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热学

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热学

热学

第一章 温度
1.系统和外界
孤立系、封闭系、开放系。
2.平衡状态
一孤立系经过一段时间，会达到各种宏观性质不变化的状态， 又简称平衡态。
3.热力学第零定律
如果两个系统中的每一个都与第三个系统处于热平衡，它们彼 此也必定处于热平衡。
4.温度
温度是决定一个系统是否能与其他系统处于热平衡的宏观物理 性质。
5.理想气体状态方程
（D）温度相同，但但氦气的压强小于氮气的压强；
t
3 kT 2
PV= mRT/M P=RT /M
一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们 都处在平衡状态，则它们： （A）温度相同，压强相同；（B）温度相同，压强都不相同； （C）温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强；
（D）温度相同，但但氦气的压强小于氮气的压强；
4. 热力学第一定律：
Q E2 E1 A
dQ dE dA
5. 循环过程：
热循环——系统从高温热源吸热，对外做功，向 低温热源放热
致冷循环——系统从低温热源吸热，接受外界 做 功，向高温热源放热 热循环：系统从高温热源吸热Q1，对外做功A，向低温热源放 热Q2，效率为 Q A ＝ 1 2 Q1 Q1
卡诺定理：
(1).工作在两个恒温热源之间卡诺热机的效率最高。 (2).工作在两个恒温热 源之间的所有卡诺热机的效率相等， 只与温度有关，与工作物质无关。
热力学第一定律
过程
等容 等压
E
CV ,m T
CV ,m T
A
0
Q
CV ,m T
p(V2 V1 ) C p ,m T
V2 V2 RT ln RT ln V1 V1

初中物理热学知识点

初中物理热学知识点

初中物理热学知识点初中物理知识点：热学热学一、热现象：(一.)温度：1.物理意义：表示物体的冷热程度。

2.单位;摄氏度( ℃ )。

3.测量工具：温度计;4.温度计(1)制作原理：利用液体的胀热冷缩。

(2)常用种类：实验用温度计(测量范围：0℃～100℃)、体温计(测量范围：35℃～42℃)、寒暑表(测量范围：-30℃～50℃)。

(3)使用方法：使用前------使用时-------5.体温计的特殊结构：(1)三棱形的柱体(起放大液体的作用，容易观察液面的位置);(2)缩口——液泡和毛细管之间有一段非常细的部分(作用：上升到毛细管的水银不能自动回到玻璃泡内，在缩口处被切断)。

6.使用方法：使用前必须先向下甩一甩，读数时可以离开人体读)。

(二)物态变化：1.熔化：固变液，吸热，(晶体有熔点，熔化时吸热，但温度保持不变，非晶体没有熔点，熔化时吸热，但温度一直升高)。

2.凝固：液变固，放热。

3.汽化：液变气，吸热。

(1)两种方式;蒸发和沸腾。

(2)蒸发：A.条件：任何温度，只在液体的表面。

B.影响蒸发快慢的因素：液体温度、表面积、液面上的气流。

(3)沸腾：A.条件：达到沸点，继续吸热，液体表面和内部同时发生的。

B .影响沸腾的因素：液体表面上气压的大小(气压越大，沸点越高)。

4液化：气变液，放热。

(1)液化方法：A.降温 B.压缩体积(2)例如：“白气”、雾、露。

液化气。

二、热和能：1.分子动理论：(1)物质是由分子组成的;(2)一切物质的分子都在不停地做无规则运动 (扩散现象表明分子在不停地运动着;温度越高，分子运动越激烈，扩散现象越明显。

