九年级化学第六单元知识点

九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。

2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。

3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。

4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。

5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。

6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。

8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。

9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。

希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。

北京市山谷学校九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结（含解析）一、选择题1．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是A．H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素C．二氧化碳能灭火，所以灭火的气体也一定是二氧化碳D．单质是同一种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质2．下列实验方案或操作方法不合理的是选实验目的实验方案或操作方法项A试验石墨的导电性用铅笔芯代替石墨进行导电性实验B鉴别二氧化碳和氮气用澄清的石灰水进行鉴别C除去氧化铜中的木炭粉隔绝空气，高温处理D验证氢气在空气中燃烧的产物点燃纯净氢气，在火焰上方罩一只干冷的烧杯A．A B．B C．C D．D3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可制造钻头B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．干冰升华吸热，常用于制汽水D．镁燃烧发出耀眼的白光，可作烟花4．右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。

下列叙述不正确的是A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2D．滴入石灰水震荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象5．下列实验目的与实验操作一致的是（）选项实验目的实验操作A检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内部B测定空气中氧气的含量用木炭代替红磷,点燃后迅速伸入集气瓶中C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别D鉴别空气、氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中A．A B．B C．C D．D6．下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和用途能达到目的是A．实验室用块状石灰石和稀硫酸反应制备大量二氧化碳B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，该瓶气体就是二氧化碳C．实验室收集二氧化碳通常采用向下排空气法D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上7．下图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。

九年级上册化学第六单元知识点总结本文将对九年级上册化学第六单元的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。

一、化学方程式1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。

2. 方程式中的基本要素：反应物、生成物和化学反应条件。

3. 平衡化学方程式：化学反应中反应物与生成物的摩尔比例关系不随时间的变化而变化。

4. 方程式的平衡：化学反应达到动态平衡，反应速度相等，但物质的转化并没有停止。

二、物质的自由度和转化率1. 物质的自由度：物质状态的改变有三个自由度－温度、压强和物质的组分。

2. 物质的转化率：物质转化的程度，即反应物转化为生成物的比例。

三、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物形成的量。

2. 速率与反应物浓度的关系：速率与反应物浓度成正比。

3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。

四、化学平衡1. 动态平衡：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等。

2. 平衡常数：用于衡量化学反应平衡程度的量。

3. 影响平衡常数的因素：温度、压强/浓度。

五、浓度计算和化学反应的计算1. 浓度的计算：可通过溶液的质量、体积以及溶质质量与溶剂质量的比例来计算。

2. 化学反应的计算：可通过已知的物质的摩尔质量和化学反应方程式来计算反应物消耗和生成物生成的量。

六、溶液和分离纯物质1. 溶液：溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。

2. 溶液的组成方式：可分为固体溶解、液体溶解和气体溶解。

3. 溶解度：饱和溶解度，即溶解物质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。

4. 分离纯物质的方法：如过滤、蒸发、结晶等。

七、物质的导电性1. 电解质和非电解质：可导电的物质为电解质，不可导电的物质为非电解质。

2. 电解质的电离程度：强电解质和弱电解质。

3. 电解质的导电性：电解质在溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动能力。

八、酸碱溶液1. 酸的性质：酸性物质具有酸味、蓝红指示剂变红、金属的腐蚀性等特征。

第六单元 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属3、金属分类⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧>ρ<ρ外的所有金属有色金属：除黑色金属黑色金属：铁、铬、锰）（重金属：轻金属：）（2cm /g 5.4cm /g 5.41334、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种）。

A+BC→B+ACZn + 2HCl −→−ZnCl 2 + H 2↑ 5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。

有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中：● 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。

● 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。

20H + O Cu 2+ −→−△ 0Cu + O H 21+ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物6、常见金属的性质（1）、大多数金属可与氧气的反应 ：①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。

A ：在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B ：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe 2O 3·XH 2O ）：条件是水 ，氧气（空气）2Mg + O 2 −−→−点燃2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 3Mg + N 2 −−→−点燃Mg 3N 2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg + CO 2 −−→−点燃2MgO + C 现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体③铜铜在空气中加热 2Cu + O 2 −→−△2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色 （2）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第二节 盐和化肥定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。

人教版初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点（含答案解析）一、选择题1．鉴别下列各组物质，不能达到目的是A．氧气与二氧化碳：带火星的木条B．食盐水和蒸馏水：过滤C．铜绿与二氧化锰：看颜色D．蒸馏水和氯化钙溶液：肥皂水2．地表约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。

下列有关说法正确的是A．用活性炭给水杀菌消毒B．为了健康可多饮蒸馏水C．软水一定是纯净物D．用肥皂水鉴别硬水和软水3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。

