苏教版高中化学必修二课件离子键.pptx
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高中化学必修二《化学键与离子键》课件
刘建东
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
1
作舟
H H
H H
H H
H HHH NhomakorabeaH H
H H
H
H H
H
H
H
H
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H H 书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
作舟
H
2
思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
静电排斥
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦 作舟
原子核之间、电子之间 3
1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构；
3、体系的能量降低。
成键的微粒：阴、阳离子。
成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 作用达到了平衡书，山有于路勤为是径●形▂●成学海了无涯苦稳定的化学键。7
作舟
离子化合物： 由离子键构成的化合物。
用电子式表示离子化合 物的形成过程：
NaCl、CaBr2
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
8
作舟
相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用叫做化学键。
化 学
离子键 阴阳离子之间通过静电 作用所形成的化学键。
键 的
共价键
类
型
金属键
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
4
作舟
— +
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
5
作舟
_ _ __ _ _
++++++ _
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
6
作舟
成键的主要原因：
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
1
作舟
H H
H H
H H
H HHH NhomakorabeaH H
H H
H
H H
H
H
H
H
H
H H 书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
作舟
H
2
思考：这些H之间是否存在着什么作用呢？
静电吸引
原子核与电子
相互作用
静电作用
原子之间
静电排斥
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦 作舟
原子核之间、电子之间 3
1、原子间强烈的相互作用； 2、原子形成稳定的结构；
3、体系的能量降低。
成键的微粒：阴、阳离子。
成键的本质：静电作用。
当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 作用达到了平衡书，山有于路勤为是径●形▂●成学海了无涯苦稳定的化学键。7
作舟
离子化合物： 由离子键构成的化合物。
用电子式表示离子化合 物的形成过程：
NaCl、CaBr2
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
8
作舟
相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用叫做化学键。
化 学
离子键 阴阳离子之间通过静电 作用所形成的化学键。
键 的
共价键
类
型
金属键
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
4
作舟
— +
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
5
作舟
_ _ __ _ _
++++++ _
书山有路勤为径●▂●学海无涯苦
6
作舟
成键的主要原因：
苏教版高一化学必修二《离子键》
离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
10
观察以下示例，归纳 电子式的书写规则
原子
离子
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg 2
Br
Br
离子化合物
Na
Na+
SCl
2
Na+
Br Mg2 Br
二.电子式的书写
1、定义：在元素符号周围用“ • ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。
2019/11/14
微粒之间的相互作用力
19
失去最外层 1个电子
得到 1个电 子填充在
最外层
2019/11/14
微粒之间的相互作用力
6
NaCl的形成过程
Na
Cl
e-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
使阴、阳离子 结合成化合物 的静电作用叫 做离子键
由阴、阳离子通过离子键形成 的化合物叫做离子化合物
1.离子键形成的原因是什么？
原子结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子
2.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子
3.在离子化合物中,离子间有哪些作用?
静电引力第和Ⅰ静A族电、斥力(统O卤称、素S及静等 电作用)
4.哪些元素的第Ⅱ金原A属族子的之间可能形成离子键？ 活泼金属与活泼非金属
离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族 范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等（含NH4+的盐）
B.CaBr2 D.NaNO3
2019/11/14
微粒之间的相互作用力
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
10
观察以下示例，归纳 电子式的书写规则
原子
离子
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg 2
Br
Br
离子化合物
Na
Na+
SCl
2
Na+
Br Mg2 Br
二.电子式的书写
1、定义：在元素符号周围用“ • ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。
2019/11/14
微粒之间的相互作用力
19
失去最外层 1个电子
得到 1个电 子填充在
最外层
2019/11/14
微粒之间的相互作用力
6
NaCl的形成过程
Na
Cl
e-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
使阴、阳离子 结合成化合物 的静电作用叫 做离子键
由阴、阳离子通过离子键形成 的化合物叫做离子化合物
1.离子键形成的原因是什么？
原子结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子
2.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子
3.在离子化合物中,离子间有哪些作用?