)(3)分子间有相互作用的引力和斥力2、内能：(1)概念：物体内部所有分子热运动的动能和势能的总和。

(2)内能大小与温度有关：同一个物体温度越高，内能越大。

(3)改变物体内能的方式有：做功和热传递。

(在热传递过程中传递能量的多少叫热量，单位是焦耳J。

物体间只要有温度差存在就有热传递发生。

大学热学知识点总结

大学热学知识点总结

等温压缩系数 K T M-1 f VV dP压强系数：v J （虫）Vp dT线膨胀系数:=1（dL ）p 通常:V =3:-l dT热力学第零定律：在不受外界影响的情况下，只要A 和B 同时与C 处于热平衡，即使B 没有接触，它们仍然处于热平衡状态，这种规律被称为热力学第零定律。

1)「 选择某种测温物质，确定它的测温属性； 经验温标二要素：J 2选定固定点；3)进行分度，即对测温属性随温度的变化关系作出规定。

经验温标：理想气体温标、 华氏温标、兰氏温标、摄氏温标（热力学温标是国际实用温标不是经验温标 ）理想气体物态方程N A =6.02 1023 个 /mol理想气体微观模型1分子本身线度比起分子间距小得多而可忽略不计23洛喜密脱常数 ：n o 6.02― m ° = 2.7 1025 m22.4X10距离：11 3_9 =(25)3m =3.3 10 m2.7 10251 13 3 3M m 3-10r =( )3 =( —)3 =2.4 10 m'4 兀 n'4 兀 PN A2、 除碰撞一瞬间外，分子间互作用力可忽略不计。

分子在两次碰撞之间作自由的匀速直线 运动；3、 处于平衡态的理想气体，分子之间及分子与器壁间的碰撞是完全弹性碰撞；热学复习大纲二丄（巴） V dT PV =；RT二恒量 RTp = nkT P 0V 0R= —=8.31 J/mol K To »M = Nm, M m = N A m R _23k=1.38X10 J / KN An 为单位体积内的数密度标准状态下分子间平均11 3L =（ ）3氢分子半径体膨胀系数4、分子的运动遵从经典力学的规律 :在常温下，压强在数个大气压以下的气体，一般都能很好地满足理想气体方程。

处于平衡态的气体均具有分子混沌性单位时间内碰在单位面积器壁上的平均分子数名师整理 精华知识点6P P i =RTV m -b人P i =［单位时间内碰撞在单位 面积上平均分子数nAt 时间内碰在 AA 面积器壁上的平均分子数N = Avt 丄6单位时间碰在单位面积器壁上的平均分子数 N Atnv以后可用较严密的方法 得到］二巴42 - 统计关系式n rp = — n 名 k1 ~2分子平均平动动能 ；=理想气体物态方程的另 一种形式p = nkTRk 二兀十8 10‘J K 」，k 为玻尔兹曼常数 温度的微观意义JmV 2 亠绝对温度是分子热运动剧烈程度的度量是分子杂乱无章热运动的平均平动动能，它不包括整体定向运动动能。

热学

热学

§2.2.1 理想气体分子模型和统计假设
理想气体：宏观上指：压强不太大，温度不太低的气体； 理想气体：宏观上指：压强不太大，温度不太低的气体； 在常温下，压强在数个大气压以下的气体， 在常温下，压强在数个大气压以下的气体，一般都能很好地满 足理想气体。 足理想气体。
一、理想气体的分子模型
1、分子本身尺寸比分子间距小得多而可忽略不计——质点； 分子本身尺寸比分子间距小得多而可忽略不计——质点； ——质点 2、除碰撞一瞬间外，分子间互作用力可忽略不计。分子重力 除碰撞一瞬间外，分子间互作用力可忽略不计。 也忽略不计。 分子两次碰撞之间作自由的匀速直线运动； 也忽略不计。 分子两次碰撞之间作自由的匀速直线运动； 3、处于平衡态的理想气体，分子之间及分子与器壁间的碰撞是 处于平衡态的理想气体， 完全弹性碰撞 分子可视为弹性小球 弹性小球）； 完全弹性碰撞 （分子可视为弹性小球）； 重力势能忽略不计； 4、分子的运动遵从经典力学的规律 ，重力势能忽略不计；
11
§2.1 分子运动的基本概念
一、分子数密度和分子线度
实验表明： 的任何物质所含有的分子数目相同， 实验表明：1mol的任何物质所含有的分子数目相同，且为阿 的任何物质所含有的分子数目相同 伏加德罗常数： 伏加德罗常数： 23
N A = 6.02 ×10 个 / mol
分子数密度：单位体积内的分子数，用n表示； 表示； 分子数密度：单位体积内的分子数， 表示 根据结构，分子可分为三类： 根据结构，分子可分为三类： -----单原子分子：惰性气体，He、Ne、Ar、Kr、Xe 单原子分子： 单原子分子 惰性气体， 、 、 、 、 -----双原子分子：H2、N2、O2、 双原子分子： 双原子分子 多原子分子： -----多原子分子：H2O、CO2、CH4 多原子分子 、

