1 高中化学选修4《原电池》教学反思
原电池在高一化学必修2已经初步学习过，在选修4中的学习是其知识的延续和加深。
通过设计桔子电池电极不同的插入手法导致有的能构成原电池，有的不能构成原电池，引起学生的思考，接下来通过复习引课，让学生回答原电池工作的原理，构成原电池的条件，再回到解释前面不成功的桔子电池——是由于电极没有插入同一瓣橘肉中，没有构成闭合回路。抛出如何改进装置的问题？然后开展第一个探究性实验---有盐桥的原电池。为了让盐桥的出现水到渠成，做了实验的创新，让学生（1）将干的纸巾做成桥状放入；（2）将上面“干桥”放入左边ZnSO4溶液浸湿后放入“湿桥”；（3）放入事先准备好的盐桥；（4）取出盐桥。通过提供材料，探究实验，设计问题串、让学生实验探究、思考讨论，达到对有盐桥的原电池的工作原理的清晰的认识。此时学生的思维活跃起来，最后再通过与单液原电池的实验现象的对比，让学生讨论两种装置的优缺点，这样也就让学生明白双液原电池的核心理念就是要让还原剂和氧化剂分开以提高能量转换效率。让学生明白装置设计的合理性对能量转换的重要性，解决了为什么我们还要在选修4学习原电池的意义。 2 一、情境引入有创新：通过让学生动手做水果电池，在插入电极时，不同的插入手法导致有的构成原电池，看到电流计指针偏转；有的没能构成原电池，看到电流计指针没偏转，以此引起学生的思考。
二、教学设计新颖流畅：本节课我以实验事实设疑，又以实验事实释疑，让学生从直观、生动的实验中发现问题，找到学生的知识生长点，进一步引导学生进行推理和分析，再通过实验验证分析的结果，层层展开教学。
三、挖掘教材探究内容：对教材中的探究性内容进行深刻挖掘和合理处理，如；对盐桥的引出做了铺垫。对比单双液原电池的放电情况和实验现象。拓展了教材的思想内涵。
四 营造宽松民主的氛围：每次实验或讨论时，给学生足够的时间和空间，使讨论较充分和彻底。
五突出化学实验作用：本课时开设了学生分组实验。从情境问题的设置，讨论后假设的验证，到最后规律的得出都是通过学生亲自动手实验获得，这不仅提高了学生的基本实验技能，使学生有了亲身体验，更使学生懂得了实验是化学知识的来源，使学生明白尊重事实，实事求是是科学研究的最基本精神。
1 原电池教学反思
原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵。由于对此内容进行诠释的方式较多，且大多以探究式教学为主，而我主要进行的是常规教学，要克服学生实验难的问题，因此结合“化学反应原理概念模型教学”这一主题，我对这部分知识进行了一些新的教学理念尝试和实验环节的调整。
这堂课的亮点有两个：一是在整体设计时能够前后呼应，紧紧围绕所创设的情境展开，让学生扮演医生这个角色，激发学生浓厚的学习兴趣，通过“找病因——析病因——开处方”三个环节的设计分别引出了原电池的定义、组成条件及工作原理，并通过改变电极、电解质溶液等进一步巩固原电池的组成条件。在上课过程中，我注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主学习、自主探究、自主归纳总结的环境；二是对原电池组成条件的探究，特别是电解质溶液这一条件，通过查阅资料，进行了实验改进，采用装有苯和硫酸铜混合溶液的盐水瓶实验，实验效果明显，且方便学生推导结论。
但是对围绕概念模型教学原理而言，这堂课的教学实施仍有很多不足之处：
1、 如果是全新的概念模型教学，应该直接给出原电池模型，通过不断变换原电池的组成条件，让学生在“不变应万变”的过程中逐步加深对原电池的理解和应用；
2、 改变原电池组成条件的设计没有规律，应进行分组设计，且最好由学生提出，通过“质疑——猜想——验证——结论”的方式巩固原电池组成；
3、 盐水瓶实验目的是为了验证原电池组成条件之一的电解质溶液，应在教学设计中前置，放在分析病因之前；
4、 在学生动手实验环节没有强调注意事项，学生实验时间没有掌控好，由于分组过少造成部分学生作壁上观的现象；
5、 过于重视与学生沟通使得言语罗嗦，时间掌握不好，没有按计划完成课时内容。
综上所述，我讲课的思路采用的是支架式教学模式，以一系列问题作为上课的红线，问题一步一步升入，以现有的水平稍加引导与加深，层层递进。大家分组讨论，课堂讨 2 论气氛非常热烈。相互间勇跃发言，互相补充。体现了教材的主体地位，强调了课本在学习中的重要性。
《原电池的秘密》教学设计一、教学与评价目标
1. 教学目标
(1). 通过小组实验探究了解原电池的定义，构成条件并学会判断原电池的正负极；了解原电池的化学原理，初步养成学生利用实验发现问题、分析问题、解决问题的能力。
(2). 通过观察、分析实验现象的研究过程，初步学会通过本质看现象的化学研究方法。
(3). 通过自己组装水果电池初培养学生的发现生活现象以及依据实验事实得出结论的科学态度，养成学生的团队协作精神。
2. 评价目标
(1) 通过对锌铜硫酸原电池实验设计方案及原电池构成条件对照实验的交流与点评，发展学生实验探究设计的水平
(2) 通过原电池工作原理的讨论和点评，诊断学生对原电池本质--氧化还原反应的人是水平。
(3) 通过对学生自组装水果电池的点评，诊断学生发现问题，提出、解决有效问题以及对化学价值的认识水平。
二、教学重点与难点
教学重点：原电池的工作原理和构成条件
教学难点：通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移的角度理解化学能转化为电能的本质。
三、教学准备
1.实验用品准备
教师演示实验：西红柿、锌片、铜片、导线、电流表；
学生实验：（每组一套，共 8 套） 铜片、锌片、碳棒、稀硫酸溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、原电池反应器、学生自带各种水果若干。
注意：学生分组实验时，需要掌握控制变量的思想去设计实验方案，
在设计构成原电池条件的实验时，需进行引导，让学生明确实验方向。
四、教学流程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
激趣引入 教师用西红柿组装原电池，电流表的指针偏转
提出问题：电流表指针偏转说明产生了电流？电流是如何产生的
呢？ 西红柿发 电
疑问 激发学生对原电池学习的兴趣
探讨原电池的工作原理 ①【实验 1】将铜片和锌片同时插入稀硫酸溶液中，观察实验现象。
②分析离子反应中的电子转移
③【实验 2】将铜片和锌片用导线连接，插入稀硫酸溶液中，中 小组实验探究，观察现象：
1 －===Zn2＋
2e－===Cu 装置举例 第四章电化学基础第 一 节 原 电 池
【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。(重点)
2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。(难点)
3、原电池原理的应用。(重点)
【教学重点、难点】
1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。(重点)
2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。(难点)
3. 会设计简单原电池。(重点)
【教学设计过程】一、单液原电池
提问 1：复习原电池的定义。
提问 2：以铜、锌原电池为例，练习电极反应式书写和原电池的工作原理。二、双液原电池
提问 3：双液原电池的定义，原电池的构成条件。
1. 原理(以铜、锌原电池为例)
原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2. 电极反应
锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e
铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋
总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋
3. 构成条件
条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应
【思考与交流】：对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。
三 原电池正、负极的判断方法
【问题导思】
①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？
②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？ 2 【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些？
1. 由组成原电池的两极材料判断
较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2. 根据电流方向或电子流向判断
外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3. 根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断
在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4. 根据原电池中两极发生的反应判断
原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
