高考化学二轮复习-物质的制备与合成课件-新人教版

- 1 - 大题题型集训(四) 物质结构与性质

(建议用时：35分钟)

(对应学生用书第175页)

1．(2019·泸州模拟)钴、 铜及其化合物在工业上有重要用途， 回答下列问题：

(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______， Co2＋有________个未成对电子。

(2)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K＋的试剂， 配位体NO－2的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为______。大π键可用符号Πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则NO－2中大π键应表示为________。

(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ) 是铜的一种重要化合物。其中

En

是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物[Cu(En)2]SO4中N、 O、 Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________________。

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺， 且相对分子质量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多， 原因是_____________________________

_____________________________________________________。

(4) 金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示， 其配位数为________，铜原子的半径为a

nm 阿伏加德罗常数的值为NA Cu的密度为________ g/cm3(列出计算式即可)。

[解析] (2)NO－2中心原子氮原子价层电子对数为5＋12＝3，故杂化轨道数为3，所以氮原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为V形；NO－2中参与形成大π键的原子个数为3个，每个原子提供一个单电子，得电子数为1个，所以NO－2的大π键可以表示为Π43。

(4) 由图可知， 距每个Cu最近的Cu有12个，即配位数为12; 晶胞中实际含有的Cu为4个，其质量为4×64 g/NA；已知铜原子的半径为a nm，由图可知，晶胞中面对角线长为4a nm，晶胞的棱长为22a nm，则晶胞的体积为(22a×10－7)3 cm3，所以有(22×10－7)3×ρ＝4×64

专题02 物质的组成、性质和分类

本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！和2016年大纲相比增加了掌握电子式表示方法，另外还增加：“了解溶液和胶体的区别”，复习时还给予更多的关注。

主要考查方面：

一、纯净物、混合物的判断

例1实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是( )

A．①②④ B．②④ C．①③⑤ D．全部

【答案】C

例2下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。

①水玻璃 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤水晶 ⑥水银

⑦溴水 ⑧王水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 ⑪蒸馏水 ⑫水泥

【答案】④、⑥、⑪ ①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫

[探规寻律]

纯净物、混合物的判断方法

1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断

纯净物 混合物 有固定的组成和结构

无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质

2．从识记物质角度进行判断

(1)气体混合物

空气 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 裂解气

主要成分 N2、O2等 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、

CH4等 CO、CO2、

1．（2022·广东广州·统考中考真题）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。

(1)镓的氧化物的化学式为_______。

(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。

①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。

A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”

①取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)

(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。

2．（2021·广东广州·统考中考真题）镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

(1)将含镉物质进行分类，各举一例填入下图_________ _______ _______(写化学式)

(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是_______(填标号)。

A 镉能与氢氧化钠溶液反应

B H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C 镉能与盐酸或稀硫酸反应

D 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

(3)已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案(要求含镉原料分别属于不同的物质类别)。完成下表

方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律

① _______ 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来

① _______ (略)

① _______ (略) 第08讲 新物质的性质及制备

直击中考

1.（2022·广州海珠·一模）镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。

（1）碳酸镍的化学式为_______。

考点规范练30 物质的制备、实验方案的设计与评价

(时间:45分钟 满分:100分)

非选择题(共6小题,共100分)

1.(2018河北衡水模拟)(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。

请回答下列问题:

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。

A部分还应添加温水浴装置,控制温度在60 ℃,B部分还应补充装置: 。

(2)该装置按(1)补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为 。

若实验时需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是

g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有 。

2.(16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂,某学习小组探究其分解产物。

(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。

(Ⅰ)

(Ⅱ)

①装置B仪器名称是 ,所盛试剂是 。

②装置C中可观察到的现象是 ,由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图(Ⅱ)所示的装置,进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、