初中物理热学知识

初中物理热学知识

初中物理热学知识在初中阶段,热学知识主要包括这几个方面：温度计的原理及其使用、物态变化、分子运动论、内能、热量、比热容、燃料的热值、热机、内能的转移和转化。

第一部分物态变化一、物态变化知识结构图：温度的定义：测量工具及其使用方法：液体温度计的工作原理：温度计各种常用温度计的量程和分度值比较：物摄氏温度：符号、单位、0℃和100℃的确定刻度的划分知识延伸：双金属片温度计的工作原理热力学温度（T）与摄氏温度的换算关系熔化定义、凝固定义态晶体的熔化（凝固）规律非晶体的熔化（凝固）规律熔化与凝固熔点（凝固点）的定义几种常见晶体的熔点熔化吸热、凝固放热的应用汽化和液化定义定义：物现象的描述：变沸腾沸点定义及应用：态沸腾特征及图象绘制：汽化的两种方式定义：蒸发影响蒸发快慢的因素及其应用变汽化和液化蒸发吸热致冷的原理及应用化蒸发和沸腾的异同点：化定义：液化降低温度使气体液化的方法论压缩体积降低温度的同时压缩体积升华定义：升华现象举例及解释：升华与凝华凝华定义：凝华现象举例及解释：二、态转化图：三、章节知识细化<一>、温度计1、温度的定义：物体的冷热程度叫做温度。

2、温度计：测量温度的工具叫做温度计。

3、液体温度计的原理：利用液体的热胀冷缩的规律制成的。

4、摄氏温度：字母C代表摄氏温度，℃是摄氏温度的单位，读做摄氏度；它是这样规定的：在标准大气压下冰水混合物的温度是0摄氏度，沸水的温度是100摄氏度，在0摄氏度和100摄氏度之间有100等份，每个等份代表1℃。

三种温度计的量程和分度值比较表：5、温度计的使用：使用前，①观察量程②观察分度值；使用方法：浸、稳、留、平浸：.玻璃泡要全部浸入液体中，不要碰到容器底或壁稳：.要等温度计的示数稳定后再读数留：读数时玻璃泡要留在被测液体中平：视线与温度计中液柱的上表面相平6、双金属片温度计的工作原理：根据铜片和铁片膨胀系数不同，在受热相同的情况下，铜片膨胀较快而向铁片方向弯曲。

