第2节 化学反应的快慢和限度(第2课时)可逆反应 化学平衡 枣庄三中

第2课时化学反应的限度[目标导航] 1.了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特征。

2.了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。

3.认识化学反应的进行是有一定限度的。

一、化学反应的限度——化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

(2)特点：一定条件下，反应物不能全部转化成生成物，反应只能进行到一定限度。

(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。

2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。

其化学反应速率与时间关系如图所示。

①反应开始时：v正最大，v逆为0，原因是反应物浓度最大，生成物浓度为0。

②反应过程中：v正逐渐减小，v逆逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。

③反应达到平衡时(t1后)：v正＝v逆，反应物和生成物的浓度不再改变。

(2)化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。

(3)化学平衡状态的特征①逆：只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。

②等：反应达到平衡时，v正＝v逆。

③动：化学平衡状态是一种动态平衡。

达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行。

④定：条件一定时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。

⑤变：外界条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态。

【议一议】1．在密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，当充分反应后，最终容器中能否得到2 mol SO3?答案不能，因为可逆反应不能进行彻底。

2．在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时能否说明该反应达到化学平衡状态？答案不能，因为不能说明各组分的浓度一定不变。

化学反应的快慢和限度（讲义及答案）1.2.可逆反应在下同时向两个反应进行的反应。

（1）在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“”。

（2）可逆反应中反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定程度。

（3）可逆反应的能量转化也是可逆的，若正反应是放热反应，则逆反应是反应。

3.化学平衡（1）化学平衡定义在一定条件下反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度，正反应速率和逆反应速率，这种状态称为化学平衡状态，简称。

（2）化学平衡特征①逆：研究对象是反应；②等：平衡时v正= v逆（实质）；③动：平衡时，反应仍在不停地进行，是平衡；④定：平衡时，反应混合物中各组分的保持不变，百分含量保持一定；⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，并在新的条件下建立新的，即发生化学平衡的。

4.化学平衡中的简单计算（1）物质浓度的变化关系①反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度②生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度（2）反应物的转化率和生成物的产率①转化率反应物转化的量×100%反应物起始的量②产率实际生成产物的量×100%理论生成产物的量（3）计算模式：三行式（g）始m n0 0变ax bx cx dx平m- a x n- b x cx dx二、精讲精练1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显B．化学反应速率常用单位时间内某一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C．化学反应速率可以是正值，也可以是负值D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是可以通过实验测定的B．化学反应速率常用单位：mol·L-1·s-1 和mol·L-1·min-1 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1 是指 1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L-1D．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的系数比3.反应N（g）+3H2（g）2NH3（g），如果2 min 内N22的浓度由6 mol·L-1 减小到2 mol·L-1，那么用N2 浓度变化来表示的该反应在这2 min 内的反应速率为（）A．2 mol·L-1·min-1 B．3 mol·L-1·min-1 C．4 mol·L-1·min-1 D．6 mol·L-1·min-14.对于反应2SO2+O2 2SO3，经一段时间后S O3 的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．0.5 s D．10 s5.反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15 mol·L-1·min-1②v(B)=0.02 mol·L-1·s-1③v(C)=0.40 mol·L-1·min-1④v(D)=0.01 mol·L-1·s-1则该反应速率由大到小的顺序为（填序号）。

第2节化学反应的快慢和限度章丘市第五中学周长旺[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢与限度[课标分析]引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。

[教材分析]1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。

2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。

[学情分析]通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。

意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。

[教学目标]一、知识与能力目标：知道化学反应速率的概念，掌握浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步知道如何调控化学反应的快慢。

二、过程与方法目标：通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

三、情感态度与价值观目标：通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。

[教学重难点]影响化学反应速率的因素[教学策略]实验探究法、分析推理法、对比归纳等方法[[课时安排] 3课时[教学过程]第1课时化学反应的快慢[板书设计]化学反应的快慢一、化学反应速率1、表示方法2、影响因素：内因：物质的本身性质外因：浓度温度催化剂接触面积[教学反思]1、对于本节课的引入，通过课件把学生生活中的化学反应（如塑料的应用、金属锈蚀等）展示出来，一下子就可以提高学生学习的兴趣。

所以在课堂中例子一定要贴切生活，让学生能够亲身参与探究，才能提高教学效果。

第2课时化学反应的限度1．了解可逆反应的特征。

2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。

(重难点)化学平衡的建立及其特征[基础·初探]1．可逆反应2．化学平衡(1)概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种动态平衡。

(2)化学平衡状态的建立过程可逆反应开始时v正最大，v逆为0，随着时间延长，v正减小，v逆增大，进行到一定程度，v正＝v逆≠0，对任何一种物质，其消耗的速率等于其生成的速率，此时各种物质浓度不再发生变化从而达到化学平衡状态。