静电引力第和Ⅰ静A族电、斥力(统O卤称、素S及静等 电作用)
4.哪些元素的第Ⅱ金原A属族子的之间可能形成离子键？ 活泼金属与活泼非金属
离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族 范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等（含NH4+的盐）
B.CaBr2 D.NaNO3
2019/11/14
微粒之间的相互作用力
高中化学【离子键】优质课件
2．金属能导电的原因（ C ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下 可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3、下列叙述正确的是（ B ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有 阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价 键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不 含有其他化学键
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
资
金属之最
料
熔点最低的金属是-------- 汞
熔点最高的金属是-------- 钨
密度最小的金属是-------- 锂
密度最大的金属是-------- 锇
离子键、配位键与金属键
离子键的定义:
阴、阳离子间的静电作用 成键粒子：阴、阳离子
一、离子键的形成 根据课本P25相应数据判断：Cs、Mg、 K、 F、Cl、S、O 等元素之间是否可 以形成离子键？依据是什么？
提示：
一般认为，当电负性差值_>_1_._7_时原
苏教版高中化学必修二课件化学键PPT模板
二、离子键
2.离子化合物：
阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物.
思考 哪些物质中含有离子键？
判断离子化合物的方法：
a.活泼金属（IA、IIA族）元素和活泼的非 金属元素 （VIA、VIIA族）形成的化合物。 b.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化 合物 （如NaCl、 BaCO3、 NaOH ） C.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成 的盐。 d.活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如Na2O、 Na2O2)等属于离子化合物。
大部分的盐、碱、金属氧化物
3、形成离子键的条件(成键条件)
阳离子 活泼的金属
IA，IIA 铵根离子
阴离子 活泼的非金属
VIA，VIIA 酸根离子、OH-
常见离子化合物：金属氧化物、盐、强碱
现学现用
下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 HCl Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl
用原子结构示意图表示 氯化钠的形成过程
Na +11 281
失去一 Na +11 281 个电子
782 +17 Cl
得到一 Na+ +11 28 Cl +17 287 个电子
882 +17 Cl-
Na+ Cl-
静电作用
三 氯化钠的形成过程
03பைடு நூலகம்
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间 的相互排斥作用
苏教版高中化学必修二课件
化学键
汇报人：XXX
XX月XX日
2019学年苏教版高中化学必修二课件：专题1 第2单元 第1课时 离子键
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
(3)离子键与离子化合物的关系是怎样的？
【提示】 离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
物
课 时 分 层 作 业
返 首 页
[当 堂 达 标· 固 双 基]
自 主 预 习 • 探 新 知
题组 1
离子键的形成 ) 【导学号：13572017】
1．以下叙述中错误的是(
当 堂 达 标 • 固 双 基
A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强
合 作 探 究 • 攻 重 难
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电 子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠时，放出大量的热，体系能量降低
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
B [A 中，氧原子的电子式不用中括号，A 错。B 正确。C 中，两个氟离 子不应合并写，正确的电子式为 钾离子不用加中括号，正确的电子式为 。] ，C 错。D 中，
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
自 主 预 习 • 探 新 知
(2)金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合 物吗？
【提示】 离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化
当 堂 达 标 • 固 双 基
高中化学苏教版必修2课件：1.2.1 离子键
-8-
第1课时 离子键
重难点一 重难点二
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INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
典题引领
UITANGJIANCE
情景导入
知识点拨
讨论探究 1.在氯化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些相互作用? 提示：Na+和Cl-之间存在静电吸引作用,阴、阳离子间电子与电 子、原子核与原子核间的静电排斥作用。 2.某物质中只有非金属元素,该物质中能否存在离子键? + 提示：能。如NH4Cl就是Cl-和 NH4 通过离子键结合而成。
-4-
第1课时 离子键
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UIGTANGJIANCE