大学物理~热力学基础

大学物理~热力学基础

气体的内能
E i RT
2
(内能是态函数！)
气体的内能的增量
E i RT
2
二. 功
热量
P
S
dl
（1）功
计算系统在准静态膨胀过程中所作的功： dW F dl P S dl PdV
当活塞移动一段有限距离时
压强作功
W V2 P dV V1
V2
W PdV
热机发展简介
1698年萨维利和1705年纽可门先后发 明了蒸气机 ，当时蒸气机的效率极低 . 1765年瓦特进行了重大改进 ，大大提高了 效率 . 人们一直在为提高热机的效率而努 力，从理论上研究热机效率问题， 一方面 指明了提高效率的方向， 另一方面也推动 了热学理论的发展 .
各种热机的效率
大型柴油机效率
通过外界对系统作功的方法，提高系统的温 度，当系统的温度高于外界时，系统将当初所 吸的热量及由外界作功所转变的内能全部交还 给外界，系统恢复了原状。
外界呢？总能量没减少，但原来付出的机械能 变成了热能，外界没有恢复原状。所以
结论
热量从高温物体传到低温物 体的过程是不可逆的！
（3）气体的自由膨胀过程
dQ dE CV ( dT )V (dT )V
∵
1mol理想气体dE=
i 2
RdT
∴
Cv
=
i 2
R
（i为分子自由度）
所以，理想气体内能表达式又可写成
E CvT
2.定压摩尔热容量（Cp）：
1mol气体在定压过程中吸收热量dQ与温度的变化dT之比
Cp

dQ ( dT )p

dE+PdV ( dT )p

热学 第一章 导论


我国殷商时期
五行学说：金、木、水、 火、土是构成世界万物的五种基本元素， 称为五行。中国古代提出的元气说，就认 为热（火） 是物质元气聚散变化的表现。
3
从钻木取火到商周的青铜器
伽利略温度计 16世纪 (明)
4
清 初
瓦特早期蒸汽机
5
6
1807年
嘉庆12年
7
1823年
道光3年
8
1892年
33
三、热力学温标 1. 热力学温标是建立在第二定律基 础上，不 依赖于任何物质的特性 的温标。 2. 热力学温度国际单位为“开尔 文”，简称开.记为K 3. 可证明在理想气体温标有效范围 内，热力学温标与理想气体温标 完全一致。 不依赖于测温物质和测温属性的温标
34
开尔文
四、摄氏温标、华氏温标与兰氏温标
V＝V0 1 p t

m，p一定
m,V 一定
22
p p0 1 V t
二、理想气体物态方程
p1V1 p2V2 常量 T1 T2
令1mol气体的常量为R
pVm RT R＝8.31 Jmol 1K 1
若气体的物质的量为
普适气体 常量
与热力学温度 的关系
T=T
通用 情况 国际 通用
热力学温度 K
摄氏温标 华氏温标
C F
t
tF - 459.67 0
32.00 32.02
t T 273 .15 100.00 0 C K t 9 T 459 .67 英美 212.00 0 F 5 K 等国
兰氏温标 R TR
491.67 491.69 67初步知识 • 液体、固体、相变等物性学

热学1


组 成 成 分 均 匀 性 分
复相系统：多种物相组成的系统，或非均匀系统。 复相系统：多种物相组成的系统，或非均匀系统。
1. 热力学系统的平衡态及状态方程
• 热力学系统的状态参量
力学：物体的位置坐标 r，速度v等 热学体系的状态能否用一组 r 和v来描述？ 热学系统所包含的分子数的数量级为1023，若用r和v 去描写，要解1023个牛顿方程，这是不可能的。
1bar =105 Pa 1atm =101325Pa = 760mmHg 1Torr =1mmHg 23 −1 1NA ≈ 6.0221367×10 mol
1. 热力学系统的平衡态及状态方程
1.3 平衡态的概念
• 在没有外界影响的情况下，系统各部分的宏观性质长时 在没有外界影响的情况下， 间不发生变化的状态称为平衡态 • 在外界的影响下，系统的宏观性质长时间不发生变化 在外界的影响下， 的状态称为稳定态 热动平衡态
-1/αp
0 p
100 t/oC
T0 = 273.15 C
o
p0
t = −T0 , p = 0
T0 + t p = p0 T0
绝对零度
T p = p0 T0
-1/αp -T0
0
100 t/oC
p T = T0 p0
1. 热力学系统的平衡态及状态方程
2）定压气体温度计 ）
V =V0 (1+αV t)
形成固态 形成固态 当ε
>> EB 时，分子的平均动能远大于其间的势阱深度
分子尽可能地均匀充满占据的空间，形成气态 分子尽可能地均匀充满占据的空间，形成气态 当
ε ≈ EB
时，分子的动能与分子间的势阱相当
形成介于固态和气态之间的液态 形成介于固态和气态之间的液态