下列物质的用途体现了物质化学性质的是（）A．氧气用于医疗急救B．活性炭用于除去冰箱异味C．铜丝用于作导线D．用氢气填充气球4．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是A．反应①是太阳能转化为化学能B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③中的催化剂需要经常添加D．反应④澄清溶液变浑浊，说明CaCO3难溶于水5．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是A 物质的鉴别B 环保知识蔗糖和食盐：看颜色二氧化碳和氮气：用燃着木条减缓全球气候变暖：积极植树种草减少雾霾：用燃烧法处理秸秆C 物质的宏观组成D 化学史①氮气是由氮元素构成的②二氧化碳中含有两个氧元素①拉瓦锡：利用天平进行定量研究，弄清了物质燃烧的本质②门捷列夫：1869年，发现元素周期律A．A B．B C．C D．D6．右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。

下列叙述不正确的是A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2D．滴入石灰水震荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象7．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。

分析两种循环，其中不正确的是A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定8．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。

九上化学第六单元知识点笔记
一、单元概述
第六单元是九年级化学的重要部分，主要涉及元素周期表和元素周期律的学习。

通过这一单元的学习，学生将建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。

二、重要知识点
1. 元素周期表的结构：元素周期表分为7个周期，每个周期包含的元素种类不同。

周期数与电子层数相同。

2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。

例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成。

电子在原子核外绕核旋转。

4. 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的相互作用称为化学键。

化学键有离子键、共价键和金属键等。

5. 化学反应：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

化学反应中常伴有能量变化和物质变化。

三、注意事项
1. 理解元素周期表的结构和元素周期律的含义，是本单元学习的关键。

2. 掌握原子结构和化学键的基本概念，有助于理解化学反应的本质。

3. 在学习过程中，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。

总之，第六单元是九年级化学的重要部分，涉及元素周期表和元素周期律的学习。

通过学习，学生应建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。

同时，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。

化学第六单元知识点总结一、化学反应速率1.反应速率的定义和计算-反应速率指的是单位时间内反应物消耗或产物生成的量。

-反应速率可以通过实验数据计算得到，通常用反应物浓度变化或产物浓度变化与时间的关系来表示。

2.影响反应速率的因素-温度：温度升高，分子运动速度增加，碰撞频率增加，反应速率增加。

-浓度：反应物浓度增加，碰撞频率增加，反应速率增加。

-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。

3.反应速率与反应机理的关系-反应速率与反应机理密切相关，反应速率方程可以由反应机理推导得到。

-反应机理描述了反应过程中发生的具体步骤和中间物质的生成消失情况。

二、化学平衡1.平衡状态和平衡常数-平衡状态指的是反应物和产物浓度在一定范围内保持稳定的状态。

-平衡常数K表示在给定温度下，反应物和产物浓度的比值的稳定值。

2.影响平衡位置的因素-浓度变化：增加反应物浓度或减少产物浓度，平衡位置向产物一侧移动；相反，增加产物浓度或减少反应物浓度，平衡位置向反应物一侧移动。

-温度变化：温度升高，平衡位置会偏向吸热反应；温度降低，平衡位置会偏向放热反应。

3.平衡常数与反应方程的关系-平衡常数K可以通过反应方程中物质的摩尔系数得到，平衡常数的大小反映了反应的进行程度。

-K大于1表示产物浓度较高，反应向产物一侧偏离；K小于1表示反应物浓度较高，反应向反应物一侧偏离。

三、酸碱中和反应1.酸碱的定义-酸：能够释放H+（质子）的物质。

-碱：能够释放OH-（氢氧根离子）的物质。

2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

-酸碱中和反应的方程式通常写作：酸+碱→盐+水。

四、电解质和非电解质1.电解质和非电解质的定义-电解质：在水溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

-非电解质：在水溶液中不能导电的物质。

2.电离和解离-电离是指电解质溶于水后，分解成离子的过程。

-解离是指非电解质溶于水后，分子间的键断裂形成离子的过程。

1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。

2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。

3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。

4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。

5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。

6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。

7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。

这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。

希望能对你的学习有所帮助。

九年级化学第6单元知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而九年级化学的第6单元则更是涉及了一些基础又重要的知识点。

从化学反应到酸碱中和，本单元的内容丰富多样，让我们一起来了解一下吧。

1. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，它包括一个或多个物质的转变，通常伴随着温度、颜色、气味等的变化。

化学反应可以分为物理反应和化学反应两种类型。

物理反应是指在物质的组成和性质上没有发生变化的反应，如物理相变（如水的沸腾、冰的融化）。

化学反应是指在物质的组成和性质上发生了变化的反应，如燃烧、酸碱反应等。

化学反应可以通过化学方程式来表示，方程式由反应物和生成物构成。

2. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。

其中，酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放氢氧离子（OH-）的物质。

在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。

在反应平衡后，溶液的pH值将接近7，成为中性溶液。

如果酸和碱的摩尔比例不是1:1，溶液的pH值将偏向于酸性或碱性。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。