3.离子键的存在——离子化合物 离子化合物是许多阴、阳离子通过离子键而形成的化合物。因 此,凡是离子化合物,其中一定存在离子键。 三、电子式 1.电子式的概念 电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子最外层 上的电子的式子。 2.写出下列各物质的电子式
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UIGTANGJIANCE
2.下列离子化合物的电子式书写不正确的是(
)
解析：Na2O2是离子化合物,阴离子没有用方括号括住,没有标出 阴离子的负电荷数,C项错。其正确的写法为 。 答案：C
-7-
第1课时 离子键
-11-
第1课时 离子键
重难点一 重难点二
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X 新知导学 D答疑解惑
高一化学苏教版必修二课件：专题1 第二单元 第一课时 离子键(60张PPT)
[成功体验] 以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错 误的是________。
解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作 用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有 相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互 吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成 键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。
————————[关键语句小结]———————— 1. 了解“3 个”概念： (1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强 烈的相互作用； (2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用； (3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合 物。
2. 知道“3 个一定”： (1)稀有气体一定无化学键； (2)只要有离子键一定是离子化合物； (3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
解析：选 D 电子式是指在元素符号的周围用“· ”或 “×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离 子的最外层电子排布的式子，A、B、C 正确，D 错误。
6．下列电子式中，正确的是(
)
解析：选 A 一要注意阴离子电子式的书写要用[ 二要注意相同离子不能合并，B 应为 为 ，D 应为
]。
，C 应 。
探究 2 化学键断裂就一定发生了化学反应吗？
提示： 不一定； 如 NaCl 受热熔融时 破坏离子键，但该变化属于物理变化。
探究 3 么？
从化学键的角度分析化学反应的本质是什
提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新 化学键的形成。
[必记结论] 1．构成物质的基本微粒
2．化学键的概念和分类
3．对化学键的理解
3. 会书写“3 个电子式”：
［热点命题区］
2013-2014高中化学苏教版必修二1.2.1 离子键 课件(苏教版必修2)
。（提示：NH5结构与NH4Cl相似，也是离子 r（Mg2＋）。（填“＞”、“＝”或
“＜”）
自主探究 精要解读 实验探究
解析
Mg3N2 是离子化合物，形成离子键，其中阴离子易与水中
H＋形成 NH3；Mg3N2 与盐酸反应，可以认为是先与水反应生成 NH3 和 Mg（OH）2，这两种碱再与盐酸反应；NH5 结构与 NH4Cl
自主探究
精要解读
实验探究
3.阴离子的电子式：得到电子后使最外层形成稀有气体的稳定结 构，这时不但要标出最外层电子，而且还应用括号 “［ 起来，并在右上角标出 “n－ ”字样。如： F ： ［ ］－， O2－： ［ ］2－ 。
－
］ ”括
4.原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用 括号 “［ ］”括起来，并在右上角标出 “n＋ ”或 “n－ ”字样。如： ］ ，氢氧根离子： ［ O H］ 。
2－
＋
＋
·· · · · · ··
－
2＋
·· · · · · ··
－
自主探究
精要解读
实验探究
自主探究
精要解读
实验探究
电子式的书写注意事项： （1）由于表示电子既可用“·”，也可用“×”，实际在做题时并没 有一定的要求，全用“·”或全用“×”也可以，只要写对就行。 （2）阴离子、原子团形成的离子一般均要用“［ 标电荷数。 （3）离子化合物中每个离子都要单独写，而且要符合其实际相 邻关系，如CaF2要写成［ F ］ Ca ［ F · ］ 不能写成Ca2
＋ ·· · · · · ·· －
铵根离子： ［
自主探究
精要解读
实验探究
5.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相 同的离子不得合并。 如：K2O：K ［ O ］ K ；NaF：Na ［ F ］ ； MgCl2： ［ Cl ］ Mg ［ Cl ］ 。
苏教版化学必修二离子键课件
( C )B.8与17
D.6与14
本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. （成键粒子、成键条件） 用 阳离子 失去电子 活泼金属 离 静电作用 电 m+ 原子M 静电吸引 = 静电排斥 M 子 子 离子键 化 式 影响 因 素 阴离 活泼非金 得到电子 ①离子半径 合 n②离子电荷 表 属原子N 子N 物 示
KNO3
NH4Cl
思考
• 原子或离子除了可以用 结构示意图表示外，还 有什么方法可以表示这 些粒子？
3、电子式
在元素符号周围用“ · ”或 “×”表示最外层电子的式 子叫电子式
19
观察以下示例， 归纳 电子式的书写规则
原子 离子 电子式 离子化合物
Na
Na Cl
Mg
2
Cl
Mg
Na Cl Br
Mg
这说明H2O里两个H与O 间存在着
强烈的相互作用力
在水分子中
(H-O-H) H与H非直接相邻 相互作用比较弱
O与H直接相邻
相互作用比较强烈
相邻原子之间的微观作用力---化学键
1856年，英国化学家弗兰 克兰（ E. Frankland ）把原 子间存在着的这种强烈的 相互作用称为“bond”。