大学热学物理知识点总结

大学热学物理知识点总结1.热力学基本定律热力学基本定律是热学物理的基础，它包括三个基本定律，分别是热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。

（1）热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律的热学表述，它规定了热力学系统能量的守恒性质。

简单地说，热力学第一定律表明了热力学系统能量的增减只与系统对外界做功和与外界热交换有关。

热力学第一定律的数学表达式为ΔU=Q-W，其中ΔU表示系统内能的增量，Q表示系统吸热的大小，W表示系统对外界所作的功。

由此可以看出，系统的内能变化量等于吸收热量减去做的功。

（2）热力学第二定律热力学第二定律是热力学系统不可逆性的表述，它规定了热力学系统内部的熵增原理，即系统的熵不会减小，而只会增加或保持不变。

简单地说，热力学第二定律表明了热力学系统内部的任何一种热力学过程都是不可逆的。

这意味着热力学系统永远无法使热量全部转化为功，总会有一部分热量被转化为无效热。

热力学第二定律还表明了热力学过程的方向性，即热量只能从高温物体传递到低温物体，而不能反向传递。

（3）热力学第三定律热力学第三定律规定了当温度趋于绝对零度时，任何物质的熵都将趋于一个有限值，这个有限值通常被定义为零。

简单地说，热力学第三定律表明了在绝对零度时，任何系统的熵都将趋于零。

热力学第三定律的提出对于热学物理的研究具有非常重要的意义，它为我们理解热学系统的性质提供了重要的基础。

2.热力学过程热力学过程是指热力学系统内部发生的一系列变化，包括各种状态参数的变化和热力学系统对外界的能量交换。

常见的热力学过程有等温过程、绝热过程、等容过程和等压过程等。

这些过程在日常生活以及工业生产中都有着广泛的应用。

（1）等温过程等温过程是指在恒定温度下进行的热力学过程。

在等温过程中，系统对外界做的功和吸收的热量之比是一个常数。

这意味着等温过程的压强和体积成反比，在P-V图上表现为一条双曲线。

常见的等温过程有等温膨胀和等温压缩等。

（2）绝热过程绝热过程是指在无热交换的情况下进行的热力学过程。

热学PPT课件


(2) Plato: The fire is a kind of athletic manifestation
▪ At the beginning of 18 centuries, has the caloric theory says
The middle of 18 centuries, the first law of thermodynamics: The conservation law of energy; The second law of thermodynamics: Concerning the thermal process is irreversible.
3
Thermal physics investigate is a system that constituted by a large numbers of particles.
For example: one mole of material includes 6.02 1023 molecules, supposing a superman
4
thermal physics has two different kinds of describe methods: macroscopic and microscopic.
From observe and experiment summary come out with the thermal phenomenon regulation, constitute macroscopic theories of the thermal phenomenal, be called the thermodynamics. Statistical physics is the microscopic method to thermal physics.
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m
