第二节 芳香烃 教案

第二章烃和卤代烃第二节芳香烃【学习目标】1、掌握苯的分子结构特点。

2、了解芳香烃、芳香族化合物的概念。

3、掌握苯的物理性质和化学性质。

4、掌握苯的同系物与苯在结构和性质上的异同点。

【学法指导】1、从苯的结构和性质，对比学习苯的同系物的结构和性质。

2、从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，联系到苯的同系物的同分异构体问题。

3、通过脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，掌握芳香烃的结构和性质。

4、通过实验培养分析解题能力。

【回顾与思考】一、苯的结构与性质分子式结构式结构简式空间构型碳碳键特征颜色状态气味密度毒性水溶性熔沸点通过对选修2知识的回顾，总结归纳出苯的化学性质，并写出对应的实验现象和化学方程式。

（1）氧化反应（燃烧）燃烧几乎是有机物的共性，烃类可以在空气或氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，产生明亮火焰，放出大量热。

烷烃燃烧无黑烟，烯烃和炔烃放出黑烟，则苯燃烧时的现象是。

化学方程式：。

（2）氧化反应苯（填能或不能）使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（3）取代反应苯可以发生取代反应，苯环上的H原子被其他原子（如卤素原子）、原子团（如硝基）所取代，类似于甲烷。

苯与溴的取代反应，需要在催化剂三溴化铁作用下进行，生成了苯的一溴取代物——溴苯，还有溴化氢。

[实验探究]a.苯的溴代反应原理：装置：（如右图）现象：①向三颈烧瓶中加苯和液溴后，②反应结束后，三颈烧瓶底部出现③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现沉淀④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生沉淀注意：①直型冷凝管的作用：（HBr和少量溴蒸气能通过）。

②锥形瓶的作用：③锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下：④碱石灰的作用：。

⑤纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色：⑥NaOH溶液的作用：⑦最后产生的红褐色沉淀是什么：，反应中真正起催化作用的是b.苯的硝化反应：原理：装置：（如右图）现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现注意：①硝基苯溶于水，密度比水，有味②长导管的作用：③为什么要水浴加热：（1）；（2）.④温度计如何放置：（4）苯的加成反应在比较苛刻的条件下，苯也可以发生加成反应。

化学选修5第二章烃和卤代烃第二节芳香烃教案【教学目标】1、知识与技能了解苯及其同系物的结构，理解苯及其同系物的主要化学性质，了解芳香烃的来源及应用。

2、过程与方法培养学生逻辑思维能力和实验能力。

3、情感态度价值观使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。

引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法【教学重点】苯的分子结构与其化学性质【教学难点】理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