其中，氧化指物质失去电子，还原指物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂释放电子。

氧化还原反应可以通过电位差的大小进行判断。

电位差越大，反应越容易发生。

在氧化还原反应中，电子转移可以经过直接接触或通过电子传递剂媒介进行。

4. 浓度和溶解度浓度指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。

常用的浓度单位有百分比、摩尔质量、摩尔浓度等。

溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。

反映溶解度的常用指标有饱和溶解度和饱和度。

影响浓度和溶解度的因素包括温度、压力和溶剂的性质。

温度升高将增加溶质分子的热运动，溶解度也会增加。

压力对固体和液体的溶解度影响较小，对气体的溶解度影响较大。

溶剂的性质如极性也会影响溶解度。

5. 化学式和化合价化学式是用化学符号表示化合物组成的方法。

化学符号指元素的缩写，化学式由元素符号和下标构成。

第六单元燃烧与燃料（必背）一、燃烧与灭火1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与充足的氧气接触（3）可燃物的温度达到其自身的着火点3、灭火的方法：（1）隔绝氧气（2）降低可燃物的温度到着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）（3）移走可燃物易错点：物质的着火点是不能降低的，降低的是可燃物的温度。

二、促进物质燃烧的方法1、（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多；不充分燃烧浪费资源，放热少2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃点燃高温C+O2 ====CO2(碳充分燃烧) 2C+O2====2CO (碳不充分燃烧) C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳无色、无味吸入人体，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。

（一氧化碳有毒，是化学性质）（3）预防：室内保持良好的通风和有效的排气。

三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。

2、分类物理爆炸：气球爆炸、锅炉爆炸、轮胎爆炸化学爆炸：火药爆炸、瓦斯爆炸、氢气燃烧爆炸3、易燃易爆物及图标一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）新型可再生能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能。

二、化石燃料的综合利用知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素煤的气化、焦化、液化，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主要含碳、氢元素石油的分馏，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成主要成分是甲烷（CH4）燃料的充分燃烧1.节约能源2.减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、天然气（或沼气）的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物必考知识点归纳单选题1、下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性C．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应答案：CA、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，不符合题意；B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是因为二氧化碳显酸性，不符合题意；C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，符合题意；D、用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，碳可与许多物质反应，碳在点燃的条件下可与氧气反应，在高温的条件下可与氧化铜、二氧化碳反应，不符合题意。

故选C。

2、如图实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（）A．B．C．D．答案：BA、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不合题意；B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意；C、该反应无法控制的反应的停止，不合题意；D、该反应无法控制的反应的停止，不合题意。

故选B。

3、碳单质的性质与用途对应关系错误的是A．石墨导电性好可作电池电极B．活性炭吸附性强可作冰箱除味剂C．金刚石硬度大可制作铅笔芯D．炭黑常温化学性质稳定可制墨汁答案：CA、石墨导电性好可作电池电极，故选项正确；B、活性炭吸附性强可作冰箱除味剂是利用了活性炭的吸附性，故选项正确；C、石墨在刻划时容易留下痕迹，可以制作铅笔芯，故选项错误；D、常温下，碳单质的化学性质稳定，可制墨汁，故选项正确。

一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变D解析：DA、由微粒的构成可知，反应物中B是由同种原子构成的，属于单质，故选项说法错误；B、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子，表示4种物质，故选项说法错误；C、由微粒的变化可知，反应后分子的目没有变化，反应前后相等，故选项说法错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故选项说法正确。

故选D。

2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应D解析：D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，36+2+3+4=待测+20+3+20，待测=2，反应后，甲的质量减少，甲是反应物；乙的质量增加，乙是生成物；丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量增加，丁是生成物。

A、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、由分析可知，待测值为2，不符合题意；C、该反应生成的乙与丁的质量比为：（20-2）:（20-4）=9:8，不符合题意；D、甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。

故选D。

3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法错误的是（）A．该反应一定不是化合反应B．图中的反应物全部是化合物C．.参加反应的两种分子个数比为1：1D．该反应生成了三种生成物D解析：D【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，据此进行分析判断即可。

第六单元碳和碳的氧化物课题1 刚柔并济——碳单质一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石碳原子无色透明正八面体形状的固体；天然存在最硬的物质装饰品钻头玻璃刀刀头石墨碳原子深灰色色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，良好的导电性铅笔芯电刷电极润滑剂木炭活性炭疏松多孔的结构吸附性性吸附异味和色素C60C60分子碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。

【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。

二、碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）氧气不足：2C+O22CO （方程式）用途：作燃料3、还原性反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。

注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。

用途：冶炼金属三、还原反应1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。

2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）课题2 二氧化碳的制取一、 实验室制取二氧化碳1、药品 大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。