如图所示。

(3)化学平衡的特征①“逆”：可逆反应。

②“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。

③“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。

④“定”：平衡时，反应体系中各成分的含量(浓度或物质的量分数或气体的体积分数)保持恒定。

⑤“变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。

[探究·升华][思考探究]催化剂2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)对于可逆反应2SO2＋O2△通入一定体积的密闭容器中。

其化学反应速率与时间关系如图所示。

问题思考：1．反应开始时，v正最大，v逆＝0，原因是什么？【提示】反应开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0。

2．反应进行中，正、逆反应速率如何变化，原因是什么？【提示】v正不断减小，v逆不断增大；反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大。

3．反应一段时间(t1)后，v正′和v逆′有何关系？解释原因。

【提示】v正′＝v逆′；化学反应达到平衡状态，反应物和生成物浓度保持不变。

[认知升华]化学平衡的判断依据。

第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时【教学模式】诱思探究、讨论归纳法。

【教材分析】本节是第二章第二节的第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。

本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。

化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用。

限于学习时间，依据课程标准的规定，不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征、可逆反应的转化率，不学习化学平衡移动等内容。

【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程。

3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。

【学习目标】知识与技能：1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。

2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。

过程与方法：通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。

情感态度与价值观：通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。

培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力【教学重点】化学平衡的定义和特征。

【教学手段】多媒体辅助教学、白板。

【教学过程】【复习回顾】投影1．化学反应快慢的定义？公式？单位？2．影响化学反应快慢的因素有哪些？【学生回答】教师点评【新课引入】在以前的学习中，我们接触的许多的化学反应一般进行都很完全。

例如，镁条燃烧只剩下白色的生成物氧化镁；氯气和氢气反应生成氯化氢等，那么是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【板书】化学反应的限度 【自主学习】多媒体投影223【问题组1】1、 通过数据分析，思考什么是可逆反应？2、 学过哪些可逆反应？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。

第2课时化学反应的限度(案例一)错误!教学目标1．课标要求（1）了解化学反应的可逆性（2)了解化学平衡建立的过程.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。

(3)了解化学平衡的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用.2．三维目标知识与技能使学生了解化学平衡特征，建立化学平衡的观点,认识化学反应的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的。

过程与方法通过“认识化学平衡"“外界条件对化学平衡的影响”等探究活动，培养学生设计实验方案的能力,以及分析和处理实验数据的能力。

情感态度与价值观通过化学反应限度的学习,进一步了解优化反应条件在生产的科学研究中的作用。

教学分析1．教材分析本课时从硫酸的工业生产，引入可逆反应，是在学生已有可逆反应概念的基础上进一步认识，这个知识点的难度并不大。

然后，从可逆反应正逆两个方向来认识化学平衡的问题。

在探究外界条件对化学平衡的影响时，只需知道这些因素能够影响化学反应平衡，而不需掌握影响的具体原因以及影响后导致的结果,但必要时可以补充浓度对化学平衡的影响的实验。

2．学情分析通过对元素化学的学习,学生已经接触了部分可逆反应,通过本节的学习,需要了解可逆反应的正逆反应的关系，从而建立化学平衡的概念。

通过实验探究，明确影响化学平衡的因素,为化学反应原理的学习打好基础。

教学重点、难点化学平衡观点的建立。

教学方法本节课主要采取复习回顾、实验探究、合作交流及多媒体教学法。

同时让学生采取交流合作的学习模式，增大课堂教学的高效性。

课前准备1．学生准备（1)根据预习学案预习本节教材中化学反应限度的相关内容。

(2)寻找日常生活中和工业上如何控制化学反应的限度,了解控制反应条件在生产的科学研究中的作用.2．教师准备制作教学课件、准备本节探究实验所需仪器、药品.板书设计第2节化学反应的快慢和限度二、化学反应的限度1．可逆反应2．化学平衡特征：动、定、等、变3．影响化学反应平衡的因素浓度、温度、压强等错误!情景导入导入设计一：【联想质疑】在以前的学习中，你所接触的化学反应进行的一般都很完全。

高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡2.2 化学反应的方向和限度（第2课时）化学反应的方向教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡2.2 化学反应的方向和限度（第2课时）化学反应的方向教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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专题2 化学反应速率与化学平衡 2。

2 化学反应的方向和限度（第2课时）化学反应的方向教学过程（1)放热反应都是自发反应。

（2）自发反应都是放热反应（3)吸热反应都是非自发反应。

（4)化学反应的正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应。

2、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的［课堂练习］1、下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应都是自发的。

B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．墨水滴入水中发生扩散是自发过程。

D．电解池的反应是属于自发反应2、下列反应不管在什么条件下都不可能实现的是（）A．把水分解为氧气和氢气,得到新型能源氢气B．把液态植物油变成固态油，有利于保存和运输C．把水变为汽油，解决汽油短缺D．把NO与CO转变N2和CO2，实现汽车尾气和不一定不对对C不正确CC。