教学反思
本节内容根据教学大纲的要求，重点在于学生掌握金属的冶炼方法，而且不同的金属应该用什么样的方法，是重中之重，根据教材的设计要求，首先让学生观看来自贴近咱们生活的自然界中各种金属矿物，由此让学生联想到，金属是怎么样得到的，启发学生思考的能力，接下来让学生阅读课本，最后由老师带领大家共同总结出这节课的重点内容，根据学生的反应和掌握情况，我认为本节课具有以下优缺点：
优点：
本课的教学设计重点放在了学生对知识获得过程的探索、对学习方法的探索上。力图从自然界矿产资源的图片、开发利用的背景进行创新，找出与金属冶炼关联的问题，采用研究性学习的方法，利用本地金矿、铜矿、宣化钢铁厂炼铁这一身边的学习资源，通过慢慢引导启发学生思考问题，形成教学主线，然后依据这条线索，形成链条式问题串，在不断解决问题，完成任务的驱动下，较好达成三维目标。全课营建了交流、合作、探究的学习气氛，教会了学生收集加工信息的方法，提高了学生分析、对比、归纳、总结的思维能力。其次，通过播放图片，让学生充分认识到，化学学科来源于生活而服务于生活，激发了学生掌握知识，更要从贴近我们的时候去挖掘，这样不仅有利于知识的掌握，而且对身边的生活更进一步的了解，从而产生了对化学学科的兴趣。
不足：
由于当前学生对自然界的矿物资源不太了解，所以，播放金属存在的图片比太引起学生的思考，以至于学生在思考合理开发和利用金属资源的方发时，心中没底，因此回答问题不够积极，导致整个课堂氛围不是很好。其次，虽然播放的图片贴近生活，但是学生对这方面的知识不够了解，导致课堂氛围一开始没有了生机与活力，这种课应该提前布置学生让他们先去了解自然界的各种矿物，可能效果会更好。
改进措施：
在启发学生的过程中，应该教会学生如何思考问题的能力，这样可避免课堂氛围的悲观现象，为学生思考合理开发和利用金属资源这一环节赢得学习的更好效果。对于从来没有接触过矿物的学生应该提前把这个任务布置下去，让他们先去了解，看看矿物什么样，本节课还可以插进一些关于古代我国的一些炼铁的知识，从而启发学生，炼铁的这些原料从哪里来，激发学生的思考与趣味，这样可能会让课堂氛围更好。
人教版高中化学必修2 第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第一课时）
授课教师：冯华 授课班级：高一（2）班 授课时间：2014.1.2
三
维
目
标 知识与技能 1．知道根据金属的活动性不同，可分别采用加热、电解、还原剂还原等方法冶炼金属。并能从能量的角度选择金属的冶炼方法。2.能够书写相关的化学方程式。
过程与
方法 1． 自主学习，培养学生自学能力。
2． 活动探究，通过了解金属资源的开发，金属冶炼，培养学生归纳能力，比较能力。
情感态度与价值观 1． 帮助学生树立节约资源、爱护环境、变废为宝的意识。
2． 使学生热爱自然，热爱化学。
教学重点 了解化学方法在金属矿物开发中的作用
教学难点 学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法
教学方法 多媒体辅助教学和探究法相结合。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入新课
新课讲授
金属的冶炼定义，原理，步骤
展示自然界中存在的金属矿物的图片，使学生体会金属材料的存在广泛性。
出问题：1.人类使用的金属材料中金属的存在状态？
2.金属在自然界中的存在状态？
展示人类使用金属材料的发展史，引出人类使用的是金属单质或合金而自然界中大多数金属以化合态存在这一矛盾，从而引入金属的冶炼。
提出问题：你知道的哪些化学反应可以将金属由化合态转变成游离态？
分析工业炼铁和氢气还原氧化铜的两个化学反应方程式引出——金属冶炼的定义和本质——金属冶炼的步骤
提出问题：1.历史上金属被发现和冶炼的顺序
2.金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢？如果有，有什么规律吗？
3．回忆金属活动顺序表
从上面的几个问题中引出活泼性不同的金属冶炼方通过观看图片分析交流教师提出的两个问题，的出金属在自然界以化合态存在而人类使用的为金属单质或合金
学生积极思考，讨论交流回答
与老师一起探究的出金属冶炼的定义和原理
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Zn Cu × （人教版选修4）第四章 电化学基础
第一节 《原电池》导学案
【学习目标】： 1、了解原电池原理；2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写；3、理解铜锌原电池的原理与结构。
【重、难点】：原电池原理
【学习过程】一、原电池组成及结构
1、原电池是把 转变为 的装置。
原电池反应的本质是 反应。
2、原电池的构成条件：
讨论：以下哪些装置可以形成原电池：
3、原电池工作原理
如右图所示，组成的原电池：
当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是____（填“正”或 “负”）极，其电极反应为 ，该反应是 （填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是___极，其电极反应为 ,该反应是 反应。
4、小结：原电池正负极判断
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【思考】：1.理论上应看到只在铜片上有大量气泡，而实际上锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？
2.实验发现该装置不能提供持续稳定的电流，为什么？
3.如何设计实验来避免和克服1和2中的问题呢？
解决办法： 如右图所示
●盐桥：通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。
现象：有盐桥存在时电流计指针，即（有或无）电流通过电路。取出盐桥，电流计指针，说明 （有或无）电流通过。
【思考】：改进后的原电池有哪些优点？盐桥在此的作用是什么？
● 盐桥的使用突破了氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移的思维模式，使氧化剂和还原剂在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
第一节 原电池（1）
一、选择题
1．下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ）
2．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）
A．正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e—＝4OH—
B．负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e—＝4OH—
C．负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3—
D．正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3—
3．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是（ ）
A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液
B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液
C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液
D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液
4．电子表中电源常用银—锌微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应分别为Zn+2OH——2e—＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—＝2Ag+2OH—，总反应式：Ag2O+Zn＝2Ag+ZnO，根据上述变化，下列判断正确的是（ ）
A．Zn为正极，Ag2O为负极
B．工作时电池负极区溶液的pH减小
C．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D．Zn为负极，Ag2O为正极
5．铅蓄电池放电时，发生下列变化：
负极：Pb+SO42—→PbSO4+2e—
正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O
使用该电池来电解NaCl(熔融)，当电路中转移0.1mol电子时，这时铅蓄电池内消耗硫酸（ ）
A．0.025mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.2mol
6．把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是（ ）