【探究建议】①实验探究：苯的化学性质。

②观察实验：苯的溴代或硝化反应。

甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。

③阅读与交流：煤、石油的综合利用。

【教学过程】[引入]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。

我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。

[板书] 第二节芳香烃一、苯的结构与化学性质[复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。

[提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。

2、现代科学对苯分子结构的研究：（1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。

（2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。

3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。

（2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。

（3）[讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和烃的性质。

但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。

由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。

大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。

或均可。

[板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。

芳香烃的教案教案：芳香烃一、教学目标：1. 了解芳香烃的基本概念和特性。

2. 掌握芳香烃的命名方法。

3. 了解芳香烃的性质和用途。

二、教学重难点：1. 芳香烃的命名方法。

2. 芳香烃的性质和用途。

三、教学准备：芳香烃实验示范、芳香烃的模型。

四、教学步骤：步骤一：引入（5分钟）1. 通过回顾有机化学的基础知识，引导学生了解碳原子构成有机物的基础，并鼓励他们思考有机化合物的分类方法。

2. 引入本课的主题——芳香烃，让学生了解芳香烃与其他有机化合物的区别和特点。

步骤二：探究芳香烃的命名方法（15分钟）1. 介绍芳香烃的命名方法，包括IUPAC命名法和通用命名法。

2. 引导学生通过实例，逐步掌握芳香烃的命名方法。

3. 给学生模型，让他们亲自进行芳香烃的命名练习。

步骤三：实验演示（20分钟）1. 进行芳香烃的实验演示，展示芳香烃的制备和性质。

2. 通过实验演示，让学生观察和记录芳香烃的物理和化学性质。

3. 引导学生分析芳香烃的性质和用途。

步骤四：小组合作探究（15分钟）1. 将学生分成小组，每个小组讨论一个特定的芳香烃。

2. 要求学生通过查询资料，了解他们所讨论的芳香烃的命名、性质和用途。

3. 每个小组报告他们的调研结果，并让其他小组进行提问和讨论。

步骤五：总结归纳（5分钟）1. 让学生总结芳香烃的命名方法，以及芳香烃的性质和用途。

2. 对学生的总结进行点评和补充。

五、教学拓展：1. 引导学生思考其他有机化合物的命名方法和特点。

2. 鼓励学生进行更多的实验探究，加深对芳香烃性质和用途的理解。

六、作业布置：1. 要求学生记忆芳香烃的命名方法。

2. 作业：设计一个实验，制备某种芳香烃，并记录其物理和化学性质。

七、教学反思：通过本节课的教学，学生能够清晰地了解芳香烃的基本概念和特性，并能够掌握芳香烃的命名方法。

通过实验演示和小组合作探究，学生对芳香烃的性质和用途也有了更深入的了解。

在教学过程中，应充分发挥学生的参与性，引导他们进行思考和探究，提高他们的学习主动性和实践能力。

第二章烃和卤代烃第二节芳香烃【知识与技能】1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2．了解芳香烃的来源及其应用【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质2．自主设计有关实验并探究有关物质性质【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养学生创新思维能力2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点【重点难点】苯和苯的同系物的结构、性质差异硝化反应【情景创设】展示苯分子模型及样品问：从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，为什么苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色？【基础知识呈现】概念理解芳香烃：苯的同系物：稠环芳香烃：一、苯的结构特点二、苯的化学性质1、氧化反应2、取代反应(1)卤代(2)硝化【思考与交流】（1）烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。

乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。

请你分析产生不同燃烧现象的原因。

（2）根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。

并讨论装置中各部分的作用是什么？【实验】观看录象3、加成反应小结：三、苯的同系物【实验2－2】把苯、甲苯各2m L分别注入2支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察并记录溶液的颜色变化。

1、氧化反应2、取代反应【问题讨论】试分析苯与苯的同系物在结构和性质上的异同，从中你能得到什么启示？（1）相同点：（2）不同点：小结四、芳香烃的来源及应用1、来源2、应用【总结】【反馈练习】1、下列属于苯的同系物的是（）A． B．C． D．2、下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）A．其组成的通式是C n H2n-6（n≥6）B．分子里含有苯环的烃C．分子里含有苯环的各种有机物D．苯及其同系物的总称3、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A.CH3CH3B.CH2=CH2C. D.4、某芳香烃的分子由21个原子组成，它们的原子核外共有66个电子。