dQ C = dT
Molar heat capacity 摩尔热容：1 mol 物质的热容 摩尔热容： Cm: J/(mol•K) J/(mol• b
T1
注意： 因热量与过程有关， P 注意： 因热量与过程有关，
故同一系统， 故同一系统，在不同 过程中的热容量有不 同的值，常用定体热 同的值，常用定体热 容与定压热容 。
m pV = ν RT M
m ——摩尔数 摩尔数 ν= M
1atm=760mmHgh=1.013 ×105pa
理想气体：状态方程满足上式的气体。 理想气体：状态方程满足上式的气体。
T pV 一定质量的理想气体有规律： 一定质量的理想气体有规律： = T3 p3V3
T3为水的三相点 为水的三相点 三相点(triple point)，规定 3 = 273.16K ，规定T 于是有
E2 - E1 = ∆E = Q + (-A)
吸热 外界做功 系统做负功） （系统做负功）
意义： 意义： 系统内能的增加等于外界对系统所作
之和。 的功 -A 与系统从外界吸收的热量 Q之和。 之和 所以： 所以：
Q = ∆E + A
四、 heat capacity 热容
1. 定义：
{
一个系统温度升高 dT 时， 如果它吸收的热量为 dQ , 则 系统的热容量定义为： 系统的热容量定义为： 单位： 单位： J/K J/(kg• Specific heat 比热：单位质量的热容 c: J/(kg•K) 比热： C
A= ∫ P V d
V 1
V 2
P P1 P2 o
V
V 2
P
P
1
1
P1
1
P
2
2
2
V
P2
o
V1
V2
V
o
V1
V2
V
A= ∫
P P2 P1 o
V 1
等容过程：A等容=0 等容过程： P V • 特殊： 等压过程：A等压= P(V2-V1) d 等压过程： 理想气体,等温过程 等温过程: 理想气体 等温过程
o
T2 > T1
c a
d V
4. 理想气体的热容的应用 <1> Molar heat capacity at constant volume
摩尔定体热容
由第一定律
d Q = dE + d A
= dE + p ⋅ dV
定体
=dE
对于理想气体： 对于理想气体：
dE = ν cV , m dT
<4>热一定律对理气的等值过程
P P1 P2 o
V
1
P
Q = ∆E + A
P
P1
1
1
P
2
2
2
V
P2
o
V1
V2
V
o
V1
V2
V
A=0
∆ E = ν cV (T 2 − T1 )
∆ E = ν cV (T 2 − T1 ) ∆ E = ν c V (T 2 − T1 )
V A=νR ln 2 T V 1
(2 1 A= PV −V )
Q P = ν c P (T 2 − T1 )
2. Quasi- static Adiabatic Process
理想气体准静态绝热过程 <1> 绝热过程的特点
热力学第一定律
d Q =0 d Q = dE + d A=0
dA=--dE=--vcvdT
绝热过程中系统对外做功 = 内能减少
dP dV ∴ +γ =0 P V
积分得: 积分得:
γ
lnP + γlnV = const
2
∴A=
V
1
V1 V 2
∫
V2
V1
pdV =
∫
V2
ν RT
V
V1
dV
Q pV = νRTຫໍສະໝຸດ V2 = ν RT ln V1
直线过程中的功？ 直线过程中的功？
区别 做功：通过物体做宏观位移改变系统内能。 做功：通过物体做宏观位移改变系统内能。 方式： 方式： 传热：通过分子间相互作用改变系统内能。 传热：通过分子间相互作用改变系统内能。
pV T = 273.16 p3V3
2.热力学温标 ： 不依赖测温物质及其测温属 热力学温标T： 热力学温标 性的温标， 性的温标， 在理想气体温标有效范围内与理 想气体温标一致， 单位： 想气体温标一致， 单位：K 。
3. 摄氏温标 t ： 与热力学温标的关系： （ 与热力学温标的关系： t =（T - 273.15） C ） ° 水的三相点的摄氏温度为 *4. 华氏温标 tF ： t3 = 0.01 ° C
)( 2 1 Q=ν(C +R T −T ) v
V1 V2 V
P
T2 > T1
QP = QV + A
