高二化学《原电池》教案

重庆市高二化学选修四第四章第一节《原电池》全套授课设计

1 / 3 原电池的工作原理

课 题原电池的工作原理

知识1.让体验化学能与电能相互转变的研究过程；

与2、使学生进一步认识原电池的工作原理和构成原电池的条件；

能力3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.教 学过程

目标与

方法

态度

感情与

价值观

授课手段

授课过程

教师活动

自主研究实验一： 1. 经过小组合作自主研究培养学生观察能力与解析思想能力。

2. 经过实验引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、 解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义

的思想方法。

1. 经过现实解析激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极感情。

2. 体验科学研究的艰辛与欢喜， 增强为人类的文明进步学习化学的责任

感和使命感。

小组合作自主研究、比较、多媒体授课课件

学生活动设计妄图请依照 Zn + CuSO4 = ZnSO 4 + Cu 这个氧

化还原反应，设计一个原电池，

试剂和仪器 ：, 锌片 ，铜片，，电流表， 导线， 小组谈论方案，画草图

烧杯 、硫酸铜溶液 推行方案并记录实验现象

方案 ：将锌片和铜片用导线连接 培养学生的实验研究能力

投影显现学生成就： （导线中间插入一个电流表） ，

平行插入盛有硫酸铜溶液的烧杯

选择方案 中，如左图

实验 ： 依照方案进行 培养学生着手实验能力和

观察并记录实验现象 ：电流表指 观察能力

针发生偏转，锌片和铜片表面都

有红色物质生成

硫酸铜溶液 结论 ：构成了原电池，

明确要谈论的问题， 使学生

设问：大家在实验的过程中都发现了哪些问题 发现问题 ；锌片表面也有红色的 的思想过程有序， 重点突出

呢？ 铜生成 ， 且电流表指针偏转的

角度逐渐减小。

为什么会有这样的现象呢？学生谈论培养学生着手能力，能够会

高中化学原电池教案

主题：原电池

教学目标：

1. 了解原电池的基本构成和工作原理。

2. 掌握原电池的种类及其特点。

3. 理解原电池在生活和工业中的应用。

教学重点：

1. 原电池的定义和组成。

2. 不同种类原电池的特点和应用。

教学难点：

1. 了解原电池的工作原理。

2. 掌握原电池在实际应用中的作用。

教学方法：

讲授结合实验，图文并茂。

教学准备：

1. 实验仪器：原电池实验装置、电压表、导线等。

2. 实验材料：锌片、铜片、硫酸溶液等。

3. 教学PPT。

教学过程：

一、导入（5分钟）

1. 利用实验装置演示一个原电池的工作原理，引发学生兴趣。

2. 通过提问引导学生思考：你知道原电池是什么吗？它有什么作用？

二、讲授原电池（15分钟）

1. 介绍原电池的基本概念和组成：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两种不同金属或导电物质间隔的电解质溶液构成。 2. 分析原电池的工作原理：通过氧化还原反应，金属中原子的电子转移形成电流。

3. 讲解原电池的分类和特点：干电池、碱性锰电池、锂电池等种类。

三、实验操作（20分钟）

1. 学生自行操作装置，制作一个简单的原电池。

2. 测量电压并记录实验数据，观察实验现象。

四、讨论与总结（10分钟）

1. 学生回答问题：原电池的工作原理是什么？为什么会产生电流？

2. 分析原电池在生活和工业中的应用：手电筒、手机电池等。

3. 总结本节课的知识点，强化学生对原电池的理解。

五、作业布置（5分钟）

1. 让学生复习本节课内容，准备下节课的知识点。

2. 布置作业：设计一个以原电池为主题的实验，并撰写实验报告。

教学反思：

本节课采用了交互式的教学方法，结合了理论讲解和实验操作，使学生更好地理解原电池的概念和作用。在未来的教学中，可以进一步拓展原电池的知识，让学生了解更多种类的原电池及其应用领域。

原电池教案

一、 教学设计思路

【课程标准与教材分析】

(一)课程标准：新课标要求学生能从根本上了解化学能与电能之间发生转化的原因；能正确书写电极反应式和电池反应方程式，解释金属发生电化学腐蚀的原因。

(二)教材分析：本节内容是在《必修2》中第二章第二节《化学能与电能》的基础上，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对电池效率的探究，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，从本质上了解原电池的工作原理，是在必修2基础上的深化。

【教学设计基本思路】

本节课在设计上，希望能通过对必修2相关知识的回顾复习，逐步深化了解原电池的工作原理。因此，围绕“原电池的设计”展开思路，结合学生的认知能力和必修2中相关知识的介绍，以实验探究的模式，设计了四个递进的问题，以问题的逐步解决推进教学进程。

【教学设计重点】

采用问题探究法贯穿全局，充分尊重学生的认知结构，以复习的形式引入新课，在对旧知识的归纳总结中引出问题：什么样的化学反应可以设计成原电池？再在解决问题的过程中不断引发新问题，问题的设计过渡自然、层层递进，在对问题的探讨过程中实现本节课的教学目标。

二、 教学设计方案

课题 原电池 授课人 屈媛 学校 湖北黄石二中

教学目标 一、 知识与技能

1、了解原电池的工作原理。

2、掌握构成原电池的条件。

3、能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。

二、过程与方法

1、体验化学能转化为电能的探究过程。

2、通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。

3、学习以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。

4、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

三、情感态度价值观

通过一些实验和科学探究过程，增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

重点 进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式

用心爱心专心

一、教学内容：

1、原电池

2、化学电源

二、重点、难点

1、理解原电池原理，并能正确判断原电池的两极，熟练书写电极反应式。

2、掌握构成原电池的条件，并会进行简单的原电池设计。

3、了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。

（一）原电池

1、原电池的定义：将化学能直接转变为电能的装置。

分析：锌片、铜片插入稀硫酸中，锌片有气泡产生，铜片上没有气泡产生，这是因为在金属活动性顺序表中，锌排在氢的前面，容易失去电子，能置换酸中的氢，铜排在氢的后面，不能置换酸中的氢。把锌片和铜片用导线连起来后，铜上有气泡放出而锌上没有是因为锌是比较活泼的金属，锌片的锌原子失电子变成锌离子，溶解在溶液里。锌原子失去电子通过导．．．．．．．．．．线流到铜片上．．．．．．，而溶液中的氢离子从铜片上得到电子变成氢原子，二个氢原子组成了氢分子。(盐桥的作用：可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。) 用心爱心专心

2、原电池的原理：从化学反应来看,较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

3、原电池的电极：原电池有两个电极，一个是正极．．，一个是负极．．。

（1）原电池中电子流出．．的一极称为负极，该极上发生氧化反应。

负极：电子流出，较活泼，（锌片）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）

（2）原电池电子流入．．的一极称为正极，该极上发生还原反应。

正极：电子流入，较不活泼，（铜片）：2H++2e－=H2↑（还原反应）

（3）电子的流动方向：负极→正极

（4）电流的流动方向：正极→负极

（5）离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

4、组成原电池的条件：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；电极材料均插入电解质溶液中；两极相连形成闭合回路。

5、原电池反应的应用：