包含重要知识点的芳香烃教案二芳香烃是化学领域中重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。

要想深入了解这种化合物，我们需要了解它的结构、性质和应用等方面的知识。

本教案将介绍相关知识点，帮助大家更好地理解芳香烃，并在教学实践中取得更好的成果。

一、芳香烃的结构芳香烃是一类由苯环（芳香环）构成的有机化合物，其分子结构为圆环状。

芳香烃的基本结构单元是苯环，分子式为C6H6，苯环中含有6个碳原子和6个氢原子。

由于苯环中含有π电子，使得芳香烃分子具有较强的稳定性和化学惰性。

芳香烃中苯环的数量可以不止一个，例如二苯甲烷中含有两个苯环，而萘中则含有两个并列的苯环。

由于芳香烃分子中含有大量π电子，故而芳香烃分子易发生共轭作用，使得芳香烃分子的化学特性也不同于其他有机化合物。

二、芳香烃的性质芳香烃分子含有π电子，导致芳香烃具有多种特殊性质。

1.热稳定性：芳香烃在高温情况下也不易分解，具有较强的热稳定性。

2.润滑性：芳香烃具有良好的润滑性能，可广泛用于制造汽车润滑油、机油等。

3.抗氧化性：芳香烃具有较好的抗氧化性能，可以用于制造塑料、涂料等。

4.较好的溶解性：芳香烃能与许多有机溶剂相溶，而难溶于水。

三、芳香烃的应用1.燃料领域：芳香烃可用作汽车燃料、机油等，其高效能、低碳排放等优势受到广泛关注。

2.涂料领域：芳香烃可用于制造各种涂料，涂料与芳香烃的配合使用，可以增强涂料的柔韧性和耐久性。

3.医药领域：芳香烃作为药剂中的一种主要成分，具有抗癌、抗炎和消痛等功效，被广泛应用于医药领域。

4.塑料领域：芳香烃可被用于制造电气工程塑料、工程塑料等，具有较好的机械强度和化学稳定性。

结语：芳香烃作为一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。

通过对芳香烃的结构、性质和应用的介绍，我们可以更加深入地了解这个有机化合物，并将其应用于实际生产和实践活动中。

高中化学选修芳香烃教案
目标：学生能够理解芳香烃的基本性质、结构、性质、制备方法和应用，并能够解决相关问题。

一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾已学过的碳氢化合物知识，引出芳香烃的概念。

2. 提问：你知道什么是芳香烃吗？它有什么特点？
二、学习芳香烃的结构（15分钟）
1. 讲解苯环的结构和特点。

2. 介绍芳香烃的一般结构。

3. 展示一些常见的芳香烃分子结构。

三、芳香烃的性质（20分钟）
1. 辅导学生了解芳香烃的物理性质和化学性质。

2. 通过实验示范，展示芳香烃的燃烧性质和化学反应。

四、芳香烃的制备方法（15分钟）
1. 讲解芳香烃的制备方法，包括直接蒸馏、加氢、硝化等方法。

2. 分析各种制备方法的适用性和优缺点。

五、芳香烃的应用（10分钟）
1. 分析芳香烃在日常生活和工业中的广泛应用。

2. 探讨芳香烃在材料制备、化工生产等领域的重要作用。

六、总结与讨论（10分钟）
1. 总结本节课学习的重点内容。

2. 提出问题，进行讨论，激发学生对芳香烃的兴趣。

3. 鼓励学生学习更多关于芳香烃的知识，提出更多问题。

七、作业布置（5分钟）
1. 布置相关阅读作业，加深学生对芳香烃的理解。

2. 提出问题，供学生下节课讨论。

教案结束。

课时：2课时教学目标：1. 了解芳香烃的定义、结构特点和分类。

2. 掌握芳香烃的命名规则和同分异构体。

3. 理解芳香烃的物理性质、化学性质及反应类型。

4. 培养学生分析问题和解决问题的能力。

教学重点：1. 芳香烃的结构特点和分类。

2. 芳香烃的命名规则和同分异构体。

3. 芳香烃的化学性质和反应类型。

教学难点：1. 芳香烃的结构特点和分类。

2. 芳香烃的化学性质和反应类型。

教学过程：一、导入1. 引入芳香烃的概念，让学生了解芳香烃在生活中的应用。

2. 提问：什么是芳香烃？芳香烃有哪些特点？二、讲解1. 芳香烃的定义：芳香烃是指具有芳香性的烃类化合物，其特点是分子中含有共轭π电子体系。

2. 芳香烃的结构特点：芳香烃分子中碳原子形成共轭π电子体系，使分子具有稳定的芳香性。

3. 芳香烃的分类：根据分子结构，芳香烃可分为单环芳烃、多环芳烃和稠环芳烃。

4. 芳香烃的命名规则：以苯为母体，其他取代基作为取代基进行命名。

5. 芳香烃的同分异构体：包括二元取代物、三元取代物等。

6. 芳香烃的物理性质：具有较低的熔沸点、较高的密度和不易溶于水的特点。

7. 芳香烃的化学性质：易发生亲电取代反应、加成反应、氧化反应等。

三、案例分析1. 以苯、甲苯、萘等为例，分析其结构、性质和反应类型。

2. 引导学生分析苯环上取代基的位置对分子性质的影响。

四、课堂练习1. 命名下列化合物：1-甲基苯、1,2,3-三甲基苯、1,2,3,4-四甲基苯。

2. 分析下列化合物的结构、性质和反应类型：苯、甲苯、萘。

五、总结1. 回顾本节课所学内容，强调芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。

2. 鼓励学生在课后进一步学习芳香烃的相关知识。

六、作业1. 阅读教材相关章节，巩固所学知识。

2. 完成课后习题，检验学习效果。

教学反思：本节课通过讲解、案例分析、课堂练习等方式，使学生掌握了芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。

高中化学教案芳香烃
教学目标：
1. 了解芳香烃的定义和结构特点。

2. 掌握芳香烃的命名规则和性质。

3. 理解芳香族化合物的反应类型和应用领域。

教学重点和难点：
重点：芳香烃的结构、命名和性质。

难点：芳烃的反应类型和应用领域。

教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、化学试剂。

2. 实验器材：试管、试管架、酸碱试剂。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示芳烃的结构式引出本节课的主题，让学生了解芳烃的特点和重要性。

二、讲解（15分钟）
1. 讲解芳烃的定义和结构特点。

2. 讲解芳烃的命名规则和性质。

三、实验（20分钟）
进行一些简单的实验，如用溴水测试芳烃和脂肪烃的区别，让学生亲身感受芳烃的性质。

四、讨论（15分钟）
与学生讨论芳烃的反应类型和应用领域，引导学生思考芳烃在日常生活和工业生产中的重要性。

五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，巩固学生的知识点。

六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生所学内容。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对芳烃有了更深入的了解，同时也激发了学生对化学的兴趣，提高了他们的学习积极性。

在以后的教学中，可以增加实验环节和案例分析，进一步巩固学生的知识。

同时，要关注学生的学习情况，及时进行反馈和指导。

第二节芳香烃教学目标:1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;2、了解芳香烃的及其应用教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。

教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。

教学过程：复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格完成P37［思考与交流］中1、2小结苯的物理性质和化学性质一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C,熔点5.5C 二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。

1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。

＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）3）苯的加成反应（与H2、Cl2)总结：能燃烧，难加成，易取代m ［课堂练习］：1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是 （）（导学）（A ） 苯的邻位二元取代物只有一种（B ） 苯的间位二元取代物只有一种（C ） 苯的对位二元取代物只有一种（D ） 苯的邻位二元取代物有二种2 、 苯 环 结 构 中 不 存 在 C-C 单 键 与 C=C 双 键 的 交 替 结 构 ， 可 以 作 为 证 据 的 是[]①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10A ．①②④⑤3、下列物同一平面B ．①②③⑤C ．①②③D ．①②质中所有原子都有可能在上的是 （ ）4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A 、苯是无色带有特殊气味的液体B 、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C 、苯在一定条件下能与溴发生取代反应D 、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应三、P37［思考与交流］中第 3 问。

1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。