T1
等压过程中系统还要作功 V
V1 V2
P o
∴ P >Q ∴ P >C Q C V V
§3.5 Adiabatic Process 绝热过程
1. Adiabatic Process 绝热过程
系统和外界没有热量交换的过程。 系统和外界没有热量交换的过程。 (绝热容器内进行的过程 或过程进行较快 绝热容器内进行的过程;或过程进行较快 绝热容器内进行的过程 或过程进行较快)
泊松公式
PV = C 1 = const.
γ−1
TV
γ−1 γ −
=C2 =C3 .
PV ⋅V
TV
γ- 1
= C1
γ- 1
P
T
C1 = νR
———绝热过程方程。 绝热过程方程。 绝热过程方程
绝热过程p-V 图——绝热线 adiabat 绝热线 <3> 绝热过程 根据泊松公式， 根据泊松公式，在P-V图 图 P 1 isotherm 上可画出理想气体绝热过程 所对应的曲线，称为绝热线. 等温线 所对应的曲线，称为绝热线
小 柱 体
r vi
vixdt
器 壁
r 冲量： 第2步： 内所有 v i 分子对 冲量： 步 dt内所有 分子对dA冲量
dA
dIi = (2mvix)(nivixdtdA) x = 2 ni mvix2 dt dA
内所有分子对dA冲量 内所有分子对 冲量： 第3步：dt内所有分子对 冲量： 步 1 2 d I = ∑ d I i = ∑ d I i = ∑ ni m v ix d t d A 2 i i (v ix > 0 )
2. Heat 热量
通过传热引起的内能的改变量。 通过传热引起的内能的改变量。
Q: 单位 单位J Q>0: 系统从外界吸热。 系统从外界吸热。 Q<0: 系统向外界放热。 系统向外界放热。
• 热力学第一定律
系统内能的改变只有两种方式： 做功、传热。 系统内能的改变只有两种方式： 做功、传热。 因为能量守恒,所以： 因为能量守恒 所以： 所以
v
m N
z
A
x
P
A
V
∆F ∆F ∆t ∆I p= = ⋅ = 壁上∆S面积压强 壁上 面积压强 ∆s ∆s ∆t ∆s∆t 分子对器壁弹性碰撞的冲量=分子动量的改变量 分子对器壁弹性碰撞的冲量 分子动量的改变量
理想气体压强公式的推导 前提： 前提：平衡态，忽略重力， 分子看成质点 平衡态，忽略重力， （只考虑分子的平动）； 只考虑分子的平动）； 设：同种气体，分子质量为m， 同种气体，分子质量为 ， N — 总分子数，V — 体积， 总分子数， 体积，
dx
d A =pS.dx = p.dV =pS
V是系统体积
dV >0, d A>0, 系统对外界做功,功为正 系统对外界做功 功为正 dV <0, d A<0,外界对系统做功 系统对外界做负功， 外界对系统做功,系统对外界做负功 外界对系统做功 系统对外界做负功， 系统体积由V 变为V 系统体积由V1变为V2， 系统对外界作总功为： 系统对外界作总功为：
系统的准静态变化过程可用状态图上的一条曲 线表示，称之为过程曲线。
P P1 P2 o
V
1
P
P
1
P1
1
P
2
2
2
V
P2
o
V1
V2
V
o
V1
V2
V
Isochoric process 等体过程
Isothermal process 等温过程
Isobaric process 等压过程
理想气体的等温线是双曲线（里低外高） PV = νRT 理想气体的等温线是双曲线（里低外高） 准静态过程是一种理想的极限。 准静态过程是一种理想的极限。
2.关于大量分子的统计假设（对平衡态） 关于大量分子的统计假设（对平衡态） 关于大量分子的统计假设 （1）无外场时，分子在各处出现的概率相同， ）无外场时，分子在各处出现的概率相同，
dN N n= = = const . dV V
（2）由于碰撞，分子可以有各种不同的速度， ）由于碰撞，分子可以有各种不同的速度， 速度取向各方向等概率， 速度取向各方向等概率， ： 即
二、 work 功
1. 做功可以改变系统的状态。 做功可以改变系统的状态。 通过系统的体积变化引起的内能改变量. 功:通过系统的体积变化引起的内能改变量 通过系统的体积变化引起的内能改变量 2. 准静态过程中的功 • 当气体推动活塞以准静态 过程膨胀微小位移dx时， 系统对外作的元功为： P
P
dV S