[高二化学共享课程第5讲 ：原电池]教师版讲义

极，发生氧化反应，正确；C．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，两个电极 发生的反应不同，错误；D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极方向移动，错误。
类型二：原电池原理的应用
例 3．有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐
蚀。将 A、D 在稀盐酸中构成原电池，电流由 A 通过导线流向 D。将铜浸入 B 的盐溶液中，
7. 溶度积 Ksp 只是 参考答案：
的函数。
1.溶解；生成；动态平衡 2.内因；外因；温度；同离子效应 3. S2-+Cu2+==CuS↓ ； H2S+Cu2+
==CuS↓+2H+ 4. FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 5. 沉淀溶解平衡 溶解度小 溶解度更小
原电池
【温故知新】（10 分钟左右）
回顾《难溶电解质的溶解平衡》的知识点
1.在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时，即建立了
难溶电解质的溶解平衡。
2.影响沉淀溶解平衡的因素分为
和 。后者还包括浓度、
和
等。
3. 写出以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀的 反应离子方程式：
四、原电池原理的应用 1.比较金属的活动性。 原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。例如，有两种金属 A 和 B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到 A 极溶解，B 极上有气泡产生，由原电池原 理可知，A 为负极，B 为正极，金属活动性 A＞B。 2.加快氧化还原反应速率。 （1）实验室用 Zn 和稀 H2SO4（或稀 HCl）反应制 H2，常用粗锌，它产生 H2 的速率快， 原因是粗锌中的杂质和锌、稀 H2SO4 的溶液形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生 H2 的速 率加快。 （2）如果用纯锌，可以在稀 H2SO4 溶液中加入少量的 CuSO4 溶液，也同样会加快产生 H2 的速率，原因是 Cu2++Zn=Cu+Zn2+，生成的 Cu 和 Zn 在稀 H2SO4 溶液中形成原电池，加 快了锌的腐蚀，产生 H2 的速率加快。
【典题探究】（25 分钟左右）
类型一： 原电池
例 1．在下图的八个装置中，属于原电池的是哪几个？
解析：构成原电池要有四个基本条件：a.电解质溶液；b.两个活泼性不同的电极；c.能自发 地发生氧化还原反应；d.两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中形成闭合 回路。①②③只有一个电极，⑤没有电解质溶液，⑧没有形成闭合回路。
无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。这四种金属的活动性由强到弱
的顺序是( )
A．DCAB
B．DABC C．DBAC D．BADC
答案：B
解析：将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀，该原电池中 A 易被腐蚀、
B 不易被腐蚀，较活泼的金属易被腐蚀，所以金属活动性 A＞B；将 A、D 在稀盐酸中构成
原电池
效率低
Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ Zn + 2H+=H2↑ + Zn2+
原电池 效率较高，电流稳定且持续时
间长
三、原电池正负极的判断 1.据组成原电池的两极材料判断：一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或 能导电的非金属为正极。 2．据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极，而电子流动方向是由负 极流向正极。 3.据原电池内部电解质溶液中离子的定向移动方向判断：在原电池的电解质溶液中，阳 离子向正极移动，阴离子向负极移动。 4.据原电池两极发生的变化判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，相应元素化 合价升高，而正极总是得电子发生还原反应，相应元素化合价降低。 5.据反应现象判断：溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为正极。 6.据 pH 变化：pH 增大的一极为正极。
答案：④⑥⑦ 例 2．下列说法中正确的是（ ） A．原电池是把电能转变为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动 答案：B 解析：A．原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；B．原电池中电子流出的一极是）
一、原电池 1.概念：把化学能转化为电能的装置 2.本质：自发的氧化还原反应 3.构成条件： ①有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极 ②电极材料插入电解质溶液或熔融的电解质中 ③两电极用导线相连或直接接触构成闭合回路 4.电极： ①负极：电子流出的一极，电流流入的一极 ②正极：电子流入的一极，电流流出的一极 5.工作原理： 较活泼金属发生氧化反应，电子由较活泼的金属通过导线流入不活泼金属，溶液中氧化 性较强的阳离子在不活泼金属上得到电子被还原。
二、两种形式的原电池的比较
项目 电流产生情况 电极表面变化情况 能量变化情况
图甲
图乙
有电流产生
锌片质量减少，铜片上有气泡 锌片质量减少，铜片上有气泡
产生
产生
化学能转化为电能
化学能转化为电能
Zn 片反应 Cu 片反应
总反应 装置类型
特点
Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ Zn + 2H+=H2↑ + Zn2+
①加 Na2S 生成 CuS：
。
②通入 H2S 生成 CuS：
。
4.分别写出用 HCl 溶解难溶电解质 FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 的离子方程式
A．_
；
B．
；
C．
。
5.沉淀转化的实质就是
的移动，即将_
的沉淀转化成
的沉淀。
6．写出 Ksp 的表达式：AmBn(s)== mAn+(aq)+nBm_(aq)
6. Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)
7.温度
【趣味引入】（10 分钟左右）
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而经过调查，手机电量低成为了十大“酷刑”之首
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