下载文档原格式
说明本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学的实际情况编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）》的高中化学教师教学时参考。
从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三部分。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。
教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容作出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。
教学设计对节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议；活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议；问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目中的问题给予解答或提示；习题参考则是对节后的习题给予解答或提示。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的化学知识、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
为了丰富化学课程资源，本书最后编入了科学家谈化学的内容，以开阔教师的视野。
本书内容仅供教师参考，授课时的教学方法由教师根据具体情况决定。
参加本书编写工作的有（按编写顺序）王晶、韩颖、陈新智、郑长龙、任学宝、李文鼎、王作民。
本书的审定者是李文鼎、王晶。
责任编辑是乔国才。
参加图稿绘制工作的是李宏庆。
本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便进一步修改。
人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2004年6月普通高中课程标准实验教科书──化学说明普通高中课程标准实验教科书──化学是贯彻执行教育部制订的《普通高中课程方案（实验）》的要求，根据社会发展的需要、学生身心发展状况及学科本身的规律，依据《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称课程标准）而编写的。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
说明本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学的实际情况编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）》的高中化学教师教学时参考。
从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三部分。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。
教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容作出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。
教学设计对节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议；活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议；问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目中的问题给予解答或提示；习题参考则是对节后的习题给予解答或提示。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的化学知识、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
为了丰富化学课程资源，本书最后编入了科学家谈化学的内容，以开阔教师的视野。
本书内容仅供教师参考，授课时的教学方法由教师根据具体情况决定。
参加本书编写工作的有（按编写顺序）王晶、韩颖、陈新智、郑长龙、任学宝、李文鼎、王作民。
本书的审定者是李文鼎、王晶。
责任编辑是乔国才。
参加图稿绘制工作的是李宏庆。
本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便进一步修改。
人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2004年6月普通高中课程标准实验教科书──化学说明普通高中课程标准实验教科书──化学是贯彻执行教育部制订的《普通高中课程方案（实验）》的要求，根据社会发展的需要、学生身心发展状况及学科本身的规律，依据《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称课程标准）而编写的。
人教版普通高中课程标准实验教科书高中化学必修一教师教学用书目录第一章从实验学化学 (2)本章说明 (2)第一节化学实验基本方法 (3)化学计量在实验中的应用 (7)教学资源 (8)第二章化学物质及其变化 (13)本章说明 (13)第一节物质的分类 (14)第二节离子反应 (17)第三节氧化还原反应 (18)教学资源 (19)第三章金属及其化合物 (23)本章说明 (23)第一节金属的化学性质 (24)第二节几种重要的金属化合物 (28)第三节用途广泛的金属材料 (31)教学资源 (32)第四章非金属及其化合物 (40)本章说明 (40)第一节无机非金属材料的主角──硅 (42)第二节富集在海水中的元素──氯 (43)第三节硫和氮的氧化物 (45)第四节硫酸、硝酸和氨 (48)教学资源 (51)科学家谈化学 (59)展望化学之未来：挑战和机遇（唐有琪） (59)中国化学的发展与展望（白春礼） (64)中学理科教育中的创新教育问题 (71)化学学科的现状及基础化学教育改革问题（宋心琦） (76)第一章从实验学化学本章说明一、教学目标1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
3.了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
4.理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
5.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
二、内容分析1.地位和功能根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中“化学实验基础”是必修课程内容的核心。
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。
六活泼的金属单质——钠(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.(2020·苏州高一检测)金属钠在氧气中燃烧,生成物是( )A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠【解析】选B。
金属钠在氧气中燃烧,生成淡黄色的Na2O2。
2.下列说法错误的是( )A.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+B.金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中C.钠的质地软,可用小刀切割D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【解析】选A。
A、钠先与水反应生成氢氧化钠,再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,不会置换出铜,选项A错误;B、金属钠能与空气中的氧气和水反应,须隔离空气保存,钠和煤油不反应且密度大于煤油,可保存在煤油中,选项B正确;C、钠的质地软,可用小刀切割,选项C正确;D、钠是活泼的金属,因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶,选项D正确。
3.(2020·北京平谷区高一检测)通过观察钠与水(含酚酞)的反应现象,不能得出的结论是 ( )A.钠的密度比水小B.钠是活泼金属,与水反应后溶液呈碱性C.钠有良好的延展性D.钠的熔点低【解析】选C。
A.钠浮在水面,密度比水小,A正确;B.滴有酚酞的溶液变红色,说明钠性质活泼与水反应生成碱性物质,B正确;C.依据现象不能得出钠具有良好的延展性,C错误;D.钠浮在水面,然后熔化成闪亮的小球,说明钠的密度比水小,与水的反应是放热反应且钠熔点比较低,D正确。
【加固训练】(2020·杭州高一检测)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的 ( )①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④【解析】选D。
Na与水反应时,浮在水面上(密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠熔点低),在水面四处游动(有气体生成),同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质),体现了①②③④4点性质。
第一章第一节第1课时A组·基础达标1．下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是()A．平面镜成像B．霓红灯广告C．蜡烛燃烧D．燃放焰火【答案】A【解析】平面镜成像只是光的反射，与电子的跃迁无关。
2．在M能层中，最多能容纳的电子数为()A．2 B．8C．18 D．32【答案】C【解析】原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
M能层的序数为3，故最多能容纳18个电子。
3．下列能级中，可容纳电子数最多的是()A．6s B．4pC．3d D．4f【答案】D【解析】各能级最多容纳的电子数分别是n s能级为2个，n p能级为6个，n d能级为10个，n f能级为14个。
4．某基态原子第四能层中有2个电子，该原子M能层中的电子数为()A．8 B．18C．8～18 D．18～32【答案】C【解析】M能层为第三能层，当M能层为原子的次外层时，对应能级分别为3s、3p、3d,4s已填充电子，则3s、3p肯定填满，故该能层电子数为8～18。
5．构造原理揭示的能级顺序，实质上是各能级能量高低顺序。
以下各式表示的能量关系正确的是()A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A6．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到()A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱【答案】B【解析】由于4p能级的能量要高于3d能级的能量，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量，故得到的是原子的吸收光谱。
7．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1 B．＋3C．＋5 D．－5【答案】B【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素的原子容易失去3个电子表现＋3价。
化学计量在实验中的应用
物质的量的单位——摩尔
1．了解物质的量及其单位——摩尔。
(重点)
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A 进行计算。
(难点)
3．了解摩尔质量的含义及应用。
物 质 的 量 与 阿 伏 加 德 罗 常 数
[基础·初探]
教材整理1 物质的量的单位——摩尔
1．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 。
其单位为摩尔，简称摩。
2．物质的量的单位——摩尔
教材整理2 阿伏加德罗常数
1．把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。
2．N A 指1 mol 任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 mol H 2O 含有的分子数为N A ，而原子数目为3N A 。
3．涉及稀有气体时注意He 、Ne 、Ar 等为单原子分子。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )之间的关系为n ＝N N A 。
如0.5 mol。
第一节⎪⎪化学实验基本方法第一课时化学实验安全过滤和蒸发[课标要求]1．了解有关化学实验安全的常识。
2．掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。
3．掌握SO2－4检验的原理和方法。
,1．加热固体时试管口要略向下倾斜，加热液体时要放碎瓷片；点燃可燃性气体前要验纯。
2．过滤是分离难溶性固体和液体混合物的方法，实验操作要点是“一贴，二低，三靠”。
3．蒸发是分离可溶性固体和液体混合物的方法，操作时要用玻璃棒搅拌，以防止局部过热引起液体飞溅。
4．三种粗盐提纯时试剂加入顺序：(1)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl(2)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl5．检验SO2－4时，先加入稀盐酸，没有沉淀生成，再加入BaCl2溶液。
化学实验安全1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室安全规则。
2．化学实验安全措施(1)特殊化学试剂的存放方法①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
②受热或见光易分解的物质应用棕色瓶盛放，并存放在冷暗处。
③易燃、易爆的化学试剂应密封保存，并置于冷暗处，远离电源和火源。
④剧毒化学试剂要单独专柜保存。
(2)填写下列标志所对应危险化学品的类别标志类别爆炸品易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品(3)意外事故的处理方法意外事故处理方法酒精着火移开可燃物，用湿布或沙土盖灭烫伤或烧伤先用水冲洗烫(烧)伤处，再涂上烫(烧)伤膏浓酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液浓碱沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液试剂溅入眼睛内立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛(4)“三废”的处理方法废气：不能直接排入大气，要进行回收处理。
废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸内。
废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。
[特别提醒]稀释浓硫酸时，一定要将浓H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中。
1．将下列化学试剂与相应标志连线。
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用1．认识钠是一种很活泼的金属，了解钠在自然界中的存在形式，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存方法和用途。
(重点)2．了解钠的制备原理。
3．理解氧化钠、过氧化钠的性质及其应用。
(重难点)基础·初探]教材整理金属钠的性质及应用1．钠的存在与物理性质(1)存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。
(2)钠的物理性质2.(1)结构钠离子(Na＋)的形成：说明钠具有强还原性。
(2)化学性质①钠与氧气反应②与水反应a ．化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
b ．现象及原因。
③与熔融的金属卤化物反应Na 与熔融的TiCl 4反应的方程式为4Na ＋TiCl 4===========700～800 ℃4NaCl ＋Ti 。
(3)钠的制备与应用①制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。
②用途a ．冶炼金属。
b ．高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
c ．钠钾合金：可用于快中子反应堆作热交换剂。
探究·升华]思考探究](1)写出Na 与盐酸反应的化学方程式。
【提示】 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
(2)金属钠比铜活泼，可以从CuSO 4溶液中置换出金属铜吗？写出有关化学方程式。
【提示】 不可以。
钠加入到CuSO 4溶液中，应先与水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 再与CuSO 4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu 生成。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4认知升华]Na 与酸、盐反应的原理1．金属钠和酸的反应钠投入酸溶液中时，钠先与酸作用，当与酸反应完全后才与H 2O 反应。
2．钠和盐溶液的反应(1)钠与盐溶液反应仍是Na 与H 2O 的反应。
课时2 氧化剂和还原剂1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。
(重点)3．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。
(难点) 氧化剂和还原剂教材整理1 氧化剂和还原剂反应物⎩⎨⎧ (1)氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的 物质表现氧化性。
(2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的 物质表现还原性。
生成物⎩⎨⎧(1)氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。
(2)还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。
教材整理2 常见氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼性较强的非金属单质：如Cl 2、O 2。
(2)变价元素的高价态化合物：如KMnO 4、FeCl 3、HNO 3。
(3)其他：如HClO 、漂白粉、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2。
2．常见的还原剂(1)活泼性较强的金属单质：如Al 、Fe 、Zn 。
(2)某些非金属单质：如H 2、S 、C 等。
(3)变价元素的低价态化合物：如CO 。
(4)其他：如浓盐酸、NH 3。
3．在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如A ．金属的腐蚀B ．食物的腐败C ．金属的冶炼D ．燃料燃烧E ．原电池F ．煤矿瓦斯爆炸其中： 对生产、生活有利的有CDE ；对生产、生活有害的有ABF 。
[探究·升华][思考探究]物质氧化性和还原性的判断(1)根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，MnO 2和Cl 2的氧化性谁强？HCl 和MnCl 2的还原性谁强？【提示】 MnO 2的氧化性较强，HCl 的还原性较强。
(2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn 和Cu 还原性的强弱吗？请写出一反应说明。
【提示】 Zn 的还原性强，Zn ＋Cu 2＋===Cu ＋Zn 2＋[认知升华]物质氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较。
第2章第1节第1课时A组·基础达标1．下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物每秒的浓度瞬时变化为0.5 mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量【答案】D2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】根据“同一反应中，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于化学计量数之比”可知：v(W)∶v(Z)＝1∶1⇒v(W)＝v(Z)，A错误；v(X)∶v(Z)＝2∶3⇒3v(X)＝2v(Z)，B错误；v(X)∶v(Y)＝1∶2⇒2v(X)＝v(Y)，C正确；v(W)∶v(X)＝3∶2⇒2v(W)＝3v(X)，D错误。
3．(山东日照高二检测)某反应：2A(g)3B(g)的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是( )A．0～2 min内v(A)＝0.1 mol/(L·min)B．0～2 min内v(B)＝0.2 mol/(L·min)C．0～2 min内v(A)＝v(B)＝0.5 mol/(L·min)D．0～2 min内v(A)＝v(B)＝0.3 mol/(L·min)【答案】A【解析】根据图像：2 min时，A的浓度减少了0.2 mol/L，B的浓度增加了0.3 mol/L，故v(A)＝0.1 mol/(L·min)，v(B)＝0.15 mol/(L·min)。
第一节物质的分类课时1 简单分类法及其应用1．了解物质分类的方法和依据。
(重点)2．认识分类方法的应用。
(难点)3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用。
常见的分类方法[基础·初探]教材整理1 交叉分类法1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2．举例教材整理2 树状分类法1．含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2．举例[特别提醒]物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
[探究·升华][思考探究]探究1交叉分类法(1)用交叉分类法对碱进行分类。
(请连线)【提示】(2)交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
【提示】交叉关系，如对Na2SO4进行的交叉分类：探究2树状分类法(1)请用树状分类法对初中所学过的化合物类型进行分类。
【提示】(2)树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
【提示】有并列和从属关系两种，如物质的分类中：(1)并列关系：金属单质非金属单质(2)从属关系：[认知升华]升华1交叉分类法与树状分类法的区别交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
升华2物质的树状分类[题组·冲关]1．符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3【答案】 D2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于()【导学号：95432022】①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥【解析】HNO3应属于酸、含氧酸、强酸、挥发性酸、一元酸、一种化合物等。
【答案】 B3．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_____________________________________________；(2)属于氧化物的是_____________________________________________；(3)属于碱的是_________________________________________________；(4)属于酸的是_________________________________________________；(5)属于盐的是_________________________________________________；(6)属于铜盐的是_______________________________________________；(7)属于钠盐的是_______________________________________________；【解析】物质可分为纯净物、混合物。
如胆矾(CuSO4·5H2O)，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物。
食盐水由NaCl 和水两种物质组成，属于混合物。
酸、碱、盐等都有明确的概念，可以根据物质的分类进行判断，但是对同一种物质从不同角度又有不同的分类法，这就是交叉分类法；(1)～(5)问中的物质都是采用树状分类法；(6)(7)问对于铜盐、钠盐又有交叉分类法的应用。
【答案】(1)②⑧(2)①④(3)⑥(4)⑤(5)⑦⑨⑩(6)⑦⑨(7)⑩(2)酸、碱、盐的理解①溶于水能电离出H ＋的化合物不一定是酸，如NaHSO 4；溶于水能电离出OH －的化合物不一定是碱；如Mg(OH)Cl ；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH 4Cl ，非金属元素可形成阳离子NH ＋4；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO －4。
②酸分子中有几个H 原子，不一定就是几元酸，如CH 3COOH 是一元酸。
(3)单质、纯净物和混合物由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O 2和O 3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化教材整理1 常见物质的转化分类法可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各物质之间的关系。
例如：Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③CaCO 3C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3请写出序号所示反应的化学方程式。
①______________________________________________________________ ②______________________________________________________________ ③______________________________________________________________ ④______________________________________________________________ ⑤______________________________________________________________ ⑥______________________________________________________________【答案】 ①2Ca ＋O 2===2CaO②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O④C ＋O 2=====点燃CO 2⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3⑥Ca(OH)2＋H 2CO 3===CaCO 3↓＋2H 2O教材整理2 四种基本反应类型1．反应类型(1)化合反应：A ＋B ＋…→C(2)分解反应：A ―→B ＋C ＋…(3)置换反应：A ＋BC ―→AC ＋B(4)复分解反应：AB ＋CD ―→AD ＋CB2．示例分别写出一个相应反应类型的示例化学方程式：(1)化合反应：C ＋O 2=====点燃CO 2；(2)分解反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑；(3)置换反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑；(4)复分解反应：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 。
[探究·升华][思考探究]常见物质间的相互转化(1)硫和碳均为非金属单质，在性质上具有一定的相似性，请参照碳的转化关系、结合碳及其化合物的性质完成下列序号转化的化学方程式。
S ――→①点燃SO 2―→SO 3――→② H 2SO 4――→③CaSO 4【提示】 化学方程式分别为①S ＋O 2=====点燃SO 2②SO 3＋H 2O===H 2SO 4③Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4↓＋2H 2O 。
(2)参照Ca 的转化关系，完成下列序号转化的化学方程式。
Cu ――→①CuO ――→②CuSO 4――→③Cu(OH)2――→④CuCl 2【提示】 ①2Cu ＋O 2=====△2CuO②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O③CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4④Cu(OH)2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O(3)结合初中所学物质间的相互转化知识，归纳总结下列各类物质的化学通性。
①酸的化学通性：_______________________________________________ ②碱的化学通性：_______________________________________________ ③盐的化学通性：_______________________________________________ ④氧化物的化学通性：___________________________________________【提示】 ①酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧＋指示剂⎩⎪⎨⎪⎧ ―――――→＋紫色石蕊变红――→＋酚酞不变色＋金属―→盐＋H 2＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新盐＋新酸 ②碱⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ＋指示剂⎩⎪⎨⎪⎧ ――――→紫色石蕊变蓝―――→＋酚酞变红＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新盐＋新碱 ③盐⎩⎨⎧＋酸―→新盐＋新酸＋碱―→新盐＋新碱＋盐―→新盐＋新盐 ④氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物⎩⎨⎧ ＋H 2O ―→含氧酸＋碱―→盐＋水＋碱性氧化物―→盐碱性氧化物⎩⎨⎧ ＋H 2O ―→碱＋酸―→盐＋水[认知升华]单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系【特别提醒】(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件一般是金属活动性顺序表中位置在前面的金属可以置换出位置在后面的金属。
(2)非金属氧化物不一定都能与水或碱发生反应，如CO；金属氧化物不一定都能与水发生反应生成相应的碱，如CuO、Fe2O3不与水反应。
(3)酸、碱、盐之间的反应要注意反应条件，如碱与盐、盐与盐反应的条件为反应物均可溶，产物之一为沉淀。
1．下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是()①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸A．只有①②③B．只有①④C．只有②⑤D．全部【解析】金属、碱性氧化物、碱与酸会生成盐；酸性氧化物与碱反应会生成盐。
【答案】 D2．下列物质间的转化能一步实现的是()【导学号：95432023】A．Na2CO3―→NaOHB．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaClD．FeSO4―→CuSO4【解析】Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。
【答案】 A3．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是()A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应【解析】A项，酸与碱反应生成盐与H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但不是置换反应。
【答案】 C4．给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
【导学号：95432024】(1)请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