（2）不能用稀硫酸的原因：因为H 2SO 4与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4，它会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。

（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na 2CO 3（或K 2CO 3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。

3、实验装置： 固液常温型 + 向上排空气法不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加固体，后加 液体（3）用向上排空气法收集气体（4）检验： 将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

初三化学第六单元《锌和锌的氧化物》知
识点
锌和锌的氧化物是初三化学第六单元的重要知识点。

在本单元中，我们将研究有关锌及其氧化物的性质、用途和实验方法。

以下是本单元的核心内容：
1. 锌的性质
- 锌是一种常见的金属元素，具有银白色外观。

- 锌具有良好的延展性和腐蚀抵抗性，因此广泛用于制作金属制品和防腐涂层。

2. 锌的氧化物
- 锌可以形成不同氧化态的氧化物，包括氧化锌和二氧化锌。

- 氧化锌（ZnO）是一种白色物质，具有广泛的应用，例如作为防晒霜、橡胶添加剂和陶瓷材料。

- 二氧化锌（ZnO2）是锌的高级氧化物，稳定性较低，使用较少。

3. 锌及其氧化物的实验方法
- 我们可以通过实验方法来检验锌和其氧化物的性质。

- 例如，我们可以通过与盐酸反应，观察锌与酸反应产生氢气的实验来验证锌的活泼性。

- 对于氧化锌，我们可以通过与酸反应或在火焰中加热，观察其颜色变化的实验来检验其特性。

初三化学第六单元的学习内容主要涵盖了锌及其氧化物的性质和实验方法。

通过学习这些知识点，我们能够更好地理解锌和锌的氧化物在生活和工业中的应用。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2ΔSiO2②SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C 高温Si+2CO↑④Si+2NaOH+H2O ΔNaSiO3+2H2↑下列说法不正确的是A．反应①属于化合反应B．上述反应中共生成三种可燃性气体C．Na2SiO3中Si 为+4价D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化2．金刚石､石墨､木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化3．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g4．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可制造钻头B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．干冰升华吸热，常用于制汽水D．镁燃烧发出耀眼的白光，可作烟花5．右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。

下列叙述不正确的是A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2D．滴入石灰水震荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象6．下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是()A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大C．为了达到“低碳”出行的目的应当禁止使用机动车D．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定7．下列对一些事实的解释正确的是事实解释A温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B分子比原子大分子由原子构成C一氧化碳有毒而二氧化碳无毒两种物质的组成元素不同D氧气（O2）和臭氧（O3）化学性质不同两种物质的分子结构不同A．A B．B C．C D．D8．通常条件下水的沸点是100℃。

初三化学第六单元知识点 化学是⼀门⾃然科学，是中学阶段的⼀门必修课。

下⾯是店铺为⼤家整理的初三化学第六单元知识点。

希望对⼤家有所帮助。

初三化学第六单元知识点(⼀) 1、物理性质：⽆⾊,⽆味的⽓体,密度⽐空⽓⼤,能溶于⽔,⾼压低温下可得固体----⼲冰 2、化学性质: 1)⼀般情况下不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸 2)与⽔反应⽣成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 ⽣成的碳酸能使紫⾊的⽯蕊试液变 红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可⽤于检验⼆氧化 碳! 4)与灼热的碳反应： C+CO (吸热反应，既是化合反应⼜是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 3、⽤途：灭⽕(灭⽕器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利⽤其物理性质，⼜利⽤其化学性质 ⼲冰⽤于⼈⼯降⾬、制冷剂 温室肥料 4、⼆氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

初三化学第六单元知识点(⼆) 1、⾦刚⽯(C 2、⽯墨(C电极、电车的滑块等⾦刚⽯和⽯墨的物理性质有很⼤差异的原因是：碳原⼦的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很⼤差异的原因是：分⼦的构成不同。

3、⽆定形碳：由⽯墨的微⼩晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,⽊炭,活性炭,炭⿊等. 活性炭、⽊炭具有强烈的吸附性，焦炭⽤于冶铁，炭⿊加到橡胶⾥能够增加轮胎的耐磨性。

单质碳的物理性质各异,⽽各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧⽓充⾜),⽣成CO2 : C+O2六年级数学第三单元不完全燃烧(氧⽓不充⾜),⽣成CO：2C+O⾼温 3、还原性：C+2CuO2↑ (置换反应) 应⽤：冶⾦⼯业 现象：⿊⾊粉末逐渐变成光亮红⾊，⽯灰⽔变浑浊。

2Fe2O3+3C注意事项： 2↑ 初三化学第六单元知识点(三) 1、实验室制取⽓体的思路：(原理、装置、检验) (1)发⽣装置：由反应物状态及反应条件决定：的发⽣装置。