一、化学键
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
阴、阳离子
成键实质：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：
（得失电子） （静电作用） 原子 阴阳离子 形成离子键 （稳定结构）
阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
形 成 微 粒
a.活泼金属 + 活泼非金属
（第ⅠA、ⅡA族） （第ⅥA、Ⅶ A族）
高一化学必修二-离子键和电子式ppt课件.ppt
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
1.Na+要达到8原 子稳定结构，就 需失去1个电子； Cl-达到8原子稳 定结构需得到1电 子。
Cl- +17 2 8 8
2.钠与氯气反应时， 钠原子的最外电子 层上的1个电子转移 到氯原子的最外层 上，形成带正电的 钠离子和带负电的 氯离子。
电子式：在元素符号周围用小黑点（·）代 表负价，用叉（×）代表正价表示原子或离 子的最外层电子的式子。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小
黑点“.”或小叉“×”来表示。
H · Na ·
·Mg · ·Ca · ·O·····
··
·· Cl · ··
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素、符号右上角标出
总结：由上我们可以进一步看出
1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静 电作用。也就是说，离子键的成键粒子是 阴阳离子。离子间的静电作用既包括阴阳 离子之间的静电吸引，也有原子核与原子 核、核外电子的相互排斥（静电排斥）。 当离子间吸引与排斥处于平衡状态，阴离 子和阳离子之间就形成了离子键。
2.构成离子键的粒子可能是活泼的金属（K、 Ca、Na、Mg等，第ⅠA族、第ⅡA族） 与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等，第 ⅥA族、第Ⅶ A族 ）之间。当然也可以由 原子团（NH4+、CO3等）与活泼金属、 活泼非金属反应（如Na2CO3、NH4Cl 等）。
第一节 离子键
❖ 实验
❖ 取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层）， 用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精 灯微热。待钠融成球状时，将盛有氯气的 集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。
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2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
11
用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2 的形成过程：
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
12
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
7
NaCl的形成过程
Na
Cl
e-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结 合的相互作用，称为离子键
2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用（静电引力和斥力的平衡）
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族 范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
15
(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子 符号
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
13
随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
2019/6/24
2
一、化学键
氢分子
？
要离解成氢原子需很高的能量
水分子
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子 中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作 用。
化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2019/6/24
2、下列不是离子化合物的是：（A）
A. H2O C. KOH
B.CaBr2 D.NaNO3
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
10
电子式
1、定义：在元素符号周围用“•”或 “x ” 来表示原子最外层电子的式子。
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg 2
Na
原子团：
Na Cl
离子化合物：
离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
9
随堂练习
1、下列说法正确的是： ( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
微粒之间的相互作用力
4
根据构成强烈的相互作用的微粒不同，常见 的化学键可分为离子键和共价键等类型。首 先，我们来学习
离子键
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
5
想一想
原子结构示意图 通过什么途径 用原子结构示意图表 达到稳定结构 示氯化钠的形成过程
失去最外层正确的是（ C ）
::
:: :. ..
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF
MgS
K2O
2019/6/24
微粒之间的相互作用力
14
::
:: :: :: :: ::
:: :: :: ::
:Cl. + .Ba. + .Cl:
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
Na. + .F: