（）C、疑点速记（四）议：5分钟（五）展：7分钟（六）评：10分钟五、【归纳总结】（留空白，由学生课后自我归纳）。